人教版選修2綜合檢測(cè)1走進(jìn)化學(xué)工業(yè)含答案

1、綜合木測(cè)（一）第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)（時(shí)間：60分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共計(jì)60分）1.國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（）A.對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B.在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C.在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠【解析】“綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度，從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題。【答案】B2.以下各種說法中正確的是（）A.制冷工業(yè)用氨作制冷劑，是利用了氨能發(fā)生吸熱反應(yīng)的性質(zhì)B.用碳酸鈉作去污劑，是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性C.用五氧化二鈾作二氧化

2、硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，是因?yàn)槲逖趸櫾?00c500c的溫度范圍內(nèi)活性最高D,用二氧化硫作紙漿、毛、絲、草編制品等的漂白劑，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷劑，利用的是氨易液化吸熱的物理性質(zhì)，不屬于吸熱反應(yīng)。用五氧化二鈾作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，根本原因是五氧化二銳對(duì)2SO2+O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。【答案】B3.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,置于培竭中加熱B.除去SO3氣體中的少量SO2,可通入適量的O2C,除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2,可采用降溫的方法D.純堿生

3、產(chǎn)中所得的NH4C1和NaHCO3混合物，可采用結(jié)晶過濾的方法分【解析】降溫，可使NH3液化分離，而N2、H2,可循環(huán)利用；純堿生產(chǎn)中所得的NH4CI和NaHCO3的混合物，可利用NaHCO3溶解度小，采用結(jié)晶過濾的方法分離?！敬鸢浮緽4.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.合成氨中及時(shí)分離氨氣可提高反應(yīng)速率C.硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.純堿廠最好建在合成氨廠附近【解析】生產(chǎn)中應(yīng)考慮壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求等，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中分離氨氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B不正確。硫酸生產(chǎn)中用濃硫酸吸收SO3,用

4、水吸收易形成酸霧，C項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緿5 .認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說法不正確的是（）A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理C.合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入足量CO2D,通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2【解析】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度分析，低溫更有利于合成氨，B項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緽6 .比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.這兩個(gè)生產(chǎn)過程中，都使用了合適的催

5、化劑B,都選擇了較高的溫度C,都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法D,都采用了高壓的生產(chǎn)條件【解析】?jī)蓚€(gè)過程中都采用了高溫、催化劑條件，合成氨需高壓而SO2的催化氧化常壓即可?！敬鸢浮緿7 .（2013浙江臺(tái)州模擬）氨氣是化肥工業(yè)的主要原料，要解決氨氣的工業(yè)化生產(chǎn)，關(guān)鍵是解決氫氣的來源問題。下列最適合用于工業(yè)制氫的方法是（）A.電解水制取氫氣8 .用煤或焦炭制取氫氣C.用天然氣制取氫氣D.用鹽酸和金屬反應(yīng)制取氫氣【解析】題目考查了制氨氣所需原料之一的氫氣的制備方法，作為工業(yè)生產(chǎn)，首先要保證成本較低，有較大的經(jīng)濟(jì)效益。A中電解水制氫氣，電能消耗大，成本高，不適用于工業(yè)生產(chǎn)中制取

6、大量的氫氣；D中用鹽酸和金屬反應(yīng)制取氫氣成本更高；C中天然氣作為清潔能源，便于管道運(yùn)輸，且用其制取氫氣時(shí)，投資較少、能耗較低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相對(duì)于用天然氣作原料投資較大、能耗較高?！敬鸢浮緾9 .與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（）A.提高了原料的原子利用率10 降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕【解析】聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了環(huán)境污染?！敬鸢浮緿11 某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4”SO4,其工藝流程如下:CaSO4氣體1懸濁液氣體2過濾>

7、;提純一濾液=（1為力501CaCO.整生石灰下列推斷中，不合理的是（）A.氣體1是CO2,氣體2是NH3B,通入的NH3必須過量C.CO2可被循環(huán)使用D.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3【解析】由于H2CO3的酸性弱于H2SO4,且CaCO3能溶于強(qiáng)酸，故“氣體1"不可能是CO2,應(yīng)是NH3,而“氣體2”是CO2,且“氣體1”即NH3必須過量，由關(guān)系式CaSQ2NH3知每生成1mol（NH4”SO4至少消耗2molNH30【答案】A10 .合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH<0,欲提高C

8、O的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（）A.B,只有C.只有D.只有【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求；增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。【答案】B11 .發(fā)酵粉可用于制作饅頭、面包等。將發(fā)酵粉與水混合或加熱均產(chǎn)生二氧化碳，這一事實(shí)能夠說明（）A

9、.發(fā)酵粉中一定含有二氧化碳B.發(fā)酵粉中肯定含有小蘇打C.發(fā)酵粉是純堿和小蘇打的混合物D,發(fā)酵粉中含有固體酸性物質(zhì)【解析】產(chǎn)生CO2,必然有能與CO|一或HCO3結(jié)合的H+存在【答案】D12 .在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A. 5%B.10%C. 15%【解析】N2+起始量(mol)2轉(zhuǎn)化量(mol)2/3平衡量(mol)4/3D. 20%3H22NH38024/364/3所以平衡時(shí)氮?dú)獍左w積分?jǐn)?shù)=#|6+8/3X100%=15.4%。故選Co【答案】C二、非選擇題（本題包括4小題，共4

10、0分）13 .（10分）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題:AUCDE玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）小試管C的作用是廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是,裝置D的3個(gè)主要作用是（4）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是。（填序號(hào)）裝置氣密性不好制得的SO2中混有少量H2s雜質(zhì)，使催化劑中毒氣流速度過快(5)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是【解析】本題(1)中方程式的書寫要注意條件和反應(yīng)符號(hào)的氣體中不會(huì)有H2s氣體雜質(zhì)，所以產(chǎn)物少的原因不可能是混有的；SO2氣體有毒，需用NaOH溶液將其吸收。H2s雜質(zhì)引起V2O5【答案】（1）2S6+O22SO3(2)起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中

11、(3)濃硫酸干燥SO2和。2,將SO2和02混合均勻，通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速(5)應(yīng)用NaOH溶液吸收14.(12分)如下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)液態(tài)理空氣r-4cT-飽和食鹽水請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出上述流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)名稱(2)反應(yīng)I需在500c進(jìn)行，其主要原因是H轉(zhuǎn)化為I的過程中，需不斷補(bǔ)充空氣，其原因是(3)寫出反應(yīng)田的化學(xué)方程式-HUHU工業(yè)上，采用向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用是?(填序號(hào))a.增大NH4的濃度，使J更多地析出b.使K更多地析出c.使K轉(zhuǎn)化為M,提高析出的J的純度【解析】(1)A為。

12、2、B為N2、C為H2、D為CO、E為NH3、F為CO2,反應(yīng)I為工業(yè)合成氨，反應(yīng)R為氨氧化法制硝酸，反應(yīng)田為侯氏制堿法(2)500C時(shí)該反應(yīng)的催化劑的活性最高。NO2轉(zhuǎn)化成HNO3時(shí)，由于不斷有NO生成，故通入02,便于NO轉(zhuǎn)化成NO2,促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)化，提高原料的利用率。(3)析出K的母液中含Na+、HCO3、NH4、Cl,向其中通入NH3并力口入細(xì)小的NaCl顆粒，可增大NH4的濃度，更利于NH4CI析出，同時(shí)也提高了析出的NH4C1的純度?！敬鸢浮亢铣砂?、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法(或侯氏制堿法)500C時(shí)，該反應(yīng)的催化齊IJ的活性最高H轉(zhuǎn)化為I的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+N

13、O,NO2不能被完全吸收，故需不斷地補(bǔ)充空氣，促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)化，提高原料利用率(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4CIac15 .(8分)(2013棗莊高二檢測(cè))合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：HiM原料氣Ha四合成塔f贏第分圈寤產(chǎn)二百T液氨合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0。(1)寫出流程中設(shè)備的名稱：B,X。(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是0(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是(M序號(hào))

14、。硫酸工業(yè)合成氨一一工業(yè)硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一一酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是。(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是(填序號(hào))合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑及時(shí)將氨液化而分離硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度【解析】本題以綜合題的形式考查工業(yè)制硫酸和合成氨的工藝流程，題目著眼課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！敬鸢浮?1)循環(huán)壓縮機(jī)沸騰爐(2)逆流換熱或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣(3)(4)用稀硫酸或水吸收SO3時(shí)易形成酸霧，不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)16 .(10分)(2013北京101中學(xué)高二檢測(cè))工業(yè)制硫酸的流程如下所示：(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O2=2FaO3+8SO2,若消耗了12gFeS,上述反應(yīng)有mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?，同時(shí)生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。(3)如果C裝置中生成0.1molSO3,可放