2022年山西省高考化學復習：實驗題

1、2022年山西省高考化學復習：實驗題1 .某實驗小組利用廢硫酸液制備K2so4 ,工業(yè)流程如圖。過量CaCO曲末度寶酸分離 反應1KC1* CaS0，2H9fCO:（1）將CaCO3研成粉末的目的是.（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有C02和（填寫化學式）。（3）反應“發(fā)生的化學方程式為。（4）反應ni中相關物質的溶解度如表。你認為反應in在常溫下能實現(xiàn)的原因是物質KC1K2s02NH4CIM溶解度/g(25)34.011.137.219.5（5）不用水而用飽和K2s04溶液洗滌反應山所得晶體的目的是2 .為探究某化合物X（含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質量是氫氣的83.5倍）的組

2、成和性質，某化學興趣小組設計了如下實驗，同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，其中氣體B、C為單質。請回答下列問題:（1）化合物X的化學式為,氣體C的電子式為。（2）化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為o（3）實驗室常用濕潤的K1淀粉試紙檢驗氣體C,寫出離子方程式,現(xiàn)象3 .濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應。已知酸性KMn04溶液可以吸收S02,試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）濃硫酸與木炭粉反應的方程式為，這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：-f-o(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶

3、液的作用是,C瓶溶液的作用是o(3)裝置中所加的固體藥品是,可確證的產(chǎn)物是,確定裝置在整套裝置中位置的理由是o(4)確認產(chǎn)物中有C02的現(xiàn)象是。4 .乳酸亞鐵晶體CH3cH(OH)COO2Fe3H2。是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水,廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應制得：2cH3cH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2tI.制備碳酸亞鐵(FeCO3)：裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是O(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中

4、活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞,打開活塞，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足量鹽酸后，關閉活塞1,反應一段時間后，關閉活塞，打開活塞。C中發(fā)生的反應的離子方程式為0II .制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是.從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。III .乳酸亞鐵晶體純度的測量：(4)若用KMnCM滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是。(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+.測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前