人教版化學(xué)選修四第1.2章月考試題

1、 WORD 人教版選修四第1、2章檢測試題2010.10第I卷（共54分）相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( ) 天然氣 煤 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D2. 下列敘述中正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容

2、易發(fā)生D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小3. 下列敘述正確的是 ( )A水能是二次能源 B. 電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源4. 已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 （ ）AH1=H2 BH1>H2 CH1<H2 D金剛石比石墨穩(wěn)定5. 下列過程中H小于零的是 ( )A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實

3、驗室制備氫氣6. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒7. 設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3H0反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大8. 下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是 （ ）AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

4、H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= 802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol9. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A B C D10. 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量一樣，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )A BCD11. 在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA

5、 + nBpC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m n p應(yīng)為 （ ）A4 5 2B2 5 4C1 3 2D3 2 112. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )Av（A）0.5 mol·L1·1 Bv（B）0.3 mol·L1·1Cv（C）0.8 mol·L1·1 Dv（D）1 mol·L1·113. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為

6、（ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL14. 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( ) ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L一、選擇題（2×1020，每小題只有一個正確的選項）1、熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mo

7、l表示A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ2、在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S13、下列說法不正確的是A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)

8、生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生4、已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 A40 B50 C80 D905、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；C在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6、下列說法

9、中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z

10、為0.4mol/L8、在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入AH+BOH-CK+DH2O9、已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A50 B0.02 C100 D無法確定10、判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是 A判斷反應(yīng)的方向 B確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D判斷反應(yīng)過程的熱效率學(xué)校 _ 班級 _ 姓 名 _ 考號 _15. 對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是 ( )A提高反應(yīng)物的

11、平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成16. 下列關(guān)于判斷過程的方向的說確的是（ ）A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值一樣C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)17. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說確的是 ( )A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小高溫D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2

12、OCO2H218. 一定條件下反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A2(正、A2)(逆、AB)B容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間生成n mol AB的同時，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)11、一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆 都增大，且

13、V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大12、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q313、如下圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在容積不變的密閉容器中對可逆反應(yīng)：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡狀態(tài)的影響（P1P2），圖中Y軸是指 A氣體混合物的平

14、均相對分子質(zhì)量B氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度 CL在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)D氣體混合物的密度14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g) 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高.15、在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣) pC(氣)H= QkJmo

15、l處于平衡狀態(tài)(已知m+np,Q0)下列說法中正確的是升高溫度時，C(B)C(C)的值減??；降溫時，體系混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大. A. B. C. D.全部16、體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A等于P B小于PC大于PD無法判斷17、反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2

16、（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） ，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C 增大，不變，減少 D減少，不變，增大18、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40% C60% D 80%19、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mo

17、l·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ20、某溫度下已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJ·mol1（Q>0），下列敘述正確的是A反應(yīng)速率正(X) =正(Y)B反應(yīng)達(dá)到最大限度時，加入X，反應(yīng)的H增大C在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量D降低溫度，反應(yīng)的速率值變大第II卷（共46分）溫度計硬紙板碎紙條二、非選擇題

18、19. （18分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。20. (12分

19、)恒溫恒容下，將2 molA氣體和2 molB氣體通人體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mo1·L1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。(2)x =。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體平均相對分于質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充人2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量

20、為。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。三.填空題（共40分）21、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置XX中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、

21、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)22、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：_23可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；(2)如果平衡后保持溫度

22、不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是態(tài)，C是態(tài)。 (3)如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值圍應(yīng)該是。24、右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3H<0 達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. 25、在一個固定體積的密閉容器中，向容器充入2molA和1

23、molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號填空） 4molA + 2molB 3molC + 1molD + 1molB 3molC + 2molD 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC （3）若向容器加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)四計算題（共10分）27、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ 2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ 3）平衡時容器氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比) 4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？ 5）平衡常數(shù)K為多少？大于L，小于L。 vv正v逆v正v逆時間t0t1t2t3t4t5t621. （8分）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N