高考化學(xué)第一輪專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)學(xué)案2

1、第二講 碳族元素(兩課時(shí))一、考試說(shuō)明：1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬碳元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系；2、了解常見(jiàn)非金屬C、Si及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。二、感悟高考：1、（09年海南化學(xué)·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO22、（08年江蘇化學(xué)·13）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A密閉容器中Cu

2、O和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：感悟高考：三、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）碳族元素 1、名稱： 符號(hào)：2、位置相同點(diǎn)不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)半徑： 軌道排布式：性質(zhì)化合價(jià)：金屬性、非金屬性：3、相似性和遞變性： （1）密度依次： （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)： （3）氫化物穩(wěn)定性： （3）最高價(jià)氧化物水化物酸性：4、特殊性： （1）各類(lèi)單質(zhì)形成的晶體： （2）碳的化合物種類(lèi)最多：（3）有關(guān)價(jià)態(tài)：通常+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb價(jià)穩(wěn)定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有較強(qiáng)的性，通常+2價(jià)有還原性，+4價(jià)有氧化性。例1、閱讀下列材

3、料，回答有關(guān)的問(wèn)題：錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均為是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。（1）寫(xiě)出上列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯氣跟錫共熱：。 氯氣跟鉛共熱：。二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：。（2）能說(shuō)明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是。（二）碳的單質(zhì)及其氧化物 1、碳的同素異形體包括（原子晶體）（混合型晶體）（分子晶體）以及無(wú)定形碳等，同時(shí)分析其構(gòu)型。 2、碳的化學(xué)性質(zhì) a.可燃性 b.還原性例2、在元素周期表中，下列有關(guān)碳族元素的遞

4、變規(guī)律正確的是 A自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) B自上而下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C自上而下元素單質(zhì)顏色逐漸變淺 D自上而下元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高3、CO與CO2的性質(zhì)： C與CO以還原性為主，CO2有氧化性與酸性氧化物通性。CO2CO電子式制法工業(yè)：實(shí)驗(yàn)室：氧化物類(lèi)型化學(xué)性質(zhì)例3、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 ACaCl2 B澄清石灰水 C飽和Na2CO3溶液 DNa2SiO3溶液（三）碳酸、碳酸鹽及酸式碳酸鹽（1）碳酸（H2CO3），不穩(wěn)定，一般在方程式中寫(xiě)作CO2和H2O，二元弱酸。（2）熱穩(wěn)定性：正鹽酸式鹽酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O2NaHCO

5、3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3強(qiáng)熱也難分解。Ca（HCO3）2在溶液中可以分解，而NaHCO3在溶液中穩(wěn)定，加熱固體可以分解。（3）溶解性：第A族碳酸的正鹽小于酸式鹽，而第A族的正鹽大于酸式鹽。例如：S（CaCO3）SCa（HCO3）2； S（Na2CO3）S（NaHCO3）（4）正鹽與酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化：COHCO思考與交流：如何鑒別CO與HCO離子？例4：用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2S

6、iO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液【教學(xué)反思】第二講 碳族元素（課時(shí)作業(yè)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第1、目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體(A) (B) (C) (D)2、鉛是碳族元素之一，其價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性明顯不同于同族其它元素，由此判斷以下敘述正確是 A.鉛與過(guò)量的氯

7、氣化合生成穩(wěn)定的PbCl4B.PbO2溶于濃鹽酸生成PbCl2、Cl2和H2OC.PbCl2溶液在空氣中極易被氧化，保存時(shí)常加少量金屬鉛D.鉛、銅均可溶于稀硝酸，且生成產(chǎn)物都為最高價(jià)硝酸鹽3、在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH) Dc(H)2c(CO32)c(OH)4、PbO2微熱時(shí)會(huì)分解成PbO和O2，PbO是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質(zhì)。把適量的黑褐色的PbO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶

8、物。下列判斷錯(cuò)誤的是APbO2具有氧化性 B白色不溶物為PbSO3C白色不溶物為PbSO4 D白色不溶物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物5、有一堿性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625mol/L的NaOH溶液 100mL完全反應(yīng)，該堿溶液的可能組成為ANaOH、Na2CO3 BNaHCO3和Na2CO3 C只含NaHCO3 D只含Na2CO36、對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正確的是A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間

9、都是共價(jià)鍵B、Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D、該族元素的主要化合價(jià)有+4和+27、下列反應(yīng)中既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳  B二氧化碳與水反應(yīng)C加熱碳酸產(chǎn)生二氧化碳 D“干冰”氣化成二氧化碳?xì)怏w8、把9.2gNa和4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是A2.8L B5.6L C11.2L D22.4L9、碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成它們的過(guò)程

10、中必須注意A通入足量氧氣 B避免與氧氣接觸 C通入少量氯氣 D通入少量氧氣10、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OAAB，OAAB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）AM中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）BM中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C2）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D（4）圖顯示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）1234567891011、課

11、本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的?！?據(jù)此判斷: （1）錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是。由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”，下同)性氧化物，PbO2是性氧化物。砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3

12、)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。12、合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。(1)在常壓下，78時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學(xué)生買(mǎi)回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是(A)將干冰放入冰箱 (B)讓干冰在通風(fēng)處自然升華(C)直接將干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入廢物箱(2)在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是_；能防止火災(zāi)的原因是_。(3)使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了_。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟?，可以?shí)現(xiàn)100%的_。13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_(kāi)。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D