(完整版)環(huán)境化學(xué)試題及答案大全

1、環(huán)境化學(xué)（A）題號(hào)一二三四五六七八得分總分評(píng)閱人復(fù)查人簽名合分人簽名一. 填空（每空1分）得分1環(huán)境問題是在工業(yè)化過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物排放和過度開發(fā)；2可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和環(huán)境保護(hù)協(xié)調(diào)發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的；3在大氣對(duì)流層中污染物易隨空氣發(fā)生垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生水平運(yùn)動(dòng)；4逆溫層不利于污染物的傳輸。5當(dāng)r<rd時(shí)，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)。6. 大氣中重要自由基產(chǎn)生于光離解。7. 由若干個(gè)苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為多環(huán)芳烴;8. 在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r(shí)可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機(jī)制為:自由基引發(fā)、自由基

2、轉(zhuǎn)化和增殖、自由基氧化NO、鏈終止；9. 平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡;10. 洛杉磯煙霧也稱為。11. 倫敦?zé)熿F也稱為硫酸型煙霧。12. 當(dāng)降水的pH值5.0時(shí)，稱為酸雨。13. 可吸入粒子是指粒徑<10um的顆粒物；14. PAN是指大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物;15. 水中異養(yǎng)生物利用自養(yǎng)生物產(chǎn)生的有機(jī)物為能源及材料構(gòu)成生命體；16. 導(dǎo)致痛痛病的污染物是Cd;17. 導(dǎo)致水俁病的污染物是。18腐殖質(zhì)分子中含有多元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有-OH-COOH-CHO等官能團(tuán)；19. 非離子型有機(jī)物可通過溶解作用分配到土壤有機(jī)質(zhì)中;20. pH值在4.5至8.3之

3、間時(shí)，水中碳酸的主要形態(tài)分別為co2、h2co3、hco3-；21水中無機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化還原；22. 水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有、水解、光解、揮發(fā)、生物降解；23. pE值低表示環(huán)境為有機(jī)碳性環(huán)境。24. 標(biāo)化分配系數(shù)是以有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。25. 次生礦物由物理分化和化學(xué)分化而成;26氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及分解區(qū)、腐敗區(qū)、恢復(fù)區(qū)及清潔區(qū)27. 在S-P模型中，溶解氧有一個(gè)最低值稱為28. 天然水中的顆粒物聚集的動(dòng)力學(xué)方程分別稱為為異向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。29. 次生鋁硅酸鹽由層和層構(gòu)成，它們是高嶺石、蒙脫石和口伊利石。1

4、已知某土壤有機(jī)碳含量為5%,某有機(jī)物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4X105，則該有機(jī)物在土壤上的分配系數(shù)K為1.26X104（不考慮顆粒粒徑大小的影響）p2. 氣團(tuán)的穩(wěn)定性與密度層結(jié)和溫度層結(jié)兩個(gè)因素有關(guān)。3能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有CO2、CH4、CO、CFCs。244. 腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為腐黑物，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為腐殖酸，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為富黑酸。5土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)和土壤有機(jī)質(zhì)，兩者占土壤總量的90%以上。6. 土壤及沉積物（底泥）對(duì)水中有機(jī)物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和口。7. 測定正辛醇-水

5、分配系數(shù)的方法有振蕩法相色譜法。8降水中主要的陰離子有S02、NO3-、Cl-產(chǎn)生柱法和高效液HCO3-得分9.CFC-11的分子式為-CFCI3。選擇題(共20分,每小題2分)431. 隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(r),對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c。a. r>0b.r=oc.r<02. 某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣pEo為a。a.13.55b.13.35c.13.05d.12.803. 測定總磷時(shí)，下例_c_組物質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低？a. 亞砷酸鹽、Cr(III)、Cu(II)、亞硝酸鹽b. 砷酸鹽、Cr(切)、Cu(II)、硝酸鹽c

6、. 砷酸鹽、Cr(切)、Cu(II)、亞硝酸鹽d. 亞砷酸鹽、Cr(III)、Cu(II)、硝酸鹽4. 五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由d污染水體后引起的。a.Asb.Hgc.Pbd.Cr5. 根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于_aum的粒子稱為愛根核膜。a.0.05b.0.1c.1d.26. 在氨氮的測定中，氨與生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測定。a.鹽酸萘乙二胺顯色劑b.納氏試劑c.混合試劑d.二磺酸酚試劑7. 重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a.顆粒物聚沉b.降低水體的pH值c.水流速度加快d.富營養(yǎng)化加重8. 下例吸附現(xiàn)象屬于

7、離子交換吸附的有。a.土壤膠體吸附堿土金屬粒子b.土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c.金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9. 下例說法正確的是。a.代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性A13+c.土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。a.總堿度b.pHc.酚酞堿度d.苛性堿度得分1. 光化學(xué)煙霧含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧2. 酸性降水指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹

8、等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。3. 生長代謝當(dāng)微生物代謝時(shí)，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長代謝。4. 次生礦物次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5. 質(zhì)體流動(dòng)由水或土壤微?；騼烧吖餐饔靡鸬奈镔|(zhì)流動(dòng)二. 簡答題1、畫圖簡要說明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。（10分）得分靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)?？煞譃椋? 對(duì)流層：由于受到地面長波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易2 平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來自太陽的紫外線后放出能量，該層上

9、熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球3 中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流強(qiáng)熱層：由于受太陽輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”?，處于電離狀態(tài)。2、簡要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？（10分）得分溫室效益產(chǎn)生的機(jī)理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標(biāo)：限制CO2的排放，特別是發(fā)達(dá)國家CO2的排放，以控制大氣溫度升高3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）得分氣相氧化：1 直接光氧化

10、2 被自由基氧化3 被氧原子氧化液相氧化1 被O3氧化2 被H2O2氧化金屬離子催化氧化4、試述水體富營養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。（5分）得分工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時(shí)消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分）得分 熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑和脂肪； 在植物葉片中積累大，通過食物鏈進(jìn)入人體； 易被土壤膠體吸附，在土壤中移動(dòng)難； 可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解；6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分）得分答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸

11、、富里酸、腐黑物。在環(huán)境中的作用:對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬從水中沉降減弱重金屬毒性在給水消毒中產(chǎn)生THMs遇Ca2+、Mg2+產(chǎn)生沉淀。7、寫出S-P模型的兩個(gè)微分方程，并說明每一個(gè)變量的意義（10分）得分6La2Lu=K1Laxax2在“在硝酸鹽氮的測定”實(shí)驗(yàn)中，試說明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實(shí)驗(yàn)aCu莎=K1L+K2（csC）式中LBOD,X河水流動(dòng)方向的距離，u河水平均流速，Ex離散系數(shù)K1_好氧系數(shù)，C溶解氧，K2復(fù)氧系數(shù)，Cs飽氧溶解氧濃度8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。（10分）得分1 O+hv0+00+0

12、+Mf0+M32232 Y+OfY0+032Y0+0fY+02總0+0f20329、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）得分DDTP,P'-二氯二苯基三氯乙烷林丹硫代磷酸酯敵敵畏磷酸酯樂果六氯環(huán)己烷敵百蟲膦酸酯1對(duì)a2對(duì)d3對(duì)c4對(duì)b5對(duì)e10、簡要說明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。答：碳?xì)浠衔锱c自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過程中產(chǎn)生的氧化性自由基將NO氧化成NO2,替代了O3使之越積越多，同時(shí)產(chǎn)生許多污染物如過氧乙酰硝酸脂。結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？(1)少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低;加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過濾去除

13、，可消除氯化物的干擾(2)亞硝酸鹽氮含量超過0.2口g/m1,使結(jié)果偏高；加入高錳酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽,可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2. 為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說明。因?yàn)镃FCs可催化O3分解，使O3轉(zhuǎn)變成O2，如F-lHCFClHF-12(CF2C12),它們在波長為75-220nm紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生C1CFC13+hV-CFC12+ClCF2C12+hv-CF2C1+Cl光解產(chǎn)生的Cl可破壞o3。其機(jī)理為Cl+O3-ClO+O2ClO+O-Cl+O2總反應(yīng)O3+O-2O23. 試述有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主

14、要過程。主要過程包括(1) 有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解過程a吸附催化水解b光降解(2) 有機(jī)農(nóng)藥的生物降解4. 影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？主要因素有(1)鹽濃度(2)氧化還原條件(3)pH值(4) 水中配位劑含量(5) 生物化學(xué)過程三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長為290nm,問大氣中NO2分子在吸收該波長光量子后，能否引起分子中N-0鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01X105j/mo1,Planck常數(shù)為6.626X10-34J.S,光速為3.0X108m/s。(10分)hc解：e=N0廠6.626x10-34290x109X3.0X108=6.85X10-19J得分E

15、'=NE=6.02X1023X6.85X10-19=4.12X105E'>3.01X105J/mol故可引起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130xl05Pa(25°C),空氣中水蒸氣的分壓為0.03167xl05Pa(25°C),氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26>108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。(10分)得分解：PO2=(1.01325-0.03167)X105X0.21=0.2056X105(pa)O(aq)=KXP=1.26X105X0.2056X10-82HO2=2.6X10-4(mol/l)O(aq)=2.6X10-4X32X10002=

16、8.32(mg/l)3、具有2.00x10-3mol/L堿度的水，pH為7.0,請(qǐng)計(jì)算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pHa0a1a27.000.18340.81623.828x10-410分)得分解:當(dāng)pH=7.00時(shí),CO3-的濃度與HCO3-的濃度相比可以忽略，查表pH=7.00時(shí)，a=1.224,則HCO3-=堿度=2.00X10-3mol/l/l。H+=OH-=10-7mol/l。HCO3海=H+HCO3-/K1=1.00X10-7X2.00X10-3/(4.55X10-7)=4.49X10-4mol/l。CO3-=K2HCO3-/H+=4.69X1

17、0-11X2.00X10-3/(1.00X10-7)=9.38X10-7mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2,1CH+丄HO,pE0=2.87,請(qǐng)計(jì)算pE8442已知1cO+H+e-82和Eh(10分)得分解pE=pEo+1/nlg(反應(yīng)物/生成物)=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg0.350.125X10-7/0.650.125=2.87+lg0.877X10-7/0.948=2.87+lg0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.16X0.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至pH=

18、8.4,T=25°C的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9X10-7L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)Kn=1.6dT.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。(5分)得分解：Kh=Kn+«w(KaH+KbOH-)=1.6+0.1(0+4.9X10-7X10-5.6)=1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對(duì)溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.0X10-3mol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5X10-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.0X10-3mol/L時(shí)，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25X10-3mol

19、/L，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？得分解:G°i-0.5X10-3=G0x3.0x10-3A+3.0x10-30.25X10-3=G0x1.0x10-3A+1.0x10-35分)(1)(2)3.0x10-3A+1.0x10-32=A+3.0x10-3X1.0x10-32A+6.0X10-3=3.0(A+1.0X10-3)2A+6.0X10-3=3.0A+3.0X10-3A=3.0X10-3G0=1.0X10-3(mol/Lg)1.在一個(gè)pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用N

20、aOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？(pH=7.0時(shí)，a0=0.1834,a1=0.8162，a2=3.828X10-4，a=1.224；pH=8.0時(shí)，a0=0.02188,a1=0.9736，a2=4.566X10-3，a=1.018)(本小題10分)解：總堿度=KW/H+CT(a1+2a2)-H+CT=總堿度+H+-OH-Ta1+2a21令a=a1+2a2當(dāng)pH在59范圍內(nèi)、堿度210-3mol/L時(shí)，H+、OH-項(xiàng)可以忽略不計(jì),得到簡化式：CT=a堿度當(dāng)pH=7.0時(shí)，a1=0.8162,a2=3.828X10-4,則a=1.224,CT=a堿度=1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水

21、的pH升至8.0，此時(shí)CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為ACO32-，則有CT+ACO32-=a'堿度+2ACO32-解得，ACO32-=1.9248mmol/L若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0,其CT值并不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：AOH-=1.92481.6=0.3248mmol/L2含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0，請(qǐng)計(jì)算水中剩余鎘離子濃度(已知CdS的溶度積為7.9X10-27，H2S離解常數(shù)£=8.9X10-8,=1.3X10-15，飽和水溶液中)。(本小題7分)解：H2SH+HS-K=H+HS-/HSHS-=KHS/H

22、+2a12a12HSH+S2-K=H+S2-/HS-=H+2S2-/KHSa2a12S2-=K*KHS/H+2=8.9X10-8X1.3X10-15X0.1/(10-8)2=1.157X10-7mol/la1a22CdS-Cd2+S2-Ksp=Cd2+S2-Cd2+=K/S2-=7.9X10-27/1.157X10-7=6.8X10-20mol/lsp3. 一個(gè)有毒化合物排入至pH=8.4,T=25°C的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9X10-7L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速

23、率常數(shù)。(6分)解：已知Ka=0,H+=10-8.4Kn=1.6Kb=4.9X10-7Kh=KaH+Kn+KbKw/H+=0+1.6+4.9X10-7X10-5.6=1.6(d-1)T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d2011環(huán)境化學(xué)專業(yè)考研測試題及答案2010-10-2714:09:00來源:人民網(wǎng)（北京）跟貼0條手機(jī)看新聞一、名詞解釋1氣溫垂直遞減率2光化學(xué)反應(yīng)3吸附等溫線4鹽基飽和度5生物放大6天然水的堿度7Kow8標(biāo)化分配系數(shù)二、回答下列問題1過氧自由基H02?的主要來源有哪些？2簡述大氣污染物匯的機(jī)制。3簡述環(huán)境污染物的三致作用。4簡述土壤的緩沖性能及其原理。5

24、水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。6簡要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。二、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是Cu2+、Cu+(pE0=5.82,Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L)，另一個(gè)是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，F(xiàn)e3+=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L)。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？四、分析論述題1.某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L,而在下流500m處水中鉛的含量只有34ug

25、/L，試分析其原因？2確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？3下圖是C3H6、NO、空氣(02、N2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨N0和C3H6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，N02和醛量增加；當(dāng)N0耗盡時(shí)，N02出現(xiàn)最大值。此后，隨著N02的消耗(濃度下降)，03和其他氧化劑如過氧乙酰硝酸酯(PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。參考答案、名詞解釋1氣溫垂直遞減率:氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率（r）表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值：T絕對(duì)溫度，K；Z高度。2光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)反應(yīng):一個(gè)原子、分子、自由基或離子吸收一個(gè)光子所引發(fā)的反

26、應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對(duì)污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希（Freundlich）和朗格繆爾（Langmuir）三種等溫式。4鹽基飽和度：鹽基飽和度（）=交換性鹽基總量/陽離子交換量X100%5生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級(jí)生物，通過吞噬低營養(yǎng)級(jí)生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營養(yǎng)級(jí)數(shù)提高而增大的現(xiàn)象6天然水的堿度：指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。7Kow:辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在

27、水中濃度的比例。8標(biāo)化分配系數(shù)：表示有機(jī)毒物在沉積物（或土壤）與水之間的分配系數(shù)，以有機(jī)碳為基礎(chǔ)。Koc二Kp/Xoc。二、回答下列問題1過氧自由基H02?的主要來源有哪些?H02?的主要來源是大氣中甲醛（HCHO）的光分解：HCHO+hvH?+HC?OH?+02H02?HC?0+02C0+H02?2簡述大氣污染物的匯的機(jī)制重力沉降，與植物、建筑物或地面（土壤）相碰撞而被捕獲（被表面吸附或吸收）的過程，統(tǒng)稱為干沉降。大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過程稱為濕沉降。污染物在大氣中通過化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過程，稱為化學(xué)去除3簡述環(huán)境污染物的三致作用。三致作用定義；致

28、突變作用；致癌作用；致畸作用。4簡述土壤的緩沖性能及其原理。答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，為植物生長和土壤生物的活動(dòng)創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。溶液的緩沖作用：無機(jī)酸（碳酸等）+有機(jī)酸（腐殖酸、其他）酸酸和堿膠體的緩沖作用：對(duì)酸的緩沖作用：膠體-M+HCl膠體-H+MC1對(duì)堿的緩沖作用：膠體-H+MOH膠體-M+H20Al離子對(duì)堿的緩沖作用：pH5.55 水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。答：水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點(diǎn)，用一些指標(biāo)間接反映水體中有

29、機(jī)物的污染程度。常見的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。6 簡要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。答：（1）河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50um的占82%；研究表明，泥沙的粒徑越小，比表面越大，吸附重金屬的量也越大；當(dāng)重金屬濃度不變時(shí)，隨著河流泥沙量增大，對(duì)重金屬的吸附量增大；河流泥沙對(duì)重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線；（2）泥沙對(duì)重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度；（3）泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)

30、而變化，懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。由此可見，河流中泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是Cu2+、Cu+(pE0=5.82，Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L)，另一個(gè)是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，F(xiàn)e3+=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L)。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？解：有兩個(gè)單體系C

31、u2+e=Cu+pE0=5.82當(dāng)Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L時(shí)，pECu2+/Cu+=4.82Fe3+e=Fe2+pE0=13.05當(dāng)Fe3+=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L時(shí)，pEFe3+/Fe2+=11.05如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，則有Fe3+=(10-3-10-4)/2=4.5X10-4mol/LFe2+=(10-1+10-4)/2=5.005X10-2mol/L混合體系的電位為：pE混合二pEFe3+/Fe2+二pE0Fe3+/Fe2+lgFe3+/Fe2+=(13.05+lg4.5X10-4/5

32、.005X10-2=11.00由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。四、分析論述題1某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L,而在下流500m處水中鉛的含量只有34ug/L,試分析其原因？(1) 含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；(2) 水體中膠體物質(zhì)對(duì)重金屬的吸附作用：無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。(3) 氧化還原轉(zhuǎn)化：各價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；(4) 溶解和沉淀反應(yīng)：(5) 配合反應(yīng):無機(jī)配體：OH-C1-CO32-HCO3-F-S2

33、-有機(jī)配體:氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、NTA、EDTA、農(nóng)藥等(6) 生物甲基化作用.(7) 生物富集作用2確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？(1) 酸雨是最常見酸性降水，酸性降水是指通過降水，如雨、雪、霧、冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。這種降水過程稱濕沉降。(2) 降水pH主要推導(dǎo)方程式。(3) 多年來國際上一直把pH值為5.6作為判斷酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨稱為酸雨。(4) 通過對(duì)降水多年觀察，對(duì)pH值為5.6作為酸性降水的界限以及判別人為污染界限有了不同觀點(diǎn)，主要因?yàn)椋篴, 在清潔大氣中，除有CO2外還存在各種酸、堿性氣態(tài)和氣溶膠物質(zhì)，它們通過成云和

34、降水沖刷進(jìn)入雨水中，降水酸度是各物質(zhì)綜合作用的結(jié)果；b, 硝酸和硫酸并不都是人為源；天然源產(chǎn)生的SO2等都可進(jìn)入雨水；c, 空氣中堿性物質(zhì)中和用，使得空氣中酸性污染嚴(yán)重的地區(qū)并不表現(xiàn)出來酸雨；d，其他離子污染嚴(yán)重的降水并不一定表現(xiàn)強(qiáng)酸性。3下圖是C3H6、NO、空氣(02、N2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨N0和C3H6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，N02和醛量增加；當(dāng)N0耗盡時(shí)，N02出現(xiàn)最大值。此后，隨著N02的消耗(濃度下降)，03和其他氧化劑如過氧乙酰硝酸酯(PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。答：光化學(xué)煙霧：汽車、工廠等污染源

35、排入大氣的碳?xì)浠衔?HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光中紫外線照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成一些氧化性很強(qiáng)的03、醛類、PAN、HNO3等二次污染物。人們把參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有氣體和顆粒物）所形成的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧?？梢哉J(rèn)為上述反應(yīng)是大大簡化了的光化學(xué)煙霧形成的基本反應(yīng)。1986年Seinfeld用12個(gè)化學(xué)反應(yīng)概括了光化學(xué)煙霧形成的整個(gè)過程：引發(fā)反應(yīng)：N02+hvfN0+00+02+M03+MN0+03N02+02鏈傳遞反應(yīng)：RH+?0HfR02?+H20RCH0+?0HRC(0)02?+H20RCHO+hvR02?+H02?+C0H02?+N

36、0N02+?0HR02?+N0N02+RCH0+H02?RC(0)02?+N0N02+R02?+C02終止反應(yīng)：？0H+N02HN03RC(0)02?+N02RC(0)02N02RC(0)02N02RC(0)02?+N02(本文來源：人民網(wǎng))參考答案填空題(每空0.6分，共30分)向某一含碳酸的水體加入重碳酸鹽，總酸度增加_、無機(jī)酸度減少_、CO2酸度不變_、總堿度增加_、酚酞堿度不變和苛性堿度減少_。硝化細(xì)菌為化能自養(yǎng)型型細(xì)菌，嚴(yán)格要求高水平的氧；反硝化的重要條件是一氧分壓較低，為兼一氧。水環(huán)境中污染物的光解過程可分為直接光解、敏化光解、氧化反應(yīng)_三類。光子能量公式為E=hc/入，通常波長大

37、于700nm的光就不能引起光化學(xué)離解，此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵能是_167.4_KJ/mol。(h=6.626*10-3j.s/光量子,c=2.9979*1010cm/s)土壤堿化度為Na+離子飽和度，其產(chǎn)生過程為交換性陽離子的水解作用作用。受氫體包括.分子氧、-有機(jī)物轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物.、一某些無機(jī)含氧化合物_。有機(jī)磷農(nóng)藥的降解途徑一般有吸附催化水解.、生物降解、光降解_。我國酸雨的關(guān)鍵性離子組分為SO2-，Ca2+，NH+。44毒作用的生物化學(xué)機(jī)制包括酶活性的抑制、致突變作用、致癌作用-、致畸作用。有毒有機(jī)物的生物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的主要類型有_氧化、還原、水解、_1516171819202122232425大

38、氣顆粒物的去除過程可分為干沉降、濕沉降_。26含碳化合物的厭氧分解過程中，在產(chǎn)酸細(xì)菌的作用下，生成有機(jī)酸、醇等中間產(chǎn)物，然后在產(chǎn)氫菌、產(chǎn)乙酸菌及產(chǎn)甲烷細(xì)菌細(xì)菌的作用下,生成乙酸、甲酸、氫氣和二氧化碳及甲烷。27鹽基飽和度為100%的土壤，其潛性酸度為。28丙酮酸在有氧條件下，通過_輔酶A_輔酶，轉(zhuǎn)化為一乙酰輔酶A_，然后與草酰乙酸反應(yīng)生成檸檬酸_,進(jìn)入-三羧酸循環(huán)過程。16物質(zhì)通過生物膜的方式有膜孔過濾、被動(dòng)擴(kuò)散、被動(dòng)易化擴(kuò)散、主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)、胞吞或胞飲。17導(dǎo)致臭氧層耗損的典型物質(zhì)有NOx,HOx,ClOx，CFCs。二名詞解釋（每題2分，共18分）專屬吸附：專屬吸附現(xiàn)象是用來解釋吸附過程中表面電

39、荷改變符號(hào)，甚至使離子化合物吸附在同號(hào)電荷表面的現(xiàn)象，它是指在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。氧化途徑：飽和脂肪酸與輔酶A結(jié)合，形成脂酰輔酶A,羧基的B位上的碳原子經(jīng)歷脫氫-加羥-羰基化等氧化過程，然后與輔酶A結(jié)合，形成乙酰輔酶A和少兩個(gè)碳原子的脂酰輔酶A的過程，如下例：叫13-H譽(yù)啊kM丄WCCO_A卜大氣顆粒物的三模態(tài)：依據(jù)空氣動(dòng)力學(xué)直徑Dp來分，愛根（Aitken）核模（Dp<0.05口m）、積聚模（0.

40、05口m<Dp<2口m）、粗粒子模（Dp>2um）DLVO理論：DLVO理論把范得華吸引力和擴(kuò)散層排斥力考慮為僅有的作用因素，它適用于沒有化學(xué)專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒的粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。這種顆粒在溶液中進(jìn)行熱運(yùn)動(dòng)，其平均功能為3KT/2，兩顆粒在相互作用接近時(shí)產(chǎn)生幾種作用力，即多分子范得華力、靜電排斥力和水化膜阻力?？偟木C合作用位能為：VT二VR+VA式中：VA由范得華力所產(chǎn)生的位能；VR由靜電排斥力所產(chǎn)生的位能；生物濃縮系數(shù)(BCF)：BCF=Cb/CeCb：某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體中的濃度;Ce:某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體周圍環(huán)境中的濃度。電

41、子活度：PE是平衡狀態(tài)(假想)的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對(duì)趨勢，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢是給出電子。PE越小，電子的濃度越高，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)；pE越大，電子的濃度越低，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)；積累穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合反應(yīng)中，逐級(jí)反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)的乘積，表示所包括的逐級(jí)反應(yīng)加和后的效果。光量子產(chǎn)率：化學(xué)物種吸收光量子后，進(jìn)行光化學(xué)反應(yīng)的光子占吸收總光子數(shù)之比，稱為光量子產(chǎn)率；二生成或破壞給定物種的摩爾數(shù)/體系吸收光子的摩爾數(shù)。三公式推導(dǎo)(每題6分，共12分)1推導(dǎo)水的氧化-還原限度，即電子活度(pE)與pH關(guān)系圖中水的穩(wěn)定區(qū)域界限。并計(jì)算在氧飽和時(shí)天然水體的電子活度(pE)

42、，相應(yīng)的氧化反應(yīng)的pE0=+20.75。反應(yīng)的pEo=+20.75。水的氧化限度水的還原限度：pE0=0.00氧飽和時(shí)，水中0.21*105Pa,將H+=10-7代入氧化限度式，得,2分析封閉體系與開放體系中CaCO（s）在純水中溶解時(shí)水體的pH計(jì)算式的差3曰異。四簡答題（每題4分，共16分）1大氣中丙烯與HO、O的反應(yīng)特征過程。（將加成、抽氫、二元自由基等特3征表示出即可得滿分）C23埔煙的反應(yīng)附點(diǎn)、裁點(diǎn)斛婭與HQ第翌發(fā)生如囲反應(yīng)；ChJ,-CH?+HO亠CH3CHQHCH3GH=Chi;.+CHCHCH.OHCHaCHCH；IOHCH2CH,OH+O._.CHjfOjCH.OHCH?(Q5

43、)GHl,OH+NOCH5(OJCH?OH+hO.2簡述汞的微生物轉(zhuǎn)化過程中輔酶的作用。微生物參與汞形態(tài)轉(zhuǎn)化的主要途徑是汞的甲基化作用。輔酶為甲基鉆氨素，此輔酶把負(fù)甲基離子傳遞給汞離子形成甲基汞，本身變?yōu)樗香@氨素，后者由于其中的鉆被輔酶FADH還原，并失去水而轉(zhuǎn)變?yōu)槲鍌€(gè)氮2配位的一價(jià)鉆氨素，最后，輔酶甲基四葉氫酸將正甲基離子轉(zhuǎn)于五配位鉆氨素，并從其一價(jià)鉆上取得二個(gè)電子，以負(fù)甲基離子與之絡(luò)合，完成甲基鉆氨素的再生，使汞的甲基化能夠順利進(jìn)行。3舉例說明有些氣體在水中的實(shí)際溶解量可以遠(yuǎn)高于亨利定律計(jì)算結(jié)果的原因。舉溶解后發(fā)生離解反應(yīng)的氣體，如CO、SO。這些氣體在液相中的分子形態(tài)可22以和氣相分壓

44、之間遵守亨利定律；但液相中的分子形態(tài)可以離解成離子形態(tài)，并建立平衡，增加了氣體在水中的溶解量。4簡述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的條件、機(jī)理和過程條件：有引起光化學(xué)反應(yīng)的紫外線；有烴類特別是烯烴的存在；有NO參加；x大氣濕度低；強(qiáng)的陽光照射。機(jī)理和過程：A. 污染空氣中NO的光解是光化學(xué)煙霧形成的起始反應(yīng)。2B. 碳?xì)浠衔?、HO、O等自由基和O氧化，導(dǎo)致醛、酮醇、酸3等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物一RO、HO、RCO等自由基生成。22C. 過氧自由基引起NO向NO轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致O和PAN等生成。23在光化學(xué)污染區(qū)，烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻，這時(shí)NO的濃度2很低；隨著太陽輻射的增強(qiáng)，NO的濃度增大，在十點(diǎn)左右達(dá)到最大；此后，O23和醛類的濃度迅速增大，中午已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。五計(jì)算題(每題10分，共10分)若有水A，pH為7.5，其堿度為5.38mmol.L-i，水B的pH為9.0，堿度為0.70