2017物理化學(xué)練習(xí)題

1、一、選擇題1. 熱力學(xué)第一定律AU二Q+W只適用于(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化答案：D2. 關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是(A) 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B) 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義(C) 功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量(D) 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B3. 關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體

2、積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。4. 下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體答案：D5. 理想氣體從狀態(tài)I等溫自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。()A.AGB.AUC.ASD.AH答案：Co6. 第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B) 實際過程中功的損失無法避免(C) 能量傳遞的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A7. 與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A) 可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B) 物質(zhì)的燃燒熱都可測定,所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)

3、摩爾燃燒焓不是相對值(C) 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同(D) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：Bo8. 關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是(A) 可逆過程不一定是循環(huán)過程(B) 在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小(C) 在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小(D) 可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達(dá)答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。9. 25°C下，1mol理想氣體從相同的初態(tài)分別通過兩種不同的過程到達(dá)終態(tài)：(1)可逆地從10升膨脹到20升，此過程交換的熱量Q,功W；11(2)反抗恒

4、外壓從10升膨脹到20升，此過程交換的熱量Q，功W(按22系統(tǒng)得功為正的規(guī)定)，則(D)。A. Q=Q，W=WB.Q>Q，W>W12121212C.Q<Q，W<WD.Q>Q，W<W1212121210. 對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是(A)體系的內(nèi)能變化(B)體系對外作的功(C)體系得到的功(D)體系吸收的熱答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。10. 關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是()。A. 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)B. 系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量C. 純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D. 偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或

5、零11. 下列各式哪個表示了偏摩爾量：(A)'6U'0丿iT,p,nj(B)QH'0丿iT,V,n(C)a丿iT,V,nj(D)伶iT,p,nj答案：A。首先根據(jù)偏摩爾量的定義，偏導(dǎo)數(shù)的下標(biāo)應(yīng)為恒溫、恒壓、恒組成。只有A和D符合此條件。但D中的卩不是容量函數(shù)，故只有A是偏摩爾量。i12關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯誤的(A) 熱不能自動從低溫流向高溫(B) 不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化(C) 第二類永動機(jī)是造不成的(D) 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功答案：D。正確的說法應(yīng)該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化13關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是(A)

6、該方程僅適用于液-氣平衡(B) 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡(C) 該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積(D) 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體答案：A14關(guān)于熵的說法正確的是(A) 每單位溫度的改變所交換的熱為熵(B) 可逆過程熵變?yōu)榱?C) 不可逆過程熵將增加(D) 熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)答案：Do(A)熵變的定義dS=f5Q/T其中的熱應(yīng)為可逆熱；(B)與(C)r均在絕熱系統(tǒng)中才成立。15. 下述過程，體系的AG何者為零？(A) 理想氣體的等溫膨脹(B) 孤立體系的任意過程(C) 在100°C,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽(D) 絕熱可

7、逆過程答案：Co可逆相變AG為零。16. 下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性(D)(A)凝固點降低(B)沸點升高(C)滲透壓(D)蒸氣壓升高答案：Do稀溶液的依數(shù)性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透壓。17熱力學(xué)第三定律可以表示為(B)oA. 在OK時，任何晶體的熵等于零B. 在0K時，任何完整晶體的熵等于零C. 在0°C時，任何晶體的熵等于零D. 在0°C時，任何完整晶體的熵等于零18. 對于化學(xué)平衡，以下說法中不正確的是(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化(C) 化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)

8、平衡態(tài)答案：Co正確的說法應(yīng)為工v卩=0BBB19. 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的G©=5kJmol-1時，該反應(yīng)能否進(jìn)行？rm(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行(C)不能判斷(D)不能進(jìn)行答案：Co應(yīng)該用G判斷而不是G©ormrm20. 如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可()相共存。A.1B.2C.3D.421. 通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為(A) 1(B)2(C)3(D)4答案：DoF=2P+2=4P,F不能為負(fù)值，最小為零。當(dāng)F=0時P=4。22. 如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可共存的相有(A) P=1(B)P=2(C)P=3(D)

9、P=4答案：CoF=CP+2=1P+2=3P，當(dāng)F最小為零時P=3o23. 關(guān)于三相點,下面的說法中正確的是(A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(B) 三相點就是三條兩相平衡線的交點(C) 三相點的溫度可隨壓力改變(D) 三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點答案：D24. 關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對象,下面的說法中不正確的是(A) 不適用于單組分系統(tǒng)(B) 適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)(C) 適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相(D) 適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相答案：B25. 對于三組分系統(tǒng),在相圖中實際可能的最大自由度數(shù)是(A) f=1(B)f=2(C)f=3(D)f=4答案：CoF=

10、CP+2=3P+2,P最小為1,F=31+2=4。因三組分系統(tǒng)相圖無法表達(dá)出4個自由度，故取答案C。26. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線：(A)p對T(B)lg(p/Pa)對T(C)lg(p/Pa)對1/T(D)1/p對lg(T/K)AH*1答案：C。由克勞修斯_克拉貝龍方程可以看出：ln(p/p)=-一eVPm+CRT27離子獨立運動定律適用于(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液答案C28. 采用對消法(或稱補(bǔ)償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是(A) 電極反應(yīng)的交換電流密

11、度很大,可逆性大(B) 高度可逆,電動勢溫度系數(shù)小,穩(wěn)定(C) 電池可逆,電勢具有熱力學(xué)意義(D) 電動勢精確已知,與測量溫度無關(guān)答案：B29. 法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是(A) 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系(B) 通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系(C) 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系(D) 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系答案：C29.當(dāng)一定的直流電通過一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時,在陰極上析出金屬的量正比于：(C)同上A.陰極的表面積B.電解質(zhì)溶液的濃度C.通過的電量D.陽極的表面積30. 當(dāng)有電流通過電

12、極時，電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是B(A) 電流密度增加時,陰極極化電勢增加,陽極極化電勢減少(B) 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少，負(fù)極電勢增加，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少(C) 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢增加，負(fù)極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少(D) 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少而負(fù)極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大31. 表面活性劑是C(A) 能降低溶液表面張力的物質(zhì)(B) 能增加溶液表面張力的物質(zhì)(C) 溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)(D) 溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)32. 對彎曲液

13、面上的蒸氣壓的描述正確的是(A) 大于平面液體的蒸氣壓(B) 小于平面液體的蒸氣壓(C) 大于或小于平面液體的蒸氣壓(D) 都不對答案：C33. 常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是(A) 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致(B) 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小(C) 飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心形成答案：D34. 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高級脂肪烴基(B) 一定具有親水基(C) 一定具有親油基(D) 一定具有親水基和憎水基答案：

14、D35. 表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質(zhì)性作用是(A)乳化作用(B)增溶作用(C)降低表面張力(D)增加表面張力答案：C36. 物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中不正確的是(A) 物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用(B) 物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性(C) 物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢(D) 物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層答案：B。正確的說法是物理吸附無選擇性，化學(xué)吸附有選擇性。37. 對于物理吸附和化學(xué)吸附的關(guān)系，以下描述正確的是C(A) 即使改變條件，物理吸附和化學(xué)吸附也不能相互轉(zhuǎn)化(B) Lang

15、muir吸附等溫式只適用于物理吸附(C) 在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附(D) 升高溫度對物理吸附和化學(xué)吸附都有利38. 當(dāng)在空氣中形成一個半徑為r的肥皂泡時，泡內(nèi)壓力與泡外壓力之差為B(A)至(B)蘭(C)-4(D)0rrr39. 質(zhì)量作用定律適用于D(A)對峙反應(yīng)(B)平行反應(yīng)(C)連串反應(yīng)(D)基元反應(yīng)40. 反應(yīng)A+BTC+D的速率方程為r=kAB，則反應(yīng)：(B)A.是二分子反應(yīng)B.是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)C.不是二分子反應(yīng)D.是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)41關(guān)于催化劑特征的描述，不正確的是：(A)A. 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均無改變B.

16、催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能發(fā)生的反應(yīng)C. 催化劑不影響化學(xué)平衡D. 催化劑中加入少量雜質(zhì)?？蓮?qiáng)烈影響其作用42反應(yīng)A+BTC+D的速率方程為r=kAaB0(其中a=1.3,0=0.7)，反應(yīng)為：(D)A.二級反應(yīng)且肯定為二分子反應(yīng)B.二級反應(yīng)且肯定是簡單反應(yīng)C.是分子數(shù)為2的基元反應(yīng)D.是級數(shù)為2的復(fù)雜反應(yīng)43. 對連串反應(yīng)A-B-C，請判斷那種說法是正確的：(D)A.B和C的濃度隨時間一直上升B.B和C的濃度隨時間一直下降C. A的濃度隨時間上升，C的濃度隨時間下降D. 上述三種說法都不正確44. 某一電池反應(yīng)rSm(298K)>0，則25°C原電池可逆工作時是吸熱還是放熱

17、？(A)A.吸熱B.沒有熱量交換C.放熱D.不確定45. 有電池反應(yīng)(1) 1/2Cu(s)+l/2Cl2(p)Tl/2Cu2+(a=l)+Cl-(a=l)E、(2) Cu(s)+Cl2(p)TCu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2E1和E2的關(guān)系為：()A.E1=E2/2B.E1=E2C.E1=2E2D.E1=4E246. 下列不是簡單級數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)的是：(D)A.1B.2C.0D.2.547. 某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與構(gòu)成該反應(yīng)的各基元反應(yīng)率常數(shù)ki之間的關(guān)系為k=k1k2/k3，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)的活化能Ei之間的關(guān)系為：(D)A.Ea二E1+E2+E3B.Ea=E

18、1E2/E3C.Ea=E1XE2XE3D.Ea=E1+E2-E348. 定溫度下存在一反應(yīng)，任何時刻其速率常數(shù)之比等于各產(chǎn)物濃度之比，則此反應(yīng)為：（A）A.平行反應(yīng)B.對峙反應(yīng)C.連串反應(yīng)D.鏈反應(yīng)49. 某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為40.5%,當(dāng)有催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（B）40.5%。A.B.=C.D.不能確定50. 在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而（R）A.增大B.減小C.先增后減D.不變51.某反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.0s-i,此反應(yīng)為（B）級反應(yīng)。A.0B.1C.2D.3二基本概念，填空題1.熱與功都不是狀態(tài)函數(shù)，它們與途徑有關(guān)。2.一個化學(xué)反應(yīng)如果

19、分幾步完成，則總的反應(yīng)熱等于各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。這稱為定律。3.熱力學(xué)第二定律可表述為：自然界中物理的和化學(xué)的程都朝著熵增大的方向進(jìn)行（孤立系統(tǒng)中）。4.第二類永動機(jī)可表述為：“人們不可能設(shè)計成這樣一種機(jī)器，這種機(jī)器能循環(huán)不斷工作，它僅僅從單一熱源吸熱變?yōu)楣Χ鴽]有任何其他變化。”5.熱力學(xué)可逆過程：某過程進(jìn)行之后恢復(fù)原狀的同時，環(huán)境也能恢復(fù)原狀而未留下任何永久性的變化。6.卡諾定理（1）在兩個不同溫度的熱源之間工作的任意熱機(jī)，以亠諾熱機(jī)的效率為最大；（2）卡諾熱機(jī)的效率只與兩個熱源的_溫度有關(guān)，而與工作介質(zhì)無關(guān)。7.拉烏爾定律：一定溫度時，溶劑的蒸氣壓p與溶劑在溶液中的物質(zhì)a的量分?jǐn)?shù)X（摩爾

20、分?jǐn)?shù)）成正比，其比例系數(shù)是純?nèi)軇┰谠摐囟葧r的蒸氣壓p*，用數(shù)學(xué)公式表示為p=p*X，可適于多溶質(zhì)溶液。8.依數(shù)性：理想稀溶液，溶液蒸氣壓、凝固點降低、滲透壓的值僅與溶液中溶質(zhì)的點數(shù)有關(guān)。9.相律：平衡系統(tǒng)內(nèi)聯(lián)系系統(tǒng)內(nèi)相數(shù)、組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)及影響物質(zhì)性質(zhì)的外界因素（P、T、重力場、磁場等）的關(guān)系式，只考慮溫度和壓力因素時，f=K-d+2。10.杠桿規(guī)則：以物系點為分界，將兩個相點間的結(jié)線分為兩段。一相的量乘以本側(cè)線段長度等于另一相的量乘以另一側(cè)線段的長度。（兩相點的物質(zhì)的量，與本側(cè)線段的長度成反比）1.一切自然界的過程都是有方向的，即自發(fā)過程。自發(fā)過程不能自動恢復(fù)原狀。2.卡諾循環(huán)：理想熱機(jī)，兩

21、個等溫可逆和兩個絕熱可逆過程組成一循環(huán)過程。3.當(dāng)不能確定實際過程是否為可逆時，須設(shè)計一終、始態(tài)與實際過程x相同的可逆過程求熵變。4.熱力學(xué)第三定律:在絕對溫度0K時,任何純物質(zhì)的完美晶體，其熵值為零。5.（G）WW物理意義：定溫時，吉布斯函數(shù)的少“等于可逆過程所做的最大有效功。6.只有容量性質(zhì)才有偏摩爾量（容量性質(zhì)與物質(zhì)的量有關(guān)），性質(zhì)無偏摩爾量。7.多組分多相平衡的條件為：除各相溫度壓力相同外，各物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢必相等。物質(zhì)必然從化學(xué)勢高的相向化學(xué)勢低的相轉(zhuǎn)移，直至化學(xué)勢相同。8.拉烏爾定律：一定溫度時，溶劑的蒸氣壓p與溶劑在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（摩爾分?jǐn)?shù)）成正比，其比例系數(shù)是純?nèi)軇?/p>

22、在該溫度時的蒸氣壓p*。p=p*x，可適于多溶質(zhì)溶液。AaAA9.純?nèi)軇┗瘜W(xué)勢比溶液中溶劑的化學(xué)勢大，u*>P，發(fā)生滲透，阻AA止?jié)B透需加“滲透壓”。10.溶液與純液體不同，純液體在定壓下沸點是固定的，從開始沸騰到蒸發(fā)完畢，溫度保持不變。而溶液的沸點在定壓下不恒定，由開始沸騰到蒸發(fā)完畢，有一溫度區(qū)間。1.法拉第定律：當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時,通過電極的電荷量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。Q=nF；同時適用于電解反應(yīng)和電池反應(yīng)。2.電導(dǎo)滴定：利用滴定過程中暑的轉(zhuǎn)折指示滴定終點；可用于酸堿中和、生成沉淀、氧化還原等，求算鹽類水解度、水純度、反應(yīng)速率，利用電導(dǎo)信號自動控制、醫(yī)學(xué)上區(qū)分人的健康皮

23、膚和不健康皮膚。溶液有顏色不能使用指示劑時更方便有效。3可逆電池特征：可逆電池在充放電時，不僅物質(zhì)轉(zhuǎn)變是可逆的,而且能量轉(zhuǎn)變也必須是可逆的。4活化極化：當(dāng)有電流通過時，由于電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的緩性_造成電極帶電程度與可逆情況時不同，從而導(dǎo)致電極電勢偏離d的現(xiàn)象。r活化極化時，陰極電勢比d降低，陽極電勢比d升高。5.溶液的表面吸附：溶質(zhì)在表面層中隹匚與本體溶液中不同的現(xiàn)象,分為吸亙和負(fù)吸附。水溶液負(fù)吸附：主要是無機(jī)電解質(zhì)，無機(jī)鹽和不揮發(fā)性無機(jī)酸、堿等。6擴(kuò)散：濃差存在時，溶膠因布朗運動而擴(kuò)散，但速度較慢。7.電動電勢Z（Z-電位，Z-電勢）：緊密層外界面與溶液本體間_電勢差，決定電場中膠體粒子運動速

24、率。8.起聚沉作用的主要是電解質(zhì)中的反離子，價數(shù)越高聚沉能力越強(qiáng)（哈迪-叔采規(guī)則）9.二級反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次成正比（或兩種反應(yīng)物濃度的乘積）。（反應(yīng)級數(shù)n為2的反應(yīng)）10.鏈反應(yīng)步驟:（1）鏈引發(fā);形成自由基；熱引發(fā)、引發(fā)劑引發(fā)、輻射引發(fā)；（2）鏈傳遞;形成產(chǎn)物，同時形成新的自由基:（3）鏈終止:自由基本身結(jié)合為分子1.熱是過程函數(shù)，但熱交換在一定條件下，可僅與終始態(tài)有關(guān)（為一定值)，如: 時，系統(tǒng)所吸收的熱等于過程中系統(tǒng)焓的。2.熱力學(xué)第二定律可表述為：自然界中物理的和化學(xué)的過程都朝著增大的方向進(jìn)行(孤立系統(tǒng)中)。3.偏摩爾量的物理意義：定溫定壓下，往無限大的系統(tǒng)中加入某物質(zhì)(

25、可看作濃度不變)所引起的系統(tǒng)中某個熱力學(xué)量x的變化。實際是一的概念。(或向一定量系統(tǒng)中加入微量某物質(zhì)所引起x的變化)4.溶液與純液體不同，純液體在定壓下沸點是固定的，從開始沸騰到蒸發(fā)完畢，溫度。而溶液的沸點在定壓下，由開始沸騰到蒸發(fā)完畢，有一溫度區(qū)間。7.書寫電池表達(dá)式時，通用的慣例是把電池的寫在左方,正極寫在右方。8.無論是電解還是電池放電，陽極發(fā)生的是;不可逆電極過程總是使陽極電勢。9.鹽橋的作用是，可做鹽橋的物質(zhì)有等。10.陰極上發(fā)生的是反應(yīng)，如果電解液中含有多種金屬離子，則析出電勢越的離子，越易獲得電子而優(yōu)先還原成金屬。1.物理量Q、W、U、H、A、G中，是狀態(tài)函數(shù)。2.有理想氣體反應(yīng)

26、A(g)+2B(g)=C(g)達(dá)到平衡。當(dāng)溫度不變時，增大壓力，則標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)平衡常數(shù)K(填增大、減小或不變)。3.實際氣體在節(jié)流膨脹過程中不變。4.1mol甲苯和1mol苯混合形成理想液態(tài)混合物，在20£時，已知苯和甲苯的飽和蒸氣壓 分別為100kPa和2.93kPa,溶液上方的蒸氣總壓為kPa，混合過程的AmixH=®。5.某電池反應(yīng)rSm(298K)>0,則25£原電池可逆工作時是(吸熱或放熱)。 6.由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、CO2(g)幾種物質(zhì)構(gòu)成的平衡系統(tǒng)其組分?jǐn)?shù)歸，相數(shù)二，自由度彳二。7.液滴的半徑越小，飽和

27、蒸氣壓越，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓越。8.表面活性物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的特點是同時具有極性基和非極性基。9.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，孤立系統(tǒng)時變?yōu)?。答案?1.U、H、A、G2.不變3.H46.4650 5.吸熱6.®K=3二5彳二07.大小8.親水憎水 9.ASMQ/TAS0。1.理想氣體的定壓熱容與定容熱容之間關(guān)系，Cp,m-Cv,m=。 對于實際氣體的節(jié)流膨脹過程，AH0，用焦耳一湯姆遜效應(yīng)實現(xiàn)工業(yè)致冷，應(yīng)在 yJ-T0的區(qū)域進(jìn)行操作。(填大于、等于、小于) 液滴的半徑越小，飽和蒸氣壓越，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸壓越。 4.硫酸與水可形成H2S

28、O4H20(s),H2S042H20(s),H2S044H20(s)三種水合物，在105Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有種。5.溶膠的電動現(xiàn)象包括和。6.為了提高農(nóng)藥殺蟲效果，應(yīng)選擇接觸角為90°的溶劑。(填大于、等于、小于)7/從熵的物理意義上看，熵是系統(tǒng)微觀的宏觀體現(xiàn)。1在雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在電勢，通常采用加的方法來減少或消除。2在溫度一定和濃度比較小時，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率k，摩爾電導(dǎo)率Am。(填增大、減小、不變) 3已知Cu2+2etCu甲1©=0.337V；Cu+etC

29、u申2e=0.521V，則Cu2+etCu+的3e=。4.25乜時，用一電導(dǎo)池測出0.01moldm-3KCl的電阻分別為180.00Q，查表知該溶液在此溫度下的電導(dǎo)率為0140877Sm,則電導(dǎo)池常數(shù)為5某電池反應(yīng)的ArS在25£時是20JK-1,該電池25£可逆工作時將(填吸熱或放熱)，此時與環(huán)境交換的熱Qr二。6Pb201的放射性反應(yīng)為一級反應(yīng)，半衰期為8小時，1克放射性Pb20124小時后還剩下。7反應(yīng)：A+BC的速率方程為：一dCA/dt=kACACB/CC，則該反應(yīng)的總級數(shù)為級。若濃度以mol.dm-3、時間以s為單位，則速率常數(shù)kA的單位是。1.固體Fe,Fe

30、O,Fe304與氣體CO,C02達(dá)到平衡時，其獨立組分?jǐn)?shù)=,相數(shù)=，和自由度數(shù)f= 解：Fe304+C0=3Fe0+C02 Fe0+C0=Fe+C02 R=2，R'=0所以K=5-2=3 =4 f=3-4+2=12下列化學(xué)反應(yīng)，同時達(dá)平衡時(9001200K), CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g) 其獨立組分?jǐn)?shù)K=_,相數(shù)=_，和自由度數(shù)f=_3AlCl3溶液完全水解后，此系統(tǒng)的獨立組分?jǐn)?shù)=_，自由度數(shù)=解：A1C13+3H2O=Al(OH)3(s)+3H

31、Cl(R=1)K=4-1=3,=2,f=3-2+2=3或Al+3,Cl-,HO,OH-,H+,Al(OH)(s)(S=6)2,、，、3Al+3+3OH-耳Al(OH)(s)3HO耳OH-+H+R=2電中性R'=1K=6-3=3,=2,f=3-2+2=3三、計算作業(yè)題習(xí)題1不可逆過程分步可逆圖1. 已知在100°C和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓P®下，1kg水完全變成水蒸氣需吸熱2246.8kJ。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，110°C的過熱水蒸發(fā)為同溫度的水蒸汽需要吸熱多少？已知水蒸汽和水的等壓比熱容分別為1.866kJK-1kg-i和4.184kJK-ikg-i。H=AH+AH+AH總

32、123AH=C(T-T)=1X4.184X(373-383)1 p,1110100AH=2246.8kJ2AH=C(T-T)=1X1.866X(383-373)=3p,2100110AH=Q總p2. 在373.15K、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，將0.056mol水蒸汽恒溫恒壓壓縮至體積為10-3m3的水蒸汽，求該過程的Q、W、AU、AH。已知水的摩爾蒸發(fā)焓為40.66kJmol-1，水和水蒸汽的密度分別為10-3kgm3和0.6kgm3。提示：壓縮過程中有部分水蒸氣凝結(jié)為水。解：先求V二nRT/p=0.056X8.314X376.15/101325二1W二-p(v-v)二-101325X(1.0X10-3

33、1.715X10-3)=2 1凝結(jié)成水的量：n=1.715-1.0310-3X0.6/0.018=Q=AH=PAU=Q+W=3不可逆相變AG：水在298.2K，p®下進(jìn)行的相變：H0(l,298.2K，p®)2HO(g,298.2K，p®)，計算該相變的AG,并判斷變化能否自動進(jìn)行。已知2在298.2K時的飽和蒸汽壓為0.0313p®。常溫范圍下水的V=18.02cm3。畑2«3.疔1M-l-習(xí)題3不可逆相變之可逆途徑解：AG=AG+AG+AG，此處p=p®,p=0.0313p®一總12312分別計算AG、AG、AG,1、2

34、3AG=V(pp)=18.02X10"(0.03131)X10-5=1.746J.mol-10AG1=0m'(常溫等壓可逆相變)AG二RTInp/p)=8.314X298.15X1n0.0313=8591.8J.mol-13 12AG二AG+AG+AG總12等溫等壓下，AG>0,說明變化不能自發(fā)進(jìn)行?？?. 2.5mol的理想氣體氦在400K時壓力為5X105Pa,將該氣體等溫可逆膨脹到105Pa,求此過程的Q,W,AU,AH,AS,AA和AG。理想氣體等溫過程AU=0；AH=0W=nRTIn(V2/V1)=Q=_W=AS=nRln(V2/V1)AG=AH-TASAA=

35、AU-TAS5. 1.已知二組分A、B體系的相圖如下。（1）標(biāo)出各區(qū)的相態(tài)，水平線EF、GH及垂線CD上體系的自由度是多少?（2）利用杠桿規(guī)則估算熔液剛達(dá)D點時系統(tǒng)中各相的百分含量。解：（1）標(biāo)出相態(tài)1液相2 A個）+液3 C（不穩(wěn)定化合物）+液4液+B（固）5 A（固）+C（不穩(wěn)定化合物）6 C（不穩(wěn)定化合物）+B（固）EF：仁0；GH：仁0；CD：仁1；(2)剛達(dá)D點時，C相尚未形成，系統(tǒng)中僅存B、E(L)二相。D點E(液)+B(固)二相共存E(液)%二DF/EF*100%B)(固)二ED/EF*100%二1-E(液)E(L)相量約為80%；B相量約為20%。6. Sn和Pb的二組分系統(tǒng)有

36、一最低共熔點456K，最低共熔混合物組成為W/%=38,Sn熔點505K,Pb的熔點為600K.Pb(1) 說明a,b,c,d各區(qū)存在的相態(tài)(2) 畫出W/%=60，溫度為600K的混合物的步冷曲線；PbW/%=60，溫度為600K的混合物100g冷卻，先析出什么物質(zhì)，最多Pb能析出多少這種純物質(zhì)。(1) a:液相混合物(Sn+Pb)b：液相混合物+純Sn固體c:液相混合物+純Pb固體d：Sn+Pb固相混合物(2) 要對應(yīng)(3) 先析出純Pb,在三相線上析出這種純物質(zhì)最多設(shè)在三相線上析出的純Pb的質(zhì)量為m1,與它共存的液態(tài)混合物的質(zhì)量為m2,根據(jù)杠桿規(guī)則：m1+m2=100(60-38)m2=

37、(100-60)m1m1=35.5g(1100/31g)m2=64.5g7. 已知A-B二組分系統(tǒng)的相圖如下：(1) 指出各相區(qū)(IV)的穩(wěn)定相態(tài)組成;(2) 指出自由度為零的地方；(3) 畫出a,b系統(tǒng)冷卻時的步冷曲線。AB>li(1)各相區(qū)的相態(tài)：相區(qū)IIIIIIWV相態(tài)ll+AB(s)1+AB(s)AB(s)+lAB(s)+B(s)兩條水平線段EF、GH(不包括端點)；純物質(zhì)A、B、C熔點處。(3) 畫出a，b系統(tǒng)冷卻時的步冷曲線8. 化學(xué)反應(yīng)和電極反應(yīng)(電池反應(yīng))的互譯：(1) 寫出電極(Pt)I(s)|I-分別作為電池正極和負(fù)極的電極反應(yīng)；2(2) 寫出電池Ag(s)-AgCI(s)|CuCI|Cu(s)所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。解：(1)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；作為正極：I(s)+2e=2l-；作為負(fù)極：2I-2=I(s)+e；(2)左側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化：負(fù)極反應(yīng)：Ag(s)+Cl-1=AgCl(s)+e右側(cè)為正極，正極發(fā)生還原：正極反應(yīng)：1/2Cu2+e=1/2Cu(s)電池反應(yīng)：Ag(s)+Cl-1+1/2Cu2+=AgCl(s)+1/2Cu(s)或：2Ag(s)+2Cl-1+Cu2+=2AgCl(s)+Cu(s)9. 25°C時，電池Zn(s