2020屆高三化學(xué)天一大聯(lián)考階段性測(cè)試試題[附答案]

1、2020屆高三化學(xué)天一大聯(lián)考階段性測(cè)試試題（四）考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28S32K39Zn65Ba137一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7青銅是我國(guó)使用最早的合金，商代后期制作的后

2、母戊鼎屬于青銅，它充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技。合金的組成、性質(zhì)與化學(xué)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 自行車的鋼架生銹是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕B. 后母戊鼎在自然界中不能被腐蝕C. 鈦合金用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件，是因?yàn)槠浔葟?qiáng)度高、耐熱性好、抗腐蝕等D“曾青得鐵則化為銅”涉及一種煉銅方法，其中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)&有機(jī)物（、n）的分子式相同。下列有關(guān)m、n、p的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.m、n、p均能與金屬鈉反應(yīng)B.p與口宀：X互為同系物C.n中所有碳原子可能共平面D.m的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有10種9設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AHA. 8.5g六氫吡啶（O）中含極

3、性鍵數(shù)目為1.3NAB.O.05迪166Sg原子中含中子數(shù)目為13-3NaC.濃度均為0.1molL-1的Na2S與NaOH混合溶液中陰離子數(shù)目大于0.2NA1473KD. 當(dāng)反應(yīng)KC0+2C2Kf+3C0f生成78g鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N23真空AwwwwIIII2XXYXXZ10. 化合物M（莒）可填裝在炮彈、火箭彈、地雷中使用，是迄今使用量最多的一種化學(xué)武器。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且占據(jù)三個(gè)短周期，Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：ZYWB. 常溫下，W與X形成的化合物都是氣體C. X分別與Y、Z形成的

4、化合物均為共價(jià)化合物D. 化合物M中每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方擬A除去N幻中的冶掐爲(wèi)先將探合物扣水榕解+再加人過(guò)就CnCb溶液充分反應(yīng)垢過(guò)濾.最肯蒸發(fā)結(jié)晶得到純NaCJB鑒別二和牝硫和乙烯將二氧化硫和乙烯分別迪人足呈潦清"荻水中，能便浚消石灰水變渾濁的是二氧化磯C卜匕較錢K銅的金屬控強(qiáng)弱常溫下.將軼片、銅片、導(dǎo)線、址硝酸組成原電池.詫片表面產(chǎn)生氣泡，常并常解n證明氧化性:島將氯氣通人FeCNO3）、溶液中，溶潘由淺址色變?yōu)樽攸S色12. 盧怡君團(tuán)隊(duì)在國(guó)際著名能源雜志上發(fā)表了一篇關(guān)于新型高能量密度的鋅一碘溴液流電池的文章

5、，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是貯液器A. 電極N發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子由電極M通過(guò)外電路流向電極NC. 電極M的電極反應(yīng)式為IBr-+2e-=2I-+Br-2D. 當(dāng)a室產(chǎn)生2molI-時(shí)，N極溶解鋅的質(zhì)量為130g13.亞碲酸（HTeO）可以用作分析試劑，定量分析中分離溴化物及氯化物。常溫下，將一定濃度的NaOH溶液滴加到一定濃度的H2TeO3溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(已知1g2=0.3,lg5=0.7)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是r-(HTe<'阿A. K(HTe0)=2X10-3al23c(HTeO一)B. 乙表示pH與lg£實(shí)驗(yàn)裝置

6、按氣流由左向右的連接順序是e、(填字母)。試劑X是丁裝置試管1、2中澄清石灰水的作用分別、寫出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：能說(shuō)明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象是。11-以軟錳礦(主要成分為Mnq)為原料制備MnC?%2叩的主要流程如下：4的變化關(guān)系cVTeO2-丿3C. NaHTeO溶液中c(Na+)c(HTeO-)c(H+)c(OH-)33D. b點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HTeO-)+2c(HTeO)323三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26. (14分)水合草酸錳(II)晶體(Mn

7、CO2HO)可用于制作半導(dǎo)體光敏材料、清洗衣服上的酶242點(diǎn)等，回答下列問(wèn)題：已知：一氧化碳在水溶液中能將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀。草酸鋇不溶于水、乙醇,溶于稀硝酸或鹽酸。I-MnC2O42H2。在溫度超過(guò)214°C時(shí)會(huì)分解生成Mn°固體，還有CO、理和叩生成?？捎孟铝醒b置檢驗(yàn)MnCO2HO分解生成的氣體產(chǎn)物。242平iOJX丙'、洗滌、晾干，其中洗滌步驟中，能說(shuō)明洗滌干凈的操作方(4) 一系列操作包括法是“反應(yīng)”中溶液pH降低，S02吸收率減小，其原因是27. (14分)碲化鋅(ZnTe)可用作半導(dǎo)體和紅外材料。以一種鋅合金廢渣(主要含鋅、鋁、銅、鎂，還含少量鐵

8、)制備碲化鋅的工藝流程如下:調(diào)節(jié)pii許合金一4電扁過(guò)濾瑪孟亠沉淀討派咄港少T沉徒2T過(guò)濾I*濾液3試鍬fhoh),AlfOH.ijZn(OH,V的燒心6已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH及氫氧化物的K如下表所示:sp金尿窩子開鉛沉淀pH沉淮完全pliA1J+4.15.0LOX10Fe1*x0'1119.611.6l.BxlO'xW7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l) Te與0同主族，則Te在元素周期表中的位置是(2) 濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3) “灼燒”時(shí)，用到的硅酸鹽儀器有泥三角、玻璃棒、。(4) “氧化”時(shí)，若試劑X為K

9、ClO3，則該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5) 常溫下，“沉淀1”中加ZnO調(diào)節(jié)pH的范圍是。若向含相同濃度的Al3+、Fe3+混合溶液中滴加氨水，當(dāng)Al3+剛好沉淀完全時(shí)，c(Fe3+)=molLT(當(dāng)離子濃度小于等于1X10-5molL-i時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全)。(6) Zn與Al性質(zhì)相似，其氧化物和氫氧化物都具有兩性。常溫下“沉淀2”中(填“能”或“不能”)加K0H調(diào)節(jié)pH，其原因是。將濾液3加入相應(yīng)試劑調(diào)配后，再蒸發(fā)濃縮可以制得晶體nKSOmMgSOxHO。稱取40.22442g該晶體溶于水配成500mL溶液，再將該溶液分成兩等份，向其中一份溶液中滴加50mL1.0molL-iNa

10、OH溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量BaC溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為23.3g,則該晶體的化學(xué)式為。28. (15分)磷、硫、氯的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。(1) 硫化氫可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生等，但也會(huì)污染環(huán)境。 已知：i. HO+HS(g)=S(s)+2H0H22221ii. 2H0=2H0+0(g)H=akjmol-i22222iii. 2H(g)+0(g)=2H0(l)H=bkjmol-i2223iv. H(g)+S(s)=HS(g)H=ckJmol-i224則+=kJmol-i(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 工業(yè)上可用氨水吸收HS。常溫下，已

11、知CHCOONH，溶液呈中性，K(CHC00H)=1.74X10-5,23a3K(HS)=1.1X10-7，K(HS)=7.1X10-i5，則NHHS溶液呈(填“酸性”“堿性”ai2a224或“中性”)。 Bio-SR酸性脫硫原理為先用硫酸鐵溶液脫除H2S獲得硫單質(zhì)，然后利用氧化亞鐵硫桿菌(T.F菌)將Fe2+間接氧化為Fe3+。其反應(yīng)分兩步：第一步：，第二步：4FeS0+2HS0+0”菌2Fe(SO)+2H0。42422432(2) 五氯化磷可用作醇、羧酸、酰胺、醛酮、烯醇的氯代化試劑。三氯化磷與氯氣反應(yīng)制備五氯化磷的化學(xué)方程式為PCl3(g)+Cl2(g)rPCl3(g)H<0,向某

12、密閉容器中通入2molPCl3和4molC,測(cè)得平衡時(shí)PC的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。剛$體積分?jǐn)?shù)閘 T2(填“”或“”)，理由是 在T2°C、p0kPa條件下，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為。亞氯酸鈉(NaClO2)可用于漂白紙張、亞麻、萱麻、棉等。25°C時(shí)，向0.1molL-iNaClO?溶液中逐滴加入稀硫酸，滴加過(guò)程中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)§隨溶液pH的變化曲線如圖2所示，則反應(yīng)NaClO+HOHC1O+NaOH的平衡常數(shù)K=molL-i。222氯酸鈉(NaClO3)可用于制備高氯酸和高氯酸鹽。用一定濃度的NaClO溶液制備NaClO的裝置如圖3所

13、示，則b極的電極反應(yīng)式34為。若電解一段時(shí)間后，電路中流過(guò)的總電荷為5.7792X105C，則理論上a極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(已知N=6.02X1023mol-i,e=1.6X10-i9C)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)金云母K2Mg6Al2Si6O20(OH)4是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇;替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。(1) 基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為。(2) 鋇元素在周期表中位于(填“s”“d”或“p”)區(qū)。(3) M

14、g、Al、K的第一電離能由小到大的順序。(4) 鎂、鈣、鋇均為第IIA族元素。 MgO、CaO、BaO中硬度最小的。 CaO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)類型相同，則與O2-距離最近的Ca2+數(shù)目為。(5) 雙(B二酮)鈦(IV)配合物具有抗腫瘤作用。為了尋求生物活性更好的B二酮配體，設(shè)計(jì)如下合成過(guò)程：物質(zhì)甲中碳原子的雜化方式為k2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為. 物質(zhì)乙中含。鍵和n鍵的數(shù)目之比為.(6) 鎂與硅形成的晶體的晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為anmoC點(diǎn)的Mg原子坐標(biāo)參數(shù)為O-Si才乂*設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為Agcm3。36. 化學(xué)選修5：有機(jī)

15、化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物L(fēng)(是一種重要的藥物。一種合成該藥物的路線如下。J1門CFC-Cl)I3XCOOli.KCOOHCHioC001IHCUAHL.0H)-G(CHj0)Ktcoon)已知:®-C00HBriCJ-Rr+liB1'o苯酚在無(wú)水AlCl3作用下鄰、對(duì)位均可發(fā)生取代。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(l)L的分子式為，K中含有官能團(tuán)的名稱是.(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，貝yi中含有的手性碳原子數(shù)目為個(gè)o(3) AB的反應(yīng)類型是，E+FG的反應(yīng)類型是o(4) 寫出B與新制Cu(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o2(5) E的同分異構(gòu)體中，符合下列

16、條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)設(shè)計(jì)以苯酚、苯甲酸、理理低】為原料，制備的合成路線.無(wú)機(jī)試劑任用）。天一大聯(lián)考20192020學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測(cè)試(四)理科綜合化學(xué)答案第713小題每小題&分。7答案C命眇透析本題考總今全初關(guān)知識(shí)，蕙在考查識(shí)記、應(yīng)用、分折問(wèn)咫的能力,思路點(diǎn)撥嗣集是鐵和饌的合金,任潮湖的空氣屮，缺和碳形成了原電池，A項(xiàng)錯(cuò)i也圻傢戊昴屮含銅.可秋窗蝕川項(xiàng)借謀;飲合金匸要用干制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓蟲機(jī)部件是閃為其比強(qiáng)度高、耐熱性好、抗腐述等工項(xiàng)正鎖；“曾靑得飲則化為銅沖發(fā)生

17、的反應(yīng)為過(guò)換反應(yīng)小項(xiàng)錯(cuò)謀。8答案I)命砸透析本題考查有機(jī)物的繪構(gòu)與性質(zhì)，意衣萼總有機(jī)場(chǎng)知識(shí)的應(yīng)用和同分并構(gòu)休舟寫的能力。思路點(diǎn)撥m中含拔基、p中均含婭總，均能與金屬鈉反應(yīng)，A項(xiàng)正確；卩與所含官能囲的種類及數(shù)冃相同,且相差一個(gè)-CH/*原子團(tuán)，所以互為同糸物，B項(xiàng)正的"中所有碳原子可能共平曲、(:頊止偷5的同分異構(gòu)體中屈于密類的有ClCH.CH.CH.COOCIICIIJ.：II2CIICOOCIICH3CHCH2COOCH3、CH3CCOOCHj、CH.CHCOOCH.CHXHj、CH3CH2a)OCHH3COOCHaCHCCHjxCH、CH.CH：CH.CII?COOCHCH2CH

18、2xCH5C(XXUi2CHCHjxCHjCOOCCH3、HCOOCHzCHCHQWHCOOCHClUCHjCHjCH,C%CH：CH3等，超過(guò)K)種項(xiàng)鉆決二9.答秦A命題透析本題考存河伏加慮羅常戰(zhàn)的總用，意在考走分祈何題和計(jì)算的能力)思路點(diǎn)撥85g六氫毗唳的物質(zhì)的fit為0.1mol個(gè)0分子中含極性毬數(shù)目為13個(gè).所以0.1mol六氫毗陀含扱性鍵數(shù)目為13叫，A項(xiàng)止確；益Sg原了中含中子數(shù)目為266-106=160,所以005mol瑟Sg原了中倉(cāng)中了數(shù)目為8仇項(xiàng)錯(cuò)謀;沒(méi)有指明混合溶液體枳,不能確定陰離了數(shù)冃，C項(xiàng)錯(cuò)溟；當(dāng)反應(yīng)K:CO3+2Cs2Kt+3C0t生成78gK,RPn(K)=2mo

19、l時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4A,D項(xiàng)借論10答案（：命題透析本題考查元i杭斷與元豐用期律知識(shí)，點(diǎn)農(nóng)考查推莎、分析加解決問(wèn)燧們能力:，思路點(diǎn)撥根據(jù)題干信息及化介物M的結(jié)構(gòu)圖可椎知,W.X、Y2分別為U.C.S.CL原了半1?：S>Cl>H,A項(xiàng)借誤儲(chǔ)溫下【與C形成的化合物有CmUoHaG%等,C出為氣體,CJL為液體,G）Hq為固體,B項(xiàng)借決c分別s、a形成的化合物為cs2、cch等,均為共價(jià)化合物,c項(xiàng)正剜化合物m少包原子錄外層只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D項(xiàng)錯(cuò)謀°11答案B命題透析本題考電實(shí)稔諫計(jì)與評(píng)價(jià)，總在等在炙臉創(chuàng)新、原理分析及駅決問(wèn)題的能力）思路點(diǎn)撥徐去NM1中的Na2C（）?將

20、混合固休耶劃冉加人過(guò)！l!CaCl,溶液時(shí)會(huì)引入斯雜質(zhì)CaCl3,A項(xiàng)錯(cuò)誤:將一阪化琉和乙烯分別通人足星澄清仃灰水中廠氣化琉能使潘涌右灰水變渾濁上烯不與澄淸仃灰水反應(yīng)川項(xiàng)止確;常曲匸濃硝酸使鐵片鈍化不能I匕較鐵與銅的金屈性強(qiáng)弱，:項(xiàng)錯(cuò)謀;將績(jī)氣通人Fr（M>J2溶液中溶液中含有ir、N0也能氧化2小項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案C命題透析衣題考査電化學(xué)知識(shí)，電農(nóng)考查運(yùn)用原電址原理分析及問(wèn)題解決的能力二思路點(diǎn)撥根搦電池裝雀圖叫知，電扱M為止極，電極、為負(fù)極°足股卜發(fā)業(yè)氧化反亦J項(xiàng)錯(cuò)誤;電由電極7（負(fù)圾）通過(guò)外電路沆向電圾VI（正極）川項(xiàng)錯(cuò)謀；屯極M的電極反應(yīng)式為l2»r-42<

21、;r21-+Br',C項(xiàng)止確；當(dāng)R空產(chǎn)4：2molT吋,N極溶解鋅的物質(zhì)的量為Imol,所以質(zhì)舟為65g,l）項(xiàng)錯(cuò)課。13答案I）命題透析本題考資電解質(zhì)溶波知識(shí).衣在考花圖像分折.信息抿取及解決問(wèn)題的能力。思路點(diǎn)拔將淀濃度的ROH溶液滴加到定濃度的H,TeO溶液屮工（HgTcOJ減小,e（HTeO；）X.所肌船診大即甲表示州與b需紆的關(guān)系乙表示州與k船舒的關(guān)系B項(xiàng)正確;當(dāng)c點(diǎn)肘，心（已恥0,）仝茫¥黑人）=0"X10°'=2.0x10"川項(xiàng)匸確；當(dāng)a點(diǎn)時(shí)，心（焉從心）=>12*5/命麵透析本題考查物質(zhì)的樹務(wù)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的栢關(guān)知識(shí)，總在

22、考查試劑選擇及作用.儀器連按、方程式韋笞及現(xiàn)象描述的能力1思路點(diǎn)撥(lMnG(人211,0rr?U度切過(guò)214C時(shí)分解4成COCO?和比0應(yīng)先檢臉兒0再檢衆(zhòng)CO：呆麻檢盼CO,所以氣流山屁向右的顧療:為c,aJ).gJijkcJ0試劑XH1于檢驗(yàn)水所以試劑X為無(wú)水破酸銅。(2) 丁裝程試管1、2中涪清和灰水的作用分別足檢骷產(chǎn)生的CQ、檢柴CO：足否吸收完。(3) 乙裝迓屮氧化碳與魚化鈍溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+P<ICI,+H?0Pdj+C0?+2IICI.能說(shuō)明有(：()產(chǎn)生的現(xiàn)彖足J鐵置試管2中澄消石慶水沒(méi)有變渾濁，戊裝登澄清石灰水變渾濁或乙裝弐溶裁中出現(xiàn)黑色固休.(4

23、) 一系列操作包拈過(guò)濾、洗滌、晾干。取嚴(yán)后一次洗滌液，滴加鹽酸限化的煞化欽洛液，若沒(méi)冇產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明法滌十凈“(5) |l|S0?在水中溶解、電離平衡知酸性增強(qiáng)，抑制迪溶于水，降低S02的吸收率，27答窠(1)第五周期VIA族(1分)(2) Cu(l分)(3) 酒箱燈分(4) 6F<C+CIO；+6I|=6FJ+CI3H2O(25»(5) 5.OpH<6.5(1分)3.5x10-n(2分)(6) 不能(1分)KOH的就不易矩制片成的Zn(OH)2沉淀會(huì)與過(guò)就的KOH反應(yīng)(2分)(7) 3K2SO4MgS(>4-91120(2分)命題透析本題考弈元才化臺(tái)物的知識(shí)，遴

24、在考去法程分祈、禹子方程式及儀呂選擇、pH、計(jì)算&鋰力.思路點(diǎn)撥(I與()同主族，ILTc比。多:個(gè)電了層，所以Te在元素周期衣中的位置足第五周期VIA族。(2)Cu與稀成嚴(yán)不反應(yīng)，故濾法】的七耍成分足G】。(3廣妁燒時(shí)，用到的儀器中含硅戰(zhàn)鹽的右泥角、玻醴爆、酒箱燈、圳臥(4廣毎化”時(shí)若試刑X為KC10-則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6F/4-CIO；二61廠一6Fe八+CE+31L0.(5)“沉淀1"中加Zn()凋節(jié)pll的池國(guó)足s.ogpll<6.5V當(dāng)Al3*剛好沉淀完全時(shí)山()1廣)=/札丄1(川),7c(M)IQ-67*11molfB00xl()F此時(shí)c(F

25、3;)=KFc()H)33.5x10"-.c3(OH')一1.0x10R一gS+Ee/SOJ,=SI+2FeS(人+分)(2) (1分)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相岡，升高溫度，平術(shù)逆向移動(dòng),PC1$的體積分?jǐn)?shù)減小(2分)50%(2分)(3) 1.0xl()-12(2分(4) CIO；-2c-+H3O=CIO；+2H“(寫C1O+2OH-2c=Cl(V+H2O也給分,2分)3mol(2分)命題透析本題痔?hào)嘶瘜W(xué)反應(yīng)嫄理電化學(xué)朮反應(yīng)歿的知識(shí)，意衣專査蓋斯定律、平街常我、轉(zhuǎn)化翠電拔反應(yīng)式的書寫及計(jì)第等能力°忠路點(diǎn)撥W據(jù)蓋斯定律町知山|=(厶仏仏-2A/J土2/*：2;巳知ci

26、icOQN叫溶液呈中性&(CHjCOOH)=1.74x10=說(shuō)明心(阿H:O)=1.74x10=則TH；的水解帶數(shù)為K.4-KJNHj-H2O)«5.7xl0-,o.Kftl(H2S)=1.1xl0所以HS的水解謝數(shù)人二&心(H小)9Jxl0'11S電離更微臥忽略不汁，即以HS水解為主，潘液顯械性。BklSR酸性脫磴原理為先用硫隈鐵溶液脫除H?S獲得値單質(zhì)，然品利用氧化亞鐵硫桿蔭(T.E臥)將Ft?間接氧化為F&S其反應(yīng)分兩步：第一步:TF選H2S+Fc,(SO4)31十2FSQ十H2SO4，第二步：4FVS(h+2H,SO4+022Fc2(S()t)

27、3+2H2Oo(2)圧強(qiáng)相同，升高濃度，平衡逆向移動(dòng),卩(兒的體積分敖滅小，所以T、厲。在輕、必kPa條件下，由三段式知；PCt(g)4C12(g)=PCl,(g)起始物質(zhì)的/mol240轉(zhuǎn)化物質(zhì)的星/molXxx平衡物質(zhì)的址/mol274-x%"(6-x)=0.2解得x=lt故iq的平衡轉(zhuǎn)化率為1-5-2=0.50(3)根據(jù)圖2可知當(dāng)譏1IC1OJ=水CIO；)時(shí),pH=2,反應(yīng)NaCl()?+ll20=HCig*比。卜【的半衡常數(shù)K=c(OH-)<c(HCIO2)c(CI0D(4)b極的電極反應(yīng)式為CIO,+20ir-2r-<CIO；+H2O或CIO；-2L十HJ)C

28、IO；+21V,5.7792xIO3C*(16x1079)c(6.()2x10y)moT'=6mol,a極上產(chǎn)生町,故理論上i極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為6mol+2=3molo35答案(l)l2"23J3p°4J或Ar4(】分)2X(1分)(3) K<AI<Mg(2分(4) (DBaO<分)6(1分)(5)sp'、”(2分平而三角形(1分)(3；22：3(2分)frxl（盧（2分）必a命題透析本題考査屈態(tài)原子的電子排布式、第一t離能大小比校、原子的仝化類裂及幾胞相關(guān)計(jì)算，念在考總知識(shí)應(yīng)用能力、計(jì)算能力和空間推理能力。思路點(diǎn)撥（I）其態(tài)鉀原子的核

29、外電子拝布式為l2J2p°33p%?dc：Arj4.（2）做元索在周期表中娛丁庁區(qū)。（3）Mg、Al、K的第一電離能由小到大的順序是K<Al<Mgo（4）離子晶休中，晶格能越大，硬度越大，則MgO.CaO.BaO中便度最小的是BaOoCM）的晶體結(jié)構(gòu)與巍化鈉品體結(jié)構(gòu)類醱相同，則與0"和瑤最近的C*數(shù)口為6.（5）Q；物質(zhì)甲屮碳原了的衆(zhòng)化方式為$H、s此KM：。屮陰離了的空間構(gòu)型為半面三角形"物噴乙屮含（T健和x雄的數(shù)冃之比為22：3.（6）（:點(diǎn)的g廉了坐杯畚數(shù)為（+4十幾該品胞中含Si為8x*+6x*=：4個(gè)，含M*為8個(gè)°該品胞蹄度為廠駕

30、。十證f36答案（1）：的60«（1分）梭井、讎鍵（2分）（2）1（1分）（3）氧化反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）(4)(2H.CHO+2Cu(>11)2+NaOH1J：(X)Na+Cu2()+3H)CH.CHO4-2Cu(Oll)2CII.COOH+(：u/)i+21l)(2分)Oil(5)13(2分)0(2分)CH.CUO()IICCILCII,o'COOII（答案合理即可,3分）命題透析木題若克有機(jī)物宮能團(tuán)、分于貞.、反加類型、問(wèn)分異構(gòu)體為寫及合成路線設(shè)計(jì)，盤雇考查分析推斯能力、空間想象牝力和邏?mèng)砟芰?。思路點(diǎn)撥（1的分了式為5嘰（兒K中含右官能團(tuán)的.名稱是陵皐、讎鍵。（2）碳原子I.連右4個(gè)不冋的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則I中手性碳原子(3)A生皿B的反應(yīng)類型是黃化反應(yīng)津和F生成C的反應(yīng)