2一次電池、二次電池及新型電池(選擇題)

1、二、一次電池、二次電池和新型電池(1)一次電池1. (2000年上海，8)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中的石墨電極2. 鋅錳干電池在放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.MnO2和NH4+B.Zn2+和NH4+C.ZnD.碳棒3. (2004年江蘇卷)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，

2、因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)=Zn(OH)(s)+MnO(s)下列說(shuō)法錯(cuò).誤.的是22223.A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO(s)+H0(l)+2e-=MnO(s)+20H-(aq)2223C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g(2)二次電池、新型電池1. 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池；鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”；關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是

3、A. 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極2. 關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42(aq)=PbSO4(s)+2eB. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42(aq)3(96全國(guó))實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+S02-=PbSO”+2e-，正極PbO+4H+SO2-+2e=PbSO”+2H0442442今

4、若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol4(99年全國(guó))氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電放電、池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下2充電2列敘述中正確的是A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極5. 2005年2月14日新華社報(bào)道，我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池，。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金La

5、Ni5(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為：放電、LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極C.充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH-6e-=LaNi+6H2O6. 出現(xiàn)于20世紀(jì)50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場(chǎng)份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢(shì)。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充、放電時(shí)的工作原理為：放電、Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(1)Cd(OH)2(s

6、)+2Ni(OH)2(s)下列關(guān)于鎳鎘電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd(s)+2OH-(aq)=Cd(OH)2(s)+2e-B. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是：Ni(OH)2(s)+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2O(1)+e-C. 作為電解池時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，作為原電池時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少D. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個(gè)電池的pH基本保持不變7. 鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為放電KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NIOOH+2H2O充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的

7、是A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2OB. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)8. (2005年江蘇)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為放電J3Zn+2KFeO+8HO3Zn(0H)+2Fe(0H)+4K0H242充電23下列敘述不.正.確.的是A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+20H=Zn(0H)2B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)-3e+5OH=FeO2+4H0342C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2

8、FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)銀鋅紐扣電池1. (94年全國(guó))銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O、放電=2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是充電A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn2. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是A. 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液PH減

9、小B. 在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D. Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O仍發(fā)生氧化反應(yīng)3如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是()A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.放電時(shí)正極附近溶液的pH升高C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高D. 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移鋰離子電池(選做)1. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為:FePO4+Li、放電

10、-“LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固充電體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO42. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl)中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl=6LiCl+LiSO+2S,已知亞硫酰氯和2223AlCl36屯0混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3,則下列敘述正確的是()A. 電解質(zhì)溶液中混入水

11、，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài). 金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C. 電池工作過(guò)程中，SOCl被還原為L(zhǎng)iSO223D. 電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：83. 天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。6電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6充電放電CoO2+LiC6，列說(shuō)法正確的是A. 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li+C666B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e-=LiCoO2C. 羧酸、醇等含活潑氫的

12、有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低4. (06年廣東)某可充電的鋰離子電池以LiMn204為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4o下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為:Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e-=Li5. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為V2O5+xLi=LiV2O5o下列說(shuō)法不正

13、確的是()25x25A、正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5B、向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)C、正極的電極反應(yīng)式為：V2O5+xe=LiV2O525x25D、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLixe-=xLi+6. (2006年江蘇卷)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe-=C6Li+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）661x6正極反應(yīng)：Li1xMOxLi+xe=LiMO2（LiMO表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）1x222下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為CLi+LiMO=LiMO+CLi,61x2261