2019學(xué)年高一化學(xué)課堂演練：第1章第2節(jié)第2課時氣體摩爾體積(人教版必修1)

1、第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列說法中準(zhǔn)確的是（A. lmol任何物質(zhì)的體積都為22.4 LB. 1 mol任何氣體的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量為1 molD.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體體積一定不為22.4 L答案：CA 氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同答案：C3 已知阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在兩個容積相同的容器中，一個盛有HC1氣體，另一個盛有出和 6 的混合氣體。在同溫同壓下， 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

2、）A.分子的大小B.原子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度第2課時氣體摩爾體積2.同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是（III1111III答案：B4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2O?三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）由大到小的順序是（）A P(Ne)P(H2)P(O2)B.P(O2)P(Ne)P(H2)C. P(H2)P(O2)P(Ne)D. P(H2)P(Ne)P(O2)答案=D該氣體為_mol o該氣體所含分子數(shù)為該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（2）_ g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCO2中的氧原子數(shù)目相同。解析：該氣體的物質(zhì)的量為34 g/

3、（17 g molT）=2 mol,分子數(shù) 為2必，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L molTX2 mol = 44.8 L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物質(zhì)的量是2 inol,故水是2 mol,Pp 36 go答案：（1）2244.8 （2）36-課后作業(yè)知能強(qiáng)化-（時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題8分，共48分）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積（1）現(xiàn)有則:下列相關(guān)氣體摩爾體積的描述中準(zhǔn)確的是（B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同答案：A2.

4、下列說法準(zhǔn)確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0 5必B.在常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為2NAC 32g氧氣所含原子數(shù)目為2必D. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為必解析：A項應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B項氮?dú)鉃閱卧臃肿?；D項32 g氧氣為1 mol,所含原子數(shù)目為2NAO答案：C3 依照阿伏加德羅定律，下列敘述準(zhǔn)確的是（）（）A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比解析： 由阿伏加德羅定律得：同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比， 也等于分子數(shù)之比， 兩種氣體的密度之比等

5、于摩爾 質(zhì)量之比；同溫同體積時，兩種氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之 比，所以只有C項準(zhǔn)確。答案:C4.4.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2Do測得生成的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）（）HIIB.同溫同1111C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比1111IIIA. 7rf B.5d5dC 3d3dD.2d2d解析：依據(jù)氣體的相對密度：d=卩戸篇=/忑則A完 全分解后生成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M M=d=d M(H2) )= 2d g moro根據(jù)題目給出的方程式知，A完全分解后生成混合氣體的 平均摩爾質(zhì)

6、量M=M(B)+2M(C)+2M(D)/5。又根據(jù)質(zhì)量守恒定 律：2 mol M(A)=lmol M(B)+2 mol M(C)+2 mol M(D),所以M(A) =5J g mol-1,則A的相對分子質(zhì)量為5Jo答案：B5 同溫、同壓下，盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中,所含的原子個數(shù)相等，則A與B的體積比是(解析：假設(shè)Ji(O2)=l mol, /i(O)=2 mol,那么/I(NH3)=0.5 mol,根據(jù):H2=VI:V V2f2f所以V(A)V(A) : : V(B)=n(OV(B)=n(O2 2) ): n(NH3)=2 : 1。答案:B6.6.由CO?、CO、H2組成的混合

7、氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、出、co的體積比可為()解析：同溫同壓下，混合氣體的密度與 2 的相同，說明M(混 合氣體)=28 g mor1；三種混合氣體中CO的相對分子質(zhì)量為28,即CO2與H2的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28 ,即有：答案：C二、非選擇題(包括3個小題，共52分)7 (22分)I .(12分)(1)等質(zhì)量的C2H4與CsH。所含的分子數(shù)之比A.29：B 22：1：14C 13：D 13：44n44n(CO2)+2+2n n(H2)n n(CO2)+n+n( (H2)-=28,即n(C為_ ,原子數(shù)之比為_, H原子數(shù)之比為_o(2)等質(zhì)量的02與

8、03所含原子數(shù)之比為_ 。(3)等質(zhì)量的NO?與N2O4所含的原子數(shù)之比為_,氮原子數(shù)之比為_o11.(10分)現(xiàn)有A、B兩種氣體，它們的相對分子質(zhì)量分別為MA.MB：(1)當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A和B的體積比為_,密度比為_ ,所含分子個數(shù)比為_o(2)當(dāng)兩種氣體(同溫、同壓)的體積相同時，A與B的質(zhì)量比為(3)保持溫度 不變，分別把等質(zhì)量的A. B充入同一容器，產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比為_解析：I .(!)設(shè)都為1 g,然后進(jìn)行計算。 技巧： 二者都可看為(CH2)X,質(zhì)量相同時，說明含有的“CH?”相同；( (2)、( (3)分別看成Q, (NO2)XOII根據(jù)何伏加德羅定律計算推斷。答

9、案：I .(1)3：2 1：1 1：1 (2)1：1 (3)1：1 1：1 n.(l)A/B: MAMA: MBMB：MA(2)MA:M MB B(3)M(3)MB B: :8. (16分)對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20eC, 101 kPa22.4O20 *C, 101 kPa22.4co0 9, 101 kPa22.4IIIHz0 *C, 202 kPa11.2co,0 *C, 202 kPa11.2N2273 *C, 202 kPa22.4NH3273 C,202 kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：11 m

10、ol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。21 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定” “一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是_ ,_。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升(寫出計算過程)？解析： ( (1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體， 在不同條件下， 體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同 且lmol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，lmol任何氣體 的體積幾乎相等。(3)4 g O2的物質(zhì)

11、的量H(O2)=321= 0125 moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 molX22 4L mol7=2 8L。答案：(1)22.4 L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)=/IX22.4 L mol-122.4 L molT=2.8L9 ( (14分)某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗，利用氯酸X22.4L 鉀分解制。2。實(shí)驗步驟如下:I把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鐳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g；II連接好實(shí)驗裝置，檢査裝置的氣密性；HL加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止;IV.測量排入

12、量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL；V準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 go根據(jù)上述實(shí)驗過程，回答下列問題：（1）如何檢査裝置的氣密性?（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：1調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同2使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫3讀取量筒內(nèi)液體的體積進(jìn)行的實(shí)驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_（填“偏大” “偏小”或“無影響”）o（3）實(shí)驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗測得氧氣這三步操（請?zhí)顚懡馕觯海?）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過焙的摩爾體小數(shù)點(diǎn)后兩位） 。熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。(2)在測量收集到02的體積時， 先將裝置中的氣體冷卻至室溫， 否則氣體 受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大，熱后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi) 液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相 等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的02的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi) 水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取。2的體積偏小。( (