化學(xué)必修二單元測(cè)試試卷含答案

1、化學(xué)必修二第一章第1、2節(jié)測(cè)試卷姓名：班級(jí)：分?jǐn)?shù)：一、單選題（每小題4分，共40分）1,下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有七個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.月球表面土壤里的一種非常有用的資源3He,它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）3一4一一一A.He和He是同種原子34B.He和He互為同位素C.核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)3.日本福島地震引發(fā)核泄漏事故，在其周圍環(huán)境中檢測(cè)到的放射性物質(zhì)中有缽-239（元素符號(hào)Pu）、葩-137（元素

2、符號(hào)Cs）、碘-131（元素符號(hào)I）,下列敘述錯(cuò)誤的是（）,239244.A.94PU和94PU屬于同一種元素，它們互為同位素B.137Cs和134cs是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等134134c. 554cs和534i的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等134131d. 534i和531I的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4 .某粒子用符號(hào)AMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B,所含中子數(shù)為（A-Z-n）C.所含電子數(shù)為（A+n）D,中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n5 .14c是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3、14C,14N+0n14C+1H。下列說法正確的是（）1414A. C和N互為同位素14B. C和C60是同素異形體C.地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD-CQ的摩爾質(zhì)量為46g6 .下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中不正確的是A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去的電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C.第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.硫與硒為同主族元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO>hbSeQ7 .同周期X、Y、Z三種元素中，已知最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XSH2YOH3ZQ

4、,則下列說法不正確的是()A.氧化性:X>Y>Z8 .原子半徑:X>Y>Zc.陰離子還原性：z3->y2">x:D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱8 .A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A、C-,離子半徑A2-大于C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B

5、>A>C9 .下列排列順序不正確的是()A.原子半徑：鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>建SQ>HPQC.最高正化合價(jià)：氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性：碘化氫>澳化氫>氯化氫10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、WZB.原子半徑由大到小的順序：W、ZY、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WXD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

6、定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W題號(hào)12345678910答案二、填空題11. （16分）有X、Y、Z3種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，最外層電子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個(gè)電子，試寫出：1 .X、YZM的元素符號(hào):X,Y,Z,M2 .Y位于元素周期表中第周期第族3 .Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為4 .X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為5 .Y的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為6 .X的氧化物的水化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為7 .寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、

7、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)。（寫成的形式）12. （6分）按要求填空：用化學(xué)用語回答下列問題：A+、B-、CD四種粒子（分子或離子）,它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-qC+DT，則A+是:；B-是:；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:（用化學(xué)式表示）三、推斷題16.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。1 .表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：屬于短周期元素的有;屬于主族元素的有;e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。2 .下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.a,c,hB.b,g,jC.c,h,lD.d,e,f3.i元素屬

8、于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價(jià)是價(jià),最低化合價(jià)是價(jià)。它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程八：O17.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW1 .元素Z位于周期表中第周期,族。2 .這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。3 .Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。參考答案一、單選題1 .答案：A解析：2 .答案：B解析：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同.質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素的不同原子.A錯(cuò)

9、誤；3He和4He都是氨元素的同位素.B正確；化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對(duì)的偏移)的過程.核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過程，不屬于化學(xué)變化的研究范疇.C錯(cuò)誤；3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯(cuò)誤。3 .答案：D解析：939Pu和944Pu二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同一元素的不同原子，它們互為同位素,A項(xiàng)正確；137cs和134cs質(zhì)子數(shù)均為55,中子數(shù)不同，屬于同一元素的不同核素,B項(xiàng)正確；134134134.55Cs和53I的質(zhì)量數(shù)均為134,由于二者質(zhì)子數(shù)不同，故它們的中子數(shù)不等,C項(xiàng)正確；53I和13

10、153I的電子數(shù)相等，均為53,由于質(zhì)量數(shù)不等，中子數(shù)也不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤4 .答案：D解析：該陽離子的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A-Z),電子數(shù)為(Z-n),中子數(shù)-電子數(shù)=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z5 .答案：C解析：之和兩者屬于不同元素的原子，不屬于同位素,A項(xiàng)錯(cuò)誤；是一種核素，C60是一種單質(zhì)，而同素異形體指由同種元素形成的不同單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；大氣中存在14C,由于植物的光合作用，14c會(huì)進(jìn)人植物體內(nèi)，而動(dòng)物直接或間接以植物為食，故最終會(huì)進(jìn)入生物體內(nèi)，C項(xiàng)正確：摩爾質(zhì)量的單位是g-mol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；6 .答案：B解析：元素的金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與其失去電子的能力有關(guān)。

11、鈉比鋁易失去電子，金屬性：Na>Al,則單質(zhì)的還原性，鈉比鋁強(qiáng)：硫、硒同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)。7 .答案：B解析：由酸性強(qiáng)弱順序HXQ>H2YQ>H3ZQ,得出X、Y、Z三種元素的非金屬性：X>Y>Z,從而推出氧化性：X>Y>Z,原子半徑：X<Y<Z,陰離子的還原性：Z3->Y2->X-,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減。8 .答案：B解析：三種元素在周期表中的位置為.，由此可知，A、B、C分別為S、MgFA項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為r(A2-)>r(C-)&g

12、t;r(B2+)；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B；9 .答案：D解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI10 .答案：A解析：根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項(xiàng)，原子半徑大小順序應(yīng)為：AlSiOF；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為：OSiAl；D項(xiàng)，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篎OSi?！军c(diǎn)撥】微粒半徑的大小比較方法層數(shù)相同

13、，核大半徑小。1.層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小。例如：rNarMgrAI,r(S2)rCIrK.2.層數(shù)不同,層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大。如：r(CI)rF,rS2rO2.3.核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡(jiǎn)單微粒來說，化合價(jià)高的微粒的半徑小。o如r(Fe)rFe2rFe3,r(H)二、填空題11 .答案:1.Na;Al;S;C;2.3;IIIA;3._+_-4.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T5.Al2c3+3HSQ=Al2(SO4)3+3HO6 .NaOH+Al(OH

14、)3=NaAlO2+2HO1827 8O解析：首先推出M元素為6號(hào)元素，即碳，則X、Y、Z為第3周期元素，因?yàn)樗鼈兊淖罡邇r(jià)氧化物的水化物任意兩者均能反應(yīng)，說明一定有鋁元素，因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因?yàn)镹aOHT以跟Al(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因?yàn)镹aOHT以跟Al(OH)3反應(yīng)，由X、Y、Z三元素最外層電子數(shù)之和為10,確定Z是硫(S)。12.答案三、推斷題16.答案：1.a、b、c、f、m;a、b、c、d、f;四；WB2.AD;3.非金屬；5;3;4P5O22P2O5解析：1.短周期為前三周期，前三橫行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m,主族元素分別位于第1、2、13、14、15、16、17縱行，故屬于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l,e位于第四橫行，第四縱行，屬于第四周期第wB族。2 .金屬和石墨是電的良導(dǎo)體，屬于金屬的有a、c、d、e、f、g,故選A、D=3 .i為磷元素，屬于非金屬元素，最高正化合價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)。17.答案：1.3;VA;2.NH