2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點(diǎn)講解與練習(xí)三離子反應(yīng)

1、專題三離子反應(yīng)考點(diǎn)1離子反應(yīng)和離子方程式考法1 “八看”法判斷離子方程式的正誤命題角度1以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為切入點(diǎn)判斷離子方程式或化學(xué)方程式的正誤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鍍?nèi)躆g(OH)2+2NHt-Mg2+2NHvH2O 液，沉淀溶解向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到 Feu+3H2O-Fe(OH)d+3H+ 紅褐色液體二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色3SO2+2Mn0；+4H+3SOi-+2Mn2+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O例1.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是ABCD【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及離子方程式正誤判斷，考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探 究

2、與創(chuàng)新意識、變化觀念與平衡思想。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)?一 Mg2+2OH ,滴加氯化鉉溶液,NH：與OFT結(jié)合生成NH3 H2O.Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2+2NH； Mg2+2NH.vH2O,A項(xiàng)正確;向沸水中滴加飽和氯化鐵 溶液，得到紅褐色Fe(OHh膠體而不是沉淀,B項(xiàng)錯誤;二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生 反應(yīng)5S02+2Mn04+2H20 5SO|-+2Mn2，+4HC項(xiàng)錯誤;氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原 反應(yīng) 3FeO+10H+N()3- 3Fe,+NOt+5H2O,D 項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼命題角度2避開“四類”陷阱速

3、判離子方程式的正誤例2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和 Na2cCh 溶液與 CaSCh 固體反應(yīng):COp+CaSChCaCCh+SO；-B.酸化 NaIO3 和 Nai 的混合溶液:r+IOg+6H+-I2+3H2OC.KC1O 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng):3ClCT+2Fe(OH)3-2FeOi-+3Cr+4H+H2ol電解D.電解飽和食鹽水:2C+2H+Cbf+H2Tl【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷.較容易 CaSO4為固體，在離子方程式中不能 拆開,CO歹與CaSCU反應(yīng)可生成更難溶的CaCOa,符合沉淀溶解平衡的移動規(guī)律,A項(xiàng)正確;離 子方程式的書寫未遵循得失電

4、子守恒及電荷守恒.B項(xiàng)錯誤:堿性溶液中不可能生成HC項(xiàng) 錯誤;電解NaCI溶液時(shí)，陰極上水電離出來的H+放電,水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆 開，故應(yīng)寫成2CI +2H2（）迫 Chf+H2T+2OH Q項(xiàng)錯誤【答案】Al【拓展訓(xùn)練】1.不能正確表示下列變化的離子方程式是（）1A.二氧化硫與酸性高鋪酸鉀溶液反應(yīng):50葉2Hq+2MnO:=2Mn+5SO歹+4H4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2+211+比02-h+2H2ol仁硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)62歹+211+-H2SiO3JD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu+2Fe-2F/+3C考法2 與工量，有關(guān)的離子方程式的書寫命題角度1根

5、據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)的離子方程式例3 .CrOj一和CaO廠在溶液中可相互轉(zhuǎn)化口室溫下，初始濃度為1.0 molL的NaaCrCU 溶液中c（CnO廳）隨其口卜）的變化如圖所示1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 L） I用離子方程式表示NaaCrCU溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)o I（2）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的Cn0,還原成CB,該反應(yīng)的離 子方程式為. 【解題思路】（1）首先根據(jù)題干信息及圖像找出反應(yīng)物為Cr0.生成物為Cn。尸，再結(jié) 合反應(yīng)是在酸性溶液中進(jìn)行的,左邊需要補(bǔ)充H+,右邊需要補(bǔ)充H9,最后配平離子方程式”2） 依據(jù)題給信息，找出氧化劑為Cr?O廠

6、，還原劑為N&HSOk還原產(chǎn)物為C產(chǎn),則氧化產(chǎn)物應(yīng)該是SOj,然后根據(jù)得失電子守恒得CnO1+3HSO3-2CF+3SO，最后,根據(jù)反應(yīng)在酸性溶液 中進(jìn)行及電荷守恒,在方程式左邊補(bǔ)充上“5H+T右邊補(bǔ)充FHzCT可可得到離子方程式【解析】（i）從題圖看出,Cr5在酸性條件卜逐漸轉(zhuǎn)化成Cm。廠,離子方程式為 2CrO/+2HJ CnO廠+H9。CnO丈中Cr的化合價(jià)為+6,具有強(qiáng)氧化性;NhHSOr中S為 +4價(jià)，具有還原性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)口該反應(yīng)的離子方程式為CTR廠+3HSO*+5FT 2Cr3+3SO1+4H2Oc【答案】2ao/+2可-C門。廠+hQ C門 0 尸+3HSOm+5H

7、+- 2c 產(chǎn)+35O/+4H 式X命題角度2根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系信息書寫離子方程式例4.A、E為中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用藥品,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分 產(chǎn)物略去）,反應(yīng)和為氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),交通警察可以根據(jù)反 應(yīng)判斷司機(jī)是否酒后駕車反應(yīng)11+ROH溶液,綠色通液ck 廣”叫灰藍(lán)色沉淀d|工應(yīng)+與0。黃色溶液BV +稀硫酸反應(yīng)+EI +KOH溶液橙色溶液A?:+稀疏酸反應(yīng)回答下列問題J（1）寫出反應(yīng)（黃色溶液轉(zhuǎn)化為橙色溶液）的離子方程式:. 1（2）寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，反應(yīng)的離子方程式 為產(chǎn)（3）寫出反應(yīng)（由C生成D）的離子方程式:，已知D顯兩性，寫

8、出D的電離 方程式：. (4)反應(yīng)中 H2O2只作還原劑，反應(yīng)的離子方程式 為. (5)黃色溶液B與Na2sCh反應(yīng)時(shí)也有灰藍(lán)色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程 式： Q (6)用鋅粒還原橙色溶液A時(shí)，溶液顏色經(jīng)綠色變成藍(lán)色，放置后溶液又變?yōu)榫G色.已知單 核陽離子G在溶液中為藍(lán)色，且溶液由綠色變成藍(lán)色時(shí)，每生成1 mHG得到1 mol電子網(wǎng)F溶 液由綠色變成藍(lán)色”的離子方程式為. “放置后溶液又變?yōu)榫G色” 的可能原因?yàn)?用離子方程式表示【解析】 解題的突破口是“交通警察可以根據(jù)反應(yīng)判斷司機(jī)是否酒后駕車二結(jié)合 Ci?O廠(橙色)變?yōu)镃B(綠色)可判斷A是K2cnO，E是CH3cH20H(其同分異構(gòu)

9、體是 CHQCH力口由反應(yīng)可確定B是KzCrCU溶液中H*濃度增大時(shí),CrO廠(黃色)結(jié)合H生成60尸(橙色:2CrO+T Cr20?-+H2Oo (2)本題要注意兩點(diǎn)，一要看清題目要求，是寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式而不是寫出E 的結(jié)構(gòu)簡式。二是要會判斷CH3cH30H和CH.COOH中C的化合價(jià)，在CHjCHzOH分子中 可看作C顯1價(jià)衽CH3COOH分子中可看作C顯0價(jià)，故1 mol CH5CH2OH被氧化為1 mol CH3coOH時(shí)失去4 mol 5再根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)配平該離子方程 式J綠色溶液中的。產(chǎn)與0H反應(yīng)生成灰藍(lán)色的Cr(OHh沉淀:3+30一匕(OH

10、.;考 查考生的遷移應(yīng)用能力，即顯兩性的Cr(OHh的電離方程式與A1(OH)3的相似，為 H+Cr02+H2OCr(OH)3Cru+3OH(4)第一步:由“田02只作還原劑“判斷其氧化產(chǎn)物為Ok根據(jù)題圖知堿性溶液中CrOr的 還原產(chǎn)物為Cr(OH)第二步:根據(jù)得失電子守恒得2Cr0j-+3H?O?*2Cr(OHM+3O?/第 二步:根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)溶液顯堿性，在左邊補(bǔ)充“2比0工在右邊補(bǔ)充“40HL第四步:檢查 是否符合質(zhì)量守恒(5)S0歹是強(qiáng)還原劑，其氧化產(chǎn)物為SO，然后仿照(4)就能順利寫出離子方程式由“每生成1 mol單核陽離子G得到1 mol電子”知,G是C產(chǎn)，可由Fe被Zn還原為

11、 Fe后，經(jīng)放置被空氣中的0：重新氧化為FetC產(chǎn)(綠色)被Zn還原為C產(chǎn)(藍(lán)色)4+2c產(chǎn) Zn?2c產(chǎn),放置在空氣中C產(chǎn)(藍(lán)色)乂被Ch氧化為C產(chǎn)(綠色),4C產(chǎn)+Ch+4H，一 40、2Hq 口【答案】2C0/+2次(：口0尸+H”(2)CH3OCH3 2Cr?0 尸+3CH3cH之0卜1 + 16FT-54Cr+3CH3COOH+11H式J(3)Cr如+3OHbr(OH)n H+Cf0a+H?0Cr(OHb-Cr+3OH-(4)2CrO/+3Hh+2H0-2Cr(OH)M+3O2 廿 40H 2CrO r+3S0g+5H之0-2Cr(OH)M+3S0；+4OH(6)Zn+2Cr3+=t

12、zn2+2Cr3+ 4Cr2+O2+4H+一4Cru+2H2O【點(diǎn)評在酸性溶液中.+6價(jià)的Cr主要以橙色的C門0廠形式存在,其還原產(chǎn)物一般為綠 色的C產(chǎn);在堿性溶液,+6價(jià)的Cr主要以黃色的50寸形式存在,其還原產(chǎn)物一般為灰藍(lán)色的 CHOHk沉淀【拓展訓(xùn)練】2.工業(yè)上常利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiCh等雜 質(zhì))來制備鋰離子電池的電極材料。工藝流程第一步為鹽酸“酸浸丁酸浸”后，鈦主要以 TiOCI歹形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:. CL可將Fe2+氧化辰CL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為向盛有此。?溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)

13、的離 子方程式為。I考點(diǎn)2離子共存考法3無限定條件的離子共存判斷命題角度無限定條件的離子共存判斷例5.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH3 Ba2+. Br CO歹B.C1 S01. Fe2 HCK+、SO二 MnO4D. H N03 HCO3I【解析】Ba厲CO結(jié)合生成沉淀而不共存,A項(xiàng)錯誤:SOF與H+結(jié)合生成HSO3或 H方Ch而不共存,B項(xiàng)錯誤;K，Na SO%： M11O4四種離子能大量共存C項(xiàng)正確:H+與HCO? 結(jié)合生成HCh而不共存Q項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮縟考法4有限定條件的離子共存判斷命題角度有限定條件的離子共存判斷例&室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是AQ1 mo

14、lU KI 溶液:Na，K CIO、OHBQ1 mollJFwBCUb 溶液;CuL NH- NO3、SO：C.Omol,U HC1 溶液:Ba、K CH3COO NO3IDOI mo卜LNaOH 溶液:Mg2+、Na+, SO：-、HCoJ【解析】CIO-與r能發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意:H+與CH3coO-會結(jié)合成弱電解 質(zhì)CHsCOOH.C項(xiàng)不符合題意:OH-與182*反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,OH與HCO&反應(yīng)生成 COr和H2O,D項(xiàng)不符合題意【答案】bI考點(diǎn)3離子的檢驗(yàn)與推斷I考法5離子的檢驗(yàn)與推斷命題角度1溶液中離子的檢驗(yàn)與推斷例7.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2 C

15、l Br SO歹、SO/等離子中的若干種，依 次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量(1)常溫下用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7;1(2)向溶液中加氯水,再加入CCL,振蕩，靜置，分液,CCL層呈橙紅色;(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生了反應(yīng):SOA2H20-H2so3+2OHB.實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有:C12+2BF2C1+BrjC.實(shí)驗(yàn)(4)發(fā)生的反應(yīng)是 Ba2+S0j- BaSOQ、Ag+Cl一一 AgCljD.為確定該溶液是否含有Na+,還要做焰色反應(yīng)實(shí)

16、驗(yàn)【解題思路】【解析】實(shí)驗(yàn)(1)說明原溶液中有水解呈堿性的SOg，但其水解是分步進(jìn)行的,A項(xiàng)錯誤; 實(shí)驗(yàn)(2)說明原溶液中含有Br,肯定會發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br 2C+Br2,但足量的氯水一定會 與SO歹發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)(3)說明所得溶液中含有SO(該離 了可能是原溶液中本來就含有的，也可能是SO仁在實(shí)驗(yàn)(2)中被氯水氧化所得)，實(shí)驗(yàn)(4)說明 所得濾液中含有cr(該離子可能是原溶液中本來就含有的，也可能是CL被還原所得),C項(xiàng)正 確油實(shí)驗(yàn)(1)證明原溶液中含有SOk根據(jù)離了共存原則可知其中 定沒有Ba2+,乂根據(jù)溶液 呈電中性，可知溶液中肯定有Na+,沒有必要

17、進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)Na+的存在.D項(xiàng)錯誤【答案】cl【拓展訓(xùn)練】3.(雙選)已知SOg+L+HzO-SOj-+2I +2H+。某溶液中可能含有Na NH+. Fe2 K r, SO/、SO/,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量 濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含rB.肯定不含SO，C.肯定含有SO歹D.肯定含有NH，命題角度2應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷例8 .某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量 水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;取少量樣品加入足 量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固

18、體存在。該白色粉末可能為A.NaHg、Al(OHhB.AgCl、NaHCCIC.Na2sO3、BaCO3D.Na2CO3 CuSoJ【解題思路】【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“固體全部溶解一AgCl不溶解,B項(xiàng)不符合題意由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rNaHCO3 Al(0H)3均溶于稀硫酸,A項(xiàng)不符合題意。“仍有固體存在Na2c。3、CuS()4均溶丁稀硫酸,D項(xiàng)不符合題意BaC()3與硫酸反應(yīng)生成BaSO,沉淀,C項(xiàng)符、合題意?！敬鸢浮縞l【拓展訓(xùn)練】4.某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、CO、SO廠等離子,將該固 體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)J下列說法正確的是A.該混合物一定是K2c和NacJB.該混合物可

19、能是Na2co3和KcJC.該混合物可能是Na2s04和Na2coJD.該混合物一定是Na2cCh和NacJ【基礎(chǔ)鞏固】考點(diǎn)1離子反應(yīng)和離子方程式1.下列離子方程式不正確的是()1A.泡沫滅火器的工作原理:3CO*2A3+3H2。3CO2T+2A1(OH)3JB.H H2s 去除廢水中的 Hg2+:H2S+Hg2+HgSJ+2HC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：IO3+5r+6H+3l2+3H2cJD.碳酸鋼不能用作鋼餐的原因:BaCCh+2H+Ba2+CO2T+H2cJ2.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是()1A.向Ab(SC4)3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀:AF+3OH-A1(O

20、H)3JB.90 C時(shí)測得純水中 c(H+) c(OH )=3.8xl013:H2O(l)-H+(aq)+OH (aq)C.向碳酸鈉溶液中滴入酚眈溶液變紅:COR2H20-H2co3+2OHD.向FeCb溶液中通入SO溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SOi +4H-l3.下列各組反應(yīng)，能用同一個(gè)離子方程式表示的是()1ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液BAlCh溶液與足量NaOH溶液AI2(SO4)3溶液與足量氨水CFeCL溶液與稀HNO3Fe(NCh)2溶液與稀鹽酸D 稀H2so4與Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量Ba(OH)2

21、溶液4.根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式錯誤的是()1A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO：-+2H*-HaSiCH膠體JB.向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀JFe2+2HCO3 -FeCO31+CO2T+H2olC.將過量 SCh 通入 NaClO 溶液中:SCh+HzO+ClCT:HClO+HS03lD.在稀硫酸存在下,MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)JMnO2+CuS+4H+-Mn2+Cu2+S+2H2ol5.下列反應(yīng)的方程式正確的是()1A.銅片與濃硫酸共熱:Cu+H2sO4ACUSO4+H2dB.Na2s 溶液顯堿性:S2-+2H2OI

22、H2ST+2OHC.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2+2OHSO|+H2cJD.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O今+2H+-SO2t+Si+H2ol6,向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSCM溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液 pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說法不正確的是(JI滴入Vi mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀II滴入V, mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀IA.ab段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+CIO+5H2O-2Fe(OH)31+Cr+4H+lB.de段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

23、為CIO +H+-HCIolC.c、f點(diǎn)對應(yīng)溶液pH接近的主要原因是CIO+H2O-HC1O+OH D.向c點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出7.明研(KA1(SO4)2-12H2O)在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含 Al、ALO.;及少量SiCh和FeOzFezCh)可制備明磯。工藝流程如下J| 濾-11 加適-MnSO,_ 4f .S 作 n已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示A1(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3開始沉淀3.46.31,5完全沉淀4.78.33.0回答下列問題J操作I的名稱是:檢驗(yàn)濾液A中是否存在比3+的方法是(2)在

24、濾液A中加入稍過量高鎰酸鉀的目的是; 流程中“調(diào)pH”的合理范圍是-(3)已知濾渣n中含有二氧化鎰，寫出生成其反應(yīng)的離子方程式： I:流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為白I(4) 明 磯 建 水 的 原 理 是向明磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)方程式為(5)常溫下,Fe計(jì)恰好完全沉淀時(shí)的濃度為1.0x10-5則( Fe(OH)3 )考點(diǎn)2離子共存)!8 .室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=2 的溶液:Na+、NH3 SO彳、S201-8 .c(Fe2+)=0.1 molL的溶液:H+、Al3 NOg、SCNC.0.1 moLL的 NaOH 溶液:Na K C

25、01 AiojD.由水電離出的 c(H+)=lxlO2 moi.1J 的溶液:Na+、Fe3 C1O SO：9 .常溫下，下列各組離子能大量共存的是()1A.含有HCOg的澄清透明溶液中:K+、SiO| Cl Na10 pH=O 的溶液中:K+、Ba2+, Cl , HSoJC.水電離出的 c(H+c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、CIO , S2 NH,D.pH=7 的溶液:Fe3+、Mg2+、SO： Cl考點(diǎn)3離子的檢驗(yàn)與推斷10 .某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NHj、Fe2+, Br C01 S0， SOa中的若干種 離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)取少量溶液，滴加足量氯水，

26、有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，無沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()1A.取少量溶液，滴加氯水和CCL,振蕩、靜置氏上述實(shí)驗(yàn)不透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色I(xiàn)C ,取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液ID.取少量溶液，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體11 .某試液中只可能含有K+、NH，F(xiàn)e2 Al3 CW S1八C01 AQ中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是氣體B過量現(xiàn)象灌液Y-A.原溶液中存在NH上Fe2 CW

27、SO?B.濾液X中大量存在的陽離子有NH，F(xiàn)*和Ba2+IC無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有人白、Cl-l12.某溶液中可能含有 OH COp A10 SiO! S01 HCO八 Na Fe、Mg，、Al 等離子口當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加 入鹽酸的體積變化如圖所示下列說法正確的是（）1A.原溶液中一定含有NaaSO*可能不含有CO機(jī)B.原溶液中一定含有的陰離子只有OH，A102 CO?C.原溶液中含CO/與A103的物質(zhì)的量之比為3 : 4D.gyM 413*水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染有重要意

28、義, 某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液口經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子 NH，Na Mg2 Ca2 Al：、SO：、NO3、C0| Cl某同學(xué)對其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)過儂WQi爵腋沉淀卜溶液2NaOH溶泄 . 沉淀完全溶解鋁粉/、加Mi小溶液3 *氣體&使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán))足量心口工溶液川乩.護(hù)酸L沉淀一沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NOg還原為氨氣J回答下列問題J(1)氣體1的電子式為 0 (2)生成沉淀的離子方程式為. (3)沉淀2的成分是(填化學(xué)式)口 (4)溶液3氣體2的離子方程式為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中 含量較低(填離子符號

29、已知大氣顆粒物中各元素的污染主體如表所示J元素NS Na. Mg. Cl Al Ca污染主體 機(jī)動車尾氣 燃煤污染 海鹽離子 土壤揚(yáng)塵建筑粉塵根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有.O I【能力提升】I一，選擇題（每小題6分，共60分J1,下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）1A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO/+CaSO4CaCOa+SOflB,用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2iA+2OH - AIO/hXC室溫下用稀HNOm溶解銅:Cu+2NO3+2H，= C心十ZNOW+H.D.KC1O 堿性溶液與 Fe（OH）3 反應(yīng)：3QO +2Fe（OH）32FeO；3c

30、+4H+Hql2 .下列離子方程式書寫正確的是（）1A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng):CC）a+2H+CXhT+HqlB.向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2:2C1O +CO2+H2O=HClO+COf-lC.向H21802中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液J5H218O?+2Mn04+6H+=5,KO2t+2Mn2+8H2cJD.將過量 SO2 通入 Ba（NO3）2 溶液中:3SCh+2N03+3B2+2H30-3BaSO4l+2NO+4H+l3 ,向少量K2cO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著稀鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目 也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化，四條曲線（c和d部分重疊）與溶液中離子的

31、對應(yīng)關(guān)系正確的是（）1()離子數(shù)目福鹽酸的最A(yù).a:Cr b:K+ c:COi d:HCO, B.a:K+ b:CO 奈 c:Cl d:HC()J C.a:K+ b:CO|- c:HCOg d:Cl D.a:K+ b:HC03 c:Cl d:CO|l4 .下列各組粒子在溶液中不僅可以大量共存且在加入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）1微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Na SO； CO少量醋酸2H+C0|-CO2T+H2OBNH3 Fe2+, Br, S2過量氨水Fe2+2NH3H2O-Fe(OH)2l+2NHtCNa+、K SO/、Cl過量 Ca(ClO)2Ca2+SO1-C

32、aSChlDH+、Na I Cf適量NaNO361+2NOg+8H+=2NOT+4H2O+3I25.下列事實(shí)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）1事實(shí)離子方程式A向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh溶液,溶液變?yōu)闊o色5SO1+2MnO；+6H+-5S0i+2Mn2+3H2OB向硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有S2O 全+2H+-SI+SO2T+H2O淡黃色沉淀產(chǎn)生2Al3+3S0i+3Ba2+6OH-3BaSO4i+2Al(OH)3|向明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液, 使SO寧剛好沉淀完全向碘化亞鐵溶液中滴加少量溟水, 溶液變?yōu)辄S色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br6 .室溫下，下列各組離子在指定溶

33、液中能大量共存的是A.0.1 mollKI 溶液:Na+、K MnO、CO?B.0.1 mol.L NaOH 溶液:Mg2+、Na S01 HCO3IC.0.1 mo卜LHC1 溶液:Ba2，、Fe2 CH3coeT、NO3ID.0.1 mol L“Fe2（SO4）3 溶液:CM+、NH3 NO.Cl7 .K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化齊小溶液為橙色,還原產(chǎn)物多為Cr3+,工業(yè)上可用于處理含碑 （As。/）和Fe2+的廢水，生成FeAsCU沉淀。下列說法不正確的是（）1A.KaCn。溶液具有強(qiáng)氧化性,可用酸式滴定管量取8 .乙二醇與足量酸性KzSCh溶液反應(yīng)的離子方程式為5Cr”+3HOCH2cH

34、2OH+40H+ -10Cr,+6CO2t+29H2olC.酸性重鋸酸鉀溶液處理含硅（As 0中）和Fe?+的廢水的離子方程式為 Cr2O+AsOi+12H+Fe2+-2Cr3+FeAsO41+6H2olD.K2Cr2O7溶液加堿后變成黃色（CrOf）,是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶釩r20+3H2O 2CrOi+2H3O+l9 .某溶液中可能含有S03 NOg、COi NH；、Fe2 Fe3 Al3 Na，中的幾種,且所含 陰離子濃度相同（忽略O(shè)H和H+）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含 離子成分，下列說法正確的是（）1l()OmL 溶液加過址NaOH溶液加熱0.01 m(l 氣體

35、過濾、洗滌1.6 g固體紅褐色沉淀焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰無現(xiàn)象加足址BaCl2溶液樂酸A.該溶液中一定含有SO： NH3 Fe3 NaB.溶液中一定只含有三種陽離子C.通過計(jì)算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生10 A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），下列說法正確的是A.若A為AlCh溶液,B可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為A13+4NH3H2O-AIO2+4NH：+2HB.若A為Fe,B可能為稀HNO.、,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2N- 3Fe2+2NO?+4H2cJC.若A為NaOH溶液,B可

36、能為CO?,可用Ca（OH）2溶液鑒別C、D中的陰離子1D.若A為Ch,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH.J10.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含AI2O3、MgO）,過濾后得到的濾液用NaHCO, 溶液處理，測得溶液pH、 （AI（OH）3）隨加入NaHCCh溶液體積變化的曲線如圖所示。下列 有關(guān)說法錯誤的是（）112.0H.5302010 0pH曰Al(OH%=U.O u10.510.09 55040oEm/QHO )一 一 之0 81() 20 30 40 50HNaHCO 薪液)/mLA.NaHCCh溶液的物質(zhì)的量濃度為OS niobL lB.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒

37、種類相同Ca點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Nat A1O小OHD.生成沉淀的離子方程式為HCOjAlOz+KOA1(OH)/+CO?二、非選擇題(共28分)111 .堿性鋅鎰電池的工作原理;Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH)+Zn(OH)3其中的也解質(zhì) 溶液是KOH溶液口某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅鎬電池為原料，制備一種新型材料 Mn-ZniFeaCU,其工藝流程如圖所示水過量稀甌酸鐵粉5。2溶液氮水瞿舞濾渣怦產(chǎn)品濾液A濾渣B濾液C(1)已知Mn,Zn-F以04中鎰元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中鎰 元素的相同，則鐵元素的化合價(jià)為. (2戶溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸

38、亞鐵可將+3價(jià)鐳的化合物全部還原成Mn, 寫出該反應(yīng)的離子方程式:O (3廣調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液B中鐵元素的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MmZnixFoCU相符合*寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:、口 I若測得濾液 B 中 c(Mn2+)+c(Zn?+)=dj mol-L15c(Fe2+)+c(Fe3+)=foB 的體積為1 m停調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為 kg(忽略溶液體積變化，用含以人的代數(shù)式表示)J(4)在，氧化”工序中，加入HQa溶液的目的是把Fe氧化為Fe九生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗比0之溶液的量大于理論值，其可能原因除溫度外,主要是 O (5)

39、用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮 肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?O I12.某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)序號1II實(shí)驗(yàn)操作逐滴滴加2 mL 值機(jī)mol - L 1村田l溶液嗎SO港化至P】l= 1)il2mL0J md - L-1 kl溶液逐滴滴加工mL OJ mnl - L 1 hJ溶液12tnLO.OI mol L_1 KMn可溶液 才出舁L酸化和H=l)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海?然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料-:i.MnO3在酸性條件下最終被還原為Mn2 ii.酸

40、性條件下氧化性:KMnO4)KKh31(1)實(shí)驗(yàn)I中溶液呈棕黃色，推測生成了 X填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)n初始階段r的氧化產(chǎn)物不是氐則口實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象心為黑色固體是(填化學(xué)式)0 I設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在I %寫出生成【Oy的離子方程式探究實(shí)驗(yàn)n中沉淀消失的原因.過濾.洗滌在保留固體 昌棕褐色懸濁液力口人2 mL 0mnl , L 1 n 加入2滴2 md TR】溶液，振靄溶液黑色固體無明顯變化用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)n中沉淀消失的原因:.：. (4)實(shí)驗(yàn)反思:KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與有關(guān)(寫出兩點(diǎn)即可)

41、?！敬鸢概c解析】I【拓展訓(xùn)練】1.D本題考查離子方程式的正誤判斷口硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為 Cu*十Fc -F/+CLLD 項(xiàng)錯誤 J2.(l)FeTiO3+4H +4C1- -Fe2+TiOCl-+2H2O(2 分J(2)02Fe2+Ch-tFe3+2Cr(2 分)2氏+氏。2+2匹-2Fe：+2H之0(2 分)【解析】(D鈦酸亞鐵中鈦元素為+4價(jià)，鐵元素為+2價(jià)，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiOj 和TiOClt知,產(chǎn)物中一定有H2Oo (2)FeCl?溶液與氯水反應(yīng)可生成FcCh,離子方程式為2Fe2+Cb-2Fe3+2Cr溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了 Fe3+,離子方程式為2

42、Fe2+H2O2+2H+ 1=2Fe+2H2Oo3.BC由溶液無色可知,溶液中不存在Fe?+;溟水為橙色，加入少量浪水,溶液仍呈無色，說 明溶液中含有還原性的離子，即含有i so歹中的種或兩種;根據(jù)“已知”可判斷出r的還原 性比so仁的弱.若溶液中只有匚則加入濱水會生成碘單質(zhì)，不符合題意，所以溶液中一定含 so,可能含有I.A項(xiàng)錯誤、c項(xiàng)正確。由于所有離子的物質(zhì)的量濃度相等，若溶液中含有 SO，則即使不含有匚Na+、NH：、K+三種陽離子都存在，也不能滿足電荷守恒,所以溶液中一 定不含SOj-.B項(xiàng)正確。若溶液中只含SOp 種陰離正則根據(jù)電荷守恒知.溶液中含有Na，、 NH：、K+中的兩種,D

43、項(xiàng)錯誤4.B該固體溶解所得到溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有Na,;往溶液中加入過 量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，且該白色沉淀溶于過量鹽酸,說明原溶液中不存在SO；，存在 CO1;往加入過量Ba(NCh)2后得到的溶液中加入AgNO/HNOa產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中 存在CJ綜上所述，該固體混合物中一定含有Na+、。和C0,一定不含SOT，可能含有K+, 故本題選B. 【基礎(chǔ)鞏固】1 .A 泡沫滅火器中盛有Ab(SCU)3溶液和NaHCCh溶液，故其工作原理為3HCO3+AU+ =3cO2t+A1(OH)31,A 項(xiàng)錯誤;B、C、D 項(xiàng)正確2 .D氨水為弱堿,書寫離子方程式時(shí)不能拆開，

44、正確的離子方程式應(yīng)為AP+3NH,rH2O 一AI(OH)ji+3NHj, A項(xiàng)錯誤;90 C時(shí)，測得純水中c(H+)-c(OH )=3.8xloE而25 C時(shí)純水中c(H+) c(OH )=1.0x1014,故 H2O(1)-H+(aq)+OH (aq) AW0.B 項(xiàng)錯誤晌碳酸鈉溶液中滴入酚 fit溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x了水解使溶液呈堿性,但多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的. 且以第一步為匕故正確的離子方程式應(yīng)為CO打+H9-HCC)3+OH-,C項(xiàng)錯誤;向FeCb溶液 中通入SO、溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe+SO2+2H2O 2Fe2+SOi-+4H+.D 項(xiàng)

45、正確。3 .C 前者HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCCh沉淀,正確的離子方程式為HC03+Ca+OH -CaCChl+HzO,后者HCO3部分轉(zhuǎn)化為CaCO,沉淀,正確的離子方程式為2HCC）3+Ca2*+2OH =lcaCO3；+CO|- +2H2O,A項(xiàng)不符合題意;前者發(fā)生反應(yīng)生成AIO/后者發(fā)生反應(yīng)生成 A1（OH）3沉淀.B項(xiàng)不符合題意;二者均發(fā)生反應(yīng)3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOT，C項(xiàng)符 合題意;前者正確的離子方程式為2H+S0/+Ba2+20HBaSO“+2HQ后者iE確的離子 方程式為H+SOi-+Ba2+OH =BaSO4l+H2O,D項(xiàng)不符合題意。4 .C 向Naz

46、SiO?溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO+2HHfiOK膠體）,A項(xiàng)iE確。 向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、C02和H2O:Fe2+2HC03= FeCO3!+CO2t+H2O.B項(xiàng)正確。將過量SCh通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反 應(yīng):SO2+H2O+CIO=Cl +S0-+2H+,C項(xiàng)錯誤。在稀硫酸存在下,MnC）2與CuS發(fā)生氧化還原 反應(yīng)生成硫單質(zhì)、水、硫酸鋪和硫酸銅:MnC）2+CuS+4H+ 乂產(chǎn)+0?+$+2比0,口項(xiàng)正確。5 .D銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能生成氫氣，正確的方程式為 Cu+2H2so濃）A CUSO4+SO

47、2T+2H2O.A項(xiàng)錯誤。Na2s溶液中硫離子水解，溶液顯堿 性:S2 +H2OiLs +OH：B項(xiàng)錯誤。用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸鏤，反應(yīng)的離子 方程式是SO2+2NH3 H2O-SOi-+2NH；+H2O.C項(xiàng)錯誤。Na2s2O3溶液與稀硫酸發(fā)生歧化反 應(yīng):SaO專一+2H+SO2T+Si+H2O,D 項(xiàng)正確。6 .B ab段生成紅褐色沉淀，即生成了 Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+C10+5H2O）2Fe（OH）31+T+4H+, A項(xiàng)正確;de段溶液變黃，說明生成了 Fe,反應(yīng)的 離子方程式為2Fe2+ClO+2H-2Fe,+CI +H2O,B項(xiàng)錯誤;c、f

48、點(diǎn)NaClO溶液過量CQ水解 使溶液顯堿性，水解的離子方程式為C1O +H2O-HC1O+OH , C項(xiàng)正確;c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有 Fe（OH）3沉淀和NaClO,加入過量的濃鹽酸，氫氧化鐵與HCI反應(yīng)可生成氯化鐵，次氯酸鈉與 HC1反應(yīng)可生成氯氣,所以加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，D項(xiàng)正 確。7 .（1）過濾（1分）取少量濾液A于試管中,再向試管中滴加少量硫氟化鉀溶液，觀察溶液 是否變紅（1分）將濾液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+（1分）3.0pH3.4（2分） （3）3Mn2+2Mn04+2H2O1MnOn+4H+ （2 分）K2SO4（2 分）（4）鋁離子水解牛.成

49、的氫氧化 鋁膠體具有吸附聚沉的作用（2分）Alu+2S01-+4OH+2Ba2+A+2BaSOU+2H?0（2分） （5）1.0x10 38（2 分）【解析】（1）根據(jù)流程信息可知,經(jīng)操作I可得到固體和液體,則操作I為過濾,檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是硫鼠化鉀溶液，方法是取少量濾液A于試管中，再向試管中滴加少量硫氟化鉀溶 液,觀察溶液是否變紅。(2)在濾液A中加入稍過量的高鐳酸鉀,可將溶液中的Fe?+全部氧化成 Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)a,調(diào)pH時(shí)要注意Fe?+應(yīng)完全沉淀,AF+不能沉淀，由 題給數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH的合理范圍是3.0pH J.cCOH )= 1 .Ox

50、10 5x( 1 .Ox 10 11 )3= 1 .Ox 1038 8 .C pH=2的溶液為酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在S20i-,A項(xiàng)錯誤;H，NOg、Fe2+ 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.B項(xiàng)錯誤;NaOH溶液中.Na，K C0、AlO2能大量 共存,C項(xiàng)正確;由水電離出的c(H+)=lxlO12 mol-L1的溶液可能是pH=2或pH=12的溶 液,pH=2的溶液中,不能大量存在ClO ,pH=12的溶液中,不能大量存在FeD項(xiàng)錯誤9 .A含有HC03的澄清透明溶液顯堿性,右、$汨歹、。-、用+能在堿性環(huán)境下大量共存4 項(xiàng)正確;pH=O的溶液顯酸性,HSO&在酸性環(huán)境下不能大

51、量存在,B項(xiàng)錯誤；根據(jù) Kw=c(H*) c(OH-)=10-14可知,水電離出的(H+) c(OH )=10-：0的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性, 酸性環(huán)境下CIO-、S不能大量共存，堿性環(huán)境RNH：不能大量存在,C項(xiàng)錯誤;常溫下,pH=7 的溶液顯中性.Fe、Mg?+不能在中性溶液中大量存在,D項(xiàng)錯誤。10 .A由實(shí)驗(yàn)可推出溶液中含有Br CO,由離子共存知.溶液中不含Mg、Fe2+;由 實(shí)驗(yàn)可推出溶液中不含SOT；由實(shí)驗(yàn)可推出溶液中含有K+,不能確定溶液中是否含有的 離子為NH3 Na S0i-o取少量溶液，滴加氯水和CC14,是驗(yàn)證Br的方法，無需進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),A 項(xiàng)符合題意;不透過藍(lán)色

52、鉆玻璃觀察火焰顏色,可驗(yàn)證Na*是否存在,B項(xiàng)不符合題意;加入適量 稀硫酸和品紅溶液可驗(yàn)證SO歹是否存在,C項(xiàng)不符合題意;取少量溶液，滴加適量濃NaOH溶 液.加熱.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，可驗(yàn)證NH：是否存在,D項(xiàng)不符合題意。11 .A加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無C0/、A10);加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體 A生成.說明溶液中存在還原性離子,即含有Fe?*,因?yàn)榍懊婕尤肓讼×蛩?，故由生成沉淀A(硫酸鈿)不能說明溶液中存在SO/;向?yàn)V液X中加入過量NaOH溶液有氣體B生成，說明存在 NH。沉淀B為氫氧化鐵;向?yàn)V液Y中通入少量CO?得到沉淀C,則沉淀C可以是BaCCh或 Al(

53、OHh或二者的混合物，又因?yàn)樵囈褐懈麟x子的濃度均為0.1 molL,根據(jù)電荷守恒及以上 分析可知，原溶液中一定存在SOj-、C,一定不存在K+、A|3+,故沉淀C為BaCO3。由上述分 析知,原溶液中存在NH：、Fe2 SO；： ClA項(xiàng)正確;濾液X中大量存在的陽離子為Fe3+、 NH：、Ba*、H B項(xiàng)錯誤;沉淀C為BaCO3 c項(xiàng)錯誤源溶液中存在C.不存在A叫D項(xiàng)錯 汨I 俁。112 .C由題圖分析可知,開始無沉淀生成,說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液 中一定含OH ,則與OH不能共存的是F/+、Mg2+、AP+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增多，說明是 A102, SiO算和H+反應(yīng)生成氣氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于A10?與HC0&會發(fā)生反應(yīng)生成氫 氧化鋁沉淀.則溶液中一定不存在HCOg;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是 C0,C0打反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少至不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫軾化鋁和 硅酸，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;S0廠不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電 中性可知,溶液中一定含有Na+。溶液中S0廠不能確定是否存在，因此原溶液中不一定含有 Na2so4,故A錯誤;依據(jù)判斷，原溶液中定含有的陰離子是OH、SiOp、A10/ 故B 錯誤