2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學(xué)考點梳理檢測：金屬及其化合物(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中 2019 屆高三化學(xué)考點梳理檢測： 金屬及其化合物1.下列四種物質(zhì)中不能與 CO2反應(yīng)的是A. Na2OB. NaCIC. Na2O2D. Na2CC3溶液【答案】B2下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確.的是()A. Fe2O3可以做油漆的顏料B. AI2O3可用作耐火材料C.鋁合金比純鋁的熔點更高D.赤鐵礦可用作煉鐵的原料【答案】C3下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A. 由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B. 向 FeCb 溶液中滴入 KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C. 向紫色石蕊試液中加入過量的NaQ 粉末，振蕩

2、，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D. 裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低【答案】B4.下列敘述正確的是()1Na2O 與 NaaQ 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物2Na2O 與 CO 發(fā)生化合生成 Na2CO, Na2Q與 CQ 發(fā)生置換生成 023都是白色的固體4Na2Q 和 Naa02晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1: 15NazQ 和 NQ 焰色反應(yīng)均為黃色.A.只有 B . C . D .【答案】A5.向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol1氫氧化鉀溶液 V mL,使金屬離子剛好沉淀

3、完全，得到的沉淀質(zhì)量為 ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是1 000 bVc517A. c= 11 2VB. p = m+ 125C. n= m + 17VcDmvpVgm【答案】C6. 在 CuO 和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+【答案】B7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A. NaNa

4、2O2fNaOHRNa2CQB. FeRFeQRFe(OH)RFe(OH3C. AlRAIO3RAI(OH)jRNaAlO2D.SiTSiOHNseSiQTH2SiQ【答案】C& a g 鐵粉與含有 H2SO4的 CuSO 溶液完全反應(yīng)后，得到 a g 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO 與 HbSO 的物質(zhì)的量之比為()A. 1：7B.7：1C.7：8D.8：7【答案】B10下列物質(zhì)不能.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A. Al B . Fe2O3C . Al(OH)3D . NaHCO【答案】B11. 已知甲、乙、丙、 X 是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是+ +甲

5、甲+ X +X甲甲- 乙乙-丙丙A.甲為 C, X 為 02B.甲為 SQ, X 為 NaOH 溶液C. 甲為 Fe, X 為 C12D. 甲為 AlCl3, X 為 NaOH 溶液【答案】C12.使一鎂鋁合金粉末在過量稀 HLSQ 中溶解，在所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量w 和加入 NaOH 溶液的體積 V 的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為()A. 2: 3 B . 1 : 1 C . 4: 3 D . 8: 9【答案】D13 .在 15g 鐵和氧化鐵的混合物中加入 150mL 稀 H2SO4放出氫氣 1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停 止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶

6、液中無 卩卩 63+存在。為了中和過量 H2SQ,并使卩卩 62+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH 溶液 200mL 求：(1)混合物中鐵的質(zhì)量為g(2)_稀 H2SQ 的物質(zhì)的量濃度為 molL-1【答案】(1) 7 (2)214 .坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：34 .上述生產(chǎn)純堿的方法稱 _ ;副產(chǎn)品的一種用途為 _ 。35 .使原料氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計了 _ (填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、 _36 .母液中含有 NaCI、NH4CI、

7、_ （以化學(xué)式表示）。向母液中通入氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 _硫酸銅晶體（CuSQXH2C）,采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x 的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量第一次稱量第二次稱量11.710g22.700g18.621ga37. 若無需再進(jìn)行第三次稱量，則a 的數(shù)值范圍應(yīng)為 _。38. 若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算 x 的實測值 _ （保留二位小數(shù)），相對誤差_ ?！敬鸢浮?4.聯(lián)合制堿法（或侯德榜制堿法）化肥（或電解液或焊藥等）（2 分）35.I 漏斗、玻璃棒（3 分）36.NHHCC （ NaHCQ （1

8、 分）增大 NH*濃度，使 NHCI 更多析出、使 NaHCC 專化為 NstCC, 提高析出的 NHCI 的純度（2 分）37.18.621 0.001（1 分）38.5.25（2 分） +5%（2 分）15.（ 6 分）在常溫下，F(xiàn)e 與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完 成高溫下“F與水蒸氣的反應(yīng)實驗 ”請回答該實驗中的問題。（1） 寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式 _。（2）_圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 _燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 _。（3） 試管中收集氣體是 _

9、，如果要在 A 處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行_。【答案】加分（1） 3Fe+4HL0（g） = Fe3O4+4H2（2分人（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi) P 與水蒸氣的反應(yīng)，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）心）弋分）驗純?nèi)史郑?6. 回答下列問題：I、向 FeSQ 溶液中滴加少量 NaOH 溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（1）_ Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是 ; Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(2)有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe(0H)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2+離子。為探究該觀點的正確性，設(shè)計如下兩個實驗：1向盛有

10、NaOH 溶液的試管中加入少量 FeSO 溶液，若該觀點正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _2己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降。向盛裝FeSO 溶液的試管中滴加少量 NaOH 溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色， 將此試管小心加熱，若觀察到_，則說明上述解釋成立。II、二茂鐵的化學(xué)式為(GH5)2Fe,它是一種橙黃色針狀晶體，熔點173-174C, 100C 以上顯著升華，沸點 249C,不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機(jī)溶劑，可作高性能的火 箭燃料添加劑。實驗室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為：SKOH + 2CiH6 + FcCh 4H2O (CJi5);Fe + 2KC1 + 6KO! H

11、O實驗裝置如圖所示(加熱及磁力攪拌裝置未畫出)。(3)_通入氮氣的目的是KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯_ (CsHs)脫去質(zhì)子，另一個作用是(4)_ 下列有關(guān)反應(yīng)開始和結(jié)束的實驗操作合理的是 _ (填編號)。a.先加熱，再通冷凝水b .先通冷凝水，再加熱c.先停止加熱，再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水，再停止加熱(5) 反應(yīng)后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進(jìn)一步提純，最簡單的方法3是_;若本次實驗取用環(huán)戊二烯(密度為0.877g cm ) 6.6mL 其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為 5.0 g，則產(chǎn)率為_ (保留 3 位有效數(shù)字)。【答案】I、 ( 1)淺綠色；4Fe(OH)2+

12、O2+2HO=4 Fe(OH)3( 2)析出白色沉淀；灰綠色沉淀逐漸變?yōu)榘咨?II 、(3)排出裝置中的空氣，防止實驗過程中Fe2+被氧化；干燥劑(吸收反應(yīng)物中及反應(yīng)生成的水)(4) bc (5) 升華；61.3%17.(9 分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO 而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K 為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空氣的注射器。ABE)請回答有關(guān)問題:(1)_ 設(shè)計裝置 A 的目的是 _ ;為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。(2)在完成中的“操彳B 中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察B 中的現(xiàn)象是_ ； B 中反應(yīng)的離

13、子方程式為：(3)_ 裝置 E 和 F 的作用是 _;實驗現(xiàn)象是_。(用化學(xué)方程式及必要文字簡要描述)(4) 裝置 D 的作用是_ 。【答案】(1)利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO 和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；打開 K,且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置 C 中產(chǎn)生白色沉淀時， 關(guān)閉 K銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；3CU+8H+2NO-= 3Cu +2NOT +4H2O(3)驗證無色氣體為 NQ 氣體顏色逐漸加深，呈現(xiàn)紅棕色2N0+缶 2NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒吸的功能18.將某種碳酸鈉晶體(NstCO

14、nH2O)和碳酸氫鈉的混合物 11.24 g,加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘渣 8.48 g。加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H2SQ 和 NaOH 溶液后，NaOH 溶液增重 1.32 g(假設(shè)氣體全部被吸收)。試計算：(1)求 n 的值(2)求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?1) n=1(2)碳酸鈉晶體物質(zhì)的量為 0.05mol，碳酸氫鈉物質(zhì)的量為 0.06mol19.(根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X 常溫下為無色無味透明液體；C 焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J 為紅褐色沉淀；D E 常溫下為氣體，且 E 能使品 紅溶液褪色；A 固體中僅含兩種元素，其中金屬

15、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。(1)_ A 的化學(xué)式為 _； F 的化學(xué)式為；(2)反應(yīng) 的化學(xué)方程式：(3)反應(yīng)的離子方程式：(4)反應(yīng)的離子方程式：(5)已知每生成 16 g E，放出 106.5 kJ 熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:O【答案】(1) FeS Fe 2Q(2)(3)2NQQ+ 2H2O 一 Na+4OH+ Qf豐3+(4)FS+6H =2Fe+3HO試回答：寫出 B 的化學(xué)式_, D 的化學(xué)式 _。寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _。(3)寫出用 KSCN 鑒別 G 溶液的實驗現(xiàn)象是_ ;向 G 溶液加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_ 。【答案】(1) FeCl2KCl(2) 4Fe(OH)2+ Q+ 2fO= 4Fe(OH)s(3)出現(xiàn)血紅色溶液2Fe3+ Fe = 3Fe2+21.A、B、C、D 四種化合物，其中 AC、D 均含有鈉元素，A、C 和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體 C 加熱可得到 A,若在 A 的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀E。試判斷：(1) A _E