2019屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】(1)

1、2019屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是A 將 Ca(OH) 2 飽和溶液加熱，溶液的 pH 增大B 常溫下，pH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合后，溶液的pH 7C 將 0.1mol / L 的 HI 溶液加水稀釋 100 倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D 兩種醋酸溶液的 pH 分別為 a 和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為 c 1 和 c2，貝 V 有 c 1 = 10c 22.N A 表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是A 32g S 2-中電子數(shù)目為 2N AB 46 gN

2、O 2 和 N 2 O 4 的混合物中含有的原子數(shù)為 3N AC 1 L 0.5 mol?L 1 Na 2 CO 3溶液中含有的 CO 3 2 數(shù)為 0.5N AD 78 g Na 2 O 2中陰離子數(shù)目為 2N A3.在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是 Al Al(OH)3 AI2O 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3A _ B _C _D 4.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是A 純堿一一堿_B 氯化鋁鹽C .金屬鈉還原劑_ D .二氧化硅酸性氧化物3D . Na 2 SO 35.將 0.5mol 的下列物質(zhì)溶于 500ml 水中， 含陰離子數(shù)目最多的是A

3、 CaCO 3_B CH 3 COONa_C NH3D . Na 2 SO 36.下列反應(yīng)中，Na 2 O 2 只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A . 2Na 2 O 2 + 2CO 2 2Na 2 CO 3 + O 2B . Na 2 O 2 + MnO 2 =Na 2 MnO 4C . 5Na 2 O 2 + 2MnO+ 16H + = 10Na + + 2Mn 2+ + 5O 2T+ 8H 2 OD.2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4+2H 2 O + O 2T7.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，保持

4、溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2 倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W 的濃度為原平衡狀態(tài)的 1.8 倍，下列敘述正確是A .平衡正移_ B . (a+b)(c+d)C . Z 的體積分?jǐn)?shù)變小 _ D . X 的轉(zhuǎn)化率變大8.將 4 體積的 H 2 和 1 體積的 O 2 混合，4 g 這種混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占 的體積是A . 5.6 L_ B .11.2L_C . 22.4 L_D .33.6 LP 4 +5O 2 =P 4 O 10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收 mol 1 、 PO b kJ mol 1 、 P=O cA.(4a +5d-4c-12b)kJ-mol- B.(4c +12b4a5d)kJmo

5、l-1C.(4c +12b6a5d)kJmol-110.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SO 2 的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有 熱交換器9. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng): 的能量分別為： P P a kJkJ mol 1 、 O=O d kJ-mol1 。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的D .( 6a +5d 4c 12b ) kJ mol 1接觸室（見(jiàn)下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在 A 處流出的氣體為A .SO 2B .SO 3、O 2C .SO 2、SO 3D .SO 2 、O 211.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型 手機(jī)電池，

6、電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH 3 OH + 30 2 + 40H =2C0 3 2 + 6H 2 O ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí) CH 3 OH 參與反應(yīng)的電極為正極E.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸增大C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH 3 OH 6e + 8OH = CO 3 2 +6H 2 OD.充電時(shí)每生成 1 mol CH 3 OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .在澄清石灰水中加入少量小蘇打： Ca 2+ +OH +HCO 3 CaCO 3J+H 2 O B .苯酚鈉溶液中通入少量

7、CO 2 : 2C 6 H 5 O +CO 2 +H 2 O 2C 6 H 5 OH+CO3 2 C .將少量 SO 2 氣體通入 NaCIO 溶液中：SO 2 +2ClO +H 2 O SO 3 2+2HClOD .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL 氯氣通入 10mL 濃度為 1mol L 1 的溴化亞鐵溶液中：2Fe 2+ +4Br +3Cl 2 3Fe 3+ +6Cl +2Br 213.X 、Y 均為元素周期表 皿 A 族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說(shuō)明X 的原子得電子能力比 Y 強(qiáng)的是A .原子的電子層數(shù)：XYB .對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：XYC 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD .氧化物對(duì)應(yīng)水化

8、物的酸性：XY14.下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 的一項(xiàng)是A .在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化B .氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C .在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無(wú)需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)D 醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)15.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)， 則下列說(shuō)法正確的是A 鋅片是負(fù)極_B 兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C 石墨是陰極_D 兩個(gè)番茄都形成原電池16.已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是A 鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B 鋇可從冷水中置換出氫氣C

9、 鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D 在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子二、推斷題17.有機(jī)物 A 由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提 取，純凈的 A 為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究 A 的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):18.( 1 )稱取 A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H 2 的 45 倍。(1 )有機(jī)物 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為(2 )將此 9.0gA 在足量純 0 2 充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸 銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g ，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g 白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸

10、后，產(chǎn)生4.48L 無(wú)色無(wú)味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)9.0g 有機(jī)物 A 完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成 CO 2 共為_ mol ，生成的 H 2 O_g ，有機(jī)物 A 的分子式_ 。( 3 )經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有-OH 鍵，-COOH 基團(tuán)，C-H 鍵；其核磁共振氫譜有四組峰，面積比為 1 ：3： 1： 1。( 3 ) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (4 )經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A 的一種同分異構(gòu)體中，存在-OH 鍵，還含有醛基，C-O 鍵；其核磁共振氫譜有五組峰，面積比為1：2：1：1：1。(4 ) A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (5 )如果經(jīng)紅外光譜測(cè)定， A 的一種同分異構(gòu)體中，存在 -OH 鍵，還含

11、有 C=O , C-0 鍵；其核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為 1 ： 2。 ( 5 ) A 的同 分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式三、填空題19.已知有機(jī)物 F 和高分子 N 的合成路線如圖所示:已知J R-CHCH-Rb . F 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)H+6H3Q/ZJ*R-CHO+R-CHOh一A)fcHaSO,BN? *A(1 ) 2 mol F 生成 I 氧元素質(zhì)量比為 9 :1 : 6:I mol Br 2 加成，并能與 分子式是(2 ) A 所含官能團(tuán)的名稱是 反應(yīng)類型是( 是(。Q 只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、Q 的相對(duì)分子質(zhì)量是 128o1 mol Q 可與Q 的mol

12、G，經(jīng)測(cè)定I molNaHCO 3 恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；Q 的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OF 列說(shuō)法正確的是E Ec .高分子 N 的每條分子鏈中含有(n-1)個(gè)酯基(6 )寫出滿足下列條件 H 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與 NaHCO 3 反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)_ 核磁共振氫譜有4 個(gè)吸收蜂(7 )寫出 HN 的化學(xué)方程式：。20.鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：(1 )單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的 _ ，還生成少量的_(填化學(xué)式)；(2 )將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅 色石蕊試

13、紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式。21.在溶液中，反應(yīng) A+2B = C 分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c(A)=0.100 kJ mol -1、c(B)=0.200 kJ mol -1 及 c(C)=0 kJ mol -1 。反應(yīng)物 A 的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 )與 比較， 和 分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：_ ; _。(2 )實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為_;該反應(yīng)的 H _0 ;(填“ ”、“V”、或“=”)理由是(3 )該反應(yīng)進(jìn)行到 4.0min 時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：v(B)=四、推斷題22. 下表是元素周期表中的一部分周肉、

14、IAIUIllAIVAVAVIAVHA01A2EFHJ3BCDCI根據(jù) A J 在周期表中的位置，用 元素符號(hào)或化學(xué)式 回答下列問(wèn)題：(1 )化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 _ ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 _還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_。(2 )最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是_， 呈兩性的是。(3 )A 分別與 E、F、G、H、I 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是(4)在 B、C、D、G、I 中，原子半徑最大的是5 )元素 C 與 I 形成的化合物的 電子式 是參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題分析：擬ca (an) 2的溥解度隨著溫度的片高而隆低，將他(OH)趣和溥液加熱自(on)，

15、析出 丿濬液的pH減小丿故腐誤,臥pHT的鹽酸中(H+) =10-mol/L,屮=1啲氨水中t(0H*=1Q/L兩種潯液H嗎OK離子涿度但宙于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電魚則氨桶度大干鹽酸濃度、反應(yīng)后氨水過(guò)量,落港呈堿性，則所得瀋詼的pHAx故BEEB；O H為強(qiáng)電解際 將O.lrnol/LHI濬液加水稀霹Kxrfe,氫宮子濃度變成約為wroinwu根據(jù)心丸 3*)(OH-)可知濬誡中氫氧棍離子的濃度BB之孌大故CJIMJm酢釀為弱電解質(zhì)濃度越小，電鳶程度越大當(dāng)叩分外U血和(a-bl) ,1的量呱應(yīng)分另佚 5 和勺吋則育仮卄故哇昔誤；故選臥第5題【答案】第 2 題【答案】【解析】試題分析Ax五g

16、硫離亍的物質(zhì)的重是1舶叫含有MEOl電手含有電子數(shù)目為1胴束故成錯(cuò)誤；叭 4 郵 6和肚仇的;船物中二者最簡(jiǎn)式為Ng性混合氣體中含有對(duì)口1最簡(jiǎn)式，含有的煤子的物馬的 量為餉叫含有的原子數(shù)為燦故日正鬲匚、1LG5 ml噸“衍COh勸5中含有Ddmofl藤根寓子 ,由干碳酸根宴子發(fā)生了水解，數(shù)目減 4 所以含有的8J贄小于0.5Z故喲誤；D、7 訊過(guò)氧化鈉的 物JfeffOfiSlmob含有陰禽子過(guò)氧根膏子物忘的量刼Dt齢昊；第 3 題【答案】【解析】試題井析】金雇鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣但是金屬鋁雇于里甌不是 化合物，故錯(cuò)誤；3（0H）晟兩性氫氧優(yōu)林能與鹽8反應(yīng)生成議化鋁與

17、札又能與氫氧化鈉 反應(yīng)主成偏鋁酸鈉與水，故正確j氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽馥反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與 氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉話水，故鉱跖 刪 g 和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，但不能豈氨氧化鈉 反應(yīng)，故錯(cuò)罠 陰占鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸 ,故正陽(yáng) 正確的有0，故選 d 第 4 題【答案】【解析】試題汁析；4、水溶湛中明高子全部是氫氧根高子的化合物屬于宓 純麻為碳酸鈉屬于鹽故A錯(cuò)誤B、無(wú)花胡屬于鋁鹽點(diǎn)癥確；t金屬鈉具看還原性，是常見(jiàn)的還原劑9故證諒口、二氧忙硅啟硅 釀的釀酊，屬于酸性氧優(yōu)物，故匚正確；故選如第8題【答案】【解析】試題分析：乩雖然機(jī)釀鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但

18、碳酸鈣是難滾物，只有很少量的碳酸鈣溥解，所以陰醤子濃 度很小；茲醋釀鈉罡強(qiáng)電解質(zhì)且易為迴酯酸根南子易水解，導(dǎo)致酯釀根離子濃度”汙0.伽毗；J 氨氣溶于水生成一水合氮一水合氨是弱電解氐只有部分電離：貝I陰離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于OJEM/L,D第 6 題【答案】【解析】試題分析：R、反應(yīng)2畑0卄2匚0旦隔 g+6 中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碳酸鈉中氧元素 的化合價(jià)息2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)罡血，所以該反應(yīng)過(guò)氧優(yōu)鈉中既有氧元素化合伯升高也育化 合價(jià)降低#過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性， 故應(yīng)錯(cuò)誤,臥反應(yīng)如點(diǎn)+伽口己衆(zhòng)引胡譏中_過(guò)氧化 .出由壬優(yōu)合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉作氧化初二氧化猛作S5NaI

19、O:+2MrO4+16K=lONa+2Mn2_+5O;T+EHz尖電子化合價(jià)升高，IS元秦得電子化合價(jià)降P.應(yīng)邛去 6+加於ORN夠CM2HQ46屮中,過(guò)氧化,也有失電子化合價(jià)升高的，所決過(guò)氧化的既表現(xiàn)氧化性夏表現(xiàn)還原也故暗誤聲故選叭第 7 題【答案】【解析】過(guò)題龍析：保持溫度不變壓強(qiáng)増大至煉來(lái)的2倍，將窖器的容積壓縮到冊(cè)來(lái)暮積的一半，假定平衡不移 動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物陽(yáng)諷的濃度是熄來(lái)的1超剖說(shuō)明平衝向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則應(yīng)由時(shí)穴匚皿m由上述分析可潮 増大JE強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故啞&誤氐平衡向逆反應(yīng)方 向唸動(dòng)則應(yīng)由炬鞠蠶麟価瞬期鍬亞硫酸鈉。故選 E窿鏟刪 g元素既

20、第9題【答案】a+bc+d.測(cè)錯(cuò)i吳；匚、平倔向逆反應(yīng)穆#L血祜耶吩St減小.故匸正虧D、由上德 分析可如増大J5強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)穆動(dòng)，湖黔化率變小，故B錯(cuò)沽故詵 6【解析】試題分析：4體積的出和體積的0綢合則二者物質(zhì)的量之比為4: 1,設(shè)赫質(zhì)的量分別為AxmonKHIOI、則；4x malg/irol4X m0-1*32g/maM,g)解得掃01m兒 故標(biāo);兄下混合氣體體積為(0.4mal+0.1md) *22+l/mt=H2故迭臥第 9 題【答案】D【解析】試題分析：各化學(xué)鍵犍能為P-P a kJ*mol PO bkMnwT1、P=O cklmor1. DOdldmor1.反應(yīng)熱二反JS物總

21、14能-生成犧總鍵能、所1反應(yīng)皿+5Ch二PA%的反阪熱上訝二也剛“171(5-*5曲*伽1-( 4ckl*ni9r14-12bkl*nnor1L = (5a-h5cM氣的物債的蚩為1005m皿甸巾諜度加mold的渙化亞鐵澹液中含有湛化亞殺0,01mob由于亞離子還原性犬于滇離子還原性，所以亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化dOlmoflE鐵離子需 要消耗僅005耐氣，氧氣與亞錢離子恰好完全反臥正確的離子萬(wàn)程式松2廿XI爐甩珥2燈，故D錯(cuò)常故選皿第 13 題【答案】【解析】試題分析：A.糜子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)幼為同主族元素則的金屬性強(qiáng)故壞選聲 臥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)里直子的還原性越弱對(duì)直的

22、簡(jiǎn)里離子的還原性；XY,斷的 金屬性強(qiáng)，故際氐G瀚氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定賊的金屬愕強(qiáng)，故遙6 比翔E金屢性的強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水it物，故D不選，故選 C第 14 題【答案】【解析】試題分析：山化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就罔日鍵斷裂和新錐形成的過(guò)程，斷鍵吸收能量，成礙放能量，故業(yè) 正確；B.常用氮肥句括鍍態(tài)羸肥、硝態(tài)氮肥和尿恚故R正甌 J 不同條件下，反應(yīng)熱的絞值不同 ,所凱書寫熱化學(xué)方程式吋必須注明溫度壓強(qiáng)，常溫常壓可以不注明#故帶誤；6 石青繃帶就是 利用CaSO4*H2a遇水生成糊狀CaSO4*2HzO,匚或葉2出Ofi快失水生成昭口嚴(yán)氣0從而逵固的屈B,故0正 確；故選 J第 15 題

23、【答案】【解析】試題分析；爪裝羞中依據(jù)活潑性差別判新.鋅為JB電池負(fù)規(guī) 故證確b B.熄電池中銅電極發(fā)生還原 反應(yīng)，右裝電解池，銅電根上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；6 石蚩和原電池正根相連做電解池的陽(yáng) 極，故t錯(cuò)謂D.左裝置是原電泄，右裝羞是電解泄故醴昔誤；故選幾第 16 題【答案】【解析】試題分析：A.駅先與諸滿中的水反應(yīng)所臥1不能從贏化鉀諸液中羞換出鉀故A錯(cuò)誤,扒駅的性馬 活涼 能與冷水反應(yīng)貴換出氫而得到氫氣，故證甌匚、B洗與滾港中的水反應(yīng)所以瓠不能從氯化 鈉濬液中蚤檢出鈉故曙民臥金屬曲Am則在瀋液電頓離子不自踰化金屬鋅，故甬島故選B o第 17 題【答案】(1)90；(2)0.3J 5.4j

24、 C3H6O3CHCHCOOH(3)AH，同溫同壓口密度比湘對(duì)分子質(zhì)量之比；A的密度罡相同條件下 f 的45倍，故A的相 對(duì)分辛質(zhì)蚩為45x2=90故答案為；妙根據(jù)題意堿石灰吸收了癖氣和部分二氧化碳?xì)怏w，哋的二飆碳的物質(zhì)的量為百 E=O.2mob質(zhì)量対0.2molx44g/mol=8.8g,故生成的水的質(zhì)量為14.2g-S.Sg=5.4g,石灰水中有100g白魚沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為仙，=0.1mol,故生成的二氧化碳的物質(zhì)的量之和為100g /mol0.2mol+0-lmol=0.3mob故A分子中N(C): N(H：N(H)=0.3：0.6：0.3=1：2：1；A的最簡(jiǎn)式為CHzQ由于A

25、旳相對(duì)并字壓量為M, i殳A的分子式另故A的知式另：CjHgOj,故答累為；0.35 5.4i CjHeOjJ3)經(jīng)紅外光譜測(cè)定證實(shí)其中含有0H鍵C00H基團(tuán)，CH鍵說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)為 複基和軽基， 根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值， 則含附類型的等效氮原子， 且氫原子的個(gè)CH:CHCOOHCHXHCOOH數(shù)比是3：1：1：1,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：，4)如果經(jīng)紅外光譜測(cè)走，A的一種同分異構(gòu)體中存在0川鍵，還含有醛基、C-Otit,結(jié)合其分子式CH 0了可知，A的不飽和度為2,則該有機(jī)物分子中應(yīng)該含有M醛基、2個(gè)起基；其核礪共振氫譜中H原子又5種且H原子藪力拐：

26、2：1：1：1：b則該有機(jī)擁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH) CH (OH) CHS故答CH20H)CH(0H)CHO55)如果經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A的一種同分異構(gòu)體中存在0H鍵，還含有C說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有酉遑或含有1個(gè)挨基、2個(gè)輕基； 根據(jù)其核昭共振氫譜可知， 其分子中含有2種H原子原子數(shù)之OH OOH比為：2：b則該有機(jī)物分子中只能含有1個(gè)拔基、2個(gè)坯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：揚(yáng)乞館，故答案為OH OOH一.I H 1備CC盡第 18 題【答案】(1)CBHSOI（2）輕基.?；?；消去反應(yīng);(3) CH3CHO42Ag(NH3)2OHCH3COONHI+2A+3NH3+H2OOH(6) HOOC 3

27、CHOCH3(7) fiHOOC-ClVCHCOOH留O-CKj-CJOH陛?HOC-CH2 CH2-) )0-CH2 CH2 0H.(2DH20?！窘馕觥吭囶}分析，Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫.氧元素岳量比為 31：6,則三種原子的個(gè)數(shù)之 比是：1：=6：S：3,即最簡(jiǎn)式為CBHBO3.而G的相對(duì)分子質(zhì)量是128,則Off分子式是C6HQ3,5。1淘與mol B門加成，說(shuō)明含有1個(gè)碳碳雙鍵.并能與molNaHCO胎好完全反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)象基 ,且分子中無(wú)支陸G披酸性高猛酸鉀溶滋氧化生成乙二酸和b E能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)中含 有COOH,9H, 2molF生成ImolG,

28、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物F,應(yīng)是發(fā)生留化反應(yīng)，且軽基連 攝在與竣基相鄰的機(jī)原子丄，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH pC-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-OH ,（1）根據(jù)以上分析可知，分子式為6出0卅故答案為：C6HgO3;（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHJCH2CH（0H）CH2CH2COOH,分子含有的官能團(tuán)是甕基.竣基，APB的反應(yīng)類型 是消去反應(yīng)，故答案為：廄基,竣基,消去反應(yīng),(3)C分子中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式知CH3CHO+2Ag (NHi) 2OH_4 CHsCOONHa+2Ag+3NH3+H2O故答案為：CH3CHO+2Ag (NHa) 20H CH3COONH-i+2Agl+3NH3+H2O;0AozHOOCy二cH，_ ：OCH2-CH3第 19 題【答案】（1）M0 J MgyNx2）MgaN2+6HzO=3Mg DH）2J,+2rJHjT【解析】試題分析：（1）鎂在空氣中燃懇鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化攜和氮 T 反應(yīng)生咸氤化覆