2019屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是p2.化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al 2 (SO 4 ) 3 和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B .鐵比銅 金屬性強(qiáng) Fe腐蝕 Cu 刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF 與 SiO 2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記3.N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A 1.0L 1.0mo1 L - 1 的 NaAIO 2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2N AB 12g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.

2、5N AC 25C時(shí) pH=13 的 NaOH 容液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1N AD 1mol 的羥基與 1mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N A4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A 氯氣溶于水： Cl 2 + H 2 O=2H + + Cl + ClO -B Na 2 CO 3 溶液中 CO 3 2 -的水【解析】CO 3 2 - + H 2 O=HCO 3 - + OH - C 酸性溶液中 KIO 3 與 KI 反應(yīng)生成 I 2 : IO 3 - + I - + 6H + =1 2 + 3H 2 OD NaHCO 3 溶液中加過(guò)量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 - + B

3、a 2 + + OH - =BaCO 3 H 2 O5.W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8 ,它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說(shuō)法正確的 是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)： WX B.陰離子的還原性：Y ZC. 氧化物的水化物的酸性：YHClO, 1EHsPO4HCfQ4）,帶誤F 6 N引可次同時(shí)存在于同一離 子化合物中，如磷釀鞍，帶誤，答案選肌【考點(diǎn)定位】考查元素推斷、非金屬性的利隊(duì)無(wú)機(jī)物務(wù)構(gòu)與性質(zhì)的簡(jiǎn)單判斷第 6 題【答案】rb性強(qiáng)合亙巒申圈化-ii逐元學(xué)二n習(xí)、數(shù)I ftWS元在期旳*八直即周雷賃素素為善元元合wbscQJul睛

4、芫翟，fts1-ss、到強(qiáng)SU阜元書(shū)K-S兀素EE ,flu利:型高USUS占箕的福便-mhg-hL-mhg-hL11Pr-E!pnlPr-E!pnl_r_r “ “48dHJ.子、子板離SHT-S題廉廠中本分還習(xí)WK-學(xué)常, 租第 7 題【答案】試題分析：A.與乙曙反應(yīng)的【解析】貓霧齋;驚裁艦舉豁磴盼融瓷不NO不能諸于水，所収應(yīng)該用排水法收矍期讀C.將業(yè)與HC混合氣體通過(guò)飽和育鹽水時(shí)，由于HC1極容易濬于水#而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水中含有一走濃度的陰CI,宙于來(lái)門(mén)増無(wú)如氣的濬解 度減憐 故只能除去氟氣中的HC1雜質(zhì)但不龍隱去其中的水蒸氣因此不能得到疑睜的張 瞄詞D第 8 題【答案】1)

5、脫H_醞瞰*恥(2加悅反應(yīng)速率；，提高的蒔化率(S)KH耀)欣MeTtnglP (1分：0： CS；S： 最后一于筱為淺紫紅色 且半分鐘內(nèi)不變啓2：5【解析】C0啲等電子體贈(zèng)分子,則根揚(yáng)二氧化碳的電子式可叔05電子式為：o：-cs：s：j考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)?！半姶迫绻ゐB(yǎng)誓 Z 疇;益勺金聽(tīng)躊鱉M理畀站蠶縉SIMOP+4KOH+0；= 2曲MnO什2血0;這時(shí)也Mnh?大于W分,時(shí)容解度較f戦脫硝化反應(yīng)的活化能較高箱）昭;為I（2分）（3）朋+皿-皿（2分）中鳩反13的方程式餌式+C10?+ 2S0i=2S0-+Cl + 4曠、2HX）+ 3C10Z_十4恥=4恥廠十猶十4屮 可步

6、嚨魯吸喰皮應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度増大嘅收劑洛液的珅逐漸減小星可知，在相同日了SO誌口血在，恥或二氧花硫的i（2）化學(xué)平衡常數(shù)境在二第件下， 當(dāng)可逆廈應(yīng)達(dá)到平斷譽(yù)遵九戈成切理削罪之積和廈應(yīng)物濃度 的寡之積的比饑 嶄艮據(jù)威韌山ES葉=曲*1舍出龜?shù)钠揭岢ｇ旒~式茄=c（c；-）*cj（g?nHC7OJ啟$0門(mén)。3)已知=(D. K)(g)+2QHaq)=SOE(a(i)+H20(lAHM. C10(蛆)4丸產(chǎn)(4q) =S0尸(盟)乂I-(ad) AHi;.CaS0t(s)=Ca(aq)+30i2-(aq)氐根15蓋斯定律知+可得反應(yīng)50()+ +C10_tad)+20tr(aq)=Ca304(3)W3

7、 乂(嗣)的/i H=AHL+ 缶一 出。程式曄譜勰DCLOiyl!斶龍鬻平衡正向移動(dòng)/酌的轉(zhuǎn)化率提高lli【解析】4 恥=-斗 3 口+2 區(qū) 3 該O第 10 題【答案】(1)濬潘呈紅色艮兔(頃)訂溶液產(chǎn)生藍(lán)邑沉淀(2)防倒毗(3)用帶火星的木條伸入集氣翹內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)包氣體為茂 b?噸NE 2A+2NOST啊卄【解析】II (2)裝詈E的作用星安全瓶，防倒吸現(xiàn)軟的發(fā)生的裝羞。耀塞潮獸驗(yàn)證該無(wú)魚(yú)氣體対仏苴驗(yàn)證方法是用帶火星的木條伸入集氣範(fàn)內(nèi)，木條復(fù)燃，證第 11 題【答案】淀產(chǎn)至則證明在癡中存石貳；1式為弘珂Q-=肚曠麵。汀+0汀*d貝I 固體全瀋解或評(píng)幷灣熙 加硝錢 固體落麟 腳融

8、盞蘿黑曲efcN) )t.解產(chǎn)生取(1) Me 3s11 s22s22p63s1Cl(2)比0分子NI司能形成氫他而血不能3)平面三角形02-(5 ) 3HX) )2+K2CriO -+4H2SO4=Ci2 (SO4) 2+3021 +7IL0+K 亦 Ck(5) 248/a3X6.02X1023再口需踣I遲舌書(shū)據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為L(zhǎng)HsPp%：或Ne 3s： 昭的沸點(diǎn)低于取的主要原因是水分子間形成氫鍵，曼水的沸點(diǎn)升高。3) S5中硫原子的價(jià)層電子對(duì)為3+ (6-3X2) /2=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可臥算出日球的個(gè)數(shù)為8x146x1 =

9、4,黑球的個(gè)數(shù)為8個(gè)，由于這種離子化合物82的化學(xué)式為NaR,黑球代表的是Nal白球是2。鱷纏口重錚酸鉀被還原為“匕則過(guò)氧化氫被氧圮生威氧氣， 利用化合價(jià)升隆法配平， 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：ILCrR+3K26+ 4HaS04=K2S04+r2(S04)302 f +7H2O0若晶胞脫長(zhǎng)為，則良嗝體的密度為二加62t 3248廠一站“贏嚴(yán) S涉以元素推斷.嫖子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞魏元?dú)庠杋原則玉f倍雨=4 Rs數(shù)？囂扣雲(yún)化電芻一即一屬，z的元第 12 題【答案】(1) C皿(2)礙基和竣基Clh収代砸triH【解析】 試題分析；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為3H咖B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CthCOCOOH,所以B所含官能團(tuán)的名稱為鎂基和稷基;(3)含兩個(gè)一COOCM基團(tuán)的C的同分異構(gòu)有CHOOC -C-COOClk、OTOXCHzCHzCHzCOOCH. CID CH.OOCCHiCH(CH：)COOCH2s CH3CH2C (COOCHi)洪4種；核磁共振復(fù)譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，即H原子的位貿(mào)有2種 ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH.OOC -$-COOOhCHj發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C樂(lè)CHOHCOOH,%(5) D分子內(nèi)竣基和妊基發(fā)