2019學年高二化學選修4課堂演練：第2章檢測題(魯科版)

1、第 2 章檢測題（時間：90 分鐘分值：100 分）一、選擇題（本題包括 15 個小題，每小題 3 分，共 45 分）紫外線1.在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：302203,一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）（）A. 單位時間內生成 2 mol 03,同時消耗 3 mol O2B. 02的消耗速率 0 3 molL_1 s_1, 03的消耗速率 0.2 molL_1 s1C .容器內，2 種氣體。3、02濃度相等D .氣體密度不再改變答案：B2.- 在恒溫、 恒容條件下，能使 A（g）+ B（g）-C（g） + D（g）正反 應速率增大的措施是（）（）A. 減小 C 或 D 的濃度 B

2、.增大 D 的濃度C .減小 B 的濃度D .增大 A 或 B 的濃度答案：D3.下列能用勒夏特列原理解釋的是（）（）A .高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B. 紅棕色的 NO?加壓后顏色先變深后變淺C. S02催化氧化成 S03的反應，往往需要使用催化劑D. H2、l2、HI 平衡時的混合氣體加壓后顏色變深解析：勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的 因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用 勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。答案：B4.在密閉容器中實行可逆反應，A 跟 B 反應生成 C,反應速率

3、v(A)、v(B)、v(C)之間存有以下關系：v(B) = 3v(A), v(C) = 2v(A), 3v(C) =2v 但)，則該反應能夠表示為()()A. A + B-CB. 2A + 2B- 3CC. 3A+ B- 2C D . A + 3B-2C解析：由v(B) = 3v(A) , v(C) = 2v(A) , 3v(C) = 2v(B),得，v(A) : v(B) : v(C) = 1 : 3 : 2,由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知 方程式為 A + 3B2C。答案：D5. 有一處于平衡狀態(tài)的反應 X(g) + 3Y(g)- 2Z(g)(正反應是放熱反應) )。為了使平衡向生成

4、Z 的方向移動，應選擇的條件是()()升高溫度降低溫度增大壓強降低壓強加入正催化 劑分離出 ZA .B.C .D .解析：對于正反應為放熱反應、 氣體體積減小的可逆反應來說，降溫、加壓均能使平衡向正反應方向移動；加入正催化劑，平衡不移動；分離出 Z,就是減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動。答案：C6.下列反應中符合下列圖象的是()()10時間0溫度固定）壓強IIIA.- N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）出0C. 4NH3（g） + 5O2（g）4NO（g） + 6 出 09）出0解析：由I知升溫，生成物濃度增加，平衡正移，正反應吸熱;由H知，增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，則正

5、反應為氣體體 積增大的反應，故 B 項符合。答案：B7.反應 CH3OH（l） + NH3（g）=CH3NH2（g） + 出 09）在某溫度自發(fā) 向右實行，若反應的|加匸 17 kJ mo1, |AH T S| = 17kJ mo1則下列準確的是（）（）A. H0, H T S0 B. H0C. H0, H T S0 D. H0, H T S0解析：某溫度下，反應自發(fā)向右實行說明 AH T 墮0,即 AH TS= 17 kJ mol 1,若 ZU = 17 kJ mol1,貝 U S= 0,不符合事實,故 AH = 17 kJ mol1，所以選 A答案：A8.在一定條件下，對于 A2（g）+

6、3B2（g）2AB3（g）反應來說,以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是反應速率H H 3 3775777571A. v(A2) = 0.8 mol -1-1B. v(A2) = 30 mol L min11C. v(AB3) = 1.0 mol L1 s1解析：先將 B 項單位換算，得 v(A2) = 0.5 mol L-1s-1,將 C、D項轉化為用 A2表示的反應速率分別為 0 5 mol L-1s-1、0.4 mol L-1s-1，故最快的是 A 項答案：A9在一個容積為 2 L 的密閉容器中，加入 0.8 mol 的 A2氣體和 0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反

7、應：A2(g)+ B2(g)-2AB(g)出0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不準確的是()()A. 圖中 a 點的值為 0.15B. 該反應的平衡常數(shù) K= 0.03C .溫度升高，平衡常數(shù) K 值減小D .平衡時 A2的轉化率為 62.5%解析：本題是數(shù)形結合的題型，結合圖象分析是關鍵，但要利用 好變化量之比等于其化學計量數(shù)之比的規(guī)律實行求解。在求解平衡常 數(shù)和轉化率時一定要規(guī)范表達式，嚴格代入數(shù)據(jù)實行求解。D. v(B2) = 1.2 mol L-s-1ABa a答案：B10. 500C條件下，在恒容密閉容器中，充入 1 mol NO2存有女口 下平衡：2NO2（g

8、）=N2O4（g）。平衡后，向容器內再充入 1 mol NO2, 下列說法準確的是（）（）A .平衡向正反應方向移動B. 平衡常數(shù) K 增大C. NO2的轉化率變小D .容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺解析：A 項，當反應達到平衡后，增加反應物的濃度，化學平衡 向正反應方向移動，準確；B 項，化學平衡常數(shù)只與溫度相關，而與 其他條件無關，所以 K 不變，錯誤；C 項，因為反應物只有一種，且 正反應是氣體體積減小的反應，所以增加反應物的濃度相當于加壓， 平衡正向移動，該反應物的轉化率增大，錯誤；D 項，增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，使反應物的濃度減小，但因為該反應是在 體積固定

9、的密閉容器中實行的，對 NO2來說，濃度要比原來大，故顏 色比加入的瞬間淺，但比原來顏色要深，錯誤。答案：A11.下列變化過程中， S0, C 錯誤；CaC03( (s)分解為 CaO(s)和 CO2( (g)，氣體增多，AO, D 錯誤答案：B12.在一定溫度下，有 A、B 兩個容器，A 是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO?氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2-N2O4,分別經(jīng)過一段時間后，A、B 都達到平衡，下列相關敘述準確的是()()A .平均反應速率 A BB.平衡時 NO2的物質的量 B AC .平衡時 NO2的轉化率 ABD .平衡時 N

10、2O4的物質的量 B A答案：D13在一密閉容器中實行以下可逆反應： M(g) + N(g) P(g)+2L。在不同的條件下P 的百分含量 P%的變化情況如圖所示，則該反A.正反應放熱B. 正反應放熱C. 正反應吸熱D. 正反應放熱答案：BL 是固體L 是氣體L 是氣體L 是固體或氣體14.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCb(g) +_12H2（g）=Si（s）+ 4HCI（g）出出=+ Q kJ mol （Q0）。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器實行以上反應，下列敘述準確的是（）（）A .反應過程中，若增大壓強能提升 SiCl4的轉化率B.若反應開始時 SiCl4為 1

11、 mol，則在平衡時，吸收熱量為 Q kJ C .將反應的溫度由 Ti升高至 T2，則反應的平衡常數(shù) Ki K2D .當反應吸收熱量為 0 25Q kJ 時，生成的 HCI 恰好與 1 mol NaOH反應解析：A 項，該反應正向為氣體體積增大的反應，若增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4的轉化率減小，錯誤；B 項，可逆反應的特點是 不能實行到底， 若反應開始時 SiCl4為 1 mol， 則在平衡時， 吸收熱量 小于 Q kJ,錯誤；C 項，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移 動，平衡常數(shù)增大，將反應的溫度由 T1升高至 T2，則反應的平衡常數(shù) K1V&,錯誤；D 項，根據(jù)題給熱化

12、學方程式知，當反應吸收熱量為0.25Q kJ 時，生成的 HCl 為 1 mol，恰好與 1 mol NaOH 反應，準確。答案：D15 . （2019 安徽卷）汽車尾氣中 NO 產(chǎn)生的反應為：N2（g） + O2（g） 2N0（g）。一定條件下，等物質的量的 N2（g）和。的。的）在恒容密閉容器中反應，曲線 a 表示該反應在溫度 T 下 N2的濃度隨時間的變 化，曲線 b 表示該反應在某一起始反應條件改變時 N2的濃度隨時間的 變化。下列敘述準確的是（）（）B.溫度 T 下，隨著反應的實行，混合氣體的密度減小C .曲線 b 對應的條件改變可能是加入了催化劑D .若曲線 b 對應的條件改變是溫

13、度，可判斷該反應的 HV0解析：A 項，由曲線 a 可知，達到平衡時C(N2) )= &mol L-1，則“NO24 (Co-CI)生成的C(NO)=2(CO Ci) mol L-j 故 K=為 芯廣CJ，準確。B 項，反應物和產(chǎn)物都是氣體，當容器保持恒容時，混合氣體的 密度始終保持不變，錯誤。C 項，催化劑的加入只能改變反應速率而不可能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑后達到平衡時，C(N2)仍為 C1mol L-1 錯誤。D 項，若曲線 b 改變的是溫度，根據(jù)達到平衡時曲線b 對應的時間短，則對應溫度高，升高溫度時C(N2)減小，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，AH。，錯誤。答案：A二、

14、非選擇題(本題包括 5 小題，共 55 分) )16. (10 分)一定條件下，在體積為 3 L 的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇( (催化劑為 Cu2O/ZnO) : CO(g) +溫度 T 下,CHsOH(g)，根據(jù)題意完成下列問題：2H2（g）0( (B)(A)c/minK 值_ 填“增大” “減小”或“不變”) )在 500C,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率在其他條件不變的情況下，對處于 E 點的體系體積壓縮到原來2的 2,下列相關該體系的說法準確的是_。A .氫氣的濃度減少B. 正反應速率加快，逆反應速率也加快C.甲醇的物質的量增加D .重新平衡時 n(H2) )/n(

15、CH3OH)增大據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為 CU2O,反應體系中含少 量 CO2有利于維持催化劑 CU2O 的量不變，原因是 _ (用化學方程式表示) )。解析：( (1)根據(jù)反應方程式和平衡常數(shù)的定義，該反應平衡常數(shù)表 達式K =CO3寫2。從題給圖象能夠看出平衡后 500C時甲醇的物質 的量小于300C時的物質的量，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K 值將減小。(2)500C時反應達到平衡，生成甲醇的物質2n (B) mol的量為 n(B)，則消耗 H2的物質的量為 2n(B)，所以 v(H2)=(A)JI曲線A 300七-7c- (1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

16、_ , 升高溫度,t (B) min曲線B poo T的 AH0 填寫“”“或“=”)mol L-1min-1O(3)在其他條件不變的情況下，處于1的體系體積壓縮到原來的 2,根據(jù)反應特點推知增大壓強，正、逆反應速率都增加，且平衡正向移動，甲醇的物質的量將增加，即選B、C(4)因 CU2O 被 CO 還原為 Cu，所以通入 CO2能夠抑制此反應的發(fā)生，反應方程式為 Cu2。+ CO2Cu + CO2。答案：( (2) )CO 鬧減小2n (B)3t(B)mol L1 min1(3)- BC (4)Cu2O + CO 2Cu + CO217. (8 分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的 NO

17、會破壞臭氧 層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的 NO 和 CO 轉變成 CO2和 N2,化學方程式如下：2NO + 2CO2CO2+ 2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳 感器測得不同時間的 NO 和 CO 濃度如表：時間/s0123454c(NO)/(10 mol - L )104.52.51.51.01.0-3-1c(CO)/(10 mol - L )36.030.52&527.527.027.0請回答下列問題( (均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響) ):(1) 已知該反應 出0,在上述條件下反應能夠自發(fā)實行，則反應2n (B)3t (B)(2)

18、前 2 s 內的平均反應速率 v(N2) )=_ 。(3) 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式 K=_。(4) 假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提升NO 轉化率的是_。A .選用更有效的催化劑B.升高反應體系的溫度C .降低反應體系的溫度D .縮小容器的體積解析：( (1)反應自發(fā)實行，說明 出TAS0,該反應的 出0,故出0; (2)2 s 時，AaNO) = 7.5X104mol L1,v(NO) = 3.75X104mol L-1 s-1，反應速率比等于方程式化學計量數(shù)之比，v(N2)=1.875X10-4mol L-1s-1，小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字，應為 1.9X10

19、411CO22N24mol L-1s-1; (3)由反應方程式可知 K=22；( (4)提升 NONO2CO2轉化率，即平衡右移，A 項使用催化劑不影響平衡；正反應放熱，升高溫度，平衡左移，降低溫度，平衡右移， B 錯，C 對；縮小容器體積，相當于加壓，平衡右移，D 項也對答案：(1) (2) 1.9X104mol L1 s1CO22 N2NO2 CO2CD18. (12 分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2( (g)+NaCI(s)NaNO3( (s)+ClNO(g) K1 AH10 (I)2NO(g)+Cl2( (g辺CINO(g) K2 AH2(g)

20、 =2C1NO)III0.1a1mol L-311v(ClNO) =10min= 7.5X10-3mol L-min-，得a1=75%，平衡時 n(Cl2)= (0.050.05amol L1X2 L = 0.025 mol。該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，恒壓條件下相對于恒容條件下，壓強增 大，平衡右移，NO 的轉化率增大，即aa；化學平衡常數(shù)只與溫度相關，溫度不變，平衡常數(shù) K2不變；該反應為放熱反應，升高溫度可起始(mol L1)0. 1轉化(mol L_1)0. lai平衡(mol L_1) 0. 1-0. laia 050(X 05ai0. laj0* 05 0. 05ctj (X l

21、ai使平衡常數(shù) K2減小。答案：(2)2 5X10_275% 不變 升高溫度K219.-(10 分)已知化學反應：Fe(s) + C02( (g - FeO(s) + CO(g),其平衡常數(shù)為 0;化學反應：Fe(s) +出 09)- FeO(s)+出 9),其平衡常數(shù)為 K2，在溫度 973 K 和 1 173 K 情況下，&、&的值分別 如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67請?zhí)羁?(1) 通過表格中的數(shù)值能夠推斷：反應是_(填“吸熱”或“放熱”) )反應。(2) 現(xiàn)有反應：CO2( (g)+出 9)-CO(g) +出 09)，請你寫出該

22、反應的平衡常數(shù) K3的數(shù)學表達式：Ks=_。(3) 根據(jù)反應與可推導出K2與 K3之間的關系式 _ :據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是 _ (填“吸熱”或“放熱”) )反應。(4) 要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號) )。A .縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積C .升高溫度D .使用合適的催化劑E. 設法減小平衡體系中的 CO 的濃度(5)圖甲、乙分別表示反應在 t1時刻達到平衡，在 t2時刻因改變 某個條件而發(fā)生變化的情況:2NO2（g）N2O4（g）出V圖甲 t2時刻改變的條件是 _ 圖乙 t2時刻改變的條件是 _ _解析：（1

23、）由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，Ki增大，K2減小，說明反應知反應為吸熱反應。（4）反應為氣體體積不變的吸熱反應，所以升 高溫度，減小生成物 CO 的濃度均可使平衡向正反應方向移動。（5）圖甲中，t2時刻化學平衡沒有移動，反應速率加快，所以 t2時刻增大壓強或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應為：CO（g） +出 0- CO2（g）+ H2（g）出V0, t2t3時間段，化學平衡向正反應方向移動，所以，對比 0Ttl和 t2 ft3圖象變化可知，t2時刻降低溫度或設法分離出 H2。答案：（1）吸熱器需（3）K3= K；吸熱CE增大 壓強或使用催化劑降低溫度或設法分離出 H220.（15 分）A 是由導熱材料制成的密閉容器，B 是一耐化學腐蝕 且易于傳熱的氣球。關閉 K2，將等量且少量的 N02通過 K1、K3分別 充入 A、B 中，反應起始時，A、B 的體積相同已知：為吸熱反應，反應為放熱反應（3）由反應知，K1=8CO2，反應知，K2=H2H2。 ；一得反應，且 K3=CO H2O _ Ki可CO2 H2 K2，J一一段時間后，反應達到平衡，此時 A、B 中生成的 N2O4的速率 是v(A)_ v(B)(填“”“v”或“=”);若打開活塞