2019學(xué)年高二化學(xué)選修4課堂演練：第1章第1節(jié)第1課時反應(yīng)熱焓變(魯科版)

1、第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第 1 課時反應(yīng)熱焓變- 課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)-1. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）（）高溫A. Al 與稀鹽酸反應(yīng)B. C + CO2=2COC. KCIO3受熱分解D . NaOH 溶于水解析：金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C 與 CO2的反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)；KCIO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；NaOH 溶于水不是化學(xué)反應(yīng)答案：AA.A-B+C 和 B+C-A 兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B.AB+C 出V0C.A 具有的焓高于 B 和 C 具有焓的總和D.AB+ C AH 0,貝卩 B+ CA AHV0解析：由圖可看出，B +

2、C 的焓高于 A 的焓，貝卩反應(yīng) B+ CA定是放熱反應(yīng)，AHV0;反之，A B+ C 的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等。2由圖分析,答案：D3 .反應(yīng) A + BC( AHV0)分兩步實行： A + BX( AH 0),X C（AHV0）。下列各項中，能準(zhǔn)確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）（）答案：D4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存有S F 鍵。已知：1 mol S（s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ,斷裂 1 mol F F、S F 鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、330 kJ。則 S（s+ 3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)

3、熱AH 為（）（）解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂 吸收能量，新鍵的生成放出能量，兩個能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng) 的熱效應(yīng)。S（s） + 3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量為 280J+ 160 kJX3= 760 kJ,新鍵生成放出的能量為 330 kJX6= 1 980 kJ，反應(yīng)放出 1 220 kJ 的能量，AH = 1 220 kJ mo1。答案：B1 780 kJ molB.1 220 kJ mol450 kJ molD .+ 430 kJ mol1 一5 .已知：H2（g） + 2O2（g）H20（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回

4、答下列問題。（1） a、b、c 分別代表什么意義？a_ ； b; c_（2）_該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ _ 。出大于零還是小于零？ _ 。（3） 若已知 2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）出1= - Qi, 2 出9） +O2（g）=2H2O（l） AH2=- Q2,貝 S AHi_ H2, Qi_ 2（填“”“v”或“=”）。1解析：（1）2H（g） + 0（g）與 出 9） +2O2（g）之間的能量差是出 9） 2H（g）和；02（g）-O（g）過程中斷開 H H 鍵和 00 鍵需吸收的能量，所以 a 代表舊鍵斷裂吸收的能量；b 代表 2H（g）和 0（g）結(jié)合成氫氧鍵所

5、放出的能量；c 代表反應(yīng)放出的能量。（2）由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能 量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， AHv0。比較 出大小時，要連同“+”“ ”包含在內(nèi)；如果只比較反應(yīng)放出熱量的 多少，則只比較數(shù)值大小，與“ + ”“”無關(guān)。答案：（1）代表舊鍵斷裂吸收的能量 代表新鍵形成放出的能量 代表反應(yīng)放出的能量（2）放熱反應(yīng) 小于零（3）v- 課后作業(yè)知能強化課后作業(yè)知能強化-(時間： 40 分鐘 分值： 100 分)一、選擇題 (本題包括 7 個小題，每小題 8 分，共 56 分。每小題 只有一個選項符合題意 )1固體酒精是當(dāng)前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過 程的敘述準(zhǔn)確的是

6、 ( )A .不發(fā)生狀態(tài)變化B. 反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C .沒有化學(xué)鍵斷裂D .不存有氧化還原反應(yīng)解析： 固體酒精的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，存有化學(xué)鍵的斷裂和生成。答案：B2. 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 ( )A .氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C .硫在氧氣中燃燒D .焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析： A、B、C 三項均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量 大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而 D 項為吸熱 反應(yīng)，正好相反，故 D 項準(zhǔn)確。答案： D3. 已知反應(yīng) AB=CD 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法

7、中 準(zhǔn)確的是 ( )A. A 的能量一定高于 CB.B 的能量一定高于 DC.A 和 B 的能量總和一定高于 C 和 D 的能量總和D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可實行解析：所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：C4. 下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()()-1A.出 09)=出 0(1) AH = -44.0 kJ molB.2HI(g)=H2(g) + W(g)C .形成化學(xué)鍵時共放出能量 862 kJ 的化學(xué)反應(yīng)D .能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：A 項，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)； C 項，未告訴斷

8、裂化學(xué)鍵吸收 的能量，無法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)； D 項，反應(yīng)物的 總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：D5將 V1mL 1.00 mol L-1鹽酸和 V?mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示( (實驗中始終保持 Vi+ V2= 50 mL)。下列敘述準(zhǔn)確的是()()A .做該實驗時環(huán)境溫度為 22CB. 該實驗表明化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能C. NaOH 溶液的濃度約是 1.00 mol1D .該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案：B6.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯誤的是碳酸鈣的熱分解示意圖A. CO2（g）和 C

9、aO（s）的總能量大于 CaCO3（s）的總能量B. 該反應(yīng)的焓變大于零C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量, 化學(xué)鍵生成放出能量D .由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，CO2（g）和 CaO（s）的總能 量大于 CaCO3（s）的總能量，焓變大于零，故 A、B 項準(zhǔn)確；C 項，在CaCO3中，Ca2+和 CO3-之間存有離子鍵，CO3-中，C 與 O 之間存有共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷裂吸收能量，成 鍵放Cai+Caco;-出能量，C 項準(zhǔn)確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就

10、是放熱反應(yīng)，D 項錯誤。答案：D7.已知 1 mol X2（g）完全燃燒生成 X2O（g）放出熱量 a kJ，且氧氣中 1 mol 0=0 鍵完全斷裂時吸收能量 b kJ , X2O 中 1 mol X O 鍵形成時放出能量 c kJ, X2中 1 mol X X 鍵斷裂時吸收的能量為（）（）C. (4c + b 2a) kJ解析：本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol X2完全燃燒生成 X2O(g)，放出熱量為 a kJ,則 2X2( (g) + O2( (g)=2X2O(g)H = 2a kJ mol-,設(shè) 1 mol XX 鍵斷裂時吸收能量為 Q,有4c b 2a2Q+ b 4

11、c= 2a,求得 Q =2kJ,所以 B 項準(zhǔn)確。答案：B二、非選擇題（本題包括 2 個小題，共 44 分）8. （22 分）如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置能夠很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題:（1）相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是到的現(xiàn)象是A. (4c b+ 2a) kJ4c b 2aB. 2 kJ丄試管中紅色水柱（2）_ U 形管中液面 A 傾“上升”或“下降”），原因是說明此反應(yīng)是_ 傾“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）_ 由實驗推知， MgCW 溶液和 出 的總能量 _ （填“大于” “小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U 形管左端液面下降，右端液面上升。答案：Mg + 2 才=Mg2十+出f鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生 下降 反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加 放熱（3）小于9. （22 分）在一定條件下，A 和 B 反應(yīng)可生成 C 和 D,其能量變化 如下：A+ B 總能發(fā)生反應(yīng)A十BC十D_C+D 總能量為 Ei量為 E?（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）（1）_ 下列關(guān)于反應(yīng) A + B=C + D