人教版高中化學選修三練習：1鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對物質性質的影響

1、第三節(jié)分子的性質第一課時鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對物質性質的影響課時演練促提升A組1 .下列敘述中正確的是（）A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵D.共價化合物中不可能含有離子鍵解析:A項，如H2O2中含非極性鍵,B項，如Na2O2中含非極性鍵,C項，如CCI4是極性鍵形成的非極性分子。答案:D2 .下列關于氫鍵的說法正確的是（）A.由于氫鍵的作用，使NH3、”0、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C.沒有氫鍵，就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵

2、，且氫鍵的數(shù)目依次增多解析:A項，反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由氫化物的狀態(tài)所得，水常溫下是液體，沸點最高。B項,氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、0原子間，所以，分子內可以存在氫鍵。C項正確，因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎。D項，在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。答案：C3 .下列敘述中正確的是（）A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大，穩(wěn)定性也越強B.以極性鍵結合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵

3、結合解析:對比HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵的強弱，鹵素中非金屬性越強，鍵的極性越大,A項正確。以極性鍵結合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結合形成的多原子分子，也可能是非極性分子，如C02,B項錯誤。A2B型如H2O、H2s等,AB2型如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否有極性鍵及分子的立體構型是否對稱，如CO?、CS2為直線形，分子的立體構型對稱，為非極性分子；如H2O,有極f鍵，分子的立體構型不對稱，為極性分子，C項錯誤。多原子分子，其分子的立體構型對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵,D項錯誤。答案：A4 .下列關于粒子結構的描述不正確的是

4、（）A.H2s和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C.CH2c12和CCI4均是正四面體構型的非極性分子D.1molO中含中子、質子、電子各10Na（Na代表阿伏加德羅常數(shù)）解析:CC14具有正四面體結構，是非極性分子，但CH2c12中cH與cC1不同，導致分子不為正四面體結構，故CH2c12為極性分子。答案：c5CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲cO2生成重要化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應：NH3+cO2下列有關三聚鼠酸的說法正確的是（）A.分子式為c3H6N3O3B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C.屬于共價化

5、合物D.生成該物質的上述反應為中和反應解析:依據(jù)碳原子4價鍵結構和氮原子3價鍵結構補上H原子后分別數(shù)出C、H、O、N的個數(shù)可知：它的分子式為C3H3N3O3是僅有極性鍵（不同種元素原子間形成的共價鍵）形成的共價化合物，故A項、B項錯誤,C項正確；該反應是非電解質之間的反應，不是酸與堿反應生成鹽和水的反應，所以不是中和反應,D項錯誤。答案:C6 .下列物質中，分子內和分子間均可形成氫鍵的是（）A.NH3C.H2OD.CH3CH2OH解析:形成氫鍵的分子含有NH、H-O或H-F鍵,NH3、H2O、CH3CH20H有氫鍵，但只存在于分子間。B項，SC中一OH間可在分子間形成氫鍵，一OH與一C一可在分

6、子內形成氫鍵。答案:B7 .水分子間存在一種叫作氫鍵”的作用（介于范德華力與化學鍵之間，彼此形成（H2O）n。在冰中,每個水分子被4個水分子包圍，形成變形的正四面體，通過氫鍵”相互連接成龐大的冰。（1）1mol冰中有mol氫鍵”。（2）水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為。（3）用x、v、z分別表示H2。、H2S、H2Se的沸點（C）,則x、y、z的大小關系是,其判斷依據(jù)是。解析:H2O中1個O有兩對孤電子對，可與另外2個H2O中的H產(chǎn)生電性作用，從而形成2個氫鍵。H2O電離后形成的2種離子是H3O+和OH-。答案：（1）2(2)2H2OH3O+OHxzyH2O分子間可以

7、形成氫鍵，且H2Se的相對分子質量大于H2S,故有沸點:H2OH2SeH2S,即xzy8.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質量分數(shù))最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負ffet大。請回答下列問題：(1)X、丫的元素符號依次為、；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和；Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為,在形成化合物時它的最高化合價為；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。解析:X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X的價電子排布圖為E

8、皿工口,因此X為S;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為C;地殼中含量最多的元素為氧元素，因此Z為O;Q的核電荷數(shù)為S和O的和，因此Q為24號元素Cr;在元素周期表中電負性最大的是F。(1)X、Y分別是S和Co(2)XZ2和YZ2分另1J為SO2、CO2,它們的構型為V形和直線形。(3)Q為Cr,處于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價電子為3d54s1,因此它的最高化合價為+6。(4)E為F,HF的水溶液中，存在HF分子之間的氫鍵，HF分子和H2O分子之間的氫鍵，H2O分子之間的氫鍵，即有FHF、FHO、OHF、OHO。答案：(1)SC(2)V

9、形直線形(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)FHF、FH0、OHF、OH09.數(shù)十億年來，地球上的物質不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：空氣的成分N2、。2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NHCO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。含有10個電子的分子有(填化學式，下同)。(2)由極性鍵構成的非極性分子有。(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有。(4)沸點最高的物質是，用所學知識解釋其沸點最高的原因：。(5)分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有，它的立體構型為。(6)CO的結構可表示為O

10、mC,與CO結構最相似的分子是，這兩種結構相似的分子中，分子的極性(填相同或不相同co分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同它叫。解析：(1)10e-分子可以用窟(Ne)作為標準，依次找出與窟同周期的元素與氫生成的化合物，有HF、H2O、NH3、CH4,題干要求用表中分子填空，不應填寫HF。(2)由極性鍵構成的非極性分子應是含有極性鍵且分子有對稱結構的應是CH4和CO2。N(3)H+有空軌道，與它形成配位鍵的分子應有孤電子對，據(jù)H：立：H和H：H知,NH3和H2O可以和H+以配位鍵結合分別形成N和H3O，(4)已知物質全是分子，沸點高低可以比較分子間作用力的大小，但要考慮到H2O分子間可以形成氫

11、鍵，且強度高于氨氣與水形成的氫鍵，所以水沸點最高。(5)甲烷電子式為H:為正四面體形。:H,不存在孤電子對，且中心碳原子采用sp3雜化，故其立體構型(6)根據(jù)信息O三C知,C和O之間存在三個共價鍵，氮氣中兩個原子間也是三個共價鍵與CO結構相似。但C和O電負性不同，共價鍵是極性鍵，而用中兩個氮原子形成的鍵是非極性鍵Q三C中“一襲示氧原子單方提供電子對，是配位鍵。答案：(1)H2。、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態(tài)水中存在氫鍵，使分子間作用力增強，沸點升高(5)CH4正四面體形(6)N2不相同配位鍵B組1 .某化學科研小組對范德華力提出了以下幾種觀點，你

12、認為不正確的是()A.C12相對于其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結論，范德華力屬于一種強作用B.范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用C.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用D.范德華力比較弱，但范德華力越強，物質的熔點和沸點越高解析:范德華力其實質也是一種分子之間的電性作用，由于分子本身不顯電性，因此范德華力比較弱，作用力較小。隨著分子間距的增加，范德華力迅速減弱，所以范德華力作用范圍很小范德華力只是影響由分子構成的物質的某些物理性質(如熔、沸點以及溶解度等)的因素之一在常見氣體中，C12的相對分子質量較大，分子間范德華力較強，所以易液化，但相對于化學鍵仍屬

13、于弱作用。故B、C、D三種說法正確。答案：A2 .氨氣溶于水時，大部分NH3與dO以氫鍵(用“裳示)結合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3H2O的結構式為()OIHfHHINHD.J*(-HHIN-IHT1th*cHH解析:從氫鍵的成鍵原理上看，A、B者B成立，但依據(jù)NH3H201tN+OH-,可知B項正確。答案:B3 .物質的下列性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（）A.甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335gL-1在297K時為2.5gL-1B.鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159C對羥基苯甲酸（OOH）的熔點為213CC.乙醛微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D.HF分解時吸收的熱量比HC

14、l分解時吸收的熱量多解析：甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結合成多分子締合體（HCOOH）n,而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大；鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔沸點比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結構中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醛分子結構中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的大，與氫鍵無關。答案:D4.下列

15、同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（C）如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.5Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0對應表中內容，下列各項中正確的是（）A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HFB.第行物質均有氧化性；第行物質對應水溶液均是強酸C.第行中各化合物中數(shù)據(jù)說明非金屬性越強，氣態(tài)氫化物沸點越高D.上表中的HF和H2O,由于氫鍵的影響，它們的分

16、子特別穩(wěn)定解析:第三行物質中HF是弱酸，故B項錯誤；從第四組物質的沸點的數(shù)據(jù)變化為高一低一高,與非金屬性的變化不同，故C項錯誤;氫鍵影響物質的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關,D項錯誤。答案:A5 .下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項卜驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質B白磷為正四面體分子白磷分子中PP鍵的鍵角是10928續(xù)表選頁實驗事實理論解釋C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點高于HClHF的鍵長比HCl的短解析:A項,SO2的水溶液導電,是因為SO2與H2O反應，生成電解質H2SO3,SO2本身不能電離,不屬于電解質出項，白磷分

17、子為P4,4個P位于正四面體的4個頂點，每個面都是正三角形，PP鍵鍵角為60;C項,NH3分子與H2O分子都是極性分子，且相互可以形成氫鍵，所以NH3在“O中溶解度很大；D項,HF和HCl的熔沸點與分子內的共價鍵無關，只與分子間作用力有關,HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點高。答案：C6 .下列敘述正確的是()A.NH3是極性分子，分子中氮原子處在3個氫原子所組成的三角形的中心B.CC14是非極性分子，分子中碳原子處在4個氯原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個氫原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個氧原子所連成的直線的中央

18、解析：NH3是三角錐形的分子,A項不正確；CC14是以碳原子為中心的正四面體形結構,B項不正確;CO2是碳原子在2個氧原子中間的直線形分子,D項不正確;H2O是V形分子，氧原子不處在2個氫原子所連成的直線的中央,C項正確。答案：C7 .已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N位于錐頂，3個H位于錐底,N-H鍵間的夾角是107。(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是(填相似或不相似”),PH鍵極性(填有”或無”),PH分子極性(填有“或無”(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。A.鍵的極性NH比PH強8 .分子的極性NH3比P%強C.相對分子質量PH3比NH3大D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力解析:(1)N與P結構相似，NH3分子與PH3分子結構也相似,P-H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置關系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關系知,NH3比PH3熱穩(wěn)定性強。(3)易液化”屬于物質的物理性質,NH3與PH3都是共價型分子，其物理性質與化學鍵無