2019-2020年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè) 新人教版選修4

1、2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)新人教版選修4一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是()A. 有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C. 焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D. 任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用解析：在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用答案：D2. (xx甘肅泰安中學(xué)月考)現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(I)A/>()Ml<0下列說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)中都存在：S>0B. 反應(yīng)高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行C

2、. 在通常情況下，都能自發(fā)進(jìn)行D. 反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行解析：反應(yīng)均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。S0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由厶G=AH-TAS可知，S<0,H0時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故不能自發(fā)進(jìn)行；AS<0,AH<0時(shí)，低溫時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D3. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+502)4N0(g)+6H20(g)，下列敘述正確的是()A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(0)=5v(NO)正2逆B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正

3、反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v(NH)=3v(HO)正3正2解析：A項(xiàng)，表明v=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是正逆否達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)增大容器容積v、v沖均減小，D項(xiàng)v,NH):v,H0)=2：3。正逆正3正2答案：A4. (xx重慶中學(xué)聯(lián)考)已知反應(yīng)A2(g)+2B(s)A2B2(g)AH<0,下列說(shuō)法正確的是()A. 升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)有氣體

4、參加的反應(yīng)起作用，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因該化學(xué)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；B為固體，增大它的量并不會(huì)改變反應(yīng)速率，當(dāng)然對(duì)平衡也沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤。答案：B5. 已知反應(yīng)I2（g）+H2）2HI（g）AH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A. 降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)B. 升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C. 達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大D. 達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小解析：A項(xiàng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)

5、方向移動(dòng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C項(xiàng)，保持溫度、容積不變，充入氬氣，沒(méi)有影響反應(yīng)物的濃度，故不會(huì)使正逆反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)；D項(xiàng)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入氬氣后，容器的體積變大，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，但壓強(qiáng)的改變不影響該平衡的移動(dòng)，故HI的質(zhì)量保持不變，D錯(cuò)。答案：B6. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S02（g）+02）2S03（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在-時(shí)刻突然變化的條件可能是（）A. 催化劑失效B.減小生成物的濃度C.降低體系溫度D.增大容器的體積解析：從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率

6、出現(xiàn)斷層且低于原平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明改變的條件可能是降低溫度或減壓，從改變條件后的V（正）與V（逆）的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡應(yīng)向正向移動(dòng)。現(xiàn)分析，降低溫度，該平衡向正向移動(dòng)，必有v'（正）v'（逆），故選Co答案：C7. （xx安徽卷）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2N02（g）+03）N205（g）+o2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD反應(yīng)過(guò)薪升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為:v(NO)=0.2molL-12q時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變X，則X為C©)解析：本題考查化學(xué)平衡原

7、理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A項(xiàng)正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；B項(xiàng)錯(cuò)誤，v(NO2)應(yīng)等于0.2molL-1s-1；C項(xiàng)錯(cuò)誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案：A8. 定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2mol電0，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，n(CO):n(C02)=3：2，下列說(shuō)法正確的是()A. 縮小容器的體積，混合

8、氣體的密度不變B. v(CO)=v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D. 無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)n小Vn“n=22一，而nnn一bCOH20解析：縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(CO)=v(C02)指的是同一反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；由cc化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=-=-cCO-出0-根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中co、h20、co2、h2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9.

9、 (xx試題調(diào)研)已知：在300K時(shí)，A(g)+E)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolCA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的密度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2A. B.C.D.解析：C的生成速率為v(正)，C的消耗速率為v(逆)，因?yàn)関(正)=v(逆)，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻都符合，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。都能說(shuō)明反應(yīng)體系中

10、各物質(zhì)的百分含量不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能用壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)中氣體的體積不變，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再變化時(shí)，則混合氣體的密度不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2,可以計(jì)算出此時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)相等，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：A10. 密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500°C時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO

11、的轉(zhuǎn)化率為()B.50%A. 25%C.75%D.80%解析：設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為xmol/L。CO+HH+CO2022起始濃度(mol/L)0.020.0200平衡濃度(mol/L)0.02x0.02xxxK=f22-c.c20x0.02x2=9,x0.02解得x=0.015。0.015molL-1所以，CO的轉(zhuǎn)化率=0.02molL-1Xl00%=75%。答案：C11. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為0.01mol/(Lmin)

12、,則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A. 1B.2C.3D.4解析：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系，生成2molW的同時(shí)，必生成nmol的Z。v(Z)=0.01mol/(Lmin)，c(Z)=vt=0.01mol/(Lmin)X5min=0.05mol/L，則n(Z)=0.05mol/LX2L=0.1mol。n:2=0.1：0.2，所以n=1。答案：A12. 已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nE)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)線(xiàn)分析，下列判斷正確的是(時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲A.T<T，p>p，m+n&

13、gt;p，1212B. TT，p<p，m+n>p，吸熱反應(yīng)1212C. T<T，p>p，m+n<p，放熱反應(yīng)1212D. T>T，p<p，m+n<p，吸熱反應(yīng)1212解析：通過(guò)和的比較，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短,ti>T2，且升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；通過(guò)和的比較，相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，p2>pi，且壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，m+np。答案：D13. 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)，下列敘述正確的是()C4A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表

14、達(dá)式K=-CC4c532B. 當(dāng)v,NH)：v,N0)=1：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正3正C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3):n(O2)=5:4D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點(diǎn)，H2O(g)也應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)中。即K=C6cH20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知，D項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的關(guān)C5八NH32系式在任何時(shí)刻都成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中起始投入時(shí)n(NH3):n(O2)應(yīng)為4：5,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D14. 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):mA(g)+

15、nE)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是()A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cmn<pqDmn>pq解析：升高溫度，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B不正確；增大壓強(qiáng)，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)氣體體積減小，C正確，D不正確。答案：C15. 恒溫條件下，反應(yīng)(g)+3電)2NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣1體的平均摩爾質(zhì)量為M，N2與NH3的濃度均為cmol/L。若將容器的容積壓縮為原來(lái)的2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正

16、確的是()A. 新的平衡體系中，的濃度小于2cmol/L大于cmol/LB. 新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol/L大于cmol/LC. 新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于1D. 新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍解析：將容器的容積壓縮為原來(lái)的2，若平衡不移動(dòng)，則N2與NH3的濃度均為2cmol/L，體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍。事實(shí)上將容器的容積壓縮為原來(lái)的£時(shí)。混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度小于2cmol/L，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中,%的濃度應(yīng)大于cmol/L，A項(xiàng)正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)必定使NH3的濃度大于2cmol/L，*

17、總B項(xiàng)錯(cuò)誤；平均摩爾質(zhì)量M=口總，如果平衡不移動(dòng)，貝UM不變，事實(shí)上平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(總)減小，M增大，C項(xiàng)不正確；由于混合氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積為原來(lái)的2，故氣體的密度為原來(lái)的2倍，D項(xiàng)不正確。答案：A16.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+丫2Z反應(yīng)影響的示意圖。標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐Z的體積分?jǐn)?shù)10kPa十100kPahl000kPaB. X、Y、Z均為氣態(tài)y/C. X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)o云度D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的AH>0解析：本題通過(guò)圖像考查外界條件(溫度、壓強(qiáng))對(duì)平衡

18、移動(dòng)(Z的體積分?jǐn)?shù))的影響，主要考查邏輯推理和識(shí)圖能力。由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)。相同溫度下，1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移,X、Y中至少有一種不是氣體，B錯(cuò)，故選Co答案：C17. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是()A. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響仇衛(wèi))B. 溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加n2對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響解析：中由于P1條件下反應(yīng)先達(dá)平衡狀態(tài)，即Pi>P2,A錯(cuò)誤；升高溫度，N2(g)+3H2(g)=2NH(g)AH<0的平衡

19、逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，圖像錯(cuò)誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故有催化劑時(shí)先達(dá)平衡，錯(cuò)誤；向平衡體系中加入N2瞬間，v正增大，v逆不變，v正v逆，平衡正向移動(dòng)，C正確。正逆正逆答案：C18. (xx重慶理綜)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)

20、的量為7molD. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析：由題中信息可列三段式：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始：10molxmol00轉(zhuǎn)化：2mol2mol2mol2mol平衡：8mol(x2)mol2mol2mol設(shè)容器體積為VL,cc由k=o.i可得k=ees-CCOCH2S22VV8x-2=0.bV解得X=7,C項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題。共46分)19. (10分)300°C時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+E(g)2C(g)+2D(g)H,2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。(1) 30

21、0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，已知K<K，則300C350CH0(填“”或“”)。(2) 在2min末時(shí)，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為。(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：溫度越高，K越大，則說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0。(2) 生成0.8molD，則反應(yīng)掉0.4molB，剩余1.6molB，c(B)=1.6mol/2L=0.8mol/L，v(B)=2°°弓：o1=0.1mol/(Lmin)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的22LX2min倍，故v(D)=2v(B)=2X0.1mol

22、/(Lmin)=0.2mol/(Lmin)。(3) 該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。C2C2答案：ccXcC3a、/cAXB(2) 0.8mol/L0.2mol/(Lmin)(3) 不變20. (10分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A+mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不D同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：+c%時(shí)間溫度T1T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2) 正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3) 如果A、B、C均為氣體，則m2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4) 當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡

23、體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。解析：由圖像知溫度T寸到達(dá)平衡用時(shí)間少，則反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度大于T2；升高溫度C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)放熱；加壓C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)體積增大，m大于2；當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但對(duì)該反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)。答案：(1)大于(2) 放熱(3) 大于(4) 增大不21. (xx湖南長(zhǎng)沙市一中、師大附中等六校聯(lián)考)(15分)工業(yè)上通常采用CO(g)和電)催化合成甲醇C

24、H3OH(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，C0(g)+2H2)CH3OH(g)AH=-128.8kj/mol。若將10amolCO和20amol電放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10amolCO、20amol電和10amolCH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))。A. 混合氣體的密度不變B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C. 2v逆(H2)=v

25、正(CO)逆2正D. 容器內(nèi)CO、H、CHOH的濃度之比為1：2：123E. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3) 一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCHOH32molCHOH3平衡反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)abc時(shí)數(shù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3據(jù)體系壓強(qiáng)(Pa)p1P2P3則a+b=；a+a1(填“”、“”或“=”，下同)；2pp。1323解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握程度。(1) CO(g)+2H2)CH3OH(g)起始

26、濃度(mol/L)5a10a0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)3a6a3a平衡濃度(mol/L)2a4a3a所以平衡常數(shù)K=3a3232a22aaX4若達(dá)平衡后再向容器中投入10amolCO、20amolH和10amolCHOH(g),則此時(shí)Q<K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于加入的CO不能完23c全轉(zhuǎn)化為生成物，所以與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大。(2)在反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量和容器體積始終不變，故密度也始終不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，B選項(xiàng)正確；C中比值不正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度之間不

27、一定滿(mǎn)足某種比值關(guān)系D選項(xiàng)錯(cuò)誤、E選項(xiàng)正確。由方程式可知，生成1mol甲醇的能量變化為128.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol,對(duì)于甲容器，a=128.8n,對(duì)于乙容器，b=128.8(1n)，故a+b=128.8；甲、乙平衡狀態(tài)相同，則ai+a2=1，分析可知a2>a3，所以a1+a3<1；比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙中的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2電)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2p2>p3o3答案：莎正向移動(dòng)增大(2) BE(3) 128.8<22. (11分)某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2E(g)D(g)+E(g)AH=Qkjmol-1。在°C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：時(shí)間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60(1) TC時(shí)，該反應(yīng)