2018年全國1卷理綜化學(xué)

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（I卷）理綜化學(xué)7. 磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片鯉亠沉就L濾皿心下列敘述錯(cuò)誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片''中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有髙選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CC1褪色24D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為

2、葡萄糖9.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是ABDto假酸鈉冰醋酸10. N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA. 16.25gFeCl水解形成的Fe（OH）膠體粒子數(shù)為0.1N3 3AB. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0molCH與Cl在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為1.0N4 23A11. 環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2.2戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1mol

3、CH至少需要2molH5 12212. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最髙化合價(jià)13. 最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)2 2現(xiàn)對天然氣中CO和HS的髙效去除。示意圖如右所示,22其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3

4、+HS=2H+S+2EDTA-Fe2+2該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e-=CO+HO22質(zhì)F交擁聯(lián)B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+HO+S222C. 石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性26.（14分）醋酸亞鉻(CHCOO)Cr-2HO為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析322中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾

5、水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。(2) 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3) 打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作、洗滌、干燥。(4) 指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。27.（14分）焦亞硫酸鈉（NaSO）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：225（1）生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)2253方程式

6、。（2）利用煙道氣中的SO生產(chǎn)NaSO的工藝為：2225pH=4.1pH=7-8-pH=4 pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。 工藝中加入NaCO固體、并再次充入SO的目的是。232（3）制備NaSO也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有2252NaHSO和NaSO。陽極的電極反應(yīng)式。電解后，室的NaHSO濃度增3 233加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到NaSO。225（4）NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO殘留量時(shí)，取22522550.00mL葡萄酒樣品，用0.OlOOOmol-L-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗O.OOmL。滴定反應(yīng)的離子方程

7、式，該樣品中NaSO的殘留量為g-L-i（以SO計(jì)）。225228.（15分）采用NO為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛25應(yīng)用。回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NO。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是25一種氣體，其分子式為。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了251時(shí)NO（g）分解反應(yīng)：252叫口（g十0電2零）細(xì)其中NO二聚為NO的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下224表所示（t=時(shí)，NO（g）完全分解）：25t/min0408016026013001700P/kPa35.840.342

8、.545.949.261.262.363.1 已知：2NO(g)=2NO(g)+O(g)AH=4.4kJmol-12524212NO(g)=NO(g)AH=55.3kJmol-12242則反應(yīng)NO(g)=2NO(g)+丄。(g)的AH=kJ-mol-1o25222 研究表明，NO(g)分解的反應(yīng)速率v=2x10-3xp(kPa-min-i)ot=62min時(shí)，25N2O5測得體系中p=2.9kPa，則此時(shí)的p=kPa,v=kPa-min-1。O2N2O5 若提髙反應(yīng)溫度至35則NO(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35°C)25863.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是o 2

9、5C時(shí)NO(g)2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa(K為以分壓表示242pp的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3) 對于反應(yīng)2N2O®>4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步NONO+NO快速平衡2523第二步NO+NO>NO+NO+O慢反應(yīng)2322第三步NO+NO>2NO快反應(yīng)、2其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較髙2335化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Li是最輕的

10、固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1) 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最髙的分別為(填標(biāo)號(hào))A.B.CD.(2) Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。(3) LiAlH是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH中的陰離子空間構(gòu)型是中心4 4原子的雜化形式為oLiAlH中，存在(填標(biāo)號(hào))4A.離子鍵B.鍵C.鍵D氫鍵（4）Li?。是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。u”一閻里怏門“皿；“0（晶體）p040kJ*mol1J703kJ'mfltJ2Li

11、(g)QC卽2L訂甜休）249kJmoT-598kJmol4°2(g)圖（a）圖（b）可知，Li原子的第一電離能為kJ.mol-i，0=0鍵鍵能為kJmol-i，LiO晶2格能為kJ-mol-i。（5）LiO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加2德羅常數(shù)的值為NA則LO的密度為g-cm-3（列出計(jì)算式）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）的反應(yīng)類型。（3）反應(yīng)所需試劑、條件分別為。（4）G的分子式為。（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的

12、酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1）。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。參考答案7D8A9D10B11C12B13C26(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn+2Cr3+二Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3) c中產(chǎn)生H使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾2(4) 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27(1) 2NaHSO=NaSO+HO32252(2) NaHSO得到NaHSO過飽和溶液33(3) 2HO-4e-=4H+OTa22(4) SO2-+2I+3HO=2SO2-+4I-+6H+0.12825224281)(2)53.1 30.06.0x10-2 大于溫度提髙，體積不變，總