2019-2020年高中化學(xué) 第三章第四節(jié)第二課時(shí)訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版選修4

1、2019-2020年高中化學(xué)第三章第四節(jié)第二課時(shí)訓(xùn)練全程跟蹤新人教版選(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每題5分，共40分)1向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不變C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大解析：在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶物質(zhì)的溶解度和溶度積都為常數(shù)答案：B2. (xx天津調(diào)研)下列說法不正確的是()A. K只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)spB. 由于K(ZnS)>K(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀ssC. 其他條件不變，離子濃度

2、改變時(shí)，K不變sD. 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K小的，溶解度一定小s解析：K只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)，A、sC正確；相同類型的難溶電解質(zhì)，沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，K小的，溶解度一定小，D錯(cuò)誤.s答案：D3. (xx沈陽高二期末統(tǒng)考)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主解析：由于濃AgNO3溶液是足量

3、的，Cl一和Br-都會(huì)與過量的Ag+結(jié)合成沉淀，但AgBr的溶解度相對(duì)更小，混合液中c(Cl-)遠(yuǎn)大于c(Br-)，所以以AgCl沉淀為主.答案：C4. 在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入ImLO.Olmol/LAgNO3溶液，下列說法正)B.無AgCl沉淀D.有沉淀但不是AgCl確的是(AgCl的Ksp=1.8X10-io)(A.有AgCl沉淀析出C.無法確定解析：c(Ag+)二吧；1mol/L二9.9x10-5mol/L,c(Cl-)二"。需00mol/L二9.9x10-3mol/L，所以c(Ag+)c(Cl-)=9.8X10.7>1.8X10_10，故有Ag

4、Cl沉淀析出.答案：A5.(xx廈門五校聯(lián)考)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A.具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+，為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2-，以便與Cu2+

5、、Pb2+、Cd2+結(jié)合，所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS.答案：C6.(xx浙江高考)已知：25°C時(shí)，KMg(OH)2=5.61X10-12，KMgF2=7.42X10-11.sp2sp2下列說法正確的是()A. 25C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 25C時(shí),Mg(OH)。固體在20mL0.01mol/L氨水中的K比在20mL0.01mol/LNHCl2sp4溶液中的K小spD. 25C時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，M

6、g(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2解析：A項(xiàng)，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp的大小比較離子濃度，KMg(OH)2比KMgF2小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更?。籅項(xiàng)，因Mg(OH)2+sp2sp2222NH+=Mg+2NH3H2O，而使c(Mg2+)增大；C項(xiàng)，氣不隨濃度改變而改變；D項(xiàng)，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級(jí)接近，類比BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為MgF2.答案：B7.在25°C時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀

7、.已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積K(25C)如下：sAgClAgIAg2SKsp1.8X10-108.51X10-166.3X10-50下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25C時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當(dāng)向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時(shí)，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI和Ag2S,A、B

8、正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，而KJAgCl)二c(Ag+)c(Cl一)導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C錯(cuò)誤，由于K(AgI)=c(Ag+)c(I-),K(Ag2S)ss2二c2(Ag+)c(S2-)且三種沉淀的K不相同，故在三種溶液中,c(Ag+)不同.s答案：C8.(xx.山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A. KspFe(OH)3<KspCu(OH)2-U*B. 加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn),弘匚.C.

9、 c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析：本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，意在考查考生分析圖形的能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力.KFe(OH)J二c(Fe3+).c3(OH-),KCu(OH)2二c(Cu2+).c2(OH-),Fe3+、Cu2+濃度相sp3sp2等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)應(yīng)的pH小，c(H+)較大，則c(OH-)較小，又知K僅與溫度有關(guān)，sp則KFe(OH)3<KCu(OH)2,A選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OHs3s23一(aq)，加入NH4Cl固

10、體，因?yàn)镹H水解產(chǎn)生H+,H+與OH-反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)和c(OH-)的乘積為KW、KW僅與溫度有關(guān)，則C選項(xiàng)正確；由題意和題圖知D選項(xiàng)正確答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)9. (10分)(xx巢湖統(tǒng)考)向含有AgI的飽和溶液中：(1) 加入AgCl固體，則c(I-)傾“變大”、“變小”或“不變”，下同).(2) 若改加更多的AgI,則c(Ag+)將.(3) 若改加AgBr固體，則c(I-)，而c(Ag).解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1) 加入固體AgCl時(shí)，c(Ag+)增大，平衡左移

11、，c(I-)減??；(2) 加入AgI時(shí)，對(duì)平衡無影響，c(I-)不變；(3) 加入AgBr時(shí)，c(Ag+)增大，平衡左移，則c(I-)減小.答案：(1)變小(2)不變(3)變小變大10. (16分)已知在25°C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用K表示，K和水的KW相似).spspW如：AgX(s)Ag(aq)X-(aq)Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)=1.8X10-10spAgY(s)Ag(aq)Y-(aq)K(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=1.0X10-12spAgZ(s)Ag(aq)

12、Z-(aq)K(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=8.7X10-17sp(1) 根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?(2) 若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)(填“增大”、“減小”或“不變”)(3) 在25C時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為.(4) 由上述K判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：sp在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向Ag

13、X的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：.若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：解析：根據(jù)各物質(zhì)的K可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；sp(2) 由于AgY比AgX更難溶則向AgY飽和溶液中加入AgX固體則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；AgX(s)+Y-(aq)=AgY(s)+X-(aq),c(Y一)減小.(3) 25時(shí)，K(AgY)=1.0X10一12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag+)=c(Y-)=1.0X10一6spmol/L，可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10Lx1.0x10-6mol/LX188g/mol=1.88x10-5g<0.188g，即0.

14、188gAgY固體放入100mL水中形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y-)=1.0x10-6mol/L.(4) 由于Ksp(AgZ)vKsp(AgY)，故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化.在(3)中c(Ag+)=1.0X10-6mol/L，雖然KJAgXpKJAgY)，但當(dāng)：1.8X10-10mol2L-2c(X-)>=1.8X10-4mol/L時(shí)，也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化.1.0X10-6mol/L答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0X106mol/L(4)能Ksp(AgY)=1.0X10-12>Ksp(AgZ)=8

15、.7X10-17能當(dāng)溶液中c(X-)>1.8X10-4mol/L時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-)>1.8x10-4mol/L11.(10分)已知：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2X10-20.當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解(1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于.(2) 要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分

16、之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為.解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+).c2(OH-)=2X10-20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則C(OH-)二,''2X10-20,''2X10-20_mol/L=mol/L=10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,pH=5,所c(Cu2+)0.02以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH>5.2X10-20(2)要使Cu2+濃度降至0.2mol/L/1000=2X10.4mol/L,c(OH-)=10-82X10.4mol/L,c(H+)=10-6mol/L，此時(shí)溶液的pH=6.答案：(1)5(2)

17、612.(12分)(xx連云港高二質(zhì)檢)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)K=Mn+叫Am-nsp某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8X10-99.1X10-56.8X10-61.8X10-11實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成. 向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g,攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液. 再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、沉淀后再棄去上層清液.(

18、1) 寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 設(shè)計(jì)第步的目的是.(3) 請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：(4) 請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的一個(gè)應(yīng)用解析：在硫酸鈣的懸濁液中存在著CaSO4(s)SO2.(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-+Ca2+=CaCq；.既然是探究性試驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐中的水垢，即可解答(4)小題答案：(1)Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3(2) 洗去沉淀中附著的SO24-(3) 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體(4) 將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3易于除去13(12分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH達(dá)到分離金屬離子的目的.難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L)如圖所示.5/(molL1)0.05-°123456789pH難溶金屬氫氧化物的S-pH圖Fe(OH)Cu(OH)(1) pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是(寫化學(xué)式).(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe