初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識與技能目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) 初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)（2）過程與方法目標(biāo)： 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。 初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。【教學(xué)重難點】重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題1金屬活動性順序。運用金屬活動順序

2、表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。【教學(xué)方法】問題情景T實驗探究T得出結(jié)論T練習(xí)鞏固T聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學(xué)法、討論法【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法【教具準(zhǔn)備】教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學(xué)生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）?！菊n時安排】1課時【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢這些金屬制品的“化妝師”是誰呢【

3、互動合作】學(xué)生思考并回答問題?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3Fe2OFeO2MgO2MgO4Al3O2AlO2342223觀察并記錄實驗現(xiàn)象。請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么化學(xué)方程式怎樣寫【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！狙a充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫

4、下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、AI>Fe>Cu>Au【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(a

5、i203)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【活動與探究】將學(xué)生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細(xì)觀察

6、實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論?！疽龑?dǎo)學(xué)生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HC|二二MgC+TZn+2HC|二二ZnCTFe+2HC|二二FeCfB組：Mg+HSO二二MgSO+HTZn+HSO=ZnSO+HTFe+HSO二二FeSO+HT244224422442【交流】(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。(2) 鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。(3) 與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。(4) 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。【導(dǎo)思】同

7、學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、設(shè)計探究方案2、預(yù)測實驗現(xiàn)象3、作出合理判斷觀看圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片銅樹。(若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng))【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些

8、化學(xué)反應(yīng)：【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O(shè)計探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。(當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備)在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al3CuSO=Al(SO)3Cu4243Cu2AgNO=Cu(NO)2Ag【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同【學(xué)生各抒己見，思考，回答】這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【板書】置換反應(yīng)特點：A+BC二B+AC【課堂練習(xí)】有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何【布置作