屆新課標高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、屆新課標高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)2 在復(fù)習(xí)中要注意理清氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原這四對概念之間的關(guān)系，理解物質(zhì)氧化性、還原性強弱與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的聯(lián)系，提高運用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析新問題的能力，解題過程中注意得失電子數(shù)目相等在氧化還原反應(yīng)中的巧妙運用。第1頁/共35頁3 基礎(chǔ)知識回顧 1.氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有盡有電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價降低的元素電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏

2、向)氧化第2頁/共35頁4 2.活潑非金屬元素的單質(zhì)一般容易得到電子是劑，氧化性越強的單質(zhì)對應(yīng)的離子性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是劑，還原性越弱的單質(zhì)對應(yīng)的離子的性就越強。在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性，處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。氧化還原還原氧化第3頁/共35頁5 3.在氧化還原反應(yīng)中，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化以外，反應(yīng)過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒。第4頁/共35頁6 重點知識歸納 1.氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）

3、，表現(xiàn)的特征是化合價的升降。相互關(guān)系如下：第5頁/共35頁7 得電子、化合價降低、被還原如：還原劑2CO + 2NO氧化劑氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化2CO2 + N2還原產(chǎn)物第6頁/共35頁8 2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 (1)轉(zhuǎn)移方向 電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法： 方法一：雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。即：第7頁/共35頁9 注意：箭頭不是表明電子的直接轉(zhuǎn)移關(guān)系，而是表明同一元素在反應(yīng)前后得失電子情況，氧化劑箭頭所指向的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑箭

4、頭所指向的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。在2e-前一定要注明“得”“失”字樣。第8頁/共35頁10 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原劑 + 氧化劑得2e-失2e-如：Cl2+2KI 2KC+I2得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化第9頁/共35頁11 (2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目實際參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到電子的數(shù)目實際參加反應(yīng)的還原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的數(shù)目。 例如： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)12e-=21e-=2e-。第10頁/共35頁12 方法二：單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由失電子

5、的元素指向得電子的元素，標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，在“電子數(shù)目”前一定不要注明“得”“失”字樣。即：電子數(shù)目還原劑 + 氧化劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2e-如：Cl2+2KI 2KCl+I2第11頁/共35頁13 3.氧化劑、還原劑及其強弱比較 (1)常見氧化劑 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等。 元素(如Mn、Fe等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。第12頁/共35頁14 (2)常

6、見還原劑 活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。 元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等。 元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等。 元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。 某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。第13頁/共35頁15 4.氧化還原反應(yīng)配平方法與步驟（以Cu與稀HNO3反應(yīng)為例） （1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中變價元素的化合價。 Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O0+5+2+2第14頁/共35頁16 （2）求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

7、還原產(chǎn)物四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 Cu:0+2升23 N:+5+2降32 （3）配化學(xué)計量數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，并進行檢查。 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O第15頁/共35頁17 （考查氧化還原反應(yīng)的概念）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+ 2CO2+2H2O 下列說法正確的是() A.KClO3在反應(yīng)中失去電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移第16頁/共35頁1

8、8 此反應(yīng)中KClO3的Cl元素的化合價由+5價降為+4價，得到1個電子被還原生成還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價升高被氧化。 方法指導(dǎo)：分析氧化還原反應(yīng)時，一要正確判斷化合價的變化；二要能運用好化合價的變化與氧化還原反應(yīng)概念的內(nèi)在聯(lián)系。第17頁/共35頁19 （考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運用）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)（四個反應(yīng)中氯元素化合價均有變化）： (1)GQ+NaCl (2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O第18頁/共35頁20 這五種化合物中氯的化

9、合價由低到高的順序是() A.QGZXYB.GYQZX C.GYZQXD.ZXGYQB第19頁/共35頁21 在反應(yīng)(1)中由于G和Q都含有氯元素，氯化鈉中的氯元素的化合價為-1，它是氯元素的最低價，由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價。根據(jù)反應(yīng)(2)生成物中的H2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價由低到高排列的順序是G、Q、X。第20頁/共35頁22 從反應(yīng)(3)可以判斷，化合物Y中的氯元素的化合價肯定處于G和Q中氯元素化合價之間。從反應(yīng)(4)可以判斷，化合物Z中氯元

10、素的化合價肯定處于Q、X氯元素的化合價之間。綜合以上結(jié)論，即得氯的化合價由低到高的順序。 方法指導(dǎo)：本題是對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律問題的考核，在分析這類問題時要注意運用和總結(jié)規(guī)律，掌握分析問題的方法。第21頁/共35頁23 第22頁/共35頁24 第23頁/共35頁25 方法指導(dǎo)：判斷還原產(chǎn)物是根據(jù)產(chǎn)物化合價來進行的。在分析氧化還原反應(yīng)的計算問題時，要利用好電子得失守恒(或化合價升降守恒)的規(guī)律，利用電子得失守恒的規(guī)律建立關(guān)系式，可收到事半功倍的效果。第24頁/共35頁26 第25頁/共35頁27第26頁/共35頁28 第27頁/共35頁29第28頁/共35頁30 在復(fù)習(xí)中要注意理清氧化劑、還原

11、劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原這四對概念之間的關(guān)系，理解物質(zhì)氧化性、還原性強弱與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的聯(lián)系，提高運用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析新問題的能力，解題過程中注意得失電子數(shù)目相等在氧化還原反應(yīng)中的巧妙運用。第29頁/共35頁31 2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 (1)轉(zhuǎn)移方向 電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法： 方法一：雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。即：第30頁/共35頁32 (2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目實際參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到電子的數(shù)目實際參加反應(yīng)的還原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的數(shù)目。 例如： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)12e-=21e-=2e-。第31頁/共35頁33 3.氧化劑、還原劑及其強弱比較 (1)常見氧化劑 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等。 元素(如Mn、Fe等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。 元素