2016屆河南濮陽油田教育中心高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考摸底考試化學(xué)試卷

1、2016屆河南省濮陽市油田教育中心高三上學(xué)期第一次市統(tǒng)考摸底考試化學(xué)試卷本試卷分為第 I 卷（選擇題）和第 n 卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間為 9。分鐘，滿分100 分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Ca40Fe56Cu64Zn65第 I I 卷（選擇題，共 4545 分）選擇題（本題包括 1515 小題，每小題 3 3 分，共 4545 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是A.“C 可用于文物年代的鑒定，】七與

2、12c 互為同素異形體B.高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物：低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害C.光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅D.NOx、SO?、CO2、PM2.5 顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨2 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在溶解、移液、洗滌、定容時(shí)均要用到玻璃棒C.用苯萃取溪水中的澳時(shí)，將澳的苯溶液從分液漏斗下 I1 放出D.NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少最液體即停止加熱3 .設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，14gC3H4、C3H6 的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAR.常溫卜pH=

3、12 的 NCO3 溶液中含有的離子數(shù)為OOINAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況 F，056L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為O2NAD.含 02moiH2sO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO?的分子數(shù)為 0INA4 .已知甲、乙、丙、X 是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和 X 不可能是A.甲為 C,X 為 5甲B.甲為 NaOH 溶液，X 為 SO,m*x*x甲乙-丙C.甲為 Fe,X 為 CLD.甲為 AlCb，X 為 NaOH 溶液5.CuSCU 溶液中加入過量 KI 溶液，產(chǎn)生白色 Cui 沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量 SO?，溶液變成無色。卜.列說法不正確的是A.滴加 K

4、I 溶液時(shí)，KI 被氧化，Cui 是還原產(chǎn)物B.通入 SO2 后，溶液變無色，體現(xiàn) SO2 的還原性為 X 元素的 2 倍。下列說法不正確的是C.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU2I2SO2D.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)6 .用右圖所示裝置進(jìn)行卜列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象AA.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡天B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色JAD.濃鹽酸二氧化缽產(chǎn)生黃綠色氣體O7 .25C 時(shí)，卜列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=14 的溶液中：KCa*、

5、HCO3SO 廣B.常溫下，=10,10的溶液中：Na*、NHT、SO/一、NO3cGT)C. c(C10)=1Omol-L1 的溶液中：NaSO32S、SO?D. 01mol-L的 NaAlO?溶液中：NH；、Fe*、Cl、I8 .卜.列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀 HNO3 中滴加 Na2s。3 溶液：SO33-+2H+=SO2T+H2OB.雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H2O2+2I-+2H+=l2+2H2。C.向 A12(SO4)3 溶液中加入過量 NH3*H2O：A1+4NH3*H2O=A1O2-+4NH4+2H2OD.醋酸除去水垢：2H*+CaCO3=Ca3+CO2

6、f+H:O9 .鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，卜.列有關(guān)敘述正確的是A.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO/)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡10 .卜列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡式如卜圖)的說法正確的是A.含有兩種官能團(tuán)B.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)C.Imol 該物質(zhì)與足量 Na 反應(yīng)，產(chǎn)生 ZJgH?D.能使汶水和酸性高鐳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同11 .右下表為元索周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)A.X、W

7、、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減B.液態(tài) WX3 氣化需克服分子間作用力C.根據(jù)元素周期律，可以推測 T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增12.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解氏 0CO2 混合氣體制備和 CO 是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。卜.列說法不正確的是A.X 是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是：H2O4-2e-=H2-|-O2-CO+ZeCO+O3-C.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是 1：1D.總反應(yīng)可.表示為：H2O+CO2遮電 H2+CO+O213 .電。5 是一種新型硝化

8、劑，在一定溫度下可發(fā)生以卜.反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O20)H0o 一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入 N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/mol/L0.500350.250.25卜列說法中錯(cuò)誤的是A.500s 時(shí)。2 的濃度為 0075mo1/LB.平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D.1000s 時(shí)將容器的體枳縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí) 0.25mol/LVc(N2O5)V050moi/L14 .室溫卜.向 lOmLO1mol-L】NaOH 溶液中加入 01mol-L1的一元酸 HA

9、溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是為!A.a 點(diǎn)所示溶液中 c(Nac(A)c(jr)：c(HA)B. a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同”t_卜C.b 點(diǎn)所示溶液中 c(A-)c(HA)；iD.pH=7 時(shí)，c(Na*)=c(A-)+c(HA)HHAj/mL15 .鐵、銅混合粉末 180g 加入到 100mL50moi/LFeCb 溶液中，剩余固體質(zhì)量為 32go 下列說法正確的是A.剩余固體是鐵、銅混合物 B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是 9.6gC.反應(yīng)后溶液中 n(Fe3+)=010molD.反應(yīng)后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=05molHQH?名書聲,極金屬豆

10、化物電解質(zhì)多孔電極第 IIII 卷（非選擇題共 5555 分）第 IIII 卷包括必考題和選考題兩部分。第 1616 題第 1919 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第 2121 題第 2323 題為選考題，考生選擇一道題做答.16（7 分）某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl）,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語來解擇下列事實(shí)。（1）該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cb 制備，化學(xué)方程式為 o（2）該消毒液的 pH 約為 12,離子方程式為。（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為:（4）該消毒液不能與潔廁炎（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生

11、中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生 ImolCh，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為-17.（8 分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、 Fe2O3KC1O4,NaHCO?等物質(zhì)， 當(dāng)汽乍發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)汽藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N?和 Na,N2 的電子式為。（2）F3O3 是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。（3）NaHCO3 是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為（4）100g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到 N?336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為:該產(chǎn)氣藥劑中

12、NaN3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-18. （12 分）（XH4）2SO4 是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】CNH4）2SO4 在 260C 和 400c 時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn) 1：連接裝置 A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置 B 盛。5000mol/L 鹽酸 7000mL）。通入 N2 排盡空氣后,于 260 匕加熱裝置 A 一段時(shí)間,停止加熱,冷卻，停止通入 N品紅溶液不褪色，取下裝置 B,加入指示劑，用 02000mol/LNaOH 溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH 溶液

13、25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無 SO（1）儀器 X 的名稱是 O（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號(hào)）。a.盛裝 02000mol/LNaOH 溶液 b.用 0.2000mol/LNaOH 溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置 B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol實(shí)驗(yàn) 2：連接裝置 A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入 N?排盡空氣后,于 400C加熱裝置 A 至 RHbSOd 完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入 N”觀察到裝置 A、D 之間的導(dǎo)氣管內(nèi)右.少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置 D 內(nèi)溶液中

14、有 SO32-,無 SO42,進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置 D 內(nèi)溶液中有 SC，無 SO/-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是-（5）裝置 B 內(nèi)溶液吸收的氣體是。（6）（NH/SCU 在 400分解的化學(xué)方程式是。19. （15 分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中 2so 式平衡混介體系中 SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答卜.列問題：2so2（84。2=:2SO3（g）的 0（填“或“（5）用品體的 X 射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù) 0 對(duì)金屬鈣的測定得到以卜.結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積，邊長為 apm,

15、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,金屬鈣的密度為 gcm-3（用含a 和NA的式子表示）。22【選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13 分）以下是某課即組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：同碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮請(qǐng)根據(jù)以上信息回答卜列問題:（1）燒 A 的結(jié)構(gòu)簡式為,A 的化學(xué)名稱為（2）由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為（3）C 的同分異構(gòu)體中，既能與 FeCb 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。B(CB(C8 8H H7 7Cl3)Cl3)NaOHZHNaOHZH2 2O O-C-C(CgH(CgHgO?)g

16、O?)O O2 21光催化劑回警葉皿 Q 與能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）D 的結(jié)構(gòu)簡式為,D 的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 02016屆）可南省濮陽市油田教育中心高三上學(xué)期第一次市統(tǒng)考摸底考試化學(xué)試卷答案選擇題，每小題 3 3 分，共 4545 分.題號(hào)103456789101112131415答案BDAcD DCBBCBDCDcB16（7 分）（1）Cl2+NaOH=NaCi+NaClO+H2O（2 分）（2）C1O-+H2O=HC1O+OH（2 分）（3）2Fe2+C10+2H*=cr+ZFe+HO（2 分）（4）602X1023或NA（1 分）17.（

17、8 分）（1）NN（1 分）（2）Fe（1 分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H3O（2 分）（4）CO?、H2O（2 分）65%（2 分）18. （12 分）（1）圓底燒瓶（1 分）（2）dbaec（2 分）（3）003（2 分）（4）取少量裝置 D 內(nèi)溶液于試管中，滴加 BaCb 溶液，生成白色沉淀：加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（3 分）（5） NH3（2 分）（6）3（NH4）2SO4=4NH3T+N2T+3SO2T+6H2。?。? 分）19. （15 分）（1）（2 分）be（2 分）（2）-2QJH3）/（C（N2）XC3（H2）（1 分）減小（1 分）0045mol/（L*min）（2 分）d（2 分）c（l 分）c（NH4+）ic（SO32-）+c（NH3-H2O）c（H2SO3）（2 分）20（13 分）（1）氯化鈉氫氧化鈉（或 NaCl、NaOH）（2 分）（2）Ca2+CO32-=CaCO3i（2 分）：Mg+2OH-=Mg（OH）21（2 分）少量 Mg、Ca?+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜。（1 分）（3）H2（1 分）陽極（1 分）（4）S03%+Cl2+H20=SO43+2H+2C1（2 分）（5）876%（