Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)河北定州中學(xué)楊宏一、設(shè)計(jì)思路只要教師引導(dǎo)學(xué)生親歷探究過程，給學(xué)生的自主活動(dòng)提供機(jī)會(huì)和空間，就一定能讓學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。“Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)”是高中化學(xué)第二冊(cè)第四章第二節(jié)鐵和鐵的化合物的重點(diǎn)之一。本節(jié)課首先讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)總結(jié)出鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，然后結(jié)合化學(xué)平衡和鐵鹽的轉(zhuǎn)化等有關(guān)知識(shí)，檢驗(yàn)一種補(bǔ)鐵藥品“速力菲一一琥珀酸亞鐵片”中的鐵元素的存在形式。在教學(xué)過程中，力圖使學(xué)生將“鐵離子的檢驗(yàn)”與“平衡移動(dòng)”、“鐵鹽轉(zhuǎn)化”等知識(shí)有機(jī)結(jié)合來解決實(shí)際問題，從而提高學(xué)生的思維能力和動(dòng)手能力。二、教學(xué)目標(biāo)本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究、討

2、論等方法讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，最終解決以下問題：1 .知識(shí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子方法。2 .能力目標(biāo)：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)檢驗(yàn)一種補(bǔ)鐵藥品“速力菲一一琥珀酸亞鐵片”中的鐵元素的存在形式，學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，得出結(jié)論。3 .情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)思維的發(fā)散性、深刻性培養(yǎng)科學(xué)興趣、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和動(dòng)手能力。培養(yǎng)科學(xué)興趣、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神三、教學(xué)重點(diǎn)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)四、教學(xué)難點(diǎn)亞鐵離子的檢驗(yàn)、亞鐵離子和鐵離子共存時(shí)亞鐵離子的檢驗(yàn)五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)及教學(xué)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師引入：隨著我們?nèi)?/p>

3、常生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)提出一個(gè)大注身體健康。當(dāng)攝入的營養(yǎng)不均衡時(shí)，就會(huì)得這樣或那樣了解眾話題，引入的疾病。例如：缺鐵就會(huì)患缺鐵性貧血，補(bǔ)鐵的方法有多種，輕微缺鐵可食補(bǔ)，當(dāng)缺鐵嚴(yán)重時(shí)，必須藥補(bǔ)，這就是傾聽新課一種常用的補(bǔ)鐵藥品速力菲一琥珀酸亞鐵片。提出問題：同學(xué)們能否用化學(xué)知識(shí)檢驗(yàn)其中鐵元素的存在形式？我們先來學(xué)習(xí)鐵離子的檢驗(yàn)方法。思考教師板書主題：鐵離子的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)，并說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生學(xué)會(huì)教師演示實(shí)驗(yàn)：FeCh、FeSO4分別與NaOH溶液反應(yīng)學(xué)生書寫離子反應(yīng)方程式用化學(xué)用語去描述實(shí)驗(yàn)教師講解：Fe3+、Fe2+與堿反應(yīng)生成的氫氧化物顏色特現(xiàn)象并練習(xí)征，可以作為檢驗(yàn)Fe3+、Fe2

4、+的一種方法?！局靼鍟胯F離子的檢驗(yàn)一、檢驗(yàn)方法1.與堿反應(yīng)；【講解】下面我們繼續(xù)學(xué)習(xí)Fe2+、Fe3+的其它檢驗(yàn)方法。教師講解：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，且隨著KSCN溶液的不斷滴加紅色越來越深。由此可見是Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（紅色、易溶于水、難電離）。當(dāng)Fe3+的濃度一定時(shí)，KSCN濃度越大，溶液紅色越深；同樣，當(dāng)KSCN的濃度一定時(shí)，F(xiàn)e3+濃度越大，溶液紅色越深。【板書】Fe3+3SCN=Fe（SCN>（紅色、易溶于水）【教師評(píng)價(jià)小結(jié)】向含F(xiàn)e2+和SCN-的溶液中滴加雙氧水，溶液變紅，說明過氧化氫將Fe2+氧化為

5、Fe3+OFe2+的檢驗(yàn)方法實(shí)際是借助了Fe3+的檢驗(yàn)方法，這種方法稱為KSCN法。教師板書：2.與KSCN溶液反應(yīng)Fe3+：紅色溶液Fe2+：無明顯現(xiàn)象，滴加雙氧水后，溶液變紅教師講解：我們已經(jīng)學(xué)過多種氧化劑，其中在Fe2+的檢驗(yàn)方法中可以取代雙氧水起氧化劑作用的有哪些物質(zhì)呢？教師講解：KMn湍液不行,因?yàn)镵Mn湍液為紫色會(huì)干擾紅色的觀察?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究11Fe3+離子的檢驗(yàn)向試管中加入FeCl3溶液，然后逐滴滴加KSCN溶液，邊滴加邊振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象，要特別注意觀察：隨著KSCN溶液的不斷滴加，溶液顏色及深淺的變化。學(xué)生得出現(xiàn)象：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，并且隨

6、著KSCN溶液的不斷滴加，紅色加深。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】Fe2+離子的檢驗(yàn)向試管中加入FeSO4溶液，然后逐滴滴加KSCN溶液，再向試管再滴加12滴雙氧水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。學(xué)生回答現(xiàn)象：一開始無現(xiàn)象，滴加雙氧水后溶液變紅。學(xué)生思考并回答書寫離子反應(yīng)方程式鍛煉學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶和理解。學(xué)生缺乏實(shí)際探索經(jīng)驗(yàn)，探索線索需要引導(dǎo)。提供線索后便于開展，有利于循序漸進(jìn)的掌握探索方法。有助于培養(yǎng)思維的嚴(yán)密性、完整性。問題的提出促使學(xué)生深入思考，探索由表象向事物內(nèi)部延伸。問題解決】檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥品“速力菲一一琥珀酸亞鐵片”中的鐵元素的存在形式教師介紹藥品：“琥珀酸亞鐵片”是一種無水堿式

7、鹽，不溶于水，服用后在胃酸作用下才能溶解；“琥珀酸亞鐵片”中主要含+2價(jià)鐵元素，我們知道，+2價(jià)鐵接觸到氧氣很容易被氧化為+3價(jià)，而藥品制備及保存過程中是不可能完全隔絕氧氣的。根據(jù)藥品簡介，學(xué)生推測其中鐵元素的存在形式?；ハ嘤懻?，設(shè)計(jì)方案培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力小組交流，取長補(bǔ)短，集思廣益，修正完善。教師幫助分析討論指出不足，表揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)教師展示合理方案可選方案一：第一步：將藥片研碎，將其溶于適量稀鹽酸中；第二步：向溶液中滴加適量KSCN溶液，然后將溶液分成兩份；第三步：向其中一份溶液中滴加少量雙氧水?？蛇x方案二：第一步：將藥片研碎，將其溶于適量稀鹽酸中，將溶液平均分成兩份，分別標(biāo)為A、B

8、;第二步：向A中滴加少量KSCN;向B中滴加KMnO4溶液學(xué)生練習(xí)：1、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是()A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe(OH)2D.HCl2、室溫下，在溶液中由于生成沉淀而不能大量共存的離子組是()A.NH4+、Ci2+、Cl-、NQ-B.K+、Na+、CQ2-、SQ2-C.K+、Fe3+、SCN、SQ2-D.Ba2+、Fe3+、OH、Br-3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnQ溶液加入少量KSCNB液A.B.C.D.學(xué)生練習(xí)的設(shè)計(jì)，主要是讓學(xué)生通過練習(xí)回顧本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。強(qiáng)化重點(diǎn)，細(xì)節(jié)地方。

9、板書設(shè)計(jì)鐵離子的檢驗(yàn)一、檢驗(yàn)方法1.與堿反應(yīng)Fe3+：有紅褐色沉淀生成Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+：立刻有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.與KSCN溶液反應(yīng)Fe3+：紅色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(紅色，易溶于水，難電離)Fe2+：無明顯現(xiàn)象，滴加雙氧水后，溶液變紅二、問題解決【引入】補(bǔ)鐵藥品“速力菲一一琥珀酸亞鐵片”【教師演示實(shí)驗(yàn)】尸6。13與NaOH溶液反應(yīng)【學(xué)生描述現(xiàn)象】有紅褐色沉淀生成【學(xué)生書寫方程式】Fe3+3OH-=Fe(OH)3【教師演示實(shí)驗(yàn)】FeSO4與N

10、aOH溶液反應(yīng)【學(xué)生描述現(xiàn)象】立刻有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。【講解】Fe3+、Fe2+與堿反應(yīng)生成的氫氧化物顏色特征，可以作為檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的一種方法?！局靼鍟胯F離子的檢驗(yàn)一、檢驗(yàn)方法1.與堿反應(yīng)；【講解】下面我們繼續(xù)研究Fe2+、Fe3+的其它檢驗(yàn)方法。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】Fe3+離子的檢驗(yàn)取2支試管，試管1中加入FeC13溶液，試管2中加入FeC12溶液，分別向兩支試管中逐滴滴加KSCN溶液，邊滴加邊振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象，要特別注意觀察：隨著KSCN溶液的不斷滴加，溶液顏色及深淺的變化。【教師評(píng)價(jià)小結(jié)】向FeC12溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；向FeCh溶

11、液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，且隨著KSCN溶液的不斷滴加紅色越來越深。由此可見是Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色、易溶于水、難電離)。當(dāng)Fe3+的濃度一定時(shí)，KSCN濃度越大，溶液紅色越深；同樣，當(dāng)KSCN的濃度一定時(shí)，F(xiàn)e3+濃度越大，溶液紅色越深。【副板書】Fe3+3SCN=Fe(SCN>(紅色、易溶于水)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】Fe2+離子的檢驗(yàn)向試管2中再滴加12滴雙氧水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。【教師評(píng)價(jià)小結(jié)】向含F(xiàn)y和SCN的溶液中滴加雙氧水，溶液變紅，說明過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+【學(xué)生討論總結(jié)】檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+離子的方法【講解

12、】【主板書】鐵離子的檢驗(yàn)一、檢驗(yàn)方法1 .與堿反應(yīng).與KSCN溶液反應(yīng)Fe3+：紅色溶液Fe2+：無明顯現(xiàn)象，滴加雙氧水后，溶液變紅二、問題解決【問題解決】檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥品“速力菲一一琥珀酸亞鐵片”中的鐵元素的存在形式.教師介紹藥品：“琥珀酸亞鐵片”是一種無水堿式鹽，不溶于水，服用后在胃酸作用下才能溶解；“琥珀酸亞鐵片”中主要含+2價(jià)鐵元素，我們知道，+2價(jià)鐵接觸到氧氣很容易被氧化為+3價(jià)，而藥品制備及保存過程中是不可能完全隔絕氧氣的。1 .根據(jù)藥品簡介，學(xué)生推測其中鐵元素的存在形式。2 .學(xué)生設(shè)計(jì)方案，教師展示學(xué)生設(shè)計(jì)結(jié)果，學(xué)生之間相互評(píng)價(jià)，教師總結(jié)，歸納出實(shí)驗(yàn)方案。可選方案一：第一步：將藥片研

13、碎，將其溶于適量稀鹽酸中，將溶液分為兩份；第二步：向其中一份溶液中加入氫氧化鈉溶液；第三步：向另一份溶液中加入硫氧化鉀溶液?？蛇x方案二：第一步：將藥片研碎，將其溶于適量稀鹽酸中；第二步：向溶液中滴加適量KSCN溶液，然后將溶液分成兩份；第三步：向其中一份溶液中滴加少量雙氧水?？蛇x方案三：第一步：將藥片研碎，將其溶于適量稀鹽酸中，將溶液平均分成兩份，分別標(biāo)為A、B;第二步：向A中滴加少量雙氧水；第三步：向A、B溶液中滴加等量KSCN溶液。3 .學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，展示結(jié)果，得到結(jié)論。可選方案一：第一步：得淺黃色濁液，第二步：觀察到灰綠色沉淀，說明含F(xiàn)e2+;第三步：溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+可選方案二：第一步：得淺黃色濁液，第二步：溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+第三步：溶液紅色加深，說明含F(xiàn)e2+可選方案三：第一步：得淺黃色濁液，第二步：無明顯現(xiàn)象，第三步：B溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3+