化學平衡狀態(tài)__化學平衡的移動

1、專題知識復習12一、化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量一、化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，而且是的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，而且是以物質(zhì)為主以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為為基礎?；A。二、反應熱、焓變二、反應熱、焓變反應熱反應熱 化學過程中放出或吸收的熱量，叫做化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，反應熱，也稱為也稱為“焓變焓變” ，符號用，符號用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。當當為為“-”-”或或 時，為吸熱反應。時，為吸熱反應。要知道常見的放熱反應要

2、知道常見的放熱反應和和吸熱反應吸熱反應及反應熱的測定實驗及反應熱的測定實驗三、三、熱化學方程式熱化學方程式可以表述參加反應物質(zhì)的量和反可以表述參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式注意事項:（1）需注明反應的溫度和壓強。若在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和溶液。 （2）方程式右端用H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。 （3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示

3、物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。 （4）對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H 也不同，即H 的值與計量數(shù)成正比,當化學反應逆向進行時,數(shù)值不變,符號相反。5)可逆反應中的H數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值.( 蓋斯定律蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反應體系化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的個化學反應焓變的代數(shù)和代數(shù)和。1、家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯

4、等，將0.112 m3(標況)丙烷(C3H8)氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱，該反應的熱化學方程式為?2、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol 則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則 為H 3為多少？3、已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) O2

5、 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -483.6 kJ/mol 則C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的H3為多少?H 3=-260.4 kJ/molH 3=+131.3 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2217.8 kJ/mol 能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是使用的主要能源是化石燃料化石燃料（煤、石油、天然氣等（煤、石油、天然氣等）。）。 新能源新能

6、源 太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。四、能源原電池原電池化學電源化學電源金屬的電化學腐蝕與防金屬的電化學腐蝕與防護護電化學基礎電化學基礎電解池電解池氧化還氧化還原反應原反應化學能轉(zhuǎn)化化學能轉(zhuǎn)化為電能，自為電能，自發(fā)進行發(fā)進行電能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為化學能，外化學能，外界能量推動界能量推動知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判

7、斷陽極放電： 1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大； （2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則pH減??；若原溶液呈堿性pH增大；若原溶液呈中性pH不變。4.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A 練 習舉例：1、a 極變細，b 極變粗：2、a

8、極變細，b 極有氣泡：3、a 極變粗， b 極有氣泡：4、a 極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡, b 極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品 二、電解池的應用-電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜5、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二練 習三、電解池及原電池的應用-金屬的防護1）金屬腐

9、蝕快慢的判斷2）金屬的防護方法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法6.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢 順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DE F ACB拓展練習小結(jié)：四、原電池電解池的應用-可充電電池陰極：正極：還原反應極得電子極電子流入極放電：原電池充電：電解池 負極：陽極：氧化反應極電子流出極失電子極氧化反應極失電子極電子流出極還原反應極得電子極電子流入極1如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是 A、P是電源的正極 B、F極上發(fā)生的反應為：4OH- - 4e-=2H2O+O

10、2C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變 B 鞏固練習2為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 練 習 3一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是 A負極反應為14H2O

11、+7O2+28e-=28OH- B放電一段時間后，負極周圍的pH減低 C每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變B C練 習FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC4、寫出下列裝置的極反應，并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練 習 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池并畫圖：電池并畫圖： Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 要求：（要求：（1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。 （2）注明原電池的正極和負極并在外電路）注明原電池的正極和負極并在外電路

12、 用箭頭標明電子的流向。用箭頭標明電子的流向。 （3）寫出兩個電極上的電極反應式）寫出兩個電極上的電極反應式 ： 正極：正極：_ 負極：負極：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_ 第二節(jié)第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移化學平衡的移動動 三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2.2.了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡建立的過程。3.3.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等) )對化學平衡的對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。影響，認識其一般規(guī)律。一、化學平衡一、化學

13、平衡1.1.可逆反應可逆反應“兩同一不能兩同一不能”(1)“(1)“兩同兩同”：_；_。(2)“(2)“一不能一不能”：_。同一條件下同一條件下正、逆反應同時進行正、逆反應同時進行不能進行到底不能進行到底2.2.化學平衡化學平衡(1)(1)建立過程建立過程(2)(2)特點特點逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：達到平衡時等：達到平衡時_相等。相等。定：達到平衡時反應體系中各組分的濃度定：達到平衡時反應體系中各組分的濃度_。動：化學平衡是一種動：化學平衡是一種_平衡。平衡。變：當外界條件發(fā)生變化時，平衡也隨之移動。變：當外界條件發(fā)生變化時，平衡也隨之移動。正反

14、應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率保持恒定保持恒定動態(tài)動態(tài)二、外界因素對化學平衡的影響二、外界因素對化學平衡的影響1.1.影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：溫度溫度 正反應方向正反應方向 條件的改變（其他條件不變）條件的改變（其他條件不變） 增大反應物濃度或減小生成物增大反應物濃度或減小生成物濃度濃度 逆反應方向逆反應方向 氣體總體積減小的方向氣體總體積減小的方向 減小壓強減小壓強 化學平衡移動的方向化學平衡移動的方向 濃度濃度 減小反應物濃度或增大生成物減小反應物濃度或增大生成物濃度濃度 壓強

15、（對壓強（對有氣體有氣體存在的存在的反應）反應） 反應前后氣體反應前后氣體分子數(shù)改變分子數(shù)改變 增大壓強增大壓強 氣體總體積增大的方向氣體總體積增大的方向 反應前后氣體反應前后氣體分子數(shù)不變分子數(shù)不變 改變壓強改變壓強 平衡不移動平衡不移動 升高溫度升高溫度 吸熱方向吸熱方向 降低溫度降低溫度 放熱方向放熱方向 2.2.催化劑與化學平衡的關系催化劑與化學平衡的關系使用催化劑，能同等程度地增大正反應和逆反應的反應速使用催化劑，能同等程度地增大正反應和逆反應的反應速率，可以縮短達到平衡的時間，但對化學平衡率，可以縮短達到平衡的時間，但對化學平衡_影響。影響。3.3.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變

16、影響化學平衡的條件如果改變影響化學平衡的條件( (濃度、壓強、溫度等濃度、壓強、溫度等) )之一，之一，平衡將向著平衡將向著_的方向移動。的方向移動。沒有沒有能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變1.2H1.2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O與與2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2互為可逆反應?；榭赡娣磻? )( )【分析分析】2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O與與2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2不是在同一不是在同一條件下進行的，所以不互為可逆反應。條件下進行的，所以不互為可逆反應。2.2.對于反應對于反應N N2 23H3H2 2

17、 2NH2NH3 3達到平衡時，達到平衡時，v v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )。( )( )【分析分析】該可逆反應達到平衡時，其反應速率關系應為該可逆反應達到平衡時，其反應速率關系應為2v2v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )。 電解電解=點燃點燃= 電解電解=點燃點燃=高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑3.3.對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，平衡不一定發(fā)生對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，平衡不一定發(fā)生移動。移動。( )( )【分析分析】對于反應前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，增對于反應前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，增大壓強平衡

18、不移動。大壓強平衡不移動。4.4.對定容容器中反應對定容容器中反應C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)，增加，增加C C的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動。的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動。( )( )【分析分析】固體的量的多少對化學平衡的移動沒有影響。固體的量的多少對化學平衡的移動沒有影響。 化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷1.1.直接判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)(1)(1)根據(jù)根據(jù)v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0判斷判斷同種物質(zhì)同種物質(zhì)v(v(生成生成)=v()=v(消耗消耗) )或者或者v(v(正正)=v()=v(逆逆)

19、)不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率，正、逆反應速率數(shù)值之不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率，正、逆反應速率數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比。比等于其化學計量數(shù)之比。(2)(2)根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)等不變時即達某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)等不變時即達到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。2.2.間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù)(1)(1)恒容反應體系中壓強恒容反應體系中壓強反應前后氣體體積相等的反應，不能根據(jù)體系中的壓強來反應前后氣體體積相等的反應，不能根據(jù)體系中的壓強來判斷反應是否達到平衡，因為容器中的壓強一直不變。判斷反應是否達到平衡，因為

20、容器中的壓強一直不變。反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，壓強不變，反應達到反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，壓強不變，反應達到平衡。平衡。(2)(2)容器內(nèi)氣體的密度容器內(nèi)氣體的密度(=m/V)(=m/V)恒容容器中，反應前后都為氣體的反應不能根據(jù)密度不變恒容容器中，反應前后都為氣體的反應不能根據(jù)密度不變來判斷反應是否達到平衡，因為密度一直不變。來判斷反應是否達到平衡，因為密度一直不變。恒容容器內(nèi)反應前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，恒容容器內(nèi)反應前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，反應達到平衡。反應達到平衡。恒壓容器內(nèi)且反應前后氣體體積發(fā)生改變的反應氣體密度恒壓容器內(nèi)且反應前后氣體體積發(fā)生改變

21、的反應氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)。不變時，反應達到平衡狀態(tài)。(3)(3)有色物質(zhì)的顏色有色物質(zhì)的顏色有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關，容器內(nèi)有有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關，容器內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，反應達到平衡狀態(tài)。色物質(zhì)的顏色不變，反應達到平衡狀態(tài)。(4)(4)平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量M=m(M=m(總總)/n()/n(總總) )反應前后都為氣體且氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化的反應，反應前后都為氣體且氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化的反應，反應前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量一直不變，反應前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量一直不變， 不能根據(jù)平不能根據(jù)平均摩爾質(zhì)量判斷反應是否達到

22、平衡。均摩爾質(zhì)量判斷反應是否達到平衡。反應前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應或有非氣態(tài)物質(zhì)參加反應前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應或有非氣態(tài)物質(zhì)參加的反應，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應達到平衡。的反應，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應達到平衡?！靖呖季剧姼呖季剧姟?1)(1)根據(jù)正、逆反應速率來判斷可逆反應是否根據(jù)正、逆反應速率來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應速率相等，不達到平衡時，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。同種物質(zhì)正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(2)(2)根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注

23、根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應前后氣體的體意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應前后氣體的體積是否變化。積是否變化。(3)(3)注意分析反應。對于不同的反應，用相同物理量判斷時，注意分析反應。對于不同的反應，用相同物理量判斷時，結(jié)果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反結(jié)果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反應是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應不一定是平衡狀態(tài)。應是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應不一定是平衡狀態(tài)。 【典例典例1 1】在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2N

24、O2 2 2NO+O2NO+O2 2，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )( )單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol On mol O2 2 的同時生成的同時生成2n mol NO2n mol NO2 2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol On mol O2 2 的同時生成的同時生成2n mol NO2n mol NO用用NONO2 2 、NONO、O O2 2表示的反應速率之比為表示的反應速率之比為221221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的壓強不

25、再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解題指南解題指南】解答本題時應注意以下三點：解答本題時應注意以下三點：(1)(1)利用相同時間內(nèi)不同物質(zhì)的變化量判斷是否達到平衡時，利用相同時間內(nèi)不同物質(zhì)的變化量判斷是否達到平衡時，注意是表示同方向還是不同方向。注意是表示同方向還是不同方向。(2)(2)該反應為在恒容容器中進行的反應前后氣體體積不相等的該反應為在恒容容器中進行的反應前后氣體體積不相等的反應。反應。(3)(3)反應物反應物NONO2 2為有色氣體。為有色氣體?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。生成。生成O O2 2為

26、正反應，生成為正反應，生成NONO2 2為逆反應，兩者的速為逆反應，兩者的速率之比等于率之比等于1212，證明反應達到平衡，對；生成，證明反應達到平衡，對；生成O O2 2和和NONO都是都是正反應，錯；正反應，錯；NONO2 2 、NONO、O O2 2 的反應速率在任何時刻都為的反應速率在任何時刻都為221221，錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明，錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明NONO2 2的濃的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，對；因為反應度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，對；因為反應前后都是氣體，氣體的密度在恒容容器中始終不變，錯；因前后都是氣體，氣體的密度在恒

27、容容器中始終不變，錯；因為反應前后氣體的體積不等，當容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變?yōu)榉磻昂髿怏w的體積不等，當容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應達到化時，說明容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應達到平衡狀態(tài)，對；該反應是氣體物質(zhì)的量變化的反應，混合氣平衡狀態(tài)，對；該反應是氣體物質(zhì)的量變化的反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，反應達到了體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，反應達到了平衡狀態(tài)，對。因此平衡狀態(tài)，對。因此A A項正確。項正確。【互動探究互動探究】(1)(1)中怎樣用中怎樣用NONO和和O O2 2的速率關系表示反應達到的速率關系表示反應達

28、到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)？提示：提示：單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2 mol NO2 mol NO同時消耗同時消耗1 mol O1 mol O2 2。(2)(2)若該反應在恒壓容器內(nèi)進行，則中能夠證明反應達到若該反應在恒壓容器內(nèi)進行，則中能夠證明反應達到平衡的有哪些？平衡的有哪些？提示：提示：。有正、逆反應速率，且反應速率之比等于。有正、逆反應速率，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，正確；錯；任何情況都符合，錯；混化學計量數(shù)之比，正確；錯；任何情況都符合，錯；混合氣體顏色不變，說明反應達到平衡，正確；因為容器的體合氣體顏色不變，說明反應達到平衡，正確；因為容器的體積可變，密度不變，說明反應達到平衡

29、，正確；恒壓容器壓積可變，密度不變，說明反應達到平衡，正確；恒壓容器壓強一直不變，錯；氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的強一直不變，錯；氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡，正確。物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡，正確。 常見的化學平衡圖像常見的化學平衡圖像1.1.圖像題的解題思路圖像題的解題思路(1)(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。者線段的拐點等。(2)(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)(3)三看面：看清楚橫坐標和縱坐標

30、表示的物理量。三看面：看清楚橫坐標和縱坐標表示的物理量。(4)(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2.2.常見的平衡圖像常見的平衡圖像以反應以反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，m+np+qm+np+q且且H00為例為例(1)v(1)vt t圖像圖像vv（正（正）v（逆）逆）增大增大c(A)c(A)v（正（正）= = v（逆）（逆）tvv（正（正）v（逆）逆）升高溫度升高溫度v（正（正）= = v（逆）（逆）tvv（正（正）v（逆）逆）增大壓強增大壓強v（正（正）=

31、= v（逆）（逆）tv加催化劑加催化劑v（正（正）= = v（逆）（逆）t(2)c(2)ct t圖像圖像(3)c(3)c或或p(T)p(T)圖像圖像【高考警示鐘高考警示鐘】(1)(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標表示在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢。的意義及圖像中曲線的變化趨勢。(2)(2)不要忽視圖像中的比例關系，比例關系一般涉及到計算問題。不要忽視圖像中的比例關系，比例關系一般涉及到計算問題。(3)(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。【典例典例2 2】(2011(2011安徽高

32、考安徽高考) )電鍍廢液中電鍍廢液中CrCr2 2O O7 72-2-可通過下列反可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO(PbCrO4 4) )：CrCr2 2O O7 72-2-(aq)+2Pb(aq)+2Pb2+2+(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l) 2PbCrO 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq) (aq) H 0 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是正確的是( )( )【解題指南解題指南】解答該題要注意以下兩點：解答該題要注意以下兩點：(1)(1)平衡常數(shù)只與溫度有

33、關，且該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，且該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小。升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)(2)注意圖像中橫縱坐標的含義及圖像中曲線的變化趨勢。注意圖像中橫縱坐標的含義及圖像中曲線的變化趨勢。【解析解析】選選A A?！净犹骄炕犹骄俊?1)(1)在該題中，反應在該題中，反應CrCr2 2O O7 72-2- (aq)+2Pb (aq)+2Pb2+2+(aq)(aq)+H+H2 2O(l) 2PbCrOO(l) 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq)(aq)達到平衡后，如果繼續(xù)加達到平衡后，如果繼續(xù)加水，則平衡向哪個方向移動？水，

34、則平衡向哪個方向移動？提示：提示：平衡逆向移動，平衡逆向移動，H H2 2O O為溶劑，濃度變化可以忽略，可以為溶劑，濃度變化可以忽略，可以類比氣體反應平衡時減小壓強，平衡逆向移動。類比氣體反應平衡時減小壓強，平衡逆向移動。(2)(2)選項選項C C中升高溫度，平衡向哪個方向移動？中升高溫度，平衡向哪個方向移動？提示：提示：因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。向移動?！咀兪絺溥x變式備選】已知可逆反應：已知可逆反應：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+(g) 4NO(g)+6H6H2 2O(g) O

35、(g) H=-1 025 kJ/mol=-1 025 kJ/mol，若反應物的起始物質(zhì)的量相，若反應物的起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )( )【解析解析】選選C C。因為正反應為放熱反應，升高溫度反應速率加。因為正反應為放熱反應，升高溫度反應速率加快，達到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應方向移動，快，達到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應方向移動，NONO的含量減小，的含量減小，A A正確、正確、C C錯；增大壓強，反應速率加快，達錯；增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用時間少，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓到平衡所用時間少，正

36、反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，強，平衡向逆反應方向移動，NONO的含量減小，的含量減小，B B正確；催化劑正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應速率，縮短達到平衡所用的對平衡沒有影響，只是加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，時間，D D正確。正確?；瘜W平衡移動和反應物轉(zhuǎn)化率的變化化學平衡移動和反應物轉(zhuǎn)化率的變化1.1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率= =100%反應物的起始濃度反應物的平衡濃度反應物的起始濃度2.2.外界因素對化學平衡和轉(zhuǎn)化率的影響外界因素對化學平衡和轉(zhuǎn)化率的影響(1)(1)反應前后氣體體積不相等的反應。如反應前后氣體體積不相等的反應。如2SO2SO2

37、 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H0zyz。(2)(2)因為因為x xy=zy=z，在增大壓強時平衡發(fā)生移動，說明反應前后，在增大壓強時平衡發(fā)生移動，說明反應前后一定是氣體體積不等的反應，因為一定是氣體體積不等的反應，因為C C是氣體，則是氣體，則A A、B B中最多有中最多有一種物質(zhì)為氣體。也就是說正反應方向為氣體體積增大的方一種物質(zhì)為氣體。也就是說正反應方向為氣體體積增大的方向，所以增大壓強平衡向逆反應方向移動。向，所以增大壓強平衡向逆反應方向移動。(3)(3)增加增加A A的物質(zhì)的量平衡不發(fā)生移動說明的物質(zhì)的量平衡不發(fā)生移動說明A A為非氣

38、態(tài)，可能為為非氣態(tài)，可能為液態(tài)或固態(tài)。液態(tài)或固態(tài)。(4)(4)加熱后加熱后C C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，正反應方向為放熱反應。逆反應方向為吸熱反應，正反應方向為放熱反應。答案：答案：(1)x(1)xyz (2)yz (2)逆逆 (3)(3)液態(tài)或固液態(tài)或固 (4)(4)放熱放熱【技巧點撥技巧點撥】平衡移動方向的應用平衡移動方向的應用(1)(1)判斷物質(zhì)狀態(tài)：根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向判斷反判斷物質(zhì)狀態(tài)：根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向判斷反應物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。應物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。(2)(2)判斷

39、反應前后化學計量數(shù)關系：根據(jù)壓強的改變和平衡移判斷反應前后化學計量數(shù)關系：根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向，判斷已知可逆反應的反應物與生成物的化學計量動的方向，判斷已知可逆反應的反應物與生成物的化學計量數(shù)大小關系。數(shù)大小關系。(3)(3)判斷反應是吸熱還是放熱：根據(jù)溫度變化時平衡移動的方判斷反應是吸熱還是放熱：根據(jù)溫度變化時平衡移動的方向，判斷正反應為吸熱反應還是放熱反應。向，判斷正反應為吸熱反應還是放熱反應。(4)(4)調(diào)控反應進行的方向：根據(jù)外界因素對化學反應速率和化調(diào)控反應進行的方向：根據(jù)外界因素對化學反應速率和化學平衡的影響，可以通過控制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移學平衡的影響，可以通過控

40、制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移動的方向。動的方向。(5)(5)判斷反應物的轉(zhuǎn)化率改變：根據(jù)外界因素改變時平衡移動判斷反應物的轉(zhuǎn)化率改變：根據(jù)外界因素改變時平衡移動的方向，判斷達到新的平衡時某反應物轉(zhuǎn)化率是增大還是減的方向，判斷達到新的平衡時某反應物轉(zhuǎn)化率是增大還是減小。小?！咀兪接柧氉兪接柧殹亢銣睾闳輻l件下，下列敘述正確的是恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是( )( )A.A.甲、乙兩容器中分別加入甲、乙兩容器中分別加入1 g SO1 g SO2 2、1 g O1 g O2 2與與2 g SO2 g SO2 2、2 g O2 g O2 2，反應，反應2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g

41、) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)達到平衡，達到平衡，SOSO2 2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率前者大化率前者大B.B.反應反應2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達平衡，增大達平衡，增大HIHI的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，平衡不移動量，平衡不移動C.C.反應反應2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達平衡，增大達平衡，增大HIHI的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，量，HIHI分解率不變，體積分數(shù)不變分解率不變，體積分數(shù)不變D.D.反應反應2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一達到平衡時，

42、再向容器內(nèi)通入一定量的定量的NONO2 2(g)(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NONO2 2的體積分數(shù)增大的體積分數(shù)增大【解析解析】選選C C。反應。反應2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)，甲容器與乙，甲容器與乙容器相比較，甲容器中氣體壓強是乙容器中氣體壓強的容器相比較，甲容器中氣體壓強是乙容器中氣體壓強的1/21/2，所以乙中壓強大，所以乙中壓強大，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率高，的轉(zhuǎn)化率高，A A錯；錯；2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)+I+I2 2(g)(g)達到平衡時，

43、增加達到平衡時，增加HIHI的量，平衡向正反應方向移動，的量，平衡向正反應方向移動，但是但是HIHI的轉(zhuǎn)化率不變，體積分數(shù)不變，的轉(zhuǎn)化率不變，體積分數(shù)不變，B B錯、錯、C C對；反應對；反應2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)達到平衡，再加入達到平衡，再加入NONO2 2(g)(g)，如果是恒容容，如果是恒容容器，則器，則NONO2 2的體積分數(shù)減?。蝗绻呛銐喝萜?，的體積分數(shù)減小；如果是恒壓容器，NONO2 2的體積分數(shù)的體積分數(shù)不變，不變，D D錯。錯?！窘忸}技巧解題技巧6 6】虛擬法解決化學平衡問題虛擬法解決化學平衡問題1.1.優(yōu)點優(yōu)點虛擬法是指在分析或

44、解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出虛擬法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。通過設置虛擬對象，可以把比較模糊的問題具的思維方法。通過設置虛擬對象，可以把比較模糊的問題具體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解, ,為解決問為解決問題提供捷徑。題提供捷徑。2.2.解題關鍵解題關鍵虛擬法的解題關鍵是對比較復雜且有相互關聯(lián)的問題，認真虛擬法的解題關鍵是對比較復雜且有相互關聯(lián)的問題，認真分析它們的內(nèi)在聯(lián)系分析它們的內(nèi)在聯(lián)系, ,虛

45、擬出一個合理的虛擬出一個合理的“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”，構(gòu)建，構(gòu)建一個解決問題的橋梁。一個解決問題的橋梁。3.3.常見類型常見類型解決化學平衡問題時，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見解決化學平衡問題時，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見有以下三種類型：有以下三種類型：(1)(1)極端虛擬極端虛擬虛擬一個虛擬一個“極端狀態(tài)極端狀態(tài)”，即把相關的化學平衡問題推到極端，即把相關的化學平衡問題推到極端狀態(tài)，假定可逆反應可以向一個方向完全進行到底，找出符狀態(tài)，假定可逆反應可以向一個方向完全進行到底，找出符合題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴合題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴露

46、出來，使因果關系變得非常明顯，從而使問題順利解決。露出來，使因果關系變得非常明顯，從而使問題順利解決。因該方法無法確定實際值，所以較適用于解答選擇題和半定因該方法無法確定實際值，所以較適用于解答選擇題和半定量型的填空題。量型的填空題。(2)(2)等效虛擬等效虛擬即虛擬一個即虛擬一個“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”，化學平衡的特點之一是，化學平衡的特點之一是“同同”，即條件不變時，無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應即條件不變時，無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達到同一平衡方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達到同一平衡狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設置狀

47、態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設置“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”可以使可以使問題順利解決。問題順利解決。(3)(3)過程虛擬過程虛擬即對于一些較為復雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，即對于一些較為復雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，如果將其虛擬為若干個簡單、具體的過程，會使問題變得簡如果將其虛擬為若干個簡單、具體的過程，會使問題變得簡單明了，從而得以解決。在解題時若遇到比較條件改變后的單明了，從而得以解決。在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊新、舊平衡間某量的關系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的平衡等效的“虛擬的第三平衡虛擬的第三平衡”，然后通

48、過壓縮或擴大體積，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。 1.1.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)mA(g)nB(g)nB(g) pC(g) pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的來的1/21/2，當達到新的平衡時，氣體，當達到新的平衡時，氣體C C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1 19 9倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是(

49、)( )A Am mn np pB Bm mn np pC C平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動D DC C的質(zhì)量分數(shù)增加的質(zhì)量分數(shù)增加【解析解析】選選B B。當氣體體積縮小到原來的。當氣體體積縮小到原來的1/21/2，假設平衡未發(fā)，假設平衡未發(fā)生移動生移動( (虛擬出一種中間狀態(tài)虛擬出一種中間狀態(tài)) )，則，則C C的濃度為原平衡時的的濃度為原平衡時的2 2倍，倍，而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是C C的濃度變?yōu)樵臐舛茸優(yōu)樵胶鈺r的平衡時的1.91.9倍，則可認為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應方向發(fā)生倍，則可認為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應方向發(fā)生了

50、移動。了移動。2.2.向一容積不變的密閉容器中充入向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N1 mol N2 2O O4 4，建立了平衡，建立了平衡N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2，測知，測知N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a a，在其他條件不變時，在其他條件不變時再通入再通入1 mol N1 mol N2 2O O4 4，待重新建立新平衡時，待重新建立新平衡時N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b b。a a與與b b的大小關系為的大小關系為( )( )A.aA.ab B.ab B.ab bC.aC.ab D.b D.無法確定無法確定【解析解析】選選B B。不

51、少同學認為，增加反應物的量，能提高反應。不少同學認為，增加反應物的量，能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇物的轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇A A項導致錯誤。若在新、舊項導致錯誤。若在新、舊平衡之間設置一個中間過程，則有利于問題的分析與解決。平衡之間設置一個中間過程，則有利于問題的分析與解決。狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)體積體積V1molNV1molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a%a%體積體積V2molNV2molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率b%b%體積體積2V2molN2V2molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a%a%狀態(tài)狀態(tài)等等效效壓壓縮縮假設將狀態(tài)假設將狀態(tài)的容器的容積擴大為原來的的容器的

52、容積擴大為原來的2 2倍，再加入倍，再加入1 mol 1 mol N N2 2O O4 4，即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)，即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)，N N2 2O O4 4的的轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)壓縮到狀態(tài)壓縮到狀態(tài)，平衡必逆向移動，平衡必逆向移動，N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率必減小。的轉(zhuǎn)化率必減小。3.3.某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)2A(g)+B(g) 2C(g) 2C(g)達到平衡時，達到平衡時，A A、B B和和C C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為 4 mol4 mol

53、、2 mol2 mol、4 mol4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )( )A A均減半均減半 B.B.均加倍均加倍C.C.均增加均增加1 mol D.1 mol D.均減少均減少1 mol1 mol【解析解析】選選C C。在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半的。在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半的話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應速率均沒有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動。對反應速率均沒有發(fā)

54、生變化，平衡不發(fā)生移動。對C C、D D可以作可以作如下分析：如下分析：4 mol A4 mol A2 mol B2 mol B4 mol C4 mol C狀態(tài)狀態(tài)2 mol A2 mol A1 mol B1 mol B2 mol C2 mol C等效等效狀態(tài)狀態(tài)等效等效1 mol A1 mol A0.5 mol B0.5 mol B1 mol C1 mol C狀態(tài)狀態(tài)上述三種狀態(tài)是等效的。對于上述三種狀態(tài)是等效的。對于C C項，相當于在狀態(tài)項，相當于在狀態(tài)的情況下的情況下再加入再加入0.5 mol B0.5 mol B，B B的濃度增加，平衡向正反應方向移動，的濃度增加，平衡向正反應方向移動

55、，符合題意。同理可知符合題意。同理可知D D不正確。不正確。1.1.在容器中進行如下反應：在容器中進行如下反應：X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g)(g) 2Z(g)，已知，已知X X2 2、Y Y2 2、Z Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 mol/L0.1 mol/L、0.3 mol/L0.3 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )( )A.ZA.Z為為0.3 mol/L B.Y0.3 mol/L B.Y2 2為為0.4 mol/L0.4 m

56、ol/LC.XC.X2 2為為0.2 mol/L D.Z0.2 mol/L D.Z為為0.4 mol/L0.4 mol/L【解析解析】選選A A。根據(jù)反應。根據(jù)反應X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g)(g) 2Z(g)可知，若反應可知，若反應正向進行到底，正向進行到底，X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度分別為的濃度分別為0 mol/L0 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L、0.4 mol/L0.4 mol/L；若反應逆向進行到底，則；若反應逆向進行到底，則X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度分別為的濃度分別為0.2 mol/L0.2 mol/L、0.

57、4 mol/L0.4 mol/L、0 mol/L0 mol/L。因為反應為可逆反應，不。因為反應為可逆反應，不可能進行到底，所以可能進行到底，所以X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度分別位于上述值范圍的濃度分別位于上述值范圍內(nèi)，內(nèi)，A A項正確。項正確。2.2.一定條件下反應一定條件下反應2AB(g) A2AB(g) A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g)達到平衡狀態(tài)的標達到平衡狀態(tài)的標志是志是( )( )A.A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol An mol A2 2，同時消耗，同時消耗2n mol AB2n mol ABB.B.容器內(nèi)，容器內(nèi)，3 3種氣體種氣體ABAB、A A2 2、B B2 2共存共存C.ABC.AB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消耗速率的消耗速率D.D.容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化【解析解析】選選D D。A A項均表示正反應方向；項均表示正反應方向；B B項是可逆反應的特點，項是可逆反應的特點，無法判斷反應是否達到平衡；無法判斷反應是否達到平衡；C C項表示的正、逆反應速率的大項表示的正、逆反應速率的大小不符合化學計量數(shù)之比；小不符合化學計量數(shù)之比；D D項，反應達到平衡時，各組分的項，反應達到平衡時，各組分的百分含量百分含量(