高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第2講一定物質(zhì)的量濃度 的溶液及其配制目標(biāo)要求1.學(xué)會溶液配制的基本技能。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān) 系進(jìn)行簡單計(jì)算。物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算01011.物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積溶液里所含 ，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)表達(dá)式： 。(3)單位： 或 。核心知識梳理溶質(zhì)B的物質(zhì)的量molL1mol/L2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：用 來表示溶液組成的物理量。(2)計(jì)算公式： 。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比3.對物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3 ，NO2 。

2、特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為 ，但計(jì)算濃度時仍以 作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2O ，Na2CO310H2O 。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c 中的V是 的體積，不是 的體積，也不是 和 的體積之和， 用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V 計(jì)算。NaOHH2SO4HNO3NH3H2ONH3CuSO4Na2CO3溶液溶劑溶質(zhì)溶劑不能(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL

3、1()(4)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則 濃度之比為323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中H為1.0 molL1()辨析易錯易混辨析易錯易混正誤判斷正誤判斷1.(1)1.2041024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸

4、鋁溶液中 的物質(zhì)的量為_；其Al3數(shù)_(填“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的濃度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，從中取出5 g溶液，所含NaCl質(zhì)量為_，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解題能力提升2 molL11.8 mol10020%20%1 g2.若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。1.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離

5、子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1，c(Al3)2 molL1(考慮Al3水解時，則其濃度小于2 molL1)。2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：易錯警示返回一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制02021.容量瓶的構(gòu)造及使用核心知識梳理(1)容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(2)溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水2.配制過程以配制500 m

6、L 1.0 molL1 NaCl溶液為例：29.3托盤天平燒杯冷卻至室溫5002312液面與刻度線相切凹特別提醒：(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)用固體N

7、aCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()辨析易錯易混辨析易錯易混正誤判斷正誤判斷解析必須用托盤天平。(5)如圖A配制0.1 molL1NaOH溶液()解析不能在容量瓶中直接溶解固體。(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()(7)用如圖C裝置配制溶液()解析應(yīng)平視刻度線。解析接近刻度線時應(yīng)用膠頭滴管定容。(8)NaOH在燒

8、杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()解析應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。特別提醒(1)選用容量瓶的原則“大而近”，如需90 mL溶液，則選用100 mL容量瓶。(2)選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是解題能力提升2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用_ mL

9、的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_ mL濃鹽酸，在量取時宜選用_(填字母)量筒。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL25021.6C11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm 時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾

10、水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時，要學(xué)會“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。歸納總結(jié)題組二學(xué)會從2個角度分析誤差的原因3.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8

11、 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。解析膽礬的摩爾質(zhì)量為250 gmol1，所需質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。偏小偏小(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。解析NaOH易吸水潮解。偏小(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：_。解析實(shí)際稱量質(zhì)量為4 g0.4 g3.6 g。偏小(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及

12、玻璃棒：_。偏大偏小偏小4.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。偏大解析NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。偏小解析溶液的總體積超出了刻度線。(3)定容時仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。偏小無影響無影響誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程答題模板返回(2)視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線圖(a)，導(dǎo)致溶液體積偏大

13、，結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線圖(b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。真題演練 明確考向03031.(2019浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是_。12342.下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。1234編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A(2018全國卷，13A)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B(2017全國卷，9D)配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018全國卷，13C)制取并純化

14、氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016全國卷，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水解析稱取4.0 g NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項(xiàng)錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)錯誤。12

15、3412343.2016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_。碳氮Y X 硫ZNO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol1234解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為

16、x，NO的物質(zhì)的量為y，則xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol2 mol，因此生成硫酸銅的物質(zhì)的量為2 mol。12344.2018全國卷，26(2)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。溶液的凹液面最低處與刻度線相切燒杯容量瓶解析配制

17、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。1234滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： 6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I22 = 2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%(保留1位小數(shù))。藍(lán)色退去95.0解析加入淀粉溶液作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na

18、2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色退去，即為滴定終點(diǎn)。 1 60.009 50 molL10.02 L 0.009 50 molL10.02 L61234返回課時精練0404123456789 10111213141.美國UNC化學(xué)教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為15一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。123456789 10111213142.(2020寶雞高三月考)下列所配溶

19、液濃度為1 molL1的是A.將31 g Na2O溶于1 L水中B.常溫下，將22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C.將100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀釋至500 mLD.將10 mL 10 molL1的H2SO4溶液與90 mL水混1011121314解析根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)2n(Na2O)2 1 mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無法計(jì)算溶液濃度，選項(xiàng)A錯誤；氣體存在的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量不是1 mol，選項(xiàng)B錯誤；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，則0.1 L5 molL1c(

20、稀)0.5 L，解得c(稀)1 molL1，選項(xiàng)C正確；將10 mL 10 molL1的H2SO4溶液與90 mL水混合溶液的體積要小于100 mL，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯誤10111213143.(2020許昌質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶10111213144.(2019衡水模擬)某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL1NaOH溶液500 mL，下列說法正確的是A.容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處

21、理，對配制溶液無影響B(tài).該同學(xué)配制溶液時忘記冷卻就進(jìn)行定容，使配制溶液濃度偏低C.該同學(xué)定容時不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶 液濃度偏高D.該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高155.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容123456789 1011121

22、314 156.(2019西安期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B.在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子和NA個金屬離子，則該 硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1C.實(shí)驗(yàn)中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制時選用的容量瓶的規(guī)格和 稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 gD.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠 礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀

23、 釋、定容、搖勻123456789 1011121314 15解析不能用量筒來配制溶液，應(yīng)用燒杯，且15 mL酒精的質(zhì)量不是5 mL水的質(zhì)量的3倍，A項(xiàng)錯誤；1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5 mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x1.523，故金屬陽離子為3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，硫酸鹽為0.5 mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 2.5 molL1，B項(xiàng)正確；容量瓶沒有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol

24、1212 g，C項(xiàng)錯誤；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亞鐵溶液，需要綠礬(FeSO47H2O)的物質(zhì)的量為0.5 L0.2 molL10.1 mol，質(zhì)量為27.8 g，D項(xiàng)錯誤。123456789 1011121314 157.MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2時，MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.將MgSO4飽和溶液的溫度從T3降至T2時，有晶體析出123456789 1011121314 15解析溫度低于T2時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大，高于T2時，M

25、gSO4的溶解度隨溫度升高而降低，A錯誤；T1、T3時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B錯誤；123456789 1011121314將MgSO4飽和溶液的溫度從T3降至T2時，MgSO4的溶解度增大，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，D錯誤。158.(2020南陽高三質(zhì)量調(diào)研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH

26、4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。123456789 10111213141011121314 159.(2020安康期中)取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入500 mL

27、稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。則稀硝酸的濃度為A.4 molL1 B.2 molL1C.1.6 molL1 D.0.8 molL1123456789 10111213141011121314 15二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。10.(2019太原一中期中)某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明書中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中N

28、aClO的物質(zhì)的量 濃度減小C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g123456789 1011121314 15解析配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A項(xiàng)錯誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B項(xiàng)正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C項(xiàng)錯誤；應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算，且托盤天平的精確度為0.1 g，故需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g，D項(xiàng)正確。

29、123456789 1011121314 1511.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NAB.5.6 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC.常溫下，pH2的鹽酸中含有的H數(shù)目為0.02NAD.常溫下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3數(shù)小于0.5NA123456789 1011121314 1512.(2019江西十校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下1 L pH3

30、的FeCl3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.001NAC.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為3NAD.1 L 0.1 molL1氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為0.1NA解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項(xiàng)錯誤；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH3，溶液中H103 molL1，溶液中的H完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量為1103 mol0.001 mol，B項(xiàng)正確；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產(chǎn)物中氣

31、體分子總數(shù)為NA，C項(xiàng)錯誤；溶劑水中也含有HO鍵，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項(xiàng)錯誤。123456789 1011121314 1513.用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，_，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。123456789 1011121314 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切15三、非選擇題(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制123456789 10111213141514.(2019大連調(diào)研測試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1