化學(xué)反應(yīng)原理單元測(cè)試卷試題

1、2016/2017學(xué)年度上學(xué)期高二階段性測(cè)試化學(xué)試題 2016.12注意事項(xiàng)：1 本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2 第卷答在答題卡上，第卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書(shū)寫(xiě)，其他筆無(wú)效。3 本試卷考試范圍：化學(xué)反應(yīng)原理第三章。4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 K:39 Ag:108第卷 選擇題（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65一.選擇題（本題包括20小題，其中第1題第10題每題2分；第11題第20題每小題

2、3分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1改變下列條件，能使CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大的是() A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀釋 D升高溫度 2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O3把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是()A0.2 mol

3、·L1K2S B0.1 mol·L1Ba(OH)2C0.2 mol·L1NaCl D0.2 mol·L1(NH4)2SO45為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是()ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3625時(shí)，a mol·L1一元酸HA與b mol·L1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()Aab Ba>bCc (A) c(Na) Dc (A)< c(Na)7.25 CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量

4、濃度是9.327×105 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A9.3×105 mol/L B9.7×109 mol2/L2 C7.6×1017 mol4/L4 D8.7×109 mol2/L28一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg2)·c2(OH)Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是()0.1 mol·L1的AlCl3溶液0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的KCl溶液0.1 mol·L1的KAlO2溶液A B C D9下列

5、說(shuō)法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小10用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL進(jìn)行滴定11下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子

6、或分子要 求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O 3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH OHNH3H2OC. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中： SO2NH3·H2O HSONH D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag2HNOAgNOH2O13在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的

7、離子組是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO14用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)15在25 時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小比較正確的是()A相等 B前者比后者大11倍C后者是前者的1011倍

8、 D后者是前者的108倍16下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO)>c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2C.PH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大17等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系為>>>>Bc(HCO)的大小關(guān)系

9、為>>>>C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)18常溫下，在10 mL 0.2 mol·L1氨水中，滴入0.2 mol·L1的稀鹽酸，使溶液的pH7。則下列說(shuō)法正確的是()A加入鹽酸的體積大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入鹽酸的體積等于10 mL Dc(NH)<c(Cl)19下表中評(píng)價(jià)合理的是() 選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中

10、加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1220.某溶液中存在的離子有Na、H、S2、HS、OH，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A離子濃度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)B組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)D該溶液可能呈中性、堿性或酸性第卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題共4小題，共34分)21(8分)現(xiàn)有下列

11、8種物質(zhì)：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食鹽水、CH3COOH。(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) _。(3)與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式_。22.(10分) 某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是 H2A=HHA，HAHA2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。(2)常溫下，已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH

12、2，則0.1 mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1 mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ _。23(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，觀(guān)察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是_。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_。24（13分）實(shí)驗(yàn)室中有

13、一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

14、_。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是_。滴定操作中，左手_ _，右手_ _，眼睛_ _；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（ ）A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失.25(6分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K、NH、Al3 、AlO、SO 、SiO 、CO、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀生成；另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl_(3)按