第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)整理

1、第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)整理一、溶液的形成溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如cuSo4為藍(lán)色FeSo4為淺綠色Fe23為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是Hcl，石灰水溶質(zhì)為ca2，食鹽水溶質(zhì)為Nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2So4,膽磯cuSo4?5H2o溶于水溶質(zhì)為cuSo4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H

2、5OU固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑概念：判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：ca2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)

3、，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4No3容解溶解放熱：如NaoH溶解、濃H2So4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如Nacl二、溶解度固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎巳芙舛鹊暮x：0C時(shí)Nacl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克Nacl或在20C時(shí)，Nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克0C時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g,

4、難溶物質(zhì)的溶解度為v0.01g。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如No3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如Nacl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca2溶解度曲線例：t3C時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和c的溶解度相同N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅1C時(shí)A、B、c、溶解度由大到小的順序c>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從A溶解度是80g。t2C時(shí)A、B、c的飽和溶液各克，降溫到t1C會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有c,所得溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<c除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B的混合物，用結(jié)晶法氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101Pa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：氣體的性質(zhì)溫度 壓強(qiáng)混合物的分離過濾法：分離可溶物+難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：cl和no2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，Nacl和No3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體冷卻飽和cuSo4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuSo4?5H2o。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如Nacl降低溫度三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%配制一定溶質(zhì)