第三節(jié)《化學(xué)鍵》第二課時教案

1、高一年級化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時教案編寫者：白樺使用者：使用時間：第7周一、教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生理解共價健的概念，能用電子式表示共價化合物的形成。2使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。二、教學(xué)重點1. 共價鍵2用電子式表示共價化合物及其形成過程三、教學(xué)難點1.共價鍵2用電子式表示共價化合物及其形成過程四、課時安排2課時五、教學(xué)過程引言上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學(xué)鍵-共價鍵。板書第四節(jié)化學(xué)鍵（第二課時）四、共價鍵師什么是共價鍵呢？我們初中所學(xué)的共價化合物的知識可以幫助

2、我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。電腦演示氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧出現(xiàn)。師需要注意的是，該現(xiàn)象不能用白氣”或白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說是白霧”我們前面學(xué)過，氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們在又一條件（即點燃）下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)生活動教師板書H2+Cl2=2HCI師在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢？它們是通過共用電子對形成

3、氯化氫分子的。師像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。師氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動畫形象地表示出來。電腦演示師以氫原子和氯原子形成了一個共用電子對，共用電子對的共用，使它們各自都滿足了對方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，即共價鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。共價鍵與離子鍵不同的地方在于：共價鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽離子，它們之間是周瑜打黃蓋一一一個愿打，一個愿挨。從

4、氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原

5、子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：*HClHCl:板書講解氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。投影練習(xí)用電子式表示下列共價化合物的形成過程。C02、NH3、CH4學(xué)生活動，教師巡視，并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個師在用電子式表示共價化合物時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再據(jù)分析結(jié)果進行書寫。對三個同學(xué)書寫的結(jié)果進行評價，并糾錯容易出現(xiàn)的問題是：1不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置；2、受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號，或?qū)懗呻x子的形

6、式；3、把“寫成“=。把正確結(jié)果書寫于黑板上0十Q+O'TO：0板書EMBEDEquation.DSMT4HH* *X3HNHN4HCHCH* x*xHH過渡由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢？下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。師請大家寫出氫原子的電子式。(HX)問要使氫原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個電子？一個電子問氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個氫原子都達到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作？形成共用電子對師那么，請大家用電子式表示出氫分子的形成過程。讓一個同學(xué)把結(jié)果板書于黑板上板書HX+X>HH師氫原子

7、和氫原子結(jié)合成氫分子時，由于兩個氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。師由氫分子的形成過程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因為氫原子和氫原子相遇時，每兩個結(jié)合就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。問為什么稀有氣體是單原子組成的？因為稀有氣體元素的原子都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)師請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。學(xué)生活動，教師巡視對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價易出現(xiàn)的錯誤是1.把用電子式表示物質(zhì)寫成了用電子式表示其形成過程；2把氮氣的電子式寫成：N：N:寫出正確結(jié)果板書ClC|OON沖師由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過

8、共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。以上共價鍵中的共用電子對都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？我們可通過NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進行說明。?分析已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么，它們是通過什么方式結(jié)合的呢氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。HHHNHHNH板書HH講解從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對未共用電子，而氫離子的周圍正好是空的。當(dāng)氨分子和氫離子相遇時，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時各原子周圍都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子（NH4），其電子式

9、可表示如下：HHNHx板書H師像這種共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同，只是成鍵方式不同。在多數(shù)共價鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對后都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們的分子中并不是所有的原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個電子；PCI5分子中的磷原子共用5對電子后，磷原子外層成了10個電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學(xué)鍵理論仍在不斷發(fā)展中。過渡在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：wHHH個HH-C-HH-ljr-H+板書HClO=C=OI

10、HHCIClO=ON三N-過渡從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價鍵的化合物是不是一定是共價化合物呢？下面，我們通過分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來對此結(jié)論進行判斷。問氫氧化鈉是否為離子化合物？判斷依據(jù)是什么？氫氧化鈉是強堿，所以是離子化合物師已知氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。由學(xué)生和老師共同完成CI廠NaOH-板書EMBEDEquation.DSMT4問根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學(xué)鍵？鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。師十分正確。板書（把離子鍵和共價鍵的字樣標(biāo)在氫氧化鈉電子式對應(yīng)位置

11、的下方）問含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是否正確？不正確師因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。HHN:HHCI:師下面，讓我們來認識幾種化合物的電子式。NaOOx|2_NaHQ板書'師請大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。請一位同學(xué)上黑板在相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價鍵在離子化合物中可能有共師通過以上實例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：即價鍵，而在共價化合物中卻不可能有離子鍵。非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價鍵如HCI中的HCl鍵和AICI3的AlCl鍵。過渡從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們

12、可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書五、化學(xué)鍵相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。師理解化學(xué)鍵的定義時，一定要注意相鄰”和強烈”如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點來概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開的是共價鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉氯之間的化學(xué)鍵一一離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學(xué)反應(yīng)，也可以得出過程類似的結(jié)論。因此，我們可以認為：講解并板書一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。師請大家用化學(xué)鍵的觀點來分析，H2分子與CI2分子作用生成HCI分子的過程。先是H2分子與Cl2分子中的HH鍵、ClCl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原