湖南省冷水江市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、冷水江市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1N:140:16S：32Na:23Cl:35.5Ca：40Ba：137第I卷（選擇題，每小題只有一個答案，共48分，）一、選擇題1. 下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是（）A.赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)B. 地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒C. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境D. 電池一定要回收利用，主要是為了避免浪費2. 下列說法正確的是（）A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)

2、定性和還原性從左到右依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果3. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RC. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4. A和B是短周期元素，A2和B+的核外電子總數(shù)之差為8,下列說法中正確的是（）A.A和B的原子序數(shù)之差為8B.A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C.A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D.A、B原子核外電子數(shù)總和可能為115.根據(jù)下列事

3、實所作的結(jié)論，正確的是()編號事實論A甲、乙兩種有機物具有相冋相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體B質(zhì)量相冋的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各兀素的原子個數(shù)比一定相同C在淀粉中加入稀H2SO4,水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性D不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)6倫敦奧運火炬彩用的是環(huán)保型燃料一一丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為點燃C3H8+5。2>3CO2+4出0。下列說法中不正確的是（）A火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B. 所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C.

4、1molC3H8和5mol。2所具有的總能量大于3molCO?和4molH2O所具有的總能量D. 丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料7下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（）有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定以鐵、銅為電極，在稀所有金屬都能作電極有活潑性不同的兩種金屬電極、能構(gòu)成原電池，對外放電原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+A.B.C.D.8如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CUSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲

5、反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（）A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B. 杠桿為導(dǎo)體和和絕對體時，均為A端低B端高銅絲鐵絲C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高9. 下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B. 在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值C. 同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(Ls),也可以是kg/(Ls)10. 有機物A分子式

6、為C2H4,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是()h2o020,ABC>D催化劑Cu,A催化劑仏EA. 75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B. D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C. B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D. 由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑11. CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C. CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生

7、成乙醇D. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化物質(zhì)的寶/nk>lL581.201.000.410.210時間広12. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、圖所示。卜列描述止確的是()A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物在氯化13. 世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成石灰乳將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過

8、濾氫熱氣流中干燥晶體電解上述晶體的熔融物。下列說法正確的是()A. 鎂元素在元素周期表中位于第三周期、第nB族B.第步洗滌完畢后向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C. 在工業(yè)生產(chǎn)上可用NaOH溶液代替石灰乳D. 步驟也可以采用電解該晶體水溶液的方法14. 下列說法正確的是A. 甲烷是最簡單的烷烴，其含碳量最咼B. 烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C. 烯烴的分子組成中，碳和氫的質(zhì)量比固定不變，烯烴通式為CnH2n（n>2）D. 烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不相等15. 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A.苯、油脂均不能使酸性高錳酸

9、鉀溶液褪色B. 甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和B2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體D. 乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同16如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）甲乙丙A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D. 丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)第口卷（非選擇題，每空兩分共52分）17. A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2、X和Y也可組成兩種常溫

10、下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰。請回答:（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式,Y2X2的電子式（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是（填化學(xué)式，下同）;Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是。W元素在周期表中的位置為;實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;在上述反應(yīng)中每生成1molW單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na。18如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(2)若C為CUSO4溶液，A電極材料

11、為Zn,B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為極，反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是。若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為，正極上現(xiàn)象為。19. 來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。乙酸乙酯(1) A分子的電子式是;C的分子式是。在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(填序號)。(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：?？捎糜阼b別B、D和甲的一種試劑是。20. 恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中

12、，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。(1) 從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。(2) x=。(3) A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。(4) 下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。A.壓強不再變化B.氣體密度不再變化C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:121、Fe3+和在水溶液中反應(yīng)如下：2+2Fe3+?2Fe2+D(水溶液)。(1)當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCI4萃取12，且溫度不變，化學(xué)反應(yīng)速率(填增大”減慢”或

13、不變”)v(正)v(逆)填“”或”。)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3+、I的濃度關(guān)系為v=kcm(|)cn(Fe3*)(k為常數(shù))。c(I)/molL-13+1c(Fe)/molL-11v/molLs0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在7=kcm（）（Fe3+）中，m、n的值為（）A.m=1、n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2、n=2濃度對反應(yīng)速率的影響（填“”或'=”）龜濃度對反應(yīng)速率的影響。題號12345678答案CDDDDACD題號910111213141516答案CDDCBCCCXXXX17、答案(