【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(4)

1、體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述學(xué)習(xí)目標(biāo)：1;結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。2:知道元素周期表結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解冋周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3:體會元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識與中的重要作用。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析提示：可從學(xué)習(xí)內(nèi)容概述、知識點劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析1、知識與技能：(1) 掌握元素周期表和元素周期律。(2) 掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。2、過程與方法:(1) 歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。(2) 自主學(xué)習(xí)。引

2、導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。學(xué)科核心素養(yǎng)分析提示：說明本課堂可以落實哪個或哪些學(xué)科核心素養(yǎng)可以落實化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的5個方面。教學(xué)重點周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)學(xué)生學(xué)情分析本節(jié)課在學(xué)生已經(jīng)了解兀素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)，主要是讓學(xué)生認(rèn)識周期表特別是兀素周期律的應(yīng)用，整體上難度不大，學(xué)生能夠掌握。所以須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，從而使學(xué)生達(dá)到對舊知識的復(fù)習(xí)，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。進(jìn)而學(xué)生會了解并掌握兀素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映

3、了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”）,而兀素的原子結(jié)構(gòu)，則決疋、影響兀素的性質(zhì)（簡稱性）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。教學(xué)策略設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)目標(biāo)活動設(shè)計信息技術(shù)運用說明（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存1、知識與技能：（1）掌握元素周期表學(xué)生自主學(xué)習(xí)幻燈片運用在的困惑。和元素周期（二）情景導(dǎo)律。入，展示目標(biāo)(2)掌新課導(dǎo)握元素化合價師生討論互動入與元素在周期板書表中位置的關(guān)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。系。學(xué)生質(zhì)疑（三）合作探究，精講點撥教師解答【例題剖例題講解析】【教師精課堂檢測講】本題考查2、過程課堂小結(jié)元素的非金屬與方法：性強(qiáng)弱的

4、判(1)歸斷，要熟記并納、比較。通理解判斷標(biāo)過對前面所學(xué)準(zhǔn)，不能隨意知識的歸納比變換標(biāo)準(zhǔn)。較，掌握知識拓“位、構(gòu)、展元素金屬性”的關(guān)系。性，金屬活動(2)自性區(qū)別（優(yōu)化主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)設(shè)計）自主探究，分板書2：析化合價與元元素的化合價素在周期表中與元素在周期表中位置的關(guān)系。位置的關(guān)系。板書（1）主族兀素最高正化合價一族序數(shù)-最外層電子數(shù)二價電子數(shù)。知識拓展板書（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負(fù)化合價絕對值之和等于&【教師精講】多媒體播放：元素周期律、周期表的用途預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐咼溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。（五）

5、發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。分層作業(yè)題1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確是是？A. 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。B. 被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。C. 它們的氫化物的穩(wěn)定性對核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。D. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。2 下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑()A.A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC.用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿D.A在空氣中比B耐腐蝕3 將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏

6、色不變淺的是()A.KCl晶體BKI晶體CCC4D.Mg4.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族闔賄IA11AII1AVAVAVIAVHa02r34(1)寫出下列元素符號：，11。(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。(3) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：。在與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實驗證明？個人反思節(jié)課的好壞不是看教師知識教授得怎樣，而是要看學(xué)生是