zk6熱力學第2講

1、大物課代表大物課代表1）作業(yè)本收發(fā)）作業(yè)本收發(fā) （有作業(yè)柜鑰匙）（有作業(yè)柜鑰匙）丁為民丁為民 機電機電1114王王 薇薇 運輸運輸1110李李 賽賽 計科計科11022）clicker鍵盤收發(fā)鍵盤收發(fā)王辰曦王辰曦運輸運輸1109李婷婷李婷婷運輸運輸1110王王 慧慧運輸運輸1110dQUA熱學中的能量守恒熱學中的能量守恒 系系統(tǒng)統(tǒng)向向外外界界放放熱熱系系統(tǒng)統(tǒng)從從外外界界吸吸熱熱:0:0Q 外外界界對對系系統(tǒng)統(tǒng)作作功功系系統(tǒng)統(tǒng)對對外外界界作作功功:0:0A210:0:UUU系統(tǒng)內(nèi)能增加系統(tǒng)內(nèi)能減小21()QUUA質(zhì)量為質(zhì)量為M的理想氣體從狀態(tài)的理想氣體從狀態(tài)變化到狀態(tài)變化到狀態(tài)，若其內(nèi)，若其內(nèi)能

2、變化為能變化為21()2i MUR TTT1、T2為始、末狀態(tài)的溫度。則該熱力學過程為始、末狀態(tài)的溫度。則該熱力學過程A. 應應為等溫過程為等溫過程B. 應應為等容過程為等容過程C. 應應為等壓過程為等壓過程D. 可以為任意過程可以為任意過程E. 應應為準靜態(tài)過程為準靜態(tài)過程#1a0901052a,()dVV mQCv T,()dPP mQCT,1V mVUCvT,ddV mUCv T,1p mpHCvT定壓摩爾熱容定壓摩爾熱容定容摩爾熱容定容摩爾熱容理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù) &pVvRTUU T理想氣體滿足理想氣體滿足,ddp mHCv T理想氣體的焓只是溫度

3、的函數(shù)理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)熱容量是與過程、溫度有關(guān)的，由實驗測量。熱容量是與過程、溫度有關(guān)的，由實驗測量。在溫度變化不大的情況下，可當作常數(shù)。在溫度變化不大的情況下，可當作常數(shù)。焦耳定律焦耳定律,ddV mUvCT邁耶公式邁耶公式 mmRCCVp， mm，VpCC 摩爾熱容比摩爾熱容比理想氣體熱容量的理論公式理想氣體熱容量的理論公式,d12d2V mUCtrs Rv T ,1222p mCtrsR 剛性理想氣體的內(nèi)能剛性理想氣體的內(nèi)能2iUvRTitr 2 mRiCV， 22 mRiCp，ii2 【例例】求：求：終態(tài)的終態(tài)的 T = ? HeO2TT 1 2剛剛性性絕絕熱熱壁壁不漏氣無摩

4、不漏氣無摩 擦的導熱板擦的導熱板HeO2 1T2T1 2擋塊擋塊（可撤掉）（可撤掉）已知：已知： 1 mol、溫度、溫度 T1 的的 He 氣和氣和 2 mol、溫度、溫度 T2 的的 O2 氣經(jīng)歷如下過程。氣經(jīng)歷如下過程。0)()(2Om21eHm12TTCTTCVV， 得得2122115353 TTT2HeO0UU解：解： 整個過程中，雖然整個過程中，雖然 He 和和 O2 之間有熱和之間有熱和功的交換，但它們總體內(nèi)能是不變的。功的交換，但它們總體內(nèi)能是不變的。,23eHmRCV，RCV252Om， 3）理想氣體在準靜態(tài)過程中，熱一定律可寫為）理想氣體在準靜態(tài)過程中，熱一定律可寫為,122

5、V mUvCTvtrs R T pVvRT1）理想氣體狀態(tài)方程）理想氣體狀態(tài)方程2）在平衡態(tài)）在平衡態(tài)I（T1）變化到平衡態(tài)）變化到平衡態(tài)II（T2）下，）下，理想氣體的內(nèi)能的改變量為理想氣體的內(nèi)能的改變量為2121()dVVQUUp V以上三個公式是本節(jié)討論理想氣體準靜態(tài)過程的基本方程。以上三個公式是本節(jié)討論理想氣體準靜態(tài)過程的基本方程。 1）等容過程）等容過程: V=常量常量, d V =0。V=恒量恒量QOpV p2p1A=0V 2） 過程方程過程方程:3） 熱力學第一定律熱力學第一定律: ,21()V mUvCTT21d0VVVAp VQUApVvRT常常量量 TP,21()VV mQ

6、vCTT0;VVAQU 21()1Vpp VQ1） 定壓過程定壓過程: p=常量常量, d p =0p=恒量恒量QOpV V2V1p2121d()VpVAp Vp VV2） 過程方程過程方程:,21()pp mQvCTTpU,21()V mvCTTpVvRT常常量量 TV21()vR TT3） 熱力學第一定律熱力學第一定律: QUA2） 過程方程為過程方程為: : 21dVTVAp V1） 等溫過程等溫過程: T=常量常量, dT =0恒溫熱源恒溫熱源QT=恒量恒量OpVV1dV V2p (U1) (U2)21ln.TVAvRTV等溫線等溫線TTAQU1=U2, 內(nèi)能不變內(nèi)能不變0U0U211

7、1dVVp VVV1211lnVVVp21lnVvRTVpV 常量3） 熱力學第一定律熱力學第一定律: QUAABCVpo:把壓強為把壓強為1.013105pa,體積為體積為100cm3的氮氣壓縮到的氮氣壓縮到20cm3時時,氣體的內(nèi)能增量氣體的內(nèi)能增量,吸收的熱量和所做功各為多少吸收的熱量和所做功各為多少? (1) 等溫壓縮等溫壓縮. (2)先等壓壓縮先等壓壓縮,再等體升壓到同樣的狀態(tài)再等體升壓到同樣的狀態(tài).解解: (1).等溫壓縮等溫壓縮,T=常量常量. U=U2 U1 =21 11lnTVQApVV做做負負功功,放放熱熱! U=U2 U1 =0. AQ )(ACAPVVpA(2) U=?

8、過程不同過程不同, Q , A 也不同也不同!J3 .16 J1 . 8 0 VpAA0 pA: 1mol氫，在壓強為氫，在壓強為1.0105Pa，溫度為，溫度為200C時，時，其體積為其體積為V0，今使它經(jīng)以下兩種過程達同一狀態(tài)：，今使它經(jīng)以下兩種過程達同一狀態(tài)： (1)先保持體積不變，加熱使其溫度升高到先保持體積不變，加熱使其溫度升高到800C，然，然后令它作等溫膨脹，體積變?yōu)樵w積的后令它作等溫膨脹，體積變?yōu)樵w積的2倍；倍； (2)先使它作等溫膨脹至原體積的先使它作等溫膨脹至原體積的2倍，然后保持體積倍，然后保持體積不變，加熱到不變，加熱到800C。 pVABDC試求試求兩種過程下的兩

9、種過程下的A、 U及及Q. . ()2iURT21lnTVAvRTV,VV mQCTpVvRT);(AAATVPA);(CCCTVPC分析分析DCBA;pVACB);(AAATVPA);(CCCTVPC解：解：(1)()()2ACCAiUvRTTln8.31 353ln 22033.3JCABCBCCAVAAvRTV3279.8JABCACABCQUA (2)pVADC1246.5JACUln1687.7JCADCADAAVAAvRTV2934.2JADCACADCQUA );(AAATVPA);(CCCTVPC58.31 601246.5J2常常量量 Tp常常量量 TV常常量量 pV,21(

10、)V mvCTT0,21()V mvCTT,21()p mvCTT2121()()p VVvR TT或2112lnlnVvRTVpvRTp或2112lnlnVvRTVpvRTp或0,21()V mvCTTpVvRT理想氣體從狀態(tài)理想氣體從狀態(tài)等溫變化等溫變化到狀態(tài)到狀態(tài)，則過程方程以，則過程方程以及及PT圖上以及圖上以及PV圖上可表示為：圖上可表示為： OPTOPT PV=常量常量 OPV OPVABCD PV=常量常量 P/V=常量常量 p=常量常量+T#1b0901040a如圖所示：理想氣體從狀態(tài)如圖所示：理想氣體從狀態(tài)等溫膨脹變化到狀態(tài)等溫膨脹變化到狀態(tài)，則做功、內(nèi)能變化以及熱量之間的關(guān)

11、系為：則做功、內(nèi)能變化以及熱量之間的關(guān)系為：A.A.內(nèi)能不改變內(nèi)能不改變B.B.該過程溫度不變，所以既不吸熱也該過程溫度不變，所以既不吸熱也不放熱不放熱C.C.氣體對外做功使得內(nèi)能改變氣體對外做功使得內(nèi)能改變D.D.氣體對外做功為零，內(nèi)能改變?yōu)榱銡怏w對外做功為零，內(nèi)能改變?yōu)榱鉋.E.氣體從外界吸收熱量，轉(zhuǎn)變氣體對氣體從外界吸收熱量，轉(zhuǎn)變氣體對外做功外做功 O OP PV V PV=常量常量#1b0901040b 如圖，下列過程中氣體如圖，下列過程中氣體對外做功最多對外做功最多的過程是：的過程是：A. A B等壓過程等壓過程B. A C等溫過程等溫過程C. A D絕熱過程絕熱過程D.以上都不對以

12、上都不對0PVCV2DAV1B#1a0901006a 如圖，下列過程中氣體如圖，下列過程中氣體內(nèi)能增加最多內(nèi)能增加最多的過程是的過程是A. A B 等壓過程；等壓過程；B. A C 等溫過程；等溫過程；C. A D 絕熱過程；絕熱過程；D.以上都不對。以上都不對。0PVCV2DAV1B#1a0901006b 如圖，下列過程中如圖，下列過程中吸收熱量最多吸收熱量最多的過程是的過程是0PVCV2DAV1BA. A B 等壓過程；等壓過程；B. A C 等溫過程；等溫過程；C. A D 絕熱過程；絕熱過程；D.以上都不對。以上都不對。#1a0901006c熱量：熱量： Q=0 ； Q=0絕熱絕熱QQ

13、AU dQUAd0QQUA,V mUvCT,V mvCT 0Q? T絕熱過程：系統(tǒng)與外界始終沒有熱量交換的過程。絕熱過程：系統(tǒng)與外界始終沒有熱量交換的過程。一、定義一、定義,ddV mp VvCT 絕熱過程時絕熱過程時對理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體狀態(tài)方程dddp VV pvR T(1) (2)兩式消去兩式消去dT : 絕熱過程方程的推導絕熱過程方程的推導二、理想氣體的準靜態(tài)絕熱過程二、理想氣體的準靜態(tài)絕熱過程(I)(I)pVvRTdQAU全微分全微分得得: :,dddV mCp VV pRp V ,p mV mCCR,dd0V mV mCV pCR p V,dd0V mp mCV pCp VV

14、Vppdd 分離變量分離變量 并應用并應用 = Cp/CV 得得積分得積分得 可利用可利用理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程, ,導出其余兩個過程方程導出其余兩個過程方程 pV常量常量常常量量 TV1 常量常量 Tp1,dd0p mV mCpVpCVpVvRT,dd0V mp mCV pCp V,ddV mp VvCT 絕熱過程時絕熱過程時理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程,ddV mvRTVvCTV 二、理想氣體的準靜態(tài)絕熱過程二、理想氣體的準靜態(tài)絕熱過程(II)(II)pVvRTdQAU,p mV mCCRdd1VTVT ,ddV mRVTCVT 常常量量 TV1 理想氣體理想氣體準靜態(tài)絕熱過

15、程準靜態(tài)絕熱過程方程方程形式形式pV常量常量1 121常量常量 TV 13pT常量? T泊泊松松公公式式OpV絕熱線絕熱線V絕熱膨脹過程： T21問問:1-2 絕熱膨脹過程中的內(nèi)能和功絕熱膨脹過程中的內(nèi)能和功? 已知已知: :1,12();p VV2()v molN絕熱過程溫度有變化！絕熱過程溫度有變化！?A,21()V mUvCTT2 21 1pVpVpVvR T,21()QV mUvCTT? TOpV絕熱線絕熱線QQAU 211,12;p V V2p 準靜態(tài)絕熱過程準靜態(tài)絕熱過程功功的計算方法的計算方法1:1:1,11p VT2,22p VT1-2 絕熱膨脹過程中的絕熱膨脹過程中的內(nèi)能內(nèi)能

16、已知：已知：借助熱力學第一定律計算功借助熱力學第一定律計算功221 1,221 11QV mp VpVUCRp VpV2111dVQVp VAVV1 12211QApVp V借助泊松公式計算功借助泊松公式計算功111112111pVVVdAp V1 12 211pVpV:pV 準靜態(tài)絕熱過程準靜態(tài)絕熱過程功功的計算方法的計算方法2:2:1 1pVpV三三 絕熱線與等溫線的比較絕熱線與等溫線的比較OpVdV(dp)T(dp)Q絕熱線絕熱線等溫線等溫線d;dTppVV PV等溫過程：等溫過程：(d )(d )QTpp 21常常量量TVd1dQppVV T V絕熱過程：絕熱過程： PddddQTpp

17、VV0ddpVVpVVppdd 絕熱過程和等溫過程的絕熱過程和等溫過程的摩爾熱容摩爾熱容等于多少等于多少?等溫膨脹：等溫膨脹：V n U T p2 p2 pV n p 為何絕熱線比等溫線陡？為何絕熱線比等溫線陡？ p = nkT絕熱膨脹：絕熱膨脹：物態(tài)方程：物態(tài)方程：U 不變不變2 絕熱絕熱0V p2等溫等溫1: 設(shè)有設(shè)有8g氧氣氧氣,體積為體積為0.41 10 -3 m3,溫度為溫度為300K.如氧氣絕熱膨如氧氣絕熱膨脹脹,膨脹后體積為膨脹后體積為4.1 10 -3 m3, 問氣體做功多少問氣體做功多少?如氧氣等溫膨脹如氧氣等溫膨脹,膨脹后體積也為膨脹后體積也為4.1 10 -3 m3, 問

18、這時氣體做功多少問這時氣體做功多少?: 設(shè)絕熱膨脹后溫度為設(shè)絕熱膨脹后溫度為T2,則有則有,21()V mAUvCTT 再根據(jù)絕熱過程方程再根據(jù)絕熱過程方程: V 1 T 1 =V 2 T 2,得得 12112)( VVTT2152AvR TT如果等溫膨脹如果等溫膨脹,則則21lnVAvRTV)K(119)101(300140.1 820.8(300119)941(J)32)J(1044. 110ln30031. 8413 絕熱線與等溫線下的面積不同絕熱線與等溫線下的面積不同! !: 兩個絕熱兩個絕熱,體積分別為體積分別為V1和和V2,用一個帶有活塞用一個帶有活塞的管子連起來，打開活塞前，第一

19、個的管子連起來，打開活塞前，第一個容器盛有氮氣，容器盛有氮氣，溫度為溫度為T1，第二個第二個容器盛有氫氣，溫度為容器盛有氫氣，溫度為T2.試證試證: 打開活塞后混合氣體的溫度和壓強分別是打開活塞后混合氣體的溫度和壓強分別是: 活塞打開氣體分別向?qū)Ψ綌U散活塞打開氣體分別向?qū)Ψ綌U散,設(shè)平衡后氮氣的設(shè)平衡后氮氣的壓強為壓強為p1 ,氫氣的壓強為氫氣的壓強為p2 ,混合氣的壓強混合氣的壓強121212()MMRTpVVp= p1 + p2 12,11,221212,1,212V mV mV mV mMMCTCTTMMCC容器絕熱容器絕熱,混合過程與外界無能量交換混合過程與外界無能量交換,總內(nèi)能不變總內(nèi)

20、能不變. (U1 U2)= U 1 U 2=0即即12,11,2212()()0V mV mMMCTTCTT混合后的兩種氣體分別滿足狀態(tài)方程混合后的兩種氣體分別滿足狀態(tài)方程,即即12,11,221212,1,212V mV mV mV mMMCTCTTMMCC11121();Mp VVRT22122()MpVVRT解得解得解得解得12121212MMRTpppVV氣體向真空自由膨脹過程中不受外界阻力氣體向真空自由膨脹過程中不受外界阻力作用作用,所以外界不對氣體做功所以外界不對氣體做功, 即即 將活門打開后，氣體將自由膨脹并充滿將活門打開后，氣體將自由膨脹并充滿 A和和B 。氣體氣體真空真空C水

21、和氣體沒有發(fā)生熱交換水和氣體沒有發(fā)生熱交換, ,即即Q=0將容器將容器A、容器、容器B全部浸在水里。全部浸在水里。測量自由膨脹前后水溫的變化。測量自由膨脹前后水溫的變化。21()QUUA0U焦耳實驗，焦耳實驗，1845年年（非準靜態(tài)過程（非準靜態(tài)過程!）氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)而與氣體體積無關(guān)。氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)而與氣體體積無關(guān)。真真空空剛性絕熱壁剛性絕熱壁隔板隔板T1T2對理想氣體：對理想氣體：器壁絕熱：器壁絕熱： Q = 0向真空膨脹：向真空膨脹：A = 0熱熱 I 律律U1 = U2T1 = T2對真實氣體：對真實氣體：分子力以引力為主時分子力以引力為主時T2 T1。（是等溫過程嗎

22、？）（是等溫過程嗎？）氣體絕熱自由膨脹氣體絕熱自由膨脹過程是一個在始末溫度相等的過程是一個在始末溫度相等的兩個平衡態(tài)間進行的兩個平衡態(tài)間進行的絕熱過程。絕熱過程。000(,)p V T0( , ,)pVT初態(tài)或末態(tài)初態(tài)或末態(tài)下的宏觀狀態(tài)參數(shù)滿足理想氣體狀態(tài)方程下的宏觀狀態(tài)參數(shù)滿足理想氣體狀態(tài)方程000p VvRT0p VvRTOpV初態(tài)初態(tài) (p0,V0,T0)(p,V,T0)末態(tài)末態(tài)絕熱過程絕熱過程Q=0 ，外界外界不對不對氣體作功，即氣體作功，即A=0。膨脹前后氣體的溫度膨脹前后氣體的溫度沒有沒有改變改變OpV2(P2,V2,T)V22 (P2,V2,T)1V1Q=0 氣體對外界做功。氣體

23、對外界做功。膨脹前后氣體的溫度有改變膨脹前后氣體的溫度有改變(P1,V1,T)有人根據(jù)絕熱過程方程求得：有人根據(jù)絕熱過程方程求得：112122VpppV1 122112122pVp VVpppTTV求：求：P2（）真空真空TVP11TVP22（）但注意：這只是初、末態(tài)溫度相同而已，但注意：這只是初、末態(tài)溫度相同而已， 不是準靜態(tài)等溫膨脹過程！不是準靜態(tài)等溫膨脹過程！【例例】理想氣體絕熱自由膨脹理想氣體絕熱自由膨脹 V1 V2 = 2V1 解：解：有人根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程求得：有人根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程求得：不是準靜態(tài)過程！不是準靜態(tài)過程！ 五五. 節(jié)流過程（選學）節(jié)流過程（選學）節(jié)流過程：節(jié)流過

24、程：氣體通過多孔塞或小孔向壓強較氣體通過多孔塞或小孔向壓強較 低區(qū)域膨脹的過程。低區(qū)域膨脹的過程。焦耳焦耳 湯姆孫效應：湯姆孫效應：實際氣體實際氣體通過節(jié)流過程通過節(jié)流過程 溫度會升高或者降低。溫度會升高或者降低。溫度降低的稱為溫度降低的稱為正正焦耳焦耳 湯姆孫效應，湯姆孫效應，可用可用來制冷和制取液態(tài)空氣。來制冷和制取液態(tài)空氣。p1p2多多孔孔塞塞過程中過程中 p1、p2 保持恒定，過程絕熱，保持恒定，過程絕熱，氣體通過多孔塞前：內(nèi)能氣體通過多孔塞前：內(nèi)能 U1、體積、體積 V1，氣體通過多孔塞后：內(nèi)能氣體通過多孔塞后：內(nèi)能 U2、體積、體積 V2，Q = 0， A = p2V2 p1V1，

25、由熱由熱 一定律有：一定律有：21221 10UUp VpV11 1222 UpVUp V設(shè)：設(shè)：p1p2多多孔孔塞塞所以：所以：“焓焓”：21 HH 氣體的絕熱節(jié)流過程是等焓過程。氣體的絕熱節(jié)流過程是等焓過程。理想氣體不存在理想氣體不存在焦耳焦耳 湯姆孫效應。湯姆孫效應。實際氣體都存在實際氣體都存在焦耳焦耳 湯姆孫效應湯姆孫效應，說明它，說明它們的內(nèi)能與體積有關(guān)，即氣體分子間存在相們的內(nèi)能與體積有關(guān)，即氣體分子間存在相互作用力?；プ饔昧Α?HUpVOpV1T2T1211”問問: :各過程熱容的正負各過程熱容的正負21TT (1)1(1)12 2 絕熱過程絕熱過程01211TTQC(2)1 1

26、2 2過程過程02121SA2 121SS1212QAU01Q01222TTQC(3)1”2過程同理可證明同理可證明01233TTQC02 1 Q0012 TT012 TT 氣體的很多實際過程可能既不是等值過程氣體的很多實際過程可能既不是等值過程, ,也不是也不是絕熱過程絕熱過程. .因此因此, ,其過程可能既不是其過程可能既不是pV=常量常量, ,常用常用 pV n = =常量常量. .稱為稱為多方過程多方過程. .多方過程的功多方過程的功 21dVVVpA )1111(111211nnnVnVnVp12211 nVpVp 211d1VVnnVVVp也不是也不是pV = =常量常量. .多方

27、過程方程推導多方過程方程推導,ddV mQCTp V,dn mQCT摩爾熱容摩爾熱容,dddn mV mCTCTp VRTpV TRVppVddd ,ddd1ddn mV mn mV mRp VCCp VV pRp VV pCC,1n mV mRnCC 0dd pVVnp常量常量 npV令令常量常量 npV,111 n mV mn mV mV mRnCCRnCCCnnpCCn 0等壓等壓 Cn1等溫等溫0 Cn 絕熱絕熱VnCC等體等體: 某理想氣體的摩爾熱容隨溫度按某理想氣體的摩爾熱容隨溫度按C = T 的規(guī)律變化的規(guī)律變化, 為一為一常量常量. 求此求此理想氣體理想氣體1mol的過程方程式

28、的過程方程式.解解:dQCTv TdQv T T,ddV mQvCTp V,ddV mvRTvCTVV,dddV mRTT TCTVV,d()dV mCVTRTV,lnlnV mCVTTCRR,constV mCTRRVTe: 一定量理想氣體的摩爾熱容隨溫度按一定量理想氣體的摩爾熱容隨溫度按TaCC 0求此求此理想氣體的過程方程理想氣體的過程方程.解解:,ddV mQCTp V0dQaCTT0,()dddV maCTCTp VTRTpV 0,2ddd()0V mTTVCCaRTTV積分、化簡積分、化簡0,V maCCRTTVe常量理想氣體的各等值過程、絕熱過程和多方過程公式對照表理想氣體的各等

29、值過程、絕熱過程和多方過程公式對照表過程過程 特征特征 過程方程過程方程 吸收熱量吸收熱量 對外做功對外做功 內(nèi)能增量內(nèi)能增量等體等體 V=常量常量等壓等壓 p=常量常量等溫等溫 T=常量常量絕熱絕熱 dQ=0多方多方常量Tp常量TV常量pV常量pV常量TV1常量Tp1常量npV,21()V mvCTT0,21()V mvCTT,21()V mvCTT,21()V mvCTT,21()V mvCTT,21()p mvCTT2121()()p VVvR TT或2112lnlnVvRTVpvRTp或2112lnlnVvRTVpvRTp或00,211 122()1V mvCTTpVp V或 A+ U

30、12211nVpVpOpV Vp1p2定性判斷定性判斷吸熱吸熱or放熱放熱?練習：練習： 在等壓膨脹過程中在等壓膨脹過程中，Q、 U、A的的 大大小小 排序？排序？A.過程過程b是吸熱，過程是吸熱，過程c是吸熱；是吸熱；B.過程過程b是放熱，過程是放熱，過程c是放熱；是放熱；C.過程過程b是吸熱，過程是吸熱，過程c是放熱；是放熱；D.過程過程b是放熱，過程是放熱，過程c是吸熱；是吸熱；E.無法判定。無法判定。 圖中狀態(tài)圖中狀態(tài)、在一條絕熱線在一條絕熱線a上上, ,則則PV0V1V2abc#1a0901025aA. 過程過程b摩爾熱容為正，過程摩爾熱容為正，過程c摩爾熱容也為正摩爾熱容也為正B. 過程過程b摩爾熱容為