新課標高一化學同步測試(B)第二節(jié)-富集在海水中的元素—氯

1、新課標高一化學同步測試B第二節(jié)富集在海水中的元素一氯、選擇題：本小題共13小題，每題4分，共52分1 以下氣體中，既有顏色又有毒性的是A. N2B. COC. Cl 2D. CO2. 以下表達中能證明次氯酸是一種弱酸的是A. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解B. 次氯酸是一種強氧化劑C. 次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D. 次氯酸能使染料和有機色質褪色3以下說法中正確的選項是A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B. 用排水集氣法便可以收集到純潔的氯氣C. 氯氣有漂白性D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒4以下物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A. 氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白粉D

2、.液氯5. 以下關于液氯和氯水的表達中正確的選項是A. 液氯是純潔物，而氯水是混合物B. 液氯無酸性，氯水有酸性C. 液氯較氯水的漂白作用更強D. 液氯無色，氯水呈黃綠色6. 以下物質中能使枯燥的有色布條褪色的是A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸7. Cl 2可用來消滅田鼠，使用時可將C12通過管子灌入洞中，這是利用 A.黃綠色B.密度比空氣大C.有毒D.較易液化&將一盛滿CI2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A. 2/3B. 1/2C. 1/3D.1/49. 用自來水養(yǎng)金魚時， 通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A.

3、利用紫外線殺死水中的細菌B. 提高水溫，有利于金魚生長C. 增加水中氧氣的含量D. 促使水中的次氯酸分解10. 標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反響，冷卻后 將此氣體與1L1mol L一1的NaOH溶液充分反響，最后此溶液A. 定顯酸性B. 定顯堿性C.可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D.以上都不正確11. 在未知液中參加 AgNO溶液有白色沉淀生成，參加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有A. C，SO2B.C，NQC.C，CC2D.COH12 .濃鹽酸和Ca CIO2能發(fā)生如下反響：Ca

4、 CIO2+ 4HCI濃CaCl2 + 2CI2 T 十 2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是COHCIH2OO2A.B.C.D.13. 具有漂白作用的物質有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理一樣的是 A.B.C.D.、填空題：36分14. 今有H2、CI2混合氣100mL標況，其中一種氣體體積為 45mL光照使兩種氣體發(fā)生反響后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反響后氣體中H2或CI2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體枯燥后恢復到標況，假設1剩余mL，證明有 剩余；理由 。 2溶液有 性質，證明有 剩余；理由是15化工廠生產鹽酸的主要過程是

5、:其中關鍵的一步為如圖 4 2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCI。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是： 1A處通入 , B處通入，同時應采取的措施是。 2合成鹽酸廠要求合成氣中的 HCI的含量要大于97%，試用最簡便的方法進展分 析是否含量大于97%。16.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的以下液體并振蕩，觀察以下列圖所記 錄的現象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。A. AgNQ溶液 B. NaOH溶液 C.水t 1w 1三目-白卷砂()< )1)圖4 -1三、簡答題：12分17.在某NaOH溶液里參加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐

6、滴參加新制的飽和氯水, 當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。答復以下問題：1產生該現象的原因可能有：。2簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是或者是。答案與詳解:1. C解析：N2、CQ是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；CI2是黃綠色且有毒的氣體。2. C解析：根據反響Ca CIQ2+ CQ+ H2QCaCQ + 2HCIQ可知，HCIQ的酸性比碳酸弱，故證 明次氯酸也是一種弱酸。3. D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。應選D。4. B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子

7、外，還含有CI2、 HCIQ分子與 H、C、C10。5. AB解析：液氯的成分就是氯分子， 所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HCIQ 鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A B。6. AD7. BC解析：禾U用了 CI2有毒和密度比空氣大的性質。& B解析：根據反響方程式：C12+ H2O2HCI+ HCQ和2HCQ2HCI+ Qd可知，充分反響的結果 剩余氣體是 Q,且CI2與Q之間滿足關系式：2CI2C2,故答案選B。9. D解析：自來水常用CI2作消毒劑，CI2溶于水會與水反響生成 HCQ, HCQ是強氧化劑，它 的存在對金魚的生長有害，而HCI

8、0見光易分解，應選 Db點評：這是一道將化學知識與生活相聯系的題目，此類題目要求能熟練運用化學知識解答生活 中的有關問題。10. C解析：充分反響后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。CI2多顯 酸性，H2多顯堿性，CI2與H2等體積那么恰好與 ImolNaOH反響，溶液顯中性。11. C解析：由能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CQ,又因為參加稀 HNQ后沉淀局部 溶解，故原溶液中除含有 CO外，還有C。12. A解析：題中提供一條信息：CaCQ2中+ 1價的CI和濃HCI中價的CI可歸到0價的 CI2。漂白粉貯存很久可能有 CaCQ生成，CaCQ和HCI反響可

9、產生 CQ。濃鹽酸可揮發(fā)出 HCI。 整個體系還夾帶有水蒸氣。13. C解析：氯氣的漂白原理是利用 CI2與H2Q作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具 有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SQ可與有色物質發(fā)生反響生成無色物質，這個反響是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫?。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理一樣的是和。14. 100 110 H2 H2 不溶于水2漂白 CI2CI2溶于水生成有漂白性的 HclO解析：因為H2+ CI2 = 2HCI是一個反響前后體積不變的反響， 故不管反響進展到何種程度 恰 好完全反響或是有一種反響物剩余

10、，反響后氣體的總體積總是和反響前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反響后生成 90mLHCI,剩余反響物10mL可能是Hb或CI2。根據H2、CI2本身的性質，即可證明是何種氣體有剩余。15. 1H2CI2通入過量的H22用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即符合要求。16. BAC解析：中CI2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；中CI2跟水作用生成 HCI，再跟AgNQ溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCI，故上顯無色，下顯白色渾濁；中少量CI2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。17. 1氯水中 H或CI2與OH反響氯水中 HCIO使酚酞褪色2向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假設紅色再現，那么是的原因造成的；假設紅色不再出現，那么是的原因造成的。解