第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗基本方法2

1、一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗基本方法 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能進(jìn)行簡單儀器的使用和連接，藥品的取用和秤量，加熱等基本實(shí)驗操作 2、能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗?zāi)康倪x擇實(shí)驗藥品和儀器，并能安全操作 3、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 4、初步學(xué)會過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分類和提純第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗基本方法 高中： 掌握某些基本的實(shí)驗方法和操作技能 1、保證實(shí)驗安全 人身安全 財產(chǎn)安全 2、保證實(shí)驗順利進(jìn)行，完成實(shí)驗任務(wù) （要按時、按質(zhì)）第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗基本方法 一、化學(xué)實(shí)驗安全 1、遵守實(shí)驗室規(guī)則 首先認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 取用藥品：少量，節(jié)約，安全 固體粉末：用藥匙或紙

2、槽 “一斜二送三直立” 塊狀、密度大：用鑷子夾取 “一橫二放三慢豎”一、化學(xué)實(shí)驗安全 使用藥品做到“三不”： 不用手接觸藥品 不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味 不嘗試藥品味道 用剩藥品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不隨意丟棄 不拿出實(shí)驗室，（放到廢物缸里）思考與交流：P5 四人小組討論，找一人總結(jié)發(fā)言 一、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗和探究時要注意哪些安全問題 二、舉出經(jīng)歷過或了解的發(fā)生安全問題的例子二、混合物的分離和提純 思考與交流：P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？ 水洗：用水沖洗 利用物質(zhì)的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度

3、=19.3g/cm3 鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來 （鐵的密度：7.7g/cm3） 1、用手揀 2、用水淘 3、用磁鐵 4、用電磁鐵 自然界中的物質(zhì)的存在形式 純凈物（很少數(shù)） 混合物（絕大多數(shù)） 化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì) 是研究純凈物的性質(zhì) 分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽學(xué)與問P5 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？混合物的分離與提純 物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、 氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取 化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、 ( 加熱、 沉淀、置換) 化學(xué)方法提純的要求： 1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì) 2、一般加入的試劑只與

4、雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水 3、原理正確，操作簡便，費(fèi)用不高， 無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）1、過濾與蒸發(fā) 實(shí)驗1-1 粗鹽的提純 1、過濾：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離 NaCl（大量） CaCl2 粗鹽 MgCl2 （混合物） MgSO4 泥沙 (難溶于水) (過濾除去)少量可溶于水可溶于水2、蒸發(fā) 物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā) 根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離 水 變成水蒸氣 食鹽水 (混合物) 得到 NaCl固體蒸發(fā)蒸發(fā)(加熱)實(shí)驗1-1 粗鹽的提純 藥品：粗鹽、水 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯(1

5、小1大) (秤量) 玻棒(溶解) 漏斗、濾紙、鐵架臺(過濾) 酒精燈(蒸發(fā))操作步驟操作步驟步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察 2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時，液體混濁，靜置溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加出現(xiàn)較多固體時，停

6、止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干濾液蒸干得到較白凈的固體得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）教與學(xué)P3 第9題 思考：P6 你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？ 可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？ 如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽硫酸鹽SO42-離子的檢驗離子的檢驗 可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-檢驗檢驗SO42-離子的原理 向樣品溶液加進(jìn)Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成

7、BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。證明樣品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4實(shí)驗1-2 1、取樣 2、加水配成溶液 3、加幾滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入鹽酸 Na2CO3+2HC

8、l=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸餾和萃取 對于液態(tài)混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法 蒸餾：利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將沸點(diǎn)低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來實(shí)驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，

9、停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？） 加加AgNO3后有白色后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明白色沉淀不溶解，證明樣品含有樣品含有Cl- 燒瓶中的水變成燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣， 水蒸氣經(jīng)過冷凝水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。到錐形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，沒有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成,說明說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有體沒有Cl- 蒸餾法可將海水淡化為可飲用水 (但此法成本很高) 萃取萃?。≒8）利用液態(tài)混合物中某種溶質(zhì)在 碘水 I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成 四氯化碳 I2 水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取萃取。 碘水 把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過程叫萃取萃取P9 實(shí)驗1-4 萃取萃取 用CCl4溶劑將I2從碘的水溶液中萃取出來 儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯P10 習(xí)題習(xí)題 1、 2、 3、碳酸根離子碳酸根離子CO32-的檢驗：的檢驗： 向樣品中加入鹽酸，若有無色無味的氣向樣品中加