2020-2021中考化學綜合題專題復習【推斷題】專題解析附詳細答案

1、一、中考初中化學推斷題1.有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：實驗一：探究固體的組成(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是(2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為。(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含NaClo(4)試劑X是。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是。【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSQJ+Mg(NO3)2NmSQBa(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】【詳解】實驗

2、一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化銀，一定沒有硫酸鈉。(1)根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；(2)通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋼，氫氧化鋼和稀硝酸反應生成硝酸銀，所以白色濾渣甲是硝酸鋼和硫酸鎂反應生成的硫酸鋼，化學方程式為：Ba(NO3)2+MgSO4=BaSQJ+Mg(NO3)2;(3)在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化銀，所以一定不含硫酸鈉；實驗二(4)濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子

3、結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會干擾氯離子的檢驗，所以要向濾液A中加入過量的硝酸鋼溶液除去硫酸根離子；向濾液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；(5)固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個過程中沒有和其他物質(zhì)反應，所以濾液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋼反應生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋼。2.A-G是初中化學常見物質(zhì)其中AB、C、DE為五種不同類別的物質(zhì)，A為紅棕色固體，D為藍色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。

4、圖中”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：(1)若C由兩種元素組成，請寫出A與C反應的化學方程式,該反應的基本反應類型為；(2)寫出B與D反應的現(xiàn)象;(3)若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學式可能是;(4)寫出E-G的化學方程式?！敬鸢浮縁eQ+6HCl=2FeCl3+3HO復分解反應有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色Ca(OH)22NaOH+CONaCO+HbO【解析】【分析】根據(jù)A-G是初中化學常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應

5、生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會轉(zhuǎn)化成B,會與C反應，氧化鐵與一氧化碳(或氫氣或碳)反應生成鐵，氧化鐵能與鹽酸(或硫酸)反應生成氯化鐵(或硫酸鐵)，B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應，D能與氫氧化鈉反應，D為藍色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應又能與碳酸鈉反應，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸銀與硫酸銅反應生成硫酸鋼和硝酸銅，硝酸鋼與碳酸鈉反應生成碳酸鋼和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫

6、氧化鈣或硝酸鋼等，將假設代入框圖，假設成立?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O,該反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型為復分解反應；(2)B與D的反應是鐵和銅鹽(如硫酸銅)反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色；(3)若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學式是：Ca(OH»(4)E-G的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH

7、+CC2=Na2CO3+H2Oo【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。3 .某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。(2)取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀(3)另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學式，下同),一定不含有可能含有。請寫出步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式，步驟(3)中發(fā)

8、生反應的化學方程式。【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSQKClFe2(SQ)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4,Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSQJ+2NaNQ【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍色的，將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a,說明無硫酸銅，同時不可能同時含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有氫氧化鈉，同時說明一定不含硝酸鎂；(3)硫酸根離子和銀離子能結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴

9、加少量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有NaOH、NazSQ,不能確定是否含有KCl,一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSQo步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式Fe2(SQ)3+6NaOH=2Fe(OHJ+3N&SO4,步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSOU+2NaNQ。4 .圖中AI是初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、SCa、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，D、GH、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐

10、蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A,F均為由三種元素組成的鹽。圖中(”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。(2)寫出A與C反應的化學方程式。寫出D與E反應的化學方程式。寫出HRI反應的化學方程式。【答案】(1)Cu(2)Na2CQ+H2SO4=Na2SOH+H2O+CC2TCuO+H2-Cu+H2OAl+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag【解析】試題分析：根據(jù)“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據(jù)“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據(jù)“B可用來改良酸性土壤”，則推測B為氫氧化鈣；根據(jù)“F均為由

11、三種元素組成的鹽”，結(jié)合圖框，則推測A,F分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據(jù)在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質(zhì)”、圖中AI是初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗，符合題意。(1)根據(jù)分析，G為銅，故其化學式為Cu;(2)A與C反應，即碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO+H2O+CQT;D與E反應，即氧化銅和氫氣反應生成銅和水，其化學方程式為：CuO+H=Cu+h2O;HHI反應，即鋁與硝酸銀溶

12、液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al+3AgNO3-Al(NO3)3+3Ag?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式5.(7分)下圖中：A、BCD、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B為氧化物，C是大理石的主要成分，C和F屬于不同類別的物質(zhì)，D和E是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料。-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應，一”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：(1) D和E發(fā)生反應的基本反應類型為(2)完成下列化學方程式：AB的化學方程式BC的化學方程式(3)物質(zhì)F可以是_或_(具體寫兩種不同類別的物質(zhì))【答案】(1)復分解反應；(2)C+O2白爆CO2

13、(只要反應物中有O2或C,生成物有CQ即可)；Ca(OH)2+CO="="CaCQj+CO;(3)Fe；NaOH(可溶性堿和活潑金屬,不包才KCaNa寫名稱，化學式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，故C為碳酸鈣；結(jié)合題意及圖示可知A為碳；B為二氧化碳；D和E分別為硫酸銅和氫氧化鈣中的一種；(1)因為硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，二者反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，符合復分解反應；(2)C+O2里鷺CQ(只要反應物中有O2或C,生成物有CC2即可)；Ca(OH)2+CC2="="CaCO4+H2O；(3)因為碳酸鈣屬于不溶性鹽

14、，可以高溫分解或與酸發(fā)生復分解反應，故G只能為酸，所以F可以為Fe、NaOH(可溶性堿和活潑金屬，不包括KCaNa)考點：推斷6.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2，Ba2，SQ2-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實驗如下：取未知溶液23mL于試管中，滴加足量BaC2溶液，有白色沉淀生成，靜置；取中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：(1)溶液中一定存在的離子是。(2)溶液中一定不存在的離子是。(3)溶液中可能存在的離子是?！敬鸢浮緾u2+、SQ2-Ba2+Na+、Cl-【解析】【分析】【詳

15、解】硫酸根離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸銀，步驟中向未知溶液中滴加足量BaC2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SQ2-,一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟中取中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則中上層清液中一定含有氯離子，但步驟加入BaC2溶液后引入了or,所以未知溶液中可能含有or；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實驗步驟和實驗現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na+,則未知溶液中可能含有Na+。(1)由上述分析可知，溶液中一定存在

16、的離子是Cu2+、SO42-。(2)由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。(3)由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、0。7.AI均為初中化學常見物直，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分產(chǎn)物己略去。己知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D為液體，F(xiàn)為氣體，I能與A反應生成個數(shù)比為1:2的+2價、+3價鐵鹽。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式0、H。(2)上述中屬于化合反應的是、屬于分解反應的是(3)寫出GH的化學反應方程式。(4)寫出I和A反應的化學反應方程式。【答案】CaCl2；Fe；3CO+FeO=£!=2Fe+3COFe3Q+8HCl=FeOl2+2FeCl

17、3+4H2O【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分，B是碳酸鈣，CaCO+2H0l=CaCl2+H2O+CO2T,D為液體，貝UD是HO,CO+C同溫2CQ所以F是CO,C是CaCl2。G是CO赤鐵礦主要成分是FezQ,3CO+FG同溫2Fe+3CO,H是Fe,E是O2。Fe在。2中燃燒生成Fe3Q,Fe3Q是個數(shù)比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應是：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,屬于復分解反應。反應是2HO=2H4+O2T,屬于分解反應；反應是：CG+C同溫2CQ屬于化合反應；反應是：3CO+FeQ同溫2Fe

18、+3CO,既不屬于化合反應、分解反應、置換反應，也不屬于復分解點燃反應；反應是3Fe+2O=FesC4,屬于化合反應。所以屬于化合反應的是、屬于分.一、一一一、一,高溫一一.解反應的是。(3)G-H的化學反應萬程式：3CO+FeQ2Fe+3CO。(4)Fe3Q可看成FeQFezQ,與鹽酸反應的化學方程式為：FesQ+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O點睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學反應、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應條件等，該類題是綜合性較強的題，要求必須能把知識系統(tǒng)起來。8.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C、E為氧化物。它們間的相互關系如圖所示("-表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“一表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。(1)E的化學式是;C的一種用途是。(2)A與D反應的現(xiàn)象是。(3)B-D反應的化學方程式是?！敬鸢浮縃2O滅火(合理)有氣泡產(chǎn)生2NaOH+CQ2=Na2CQ3+H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉(zhuǎn)化，A和B能發(fā)生反