電離能與電負性

1、一一 、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表排列原則排列原則 :人們按核電荷數(shù)由小到大的順人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號序給元素編號,這種序號叫做原子序數(shù)這種序號叫做原子序數(shù).原子序數(shù)與組成原子各種微粒間的關(guān)系原子序數(shù)與組成原子各種微粒間的關(guān)系:一一.元素周期表元素周期表元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 按原子序數(shù)遞增的順序按原子序數(shù)遞增的順序 把具有相同電子層數(shù)的元素按照原把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列成一個橫行子序數(shù)遞增的順序排列成一個橫行;每一橫行為一個周期每一橫行為一個周期 把最外層電子數(shù)相同的元素按照核把最外層電子數(shù)相同的元素按照核電荷數(shù)遞增

2、的順序排成一個縱行電荷數(shù)遞增的順序排成一個縱行.每每一個縱行為一個族一個縱行為一個族元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 3個短周期個短周期 （1、2、3周期）周期） 4個長周期個長周期 （4、5、6、7周周期）期） 周期（周期（7個個) 族（族（16個）個） 元元素素周周期期表表 主族（主族（7個）個） IAVIIA 副族（副族（7個）個） IBVIIB VIII族（族（1個）個） 8、9、10三個縱行三個縱行 零族（零族（1個）最右邊一個縱行（惰性個）最右邊一個縱行（惰性氣體元素）氣體元素） 歸納：歸納：周期周期:四長、三短；四長、三短； 族族:七主、七副、零、八三七主、七副、零、八三同周期元

3、素的（基態(tài)）原子結(jié)構(gòu)的同周期元素的（基態(tài)）原子結(jié)構(gòu)的特點：特點：原子半徑：原子半徑：原子序數(shù)：原子序數(shù)：電子層數(shù)：電子層數(shù)：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：相同，且等于周期序數(shù)；相同，且等于周期序數(shù)；從左到右由從左到右由1個遞增到個遞增到8個；個；不同，從左到右依次增多；不同，從左到右依次增多；不同，從左到右依次減小。不同，從左到右依次減小。每周期元素的種數(shù)分別每周期元素的種數(shù)分別是是:2;8;8;18;18;32;:2;8;8;18;18;32;1、定義：、定義：2、表示方法：、表示方法：3、原子結(jié)構(gòu)特點：、原子結(jié)構(gòu)特點：它們是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的它們是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族

4、所構(gòu)成的。族所構(gòu)成的。主族序數(shù)在數(shù)字后加主族序數(shù)在數(shù)字后加A表示。副族加表示。副族加B族序數(shù)的表示：族序數(shù)的表示：用羅馬數(shù)字（用羅馬數(shù)字（、）表示族序數(shù)；表示族序數(shù)；表示符號：表示符號：原子半徑原子半徑：電子層數(shù)電子層數(shù)：核電荷數(shù)核電荷數(shù)：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：Na11鈉鈉H1氫氫He2氦氦Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬K19鉀鉀Ca20鈣鈣1234Ga31鎵鎵Ge32鍺鍺As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟

5、氟Ne10氖氖Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉鈉H1氫氫Li3鋰鋰Be4鈹鈹Mg12鎂鎂K19鉀鉀Ca20鈣鈣IAIIA1234Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族：主族B：副族：副族Ga31鎵鎵Ge32鍺鍺As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪（4）為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？布跟其他周期不同？科學(xué)探究科學(xué)探究1

6、1（p 15)p 15)（1）元素周期表共有幾個周期？元素周期表共有幾個周期？（2）每個周期各有多少種元素？每個周期各有多少種元素？（3）寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。尾元素的最外層電子的排布式的通式。1.原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每一周每一周期的第一種元素期的第一種元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電子排布為最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素每一周期的最后一種元素都是都是 _ , 這些元素的這些元素的最外層電子排布除最外層電子排布

7、除He為為1s2 外外,其其余都是余都是_. 堿金屬ns1稀有氣體ns2np6元素元素 原子序數(shù)原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布基態(tài)原子的電子排布Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar181s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6 第三周期元素原子的電子排布第三周期元素原子的電子排布（其它周期類似）（其它周期類似）結(jié)論：元素周期系的形成是結(jié)論：元素周期系的形成是由于元素的由于元素的原子核外

8、電子的原子核外電子的排布發(fā)生了周期性的重復(fù)排布發(fā)生了周期性的重復(fù)。(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.能層數(shù)能層數(shù)nsns1 1nsns2 2npnp6 6周期數(shù)周期數(shù)= =能層能層數(shù)數(shù)能層與周期能層與周期最外層電子最外層電子排布式排布式七個七個周期周期短周短周期期長周長周期期周期數(shù)周期數(shù)二二一一三三元素元素種類種類四四五五六六七七 2 2 8 8 8 81818181832321 1s s1 11 1s s2 2 n ns s1 1 (n(n1)d1)d1 1 10 10nsns2 2 ns ns2 2npnp6 6 n ns s1 1 (n(n2 2) )f f1 1

9、 1414(n(n1)d1)d1 1 1010nsns2 2 ns ns2 2npnp6 6 我們能量相近的能級劃分為一組我們能量相近的能級劃分為一組,稱為稱為“能能級組級組”。通常共分為七個能級組。依。通常共分為七個能級組。依1,2,3,能能級組的順序能級逐次增加。能級組之間的能量差級組的順序能級逐次增加。能級組之間的能量差較大，而能級組各能級間的能量差小。較大，而能級組各能級間的能量差小。資料資料能級組能級組1s 第一能級組第一能級組2s,2p 第二能級組第二能級組3s,3p 第三能級組第三能級組4s,3d,4p 第四能級組第四能級組5s,4d,5p 第五能級組第五能級組6s,4f,5d,

10、6p 第六能級組第六能級組7s,5f,6d,7p 第七能級組第七能級組相應(yīng)能級組相應(yīng)能級組中所含能級中所含能級1s1s2s 2p2s 2p3s 3p3s 3p4s 3d 4p4s 3d 4p5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6s 4f 5d 6p6p7s 5f 6d 7s 5f 6d 未完未完七個七個周期周期短周短周期期長周長周期期周期數(shù)周期數(shù)二二一一三三元素元素種類種類四四五五六六 2 2 8 8 8 8181818183232七七各周期所含元素的種數(shù)等于各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級組中各軌道中最多相應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和容納的電子數(shù)之和周期數(shù)與能級組的關(guān)

11、系周期數(shù)與能級組的關(guān)系未完未完(3)我們把我們把“構(gòu)造原理構(gòu)造原理”中能量接近的原子軌中能量接近的原子軌道劃分為一個道劃分為一個“能級組能級組”,下表是各周期所含下表是各周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級組的原子軌道關(guān)系元素種數(shù)與相應(yīng)能級組的原子軌道關(guān)系周周期期元素種元素種數(shù)數(shù)相應(yīng)能級組中相應(yīng)能級組中所含能級所含能級電子最大電子最大容量數(shù)容量數(shù)11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p55s 4d 5p66s 4f 5d 6p78 ?7s 5f 6d 未完未完288181832未完未完288181832未滿未滿 可見各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)可見各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級組中各軌道中最多

12、容納的電子數(shù)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和之和 隨著核電荷數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能的遞增，電子在能級里的填充順序級里的填充順序遵遵循構(gòu)造原理循構(gòu)造原理，元素，元素周期系的周期不是周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總里元素的數(shù)目不總是一樣多，是一樣多，而是隨而是隨著周期序號的遞增著周期序號的遞增而增多而增多。構(gòu)造原理與每一周期中元素的數(shù)目構(gòu)造原理與每一周期中元素的數(shù)目科學(xué)探究科學(xué)探究2 21 1、元素周期表共有多少個縱列？、元素周期表共有多少個縱列？ 每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？資料：資料：周期表上元素的周期

13、表上元素的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子層價電子層”，這是由于這些能級，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。2 2、元素周期表可分為哪些族？元素周期表可分為哪些族？ 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分 周期表上元素的周期表上元素的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子層價電子層”，這是由于這些能級上的電，這是由于這些能級上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為這些電子稱為價電子價電子,仔細觀察周期表仔細觀察周期表,看看每個

14、族序數(shù)與看看每個族序數(shù)與價電子數(shù)是否相等？價電子數(shù)是否相等？族序數(shù)族序數(shù)價電子數(shù)價電子數(shù)族與價電子族與價電子在周期中有在周期中有1818個縱列個縱列, ,除零族元素中除零族元素中He He （1s1s2 2）與其它稀有氣體）與其它稀有氣體nsns2 2npnp6 6不同外不同外, ,一般一般說來說來, ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的族序數(shù)族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù)大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns=(n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)= =價價電子數(shù)電子數(shù)副族元素：副族元素：主族元素：主族元素：BB、BB族

15、序數(shù)族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 元素周期表里的元素可按不同的分元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)類方法分為不同的區(qū),你能把周期你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎表裁剪成不同的區(qū)嗎?科學(xué)探究科學(xué)探究3 3 按電子排布，可把周期表里的元素劃按電子排布，可把周期表里的元素劃分成分成5個區(qū)，如下圖所示。個區(qū)，如下圖所示。S區(qū)、區(qū)、 d區(qū)和區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？資料：資料： 除除ds區(qū)外，區(qū)的區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的理最后填入電子的能級的符號。能級的符號。原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S S 區(qū)元

16、素區(qū)元素：最外層構(gòu)型是：最外層構(gòu)型是nsns1 1和和nsns2 2。IAIA和和 IIAIIA族元族元 素。除素。除H H外，其余為活外，其余為活潑金屬。潑金屬。 p p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp6 6的元素。即的元素。即IIIAIIIAVIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H H外，所有非金屬元外，所有非金屬元素都在素都在p p區(qū)。區(qū)。原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) d d區(qū)元素區(qū)元素: :包含第包含第IIIBIIIB族到族到VIIIVIII族元素。族元素。最外層電子數(shù)皆為最外層電子數(shù)皆

17、為1 12 2個，均為金屬元素，個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。性質(zhì)相似。 ds ds區(qū)元素區(qū)元素: :包括包括IBIB族和族和IIBIIB族元素，最族元素，最外層電子數(shù)皆為外層電子數(shù)皆為1 12 2個，均為金屬元素。個，均為金屬元素。 f f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。A 0 s區(qū)區(qū)d 區(qū)區(qū) ds區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)ns2np1-6(n-1)d10ns1-2(n-1)d1-8ns2 (有例外有例外)B BA AAns1ns2BB f 區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系 (n-2)f1-14ns2（有例外有例外）鑭鑭錒

18、錒3.按電子排布，可把周期表里的元素按電子排布，可把周期表里的元素劃分為劃分為5個區(qū)，個區(qū)，(除除ds區(qū)區(qū)外外區(qū)的名稱來區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號號)仔細觀察周期表仔細觀察周期表,你能劃分開嗎你能劃分開嗎?這些區(qū)分別有幾個縱列？這些區(qū)分別有幾個縱列？為什么為什么s區(qū)、區(qū)、d 區(qū)和區(qū)和ds區(qū)都是金屬？區(qū)都是金屬？3.原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。除素。除H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層

19、電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在外，所有非金屬元素都在p區(qū)區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外，最外層電子數(shù)皆為層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最族元素。最外層電子數(shù)皆為外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。質(zhì)相似?？茖W(xué)探究科學(xué)探究5

20、5個區(qū)個區(qū)f f區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)A A 、AA A0族族B BB B 、B B1616個族個族七個副族七個副族 族族七個主族七個主族 0 族族科學(xué)探究科學(xué)探究4 41 1、 為什么是為什么是s區(qū)、區(qū)、 d區(qū)和區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？區(qū)的元素都是金屬？ 為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如下圖）？在右上角三角區(qū)內(nèi)（如下圖）？2 2、處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？被稱為半金屬或準金屬。為什么？金屬與非金屬金屬與非金屬分界線附近的分界線附近的元素既表現(xiàn)出

21、元素既表現(xiàn)出一定的金屬性一定的金屬性也表現(xiàn)出一定也表現(xiàn)出一定的非金屬性。的非金屬性。周期序數(shù)等于周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元主族序數(shù)的元素具有兩性素具有兩性. .Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .小結(jié)小結(jié):1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分(1)每一周期的第一種元素每一周期的第一種元素(除第一周期外除第一周期外)都是都是 _,最外層電子排布為最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是每一周期的最后一種元素都是_，這些元素的最外層電子排布除這些元素的最外層電子排布除He為為1s2 外外,其其余

22、都是余都是_(2) 周期序數(shù)等于該周期中元素的周期序數(shù)等于該周期中元素的_。(3) 各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級組中各軌道中最多各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和。容納的電子數(shù)之和。 2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次副族元素：大多數(shù)族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)總總 結(jié)結(jié)元素周期系的形成是由于元素周期系的形成

23、是由于元素的原子核元素的原子核外外 電子的排布電子的排布發(fā)生了周期性的重復(fù)發(fā)生了周期性的重復(fù)。原子原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期表周期序數(shù)周期序數(shù)能層數(shù)能層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正化合價最高正化合價 二二 者者 之之 間間 的的 關(guān)關(guān) 系系d區(qū)族序數(shù)區(qū)族序數(shù)價電子層的電子總數(shù)價電子層的電子總數(shù)ds區(qū)族序數(shù)區(qū)族序數(shù)最電子層電子數(shù)最電子層電子數(shù)1、周期數(shù)、周期數(shù)3、主族序數(shù)、主族序數(shù)4、價電子、價電子5、原子半徑、原子半徑=基態(tài)原子能層數(shù)基態(tài)原子能層數(shù)=基態(tài)原子最外層電子數(shù)基態(tài)原子最外層電子數(shù) =元素的最高價元素的最高價主族元素主族元素(s,p區(qū)區(qū))： 最外層電子最外

24、層電子過渡元素過渡元素(d,ds,f區(qū)區(qū))：最外層電子最外層電子+次外層次外層(甚至倒數(shù)第三層甚至倒數(shù)第三層)部分電子部分電子：受：受Z、能層數(shù)及測定方法的影響、能層數(shù)及測定方法的影響同周期同周期(稀有氣體除外稀有氣體除外)：r大小比較大小比較左右遞減左右遞減同族：同族： 上下遞增上下遞增同元素：同元素：r- r r+2、每周期元素的數(shù)目、每周期元素的數(shù)目 =該能級組容納該能級組容納e-總數(shù)總數(shù)=最高能級組數(shù)最高能級組數(shù)同電子構(gòu)型：同電子構(gòu)型：Z越大，越大，r越小越小CD 反饋反饋 練練 習(xí)習(xí)1 1、按電子的排布，可把周期表里的元素按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成劃分成5個區(qū)，以下元素屬

25、于個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【區(qū)的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La2 2、某元素原子價電子構(gòu)型，某元素原子價電子構(gòu)型，3d54s2，其，其應(yīng)在【應(yīng)在【 】A.第四周期第四周期A族族 B.第四周期第四周期B族族C.第四周期第四周期A族族 D.第四周期第四周期B族族 4 4、某元素原子的價電子構(gòu)型為某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1,它屬于四周期它屬于四周期,d區(qū)元素區(qū)元素,最高的化合價最高的化合價為為 元素符號是元素符號是 。6Cr 反饋反饋 練練 習(xí)習(xí)3 3、某元素電子構(gòu)型為某元素電子構(gòu)型為Xe4f14s2,其其應(yīng)在【應(yīng)在【 】 A.s區(qū)區(qū) B.p區(qū)區(qū) C.d區(qū)區(qū) D.f區(qū)區(qū)D D

26、4 4、甲元素是第甲元素是第3 3周期周期p p區(qū)元素，其最低區(qū)元素，其最低化合價為化合價為-1-1價；乙元素是第價；乙元素是第4 4周期周期d d區(qū)元區(qū)元素，其最高化合價為素，其最高化合價為+4+4價，填寫下表：價，填寫下表：元素元素 價電子排布價電子排布 周期周期 族族 金屬或非金屬金屬或非金屬 甲甲 乙乙 3s23p53A非金屬非金屬3d24s24B金屬金屬 反饋反饋 練練 習(xí)習(xí) 例例1 1、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。該元素所屬的周期和族。 解：原子序數(shù)為25

27、該元素核外有25e-，其排布式為Ar3d54s2， 屬d區(qū)過渡元素。最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期B族。 例例2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號和原子序數(shù)。子排布式、元素名稱、元素符號和原子序數(shù)。 解：位于第五周期，價電子是第五能級組，即5s4d5p，又是A族，價電子排布為5s25p4，這時4d必是全充滿的，電子排布式Kr4d105s25p4碲，Te，原子序數(shù)是52。1. 1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3

28、d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價層族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號元素練習(xí)：練習(xí)： 閱讀科學(xué)史話,了解門捷列夫第一張元素周期表的發(fā)現(xiàn)過程。上網(wǎng)查閱資料了解其它形式的元素周期表,找出不同元素周期表的編排原則。各種元素周期表各種元素周期表棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型

29、周期表展示電子排布的周期表展示電子排布的周期表二二.元素周期律元素周期律 回顧回顧1.概念概念:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律而呈周期性變化的規(guī)律2.實質(zhì)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果外電子排布周期性變化的結(jié)果3.內(nèi)容內(nèi)容(內(nèi)涵內(nèi)涵)12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個電子層，個電子層，最外層電子數(shù)目由最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外

30、層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，隨原子序個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由數(shù)目由1個增加到個增加到8個，個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(1)核外電子排布原子的最外層電子排布元素的主要化合價元素的主要化合價元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價(2)元素主要化合價的周期性變化元素化合價的規(guī)律性變化元素化合價的規(guī)律性變化周期性的變化且除了周期性的變化且除了O、F外，一般地外，一般地元素的最高正價等于最外層電

31、子數(shù)；元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關(guān)系為：最低負價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價+ /最低負價最低負價/ =8金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；反應(yīng)中只顯正價）； 既有正價又有負價的元素一定是非金既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素屬元素；注、判斷元素金屬性強弱的依據(jù)注、判斷元素金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度（或反應(yīng)單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度（或反應(yīng) 的劇烈程度）的劇烈程度）。反應(yīng)越易，說明金屬性就越強；。反應(yīng)越易，說明金屬性就越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿

32、性強弱。堿性越。堿性越 強，說明其金屬性也就越強，反之則弱；強，說明其金屬性也就越強，反之則弱；金屬間的置換反應(yīng)金屬間的置換反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律， 金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲 的金屬性比乙強。的金屬性比乙強。學(xué)與問（4 4）金屬陽離子的氧化性越強，其對應(yīng)元素）金屬陽離子的氧化性越強，其對應(yīng)元素的金屬性越弱的金屬性越弱注、判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)注、判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化 物的穩(wěn)定性物的穩(wěn)定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物

33、。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強；也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。酸性越。酸性越 強說明其非金屬性越強。強說明其非金屬性越強。非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（ClCl2 2II2 2）（4 4）非金屬陰離子的還原性越強，其對應(yīng)元素）非金屬陰離子的還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱的非金屬性越弱思考:（同周期呢？）同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰鋰Be4鈹鈹

34、B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一主族元素金屬性和非金屬變化 預(yù)測：預(yù)測：從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 以堿金屬和鹵族元素為例： 堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增非非金金屬屬性性遞遞增增金金 屬屬 性最性最 強強非金屬性最強非金屬性最強金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增1、原子半徑元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，除以元素周

35、期律的內(nèi)涵豐富多樣，除以上內(nèi)容之外，還有其他如下內(nèi)容上內(nèi)容之外，還有其他如下內(nèi)容：（1）影響因素）影響因素 電子的能層數(shù)電子的能層數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（2）規(guī)律規(guī)律 (先看能層數(shù)先看能層數(shù),相同時再看核電荷數(shù)）相同時再看核電荷數(shù)） 具體為具體為:電子的能層數(shù)越多，電子之間的負電排斥將電子的能層數(shù)越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大，而核電荷數(shù)越大，核對電子的使原子的半徑增大，而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個因素引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜合結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變性。綜合結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變性。原子半徑受受Z

36、、能層數(shù)及測定方法的影響、能層數(shù)及測定方法的影響r大小比較大小比較同周期同周期(稀有氣體除外稀有氣體除外)：左右遞減左右遞減同族：同族： 上下遞增上下遞增同元素：同元素：r- r r+同電子構(gòu)型：同電子構(gòu)型：Z越大，越大，r越小（序大徑?。┰叫。ㄐ虼髲叫。┰影霃皆影霃酵芷谥髯逶?，從左到右，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。因為同周期元素原子具有相同的電子能層，但隨因為同周期元素原子具有相同的電子能層，但隨核電荷數(shù)增多，核對電子的引力變大，從而使原核電荷數(shù)增多，核對電子的引力變大，從而使原子半徑減小。子半徑減小。P18教材學(xué)與問教材學(xué)與問同主族元素，從上到下，

37、原子半徑逐漸同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。因為同主族元素自上到下，原增大。因為同主族元素自上到下，原子具有的能層數(shù)增大，使原子半徑增子具有的能層數(shù)增大，使原子半徑增大；雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可大；雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可使原子半徑減小，但前者是主要因素，使原子半徑減小，但前者是主要因素，故實際上原子半徑增大。故實際上原子半徑增大。同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增強按

38、周期元素數(shù)增加按周期元素數(shù)增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱逐漸減弱項目項目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價元素的金屬性和元素的金屬性和非金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性還單質(zhì)的氧化性還原性原性最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿應(yīng)水化物的酸堿性性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性2、電離能、電離能 （1）

39、定義：）定義：氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)基態(tài)原子失去原子失去一個電子一個電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能電離能(原子的原子的+1價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去1個電個電子所需要的能量叫第二電離能。依次類推叫逐級子所需要的能量叫第二電離能。依次類推叫逐級電離能電離能) （2）規(guī)律）規(guī)律(一般地，同周期，從左到右第一電離能變一般地，同周期，從左到右第一電離能變化有增大趨勢，化有增大趨勢，但有反常但有反常.同主族，從上往下第一電離能同主族，從上往下第一電離能逐近減小。逐近減小。)問題解決問題解決(全充滿全充滿,半充滿的特殊

40、性半充滿的特殊性.如如Be、 N 、 Mg、 P、 Zn、 As等，其中氮原子的第一電離能比同周期等，其中氮原子的第一電離能比同周期的碳和氧都要高，原因是氮原子的外層電子構(gòu)型具有較的碳和氧都要高，原因是氮原子的外層電子構(gòu)型具有較穩(wěn)定的穩(wěn)定的P3半充滿結(jié)構(gòu)半充滿結(jié)構(gòu) )（3）結(jié)論：元素的第一電離能是衡量元素原子失去）結(jié)論：元素的第一電離能是衡量元素原子失去一個電子的難易程度的重要數(shù)據(jù)。一般地，第一電離一個電子的難易程度的重要數(shù)據(jù)。一般地，第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個電子，金屬性越強；能數(shù)值越小，原子越易失去一個電子，金屬性越強；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子，金屬第一電離能數(shù)值

41、越大，原子越難失去一個電子，金屬性越弱（并不意味著非金屬性越強）性越弱（并不意味著非金屬性越強）教材學(xué)與問：教材學(xué)與問：1、堿金屬第一電離能越小，堿金屬越活潑。、堿金屬第一電離能越小，堿金屬越活潑。2、因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電、因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對需要的能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引更強，從而電離能越來越大。電子吸引更強，從而電離能越來越大。從表中數(shù)據(jù)可以看出，從表中數(shù)據(jù)可以看出，Na的第一電離能較小，第二電的第一電離能較小，第二電離能突然增大（相當與第一電離能的離能突然增大（相當與第一電離能的10倍），故倍），故Na的的化合價為化合價為+1價。而價。而Mg的第三電離能、的第三電離能、Al的第四電離能的第四電離能發(fā)生突變，故發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價分別為的化合價分別為+2、+33、電負性、電負性（1）定義：元素相互化合時，原子中用于形成化）定義：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子