九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成

1、原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) (1) 什么是分子？什么是分子？什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。最小微粒。 原子：化學(xué)變化中最小的微粒。原子：化學(xué)變化中最小的微粒。 本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、表示原子質(zhì)量的方法、表示原子質(zhì)量的方法相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量第一顆氫彈爆炸第一顆氫彈爆炸原子原子原子核原子核電子電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)(核外核外)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核

2、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電 若將若將原子原子比做一個(gè)龐大的比做一個(gè)龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當(dāng)于一只只相當(dāng)于一只螞蟻。螞蟻。 原子的質(zhì)量集中在原子的質(zhì)量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的體積僅占原子體積的核的體積僅占

3、原子體積的幾千億幾千億分之一分之一. .原原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間。子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間。2 8 1+112 8 6 +16原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1111電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= = 能量最低的電子有能量最低的電子有 個(gè)，在第個(gè)，在第 層；層；能量最高的電子有能量最高的電子有 個(gè)，在第個(gè)，在第 層層在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。（得、失）電子。（得、失） 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷167210-27千克千克 中子中子不帶電不帶電

4、1674910-27千克千克 電子電子1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子質(zhì)子中子中子電荷電荷+10-1質(zhì)量質(zhì)量1.672610-27kg1.674910-27kg(1.672610-27) kg1836原子原子原子核原子核核外電子核外電子（帶正電帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）不顯不顯電性電性(e)整理歸納說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核原子核上。上。 幾種原子的構(gòu)成：幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電核數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫氫10111

5、碳碳666612氧氧888816鈉鈉1112111123氯氯1718171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1. 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）（但不一定等于中子數(shù)）2. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66

6、 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)注意注意原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子。核外電子，沒有中子。核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)為什么？為什么？ 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性如何構(gòu)成原子的三種粒子的電性如何? 質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2.原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否

7、帶電電?為什么為什么? 原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電電子數(shù)，故原子不顯電性。性。 3.構(gòu)成原子的三種粒子的質(zhì)量如何構(gòu)成原子的三種粒子的質(zhì)量如何? 表表4-1 4.整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里? 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 5是否是所有原子中都含有中子是否是所有原子中都含有中子? 不是，氫原子核內(nèi)不含中子不是，氫原子核內(nèi)不含中子 6原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系? 原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。而中

8、子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 8不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 警示 1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中子。子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷數(shù)數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

9、=核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。3.原子核中質(zhì)子數(shù)不原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。一定等于中子數(shù)。4.不同元素原子的質(zhì)子數(shù)不不同元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。5.由于原子中原由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。個(gè)原子不顯電性。 原子的體積小，質(zhì)量輕，如：原子的體積小，質(zhì)量輕，如： 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克 即即199310-26千克千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：00000000000000

10、0000000000002657千克千克 即即265710-26千克千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克 即即928810-26千克千克 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它的比值原子的質(zhì)量跟它的比值, , 就是這種原子的相對(duì)就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對(duì)原子質(zhì)量的概念：

11、相對(duì)原子質(zhì)量的概念：表達(dá)式表達(dá)式rA112某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量符號(hào)符號(hào)Ar 該原子的實(shí)際質(zhì)量（該原子的實(shí)際質(zhì)量（Kg）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（Kg）1/12注意注意相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。的實(shí)際質(zhì)量?！耙环N碳原子一種碳原子”：含：含6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量的原子，其質(zhì)量的1/12約等于約等于1.6610-27kg。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 鐵鐵 磷磷 硫硫鈉鈉氧氧碳碳?xì)錃湓臃N原

12、子種類類相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626說明：說明：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)1 1、相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中的附錄相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中的附錄查到：查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學(xué)查的既快又下面我們舉行比賽，看看哪位同學(xué)查的既快又準(zhǔn)。請查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：準(zhǔn)。請查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)整數(shù)或或1位小數(shù)位小數(shù))。2 2、幾種原子的構(gòu)成

13、：、幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)例如：例如：1個(gè)碳個(gè)碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.99310-26，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-27，求氧原子的，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：1.99310-26

14、1/12=1.6610-27，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.65710-271.6610-2716 例如：碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是多少。 解答本題的關(guān)鍵是要搞清楚原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的換算關(guān)系。由原子的質(zhì)量=原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量1/12可知，該原子的質(zhì)量=801.99310-261/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1個(gè)碳個(gè)碳12原子的質(zhì)量為，的原子的質(zhì)量為，的原子質(zhì)量為，則原子的相對(duì)原子質(zhì)量可原子質(zhì)量為，則原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為？以表示為？ 相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子

15、的相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的/為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.這里這里“一種碳原子一種碳原子”即是標(biāo)準(zhǔn)原子即是標(biāo)準(zhǔn)原子含個(gè)質(zhì)子和含個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子碳原子。在此題中相碳原子。在此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為/，所以，所以的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為 / 小結(jié)小結(jié) 1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。較質(zhì)子和中子小得多。 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在

16、原子核上。 4原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同。 6氫原子核內(nèi)不含中子氫原子核內(nèi)不含中子。 7.原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 8.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 9.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 10.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 11.構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)

17、質(zhì)子數(shù)，它必不可少。既由核子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。既由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，也由核內(nèi)的中子數(shù)決定。內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，也由核內(nèi)的中子數(shù)決定。 12.電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處質(zhì)量的集中之處我的收獲我的收獲1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 2核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)

18、子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 3不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同 二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1概念：概念： 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = 某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1122. 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 國際上以一種碳原子質(zhì)量的國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 注意：注意：1相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 2在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳一種碳原子是碳12，是含，是含6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于約等于1.6610-27 kg。 例例2 2 原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量( )( )A.A.是原子的實(shí)際質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量B.B.可以用千克作單位可以用千克作單