專題3第二單元　離子鍵　離子晶體ppt課件

1、第二單元離子鍵離子晶體專題3微粒間作用力與物質性質學習目的定位1.正確了解離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與其性質的聯(lián)絡。2.認識晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，會分析晶體的性質。新知導學達標檢測內容索引新知導學1.構成過程構成過程靜電引力一、離子鍵的構成靜電斥力2.特征特征(1)沒有方向性：離子鍵的本質是沒有方向性：離子鍵的本質是 作用，離子的電荷分布通常被看成作用，離子的電荷分布通常被看成是是的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向的方向 。(2)沒有飽和性：在離子化合物中，每個離子周圍最臨近的帶異性電荷離沒

2、有飽和性：在離子化合物中，每個離子周圍最臨近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對 。只需空間條件允許，陽。只需空間條件允許，陽離子將吸引離子將吸引 的陰離子陳列在其周圍，陰離子也將吸引的陰離子陳列在其周圍，陰離子也將吸引_的陽離子陳列在其周圍，以到達的陽離子陳列在其周圍，以到達 體系能量的目的。體系能量的目的。靜電球形對稱無關大小盡能夠多盡能夠多降低(1)離子鍵的存在只存在于離子化合物中：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如Na2O2)、氫化物(如NaH和NH4H)等。(2)離子鍵的本質是“靜電作用。這種靜電作用不僅是靜電引力，而是指陰、

3、陽離子之間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應。(3)成鍵條件：成鍵元素的原子得、失電子的才干差別很大，電負性差值大于1.7。歸納總結歸納總結例例1具有以下電子排布的原子中最難構成離子鍵的是具有以下電子排布的原子中最難構成離子鍵的是 A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1解析構成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，解析構成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為為C元元素，素，B為為F元素，元素，C為為Mg元素，元素，D為為Na元素，那么只需元素，那么只需A項碳元素既難失項碳元

4、素既難失電子，又難得電子，不易構成離子鍵。電子，又難得電子，不易構成離子鍵。答案解析例例2以下關于離子鍵的說法中錯誤的選項是以下關于離子鍵的說法中錯誤的選項是 A.離子鍵沒有方向性和飽和性離子鍵沒有方向性和飽和性B.非金屬元素組成的物質也可以含離子鍵非金屬元素組成的物質也可以含離子鍵C.構成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥構成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥D.由于離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引恣意多個帶異性電荷由于離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引恣意多個帶異性電荷 的離子的離子解析活潑金屬和活潑非金屬元素原子間易構成離子鍵，但由非金屬元解析活潑金屬和

5、活潑非金屬元素原子間易構成離子鍵，但由非金屬元素組成的物質也可含離子鍵，如銨鹽，素組成的物質也可含離子鍵，如銨鹽，B項正確；項正確；離子鍵無飽和性，表達在一種離子周圍可以盡能夠多地吸引帶異性電荷離子鍵無飽和性，表達在一種離子周圍可以盡能夠多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是恣意的，由于這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比的離子，但也不是恣意的，由于這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即即空間條件能否允許空間條件能否允許)和個數(shù)比的影響，和個數(shù)比的影響，D項錯誤。項錯誤。答案解析易錯警示(1)金屬與非金屬構成的化學鍵有能夠是共價鍵，如AlCl3。(2)完全由非金屬元素構成的化合物中有能夠含離子鍵，如NH4C

6、l、NH4H，一定有共價鍵。(3) 離子鍵不具有飽和性是相對的，每種離子化合物的組成和構造是一定的，而不是恣意的。1.概念及構造特點概念及構造特點(1)概念：陰、陽離子經過概念：陰、陽離子經過 結合而構成的晶體。結合而構成的晶體。(2)構造特點構造特點構成微粒：構成微粒： 和和 ，離子晶體中不存在單個分子，其化學式，離子晶體中不存在單個分子，其化學式表示的是表示的是 。微粒間的作用力：微粒間的作用力： 。離子鍵二、離子晶體陰離子陽離子離子的個數(shù)比離子鍵2.晶格能晶格能(U) (1)概念：拆開概念：拆開 離子晶體構成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所離子晶體構成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所 的的能量。能量。(

7、2)影響要素：離子晶體中離子半徑越影響要素：離子晶體中離子半徑越 ，所帶電荷越，所帶電荷越 ，晶格能越大。，晶格能越大。(3)晶格能與晶體物理性質的關系：晶格能越大，離子鍵穩(wěn)定性越晶格能與晶體物理性質的關系：晶格能越大，離子鍵穩(wěn)定性越 ，離子晶體的熔、沸點越離子晶體的熔、沸點越 ，硬度越，硬度越 。3.離子晶體的構造離子晶體的構造(1)配位數(shù)：離子晶體中一個離子周圍最臨近的配位數(shù)：離子晶體中一個離子周圍最臨近的 的數(shù)目，叫做的數(shù)目，叫做離子的配位數(shù)。離子的配位數(shù)。1 mol吸收小多強高大異電性離子晶體結構模型配位數(shù)_晶胞中微粒數(shù)_(2)察看分析表中AB型離子晶體的構造模型，填寫下表：Cl和Na

8、配位數(shù)都為6Cl和Cs配位數(shù)都為8Zn2和S2配位數(shù)都為4Na、Cl都為4Cs、Cl都為1 Zn2、S2都為4陰、陽離子個數(shù)比_化學式_符合類型Li、Na、K、Rb的鹵化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等1 11 11 1NaClCsClZnS相關視頻4.離子晶體的性質離子晶體的性質(1)熔點較熔點較 ，硬度較，硬度較 。(2)離子晶體不導電，但離子晶體不導電，但 或或 后能導電。后能導電。(3)大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。高大熔化溶于水歸納總結歸納總結影響離子晶體配位數(shù)的要素影響離子晶體配位數(shù)的要素(2)電荷

9、要素：AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數(shù)相等；ABn型離子晶體的A、B離子的配位數(shù)比值為n 1。例例3以下性質適宜于離子晶體的是以下性質適宜于離子晶體的是 A.熔點熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導電，易溶于水，水溶液能導電B.熔點熔點10.31 ，液態(tài)不導電，水溶液能導電，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.能溶于能溶于CS2，熔點，熔點112.8 ，沸點，沸點444.6 D.熔點熔點97.81 ，質軟，導電，密度，質軟，導電，密度0.97 gcm3答案解析解析離子晶體在液態(tài)解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài)即熔融態(tài))導電，導電，B項錯誤；項錯誤；CS2是非極性溶劑，根據(jù)類似相溶規(guī)律，是非極性溶劑，根

10、據(jù)類似相溶規(guī)律，C項錯誤；項錯誤；由于離子晶體質硬易碎，且固態(tài)不導電，由于離子晶體質硬易碎，且固態(tài)不導電，D項錯誤。項錯誤。(1)根據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判別。(2)根據(jù)物質類別判別?；顫娊饘傺趸?，強堿和絕大多數(shù)鹽類是離子晶體。(3)根據(jù)導電性判別。離子晶體溶于水和熔融形狀下均導電。(4)根據(jù)熔、沸點和溶解性判別。離子晶體熔、沸點較高，多數(shù)能溶于水，難溶于有機溶劑。離子晶體的判別方法方法規(guī)律方法規(guī)律例例4以下關于晶格能的表達中正確的選項是以下關于晶格能的表達中正確的選項是 A.晶格能僅與構成晶體中的離子所帶電荷數(shù)有關晶格能僅與構成晶體中的離子所帶電荷數(shù)有關B.晶格能僅與構成晶體的離

11、子半徑有關晶格能僅與構成晶體的離子半徑有關C.晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用D.晶格能越大的離子晶體，其熔點越高晶格能越大的離子晶體，其熔點越高解析晶格能與離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比，與陰、陽離子半徑的大解析晶格能與離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比，與陰、陽離子半徑的大小成反比，小成反比，A、B項錯誤；項錯誤；晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高，硬度也越大，晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高，硬度也越大，D項正確。項正確。答案解析A.陽離子的配位數(shù)為8，化學式為ABB.陰離子的配位數(shù)為4，化學式為A2BC.每個晶胞中含4個AD.每個A周圍有4個與它等距且最近的A例例

12、5一種離子晶體的晶胞如下圖。其中陽離子一種離子晶體的晶胞如下圖。其中陽離子A以以 表示，陰離子表示，陰離子B以以 表示。關于該離子晶體的說法正確的選項是表示。關于該離子晶體的說法正確的選項是 答案解析每個A周圍與它等距且最近的A有12個，D項錯誤。離子晶體學習小結構成微粒：陰、陽離子微粒間作用：離子鍵堆積方式：非等徑圓球密堆積物理性質：與晶格能有關典型例子：NaCl、CsCl達標檢測1.僅由以下各組元素所構成的化合物，不能夠構成離子晶體的是 A.H、O、S B.Na、H、OC.K、Cl、O D.H、N、Cl答案解析解析強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。解析強堿、活潑金屬氧化物、絕大

13、多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如項如NaOH、C項如項如KClO、D項如項如NH4Cl。1234562.以下性質中，可以充分闡明某晶體是離子晶體的是 A.具有較高的熔點B.固態(tài)不導電，水溶液能導電C.可溶于水D.固態(tài)不導電，熔融形狀能導電答案解析123456123456解析從熔點來看，離子晶體普通具有較高的熔點，但金剛石、石英解析從熔點來看，離子晶體普通具有較高的熔點，但金剛石、石英等原子晶體也有很高的熔點，等原子晶體也有很高的熔點，A項錯誤；項錯誤；某些共價化合物也能溶于水，溶于水后也能導電，例如某些共價化合物也能溶于水，溶于水后也能導電，例如HCl等，等，B項項錯誤；錯誤；從溶解性上看，蔗糖、葡

14、萄糖等分子晶體也可溶于水，從溶解性上看，蔗糖、葡萄糖等分子晶體也可溶于水，C項錯誤；項錯誤；固態(tài)不導電，熔融形狀能導電闡明固態(tài)中本來有陰、陽離子，只是不固態(tài)不導電，熔融形狀能導電闡明固態(tài)中本來有陰、陽離子，只是不能自在挪動，而由陰、陽離子構成的晶體一定是離子晶體。能自在挪動，而由陰、陽離子構成的晶體一定是離子晶體。3.以下關于NaCl晶體構造的說法中正確的選項是 A.NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)相等B.NaCl晶體中，每個Na周圍吸引1個ClC.NaCl晶胞中的質點代表一個NaClD.NaCl晶體中存在單個的NaCl分子答案解析解析氯化鈉晶體中，每個解析氯化鈉晶體中，每個Na周圍結合周圍

15、結合6個個Cl，而每個，而每個Cl周圍周圍結合結合6個個Na；NaCl只表示只表示Na和和Cl個數(shù)比為個數(shù)比為1 1。1234564.以下熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 A.Na(g)Cl(g)=NaCl(s)HB.Na(s) Cl2(g)=NaCl(s)H1C.Na(g)e=Na(g)H2D.Cl(g)e=Cl(g)H3答案解析123456解析解析1 mol氣態(tài)鈉離子和氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結合生成氣態(tài)氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中，能直接表示出氯出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中

16、，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是化鈉晶體晶格能的是Na(g)Cl(g)=NaCl(s)H，應選，應選A。5.氧化鈣在2 973 K時熔化，而氯化鈉在1 074 K時熔化，兩者的離子間間隔和晶體構造都類似，有關它們熔點差別較大的緣由表達不正確的選項是 A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的構造類型與氯化鈉晶體的構造類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間間隔類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離 子所帶電荷的多少決議123456答案解析123456解析解析CaO和和NaCl都屬于離子晶體，熔點的高低可根據(jù)晶格能的大都屬于離子晶體，熔點的高低可根據(jù)晶

17、格能的大小判別。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間間隔、晶體構造小判別。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間間隔、晶體構造類型等要素有關。類型等要素有關。CaO和和NaCl的離子間間隔和晶體構造都類似，故的離子間間隔和晶體構造都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決議。晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決議。6.同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析以下兩組物質熔點規(guī)律性變化的緣由：123456物質ANaClKClCsCl熔點/K1 0741 049918物質BNaMgAl熔點/K317923933晶體熔、沸點的高低，決議于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是_晶體，晶體微粒之間經過_相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_。B組晶體屬于_晶體，外圍電子數(shù)由少到多的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_，金屬鍵由弱到強的順序為_。答案解析離子離子鍵NaClKClCsCl金屬NaMgMg2Al3NaMgAl123456解析解析A組組NaCl、KCl、CsCl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點與離子鍵的強弱有關，離子鍵越弱，熔