高中化學離子反應的練習題和答案

1、高中化學離子反響的練習題和答案高中化學離子反響的練習題和答案1. 對電解質的表達正確的選項是 ( )A. 溶于水能導電的物質 B.熔融態(tài)能導電的物質C.在水中能生成離子的物質D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物思路解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其實質是 能電離。有些物質溶于水生成的化合物能導電， 可是原物質不是電解質， 如 NH3、 SO2 等。單質既不是電解質也不是非電解質。答案： D2. 純水導電能力極差， 但參加了酸、 堿、鹽后，其導電能力卻有了較大的提高， 為什么 ?思路解析：導電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的 導電能力極差，說明其

2、中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。參加了酸、堿、鹽 后導電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。答案：純水中參加了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。3. 氯化鈉固體和濃硫酸都不能導電，但銅卻能夠導電，它們之間有什么不同?思路解析：導電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。4. 電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例， 給堿和鹽下一個定義嗎 ?思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產生的陰離子全部是 氫氧根離子的化合物叫堿。但

3、鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上 的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以， 給鹽定義為：電離時產生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。答案：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產生金 屬陽離子 含銨根 和酸根的化合物叫鹽。5. 離子方程式與化學方程式相比有何不同 ? 思路解析：應用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀 與鹽酸和硫酸的反響化學方程式與離子方程式進行比照分析可以得知：一個化學 反響就有一個化學方程式，而以上四個反響卻只有一個離子方程式。答案：一個化學方程式表示一個化學反響，而一個離子方程式卻可以表示一 類化學反響

4、。10分鐘訓練 強化類訓練，可用于課中 1. 2021全國高考理綜H, 8以下反響的離子方程式書寫正確的選項是 A. 氯化鋁溶液中參加過量氨水： Al3+4NH3H2O= +4 +2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+ =CaCO3 J +H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+COZ +H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-思 路 解 析 ： AlOH3 不 溶 于 過 量 氨 水 ， A 正 確 寫 法 為 ： AI3+3NH3H2O=AIOH3 J +3 ;蘇 打 是 Na2CO3,B 正 確 寫 法為： Ca2+

5、=CaCO3J; 醋 酸 是 弱 酸 ， C 正 確 寫 法 為 ： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2+H2O+CO2 ;D 正確。答案： D2. 對溶液中的離子反響有以下說法，其中正確的選項是不可能是氧化復原反響 只能是復分解反響有可能是置換反響 不可能有分子參加A. B.只有 C.D.思路解析：溶液中進行的離子反響在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內，主要有兩種 類型，一是復分解反響形式，如 NaOH+HCl=NaCl+H2O; 二是氧化復原反響， 如Zn+2HCI=ZnCI2+H2 (置換反響)°C02與NaOH溶液的反響也是離子反響， 該反響就有C02分子參加。顯

6、然，錯，B正確。答案： B3. 參加氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少()A. 碳酸根離子 B.鎂離子C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子思路解析：參加 0H-后，顯著減少的離子是與 0H-反響的離子。選項中的 、 與0H-不反響，而Mg2+、都能與0H-反響。Mg+2OH-=Mg(0H) 2 J0H-+ =H20+答案： BD4. 在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡;如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含 鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是()A. KN03 B.K2C03 C.KCI D

7、.K0H思路解析： A 項中硝酸鉀與硝酸銀不反響 ;B 項中碳酸鉀與硝酸銀反響生成碳 酸銀沉淀， 該沉淀溶于稀硝酸 ;C 項中氯化鉀與硝酸銀反響生成氯化銀沉淀， 該沉 淀不溶于稀硝酸 ;D 項中氫氧化鉀與硝酸銀反響不生成白色沉淀。答案： C5. 以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、 Mg2+ 、 CI-、 0H- B.H+ 、 Ca2+、C.Cu2+、 K+、 、 D.Na+ 、 H+ 、 OH- 、 Ca2+思路解析：溶液中離子必須相互不反響才能大量共存。A中Mg2+和0H-能反應生成Mg(0H)2沉淀;B中H+和、Ca2+和 都能反響;D中H+和0H-能反響。答案： C6.

8、以下離子方程式書寫正確的為 ()A. 石灰石與鹽酸反響：+2H+=H2O+CO2B. 醋酸與燒堿溶液反響：H+0H-=H20C. 氧化銅與鹽酸反響：O2-+2H+=H2OD. 硫酸與氨水混合：H+NH3H2O= +H2O思路解析：A中石灰石難溶于水，應寫化學式;B中醋酸為弱酸，應寫化學式；C 中氧化銅為氧化物，應寫化學式 ;D 正確。答案： D7. 能用離子方程式 H+OH-=H2O 表示的是 ()A.NaOH 溶液和 CO2 反響 B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 反響C.NaOH溶液和鹽酸反響 D.氨水和稀H2SO4反響思路解析： A 中的二氧化碳、 D 中的氨水必須用化學式表示。

9、 B 的離子方程式為：2H+2OH- +Ba2+ =2H2O+BaSO4。答案： C8. 幾位同學在一起討論以下問題，你認為正確的選項是()A. 參加反響的物質必須都是電解質B. 離子反響是指在水溶液中進行的反響C. 水溶液中有離子參加的反響就是離子反響D. 凡沒有氣體、沉淀或水生成的反響都不是離子反響思路解析：離子反響首先是化學反響。與一般化學反響不同，參與離子反響 的物質至少有一種反響物 (包括水 )屬于電解質，并且要在水溶液中進行。也就是 說，參加離子反響的物質并不都是電解質，在溶液中進行的化學反響并不都是離 子反響。生成氣體、沉淀或水只是復分解反響這一特殊的離子反響的表現(xiàn)，也是 這類離

10、子反響發(fā)生的條件。答案： C9重金屬離子具有毒性，如 Cu2+、Ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離 子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，那么乙廢液中可能含有的離子是 ()A.Cu2+ 和 B.Cu2+和 Cl- C.K+ 和 D.Ag+ 和思路解析：假設使 Ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ；由于兩種溶液都 含重金屬離子，只有A符合題意。為將兩種溶液混合，因Ba2+與 可以生成沉淀， 而在堿性溶液中Cu2+也可除去，由此可證明結論正確。答案： A快樂時光最容易的考題某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題

11、：“請寫出我國空軍部隊任何一年的空軍人數(shù)和飛機數(shù)。 一位考生在試卷上飛快地寫道 “ 1898年空軍人數(shù)和飛機數(shù)皆為 0。 面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地揮筆打了勾， 因為世界上第一架飛機問世上天還是 1903 年的事哩。30分鐘訓練 (穩(wěn)固類訓練，可用于課后 )1. 在以下化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是 ()A.NaCl B. 酒精 C.H2SO4 D.KCl思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導電。答案： C2. 以下物質中，導電性能最差的是 ( )A. 固體KCI B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaO

12、H思路解析：導電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離 子，但它們在固體中不能自由移動。答案： A3. 一種無色溶液中參加 BaCI2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，那么該 溶液中溶有的離子是 ( )A .一定溶有 B .一定溶有C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀 和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是 Ag+。答案： D4. 只能表示一個化學反響的離子方程式是 ()ABa2+2OH- +Cu2+ =BaSO4 J +Cu(OH)2 JB. +2H+=CO2 T +H2OC. Cu2+Zn=Zn2

13、+CuD. H+OH-=H2O思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學反響，但也有一些特殊的離子 方程式只能表示一個化學反響，其特征是將化學方程式改寫為離子方程式的過程 中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反響。答案： A5. 以下各組離子在溶液中可以大量共存的是()A.H+ 、 、 、 B.Cu2+ 、 Cl-、 、C.Mg2+ 、 H+ 、 、Cl- D.Mg2+ 、OH-、 、H+思路解析：A項中的、都可以與H+反響;B項中Cu2+與 能產生沉淀;D項 中Mg2+與OH-、OH-和 與H+都能反響。答案： C6. 以下物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是()

14、A.水B.酒精C.鹽酸D.蔗糖思路解析：電解質和非電解質都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既 不是電解質也不是非電解質。答案： C7. 以下離子方程式中正確的選項是 ()A. +H+=CO2 T +H2O B.Cu+Zn2+=Cu2+ZnC.Z n(OH)2+2H+=Z n2+2H2O D.Cl - +AgN03=AgCI J +思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒 ;離子方程式也必須 符合反響事實。 A 項電荷和原子都不守恒 ;B 項不符合反響事實， 因為銅不能將鋅 置換出來 ;D 項中的硝酸銀應寫離子。答案： C8. 以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+

15、、 Mg2+ 、 CI-、 OH- B.H+ 、 Ca2+、C.Cu2+、 K+、 D.Na+、 OH-、 Ca2+思路解析：離子能否大量共存是考查離子反響的常見題型。主要考查角度有： 一看能否反響產生難溶物，二看能否反響產生揮發(fā)性物質，三看能否生成弱電解 質。此題A中Mg2+和OH-能起反響生成 Mg(OH)2沉淀;B中H+和、Ca2+和 都 能起反響；C中的離子相互不起反響，可以大量共存;D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反響。要理解和掌握的特性。既能與H+反響，又能與 0H-反響，+H+=C02t +H20 ,+0H-= +H20。答案： C9. 以下各組離子在溶液中可以大量共存，

16、且參加氨水后也不產生沉淀的是( )A.Na+ 、Ba2+、Cl-、 B.K+ 、 、 、0H-C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3C00-、思路解析：A中Ba2+和 會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但 參加氨水后AI3+會產生AI(0H)3沉淀;D中的H+和CH3C00-會形成難電離的物 質 CH3C00H ，也不能共存。答案： B10. 以下離子方程式中不正確的選項是 ()A. 亞硫酸鋇與鹽酸反響： BaS03+2H+=Ba2+S02 +H20B. 少量二氧化碳通入足量的 Na0H溶液：C02+0H-=C. 澄清石灰水跟鹽酸反響：H+0H-=H20D. 亞硫酸氫鈉溶

17、液與 Na0H溶液反響：+0H-= +H20思路解析：少量的 C02 通入足量的 Na0H 溶液中，應生成 。正確的寫法為： C02+20H-= +H20 。 A、C、D 是正確的。答案： B11. A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、CI-、中的某一種。 假設把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 假設向的四支試管中分別加鹽酸，B 鹽溶液有沉淀生成， D 鹽溶液有無色 無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為:A 、 B 、 C 、D。思路解析：首先，因A、B、c、D都是可溶性鹽，

18、故Ba2+不能與、組合;Ag+ 只能與 組合；Cu2+不能與 組合。由可知， c 為銅鹽。由可知，B鹽為AgN03，D鹽含，而與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存， 故D只可能為Na2CO3。余陽離子為Ba2+，故A含之涂陰離子為、CI-,而Ba2+ 與不能共存，故 A只可能是BaCI2，因而C為CuS04。答案： BaCI2 AgNO3 CuSO4 Na2CO312. A、 B、 C、 D 分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀 4 種溶液中的一種。 將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是： A與B或C混合都產生沉淀：C與B 或D混合也產生沉淀：D與B混合產生無色氣體。完成以下問題：(1) 寫 出

19、D 與 B 反 應 的 離 子 方 程 式 ：(2) 這四種溶液分別是 A ： 、 B ： 、 C：D： 。思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是 D 與 B 混合產生無色氣體，說明 D 與 B 由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反響產生沉 淀的只能是碳酸鈉，故 B 是碳酸鈉， D 是鹽酸， C 是硝酸鹽， A 是氯化鈣。答案：(1)2H+ =H2O+CO2 T(2)氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸13. 下 列 物 質 中 能 導 電 的 是 ， 屬 于 電 解 質 的 是，屬于非電解質的是 。汞 液氨 氯水 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰 液氯 金剛石思路解析：根據(jù)電解質、非電解質的概念可以完成以上問題。而導電的物質 那么是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。答案：14. 某無色透明溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+ 、Cu2+、OH-、 Cl-、 、 ?，F(xiàn)進行如下實驗：(1) 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。(2) 另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再參加BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。(3) 另取少量溶液用硝酸酸化后，參加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。根 據(jù) 上 述 實驗 推 斷 ：原 溶 液中 肯 定 有 離 子 ，肯 定 沒 有