質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課

1、在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215X討論：討論：1、參加反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是 。2、反應(yīng)后D的質(zhì)量X為 g。你的理由是: A、DB、C9參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。Y+14+2-4反應(yīng)中改變的質(zhì)量反應(yīng)中改變的質(zhì)量即2+14=4+Y; 則Y=12。反應(yīng)后D的質(zhì)量X=21-Y=9g質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 一、一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的_。 2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的

2、原因： 在化學(xué)反應(yīng)前后_沒有改變、_沒有增減，_沒有改變。 二、化學(xué)反應(yīng)中的二、化學(xué)反應(yīng)中的“變變”與與“不變不變” 1、從微觀上看不發(fā)生改變的是_、 _、_；一定發(fā)生改變的是_ _. 2、從宏觀上看不發(fā)生改變的是_、 _；一定發(fā)生改變的是_.考點歸納考點歸納：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子的種類原子的種類數(shù)目數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量分子的種類分子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類和質(zhì)量元素的種類和質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1、簡單計算例1、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C 中，10克

3、A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、無法確定例2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克BA 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O227.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2、確定物質(zhì)的元素組成 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例3 : 植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素

4、，可能含有 元素。H O C OC,H（化學(xué)反應(yīng)前后（化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒） 3、確定化學(xué)式確定化學(xué)式例例4 4、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X X）和雙氧水（）和雙氧水（HH2 2OO2 2）當(dāng)）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+ X+ HH2 2OO2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2 = N2 + 2 H2ODN H O2 4 2

5、H O2 2N H2 2故故X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NN2 2HH2 2。（化學(xué)反應(yīng)前后原子的（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒種類、數(shù)目守恒）2006年中考題： 食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是： X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：_；判斷的依據(jù)是_。C6H12O6質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 4、簡答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物，它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重

6、新組合成答：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚兀虼丝赡茏優(yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加退內(nèi)加汀笔侵e言。是謊言。 5、質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學(xué)方程式的計算”中的應(yīng)用例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳?xì)怏w需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O100 111 44 x y11g x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25150g+25g-11g=164g(根據(jù)質(zhì)量守恒定律）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：27.25/164g*100%=16.9%練習(xí)： 1、在化學(xué)反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B）X