第二講 物質(zhì)的分類

1、2015年學(xué)考復(fù)習(xí)第二講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系知識(shí)條目知識(shí)條目 考試考試要求要求 1 1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分類方法物質(zhì)的分類方法單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷，氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概

2、念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念概念離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件、離子方程式離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件、離子方程式 b b b b b b b b b b a a b b b b 物質(zhì)的分類方法 （b級(jí)）P31、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)，將物質(zhì)分為 、 和 ；人們常根據(jù)物質(zhì)的 、 、 等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 組成狀態(tài)性能可溶性物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)2、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為 、 和 ；導(dǎo)體絕緣體半導(dǎo)體3、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為 、 和 ；物質(zhì)的組成微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)根據(jù) 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是其中最常用的一種物質(zhì)分類方法。記住圖12 物質(zhì)的分類對(duì)

3、于圖對(duì)于圖1 12 2 我們不僅要知道這種物質(zhì)分類的方法，更重我們不僅要知道這種物質(zhì)分類的方法，更重要的是要知道我們常見(jiàn)的物質(zhì)中哪些屬于純凈物，哪些屬要的是要知道我們常見(jiàn)的物質(zhì)中哪些屬于純凈物，哪些屬于混合物。于混合物。20042004年第年第2 2題下列物質(zhì)屬于純凈物的是：題下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A. A. 煤煤 B B鐵礦石鐵礦石 C C石油石油 D D氨氣氨氣20032003年第年第2 2題下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是題下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A A氨水氨水 B B鹽酸鹽酸 C C液氯液氯 D D漂白粉漂白粉20022002年第年第1010題題. .下列物質(zhì)屬于純凈物的是下列物質(zhì)屬于純

4、凈物的是A. A. 鐵紅鐵紅 B. B. 玻璃玻璃 C. C. 石油石油 D. D. 煤煤對(duì)圖12 物質(zhì)的分類進(jìn)一步細(xì)化堿性氧化物：酸性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：CaO、Na2O、K2O、BaO、MgO、CuO、FeO、Fe2O3等金屬氧化物。但必須注意：金屬氧化物不一定為堿性氧化物！如Al2O3（兩性氧化物）、Mn2O7（酸性氧化物）、Na2O2（過(guò)氧化物）。例如：CO2、SO2、SO3、P2O5等非金屬氧化物。但必須注意：非金屬氧化物不一定為酸性氧化物！如NO2、NO、CO；金屬氧化物也可以為酸性氧化物，如Mn2O7。酸有多種分類方法：（一般

5、了解）（1）強(qiáng)酸與弱酸常見(jiàn)強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸、HClO4、氫溴酸、氫碘酸等。酸性：HClO4H2SO4當(dāng)然強(qiáng)酸中酸性也有相對(duì)強(qiáng)弱常見(jiàn)弱酸：碳酸、醋酸、亞硫酸、次氯酸、氫氟酸、硅酸 等。酸性：醋酸碳酸次氯酸特別注意：在電離方程式中強(qiáng)酸完全電離，用“”連接，弱酸部分電離用可逆符號(hào)連接；在離子方程式中強(qiáng)酸拆，弱酸不拆。要注意酸只有在水溶液中電離，熔融狀態(tài)(液態(tài))以分子形式存在（即不電離）！如醋酸溶液導(dǎo)電，熔融態(tài)醋酸不導(dǎo)電！寫出硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下電離的電離方程式寫出碳酸氫鈉在水溶液中電離的電離方程式分別寫出硫酸和碳酸的電離方程式在復(fù)分解反應(yīng)中，不僅有強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，而且有相對(duì)較強(qiáng)的弱酸

6、制相對(duì)較弱的弱酸的規(guī)律（或者說(shuō)強(qiáng)酸制弱酸中的強(qiáng)與弱是相對(duì)而言）寫出二氧化碳通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)方程式寫出醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（2）含氧酸與無(wú)氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等無(wú)氧酸：HCl、HBr、HI、H2S等某元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱可以作為該元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)（反之亦然），而相應(yīng)無(wú)氧酸則不可以！某非金屬元素有含氧酸時(shí)可能會(huì)有多種含氧酸，如硫酸，亞硫酸，所以必須注意是某非金屬元素的含氧酸，而且是最高價(jià)含氧酸！注意：并非所有的非金屬元素均有最高價(jià)含氧酸或無(wú)氧酸！如：氧和氟無(wú)含氧酸，N和O無(wú)無(wú)氧酸等。（3）一元酸、二元酸、多元酸一元酸：鹽酸、硝酸、次氯酸、醋酸等

7、二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、氫硫酸等多元酸：多元弱酸在水中是分步電離的，其電離方程式必須分步寫！2004年第10題下列書寫電離方程式，正確的是ANaOH Na+ + OH- BNa2S04 = Na+ + SO42-；CNH3H20 NH4+ + OH- DH2C03 2H+ + CO32-；其他分法如：強(qiáng)氧化性的酸和非強(qiáng)氧化性的酸，無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，易揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸，穩(wěn)定性的酸和不穩(wěn)定性的酸等強(qiáng)氧化性的酸：硝酸和濃硫酸等有機(jī)酸：主要是指羧酸 COOH揮發(fā)性的酸：鹽酸，硝酸，醋酸等難揮發(fā)性的酸：硫酸等不穩(wěn)定的酸：碳酸、次氯酸、硝酸，亞硫酸見(jiàn)光分解的酸：次氯酸和硝酸堿的分類也有多種（1）強(qiáng)堿

8、與弱堿（2）可溶性堿與難溶性堿（3）一元堿、二元堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱與該金屬元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱有關(guān)，你知道是怎么的關(guān)系嗎？在離子方程式中強(qiáng)堿要拆，弱堿不拆，你知道氫氧化鈣怎樣處理嗎？鹽的分類：（1）酸式鹽（2）堿式鹽（3）正鹽弱酸的酸式鹽既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，對(duì)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。石灰水只與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，對(duì)嗎？如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？2003年第14題下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3PH3C金屬性：KNa D原子半徑：ClS2008年第2題下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是ANaOH BMg(OH)2

9、CAl(OH)3 DNH3 H2O單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（b級(jí)）（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)化合（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)（3）堿性氧化物和酸反應(yīng)（4）酸和堿的復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）（5）酸或堿與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（6）鹽與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（7）置換反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系關(guān)系氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（、

10、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定是有一種元素被氧化，另、在氧化還原反應(yīng)中，肯定是有一種元素被氧化，另一種元素被還原一種元素被還原B、沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)、沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、失電子難的原子，容易得到電子、失電子難的原子，容易得到電子概念辨析：概念辨析：典型例題典型例題1、只有只有加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是？加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是？Fe3+Fe2+CuCu2+S2-SClCl2Fe2+ Fe3+Cu2+CuH2OH2只有只有加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是？加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

11、？典型例題典型例題2、下列微粒中，、下列微粒中，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、HCl、SO32-、H2O2只能作氧化劑的是：只能作氧化劑的是：只能作還原劑的是：只能作還原劑的是：既能作氧化劑又能作還原劑的是：既能作氧化劑又能作還原劑的是：最高價(jià)只有氧化性；最高價(jià)只有氧化性；最低價(jià)只有還原性；最低價(jià)只有還原性；中間價(jià)既有氧化性又有還原性。中間價(jià)既有氧化性又有還原性。3、已知能發(fā)生下列反應(yīng)：、已知能發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2；2Fe2Br22Fe32Br；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋窟€原性強(qiáng)弱順序?yàn)?？則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?？還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?？氧化劑的?/p>

12、化性氧化產(chǎn)物的氧化性；氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及非金屬單質(zhì)活潑性的強(qiáng)弱比較）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及非金屬單質(zhì)活潑性的強(qiáng)弱比較A、濃度：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)，其濃度越大，其氧、濃度：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)，其濃度越大，其氧化性（或還原性）往往越強(qiáng)?；裕ɑ蜻€原性）往往越強(qiáng)。（3）根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)的情況或反應(yīng)條件進(jìn)行判斷）根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)的情況或反應(yīng)條件進(jìn)行判斷（4）根據(jù)物質(zhì)的濃度、溫度、酸堿度等進(jìn)行判斷）根據(jù)物質(zhì)的濃度、溫度、酸堿

13、度等進(jìn)行判斷B、溫度：如熱的濃、溫度：如熱的濃H2SO4比冷的濃比冷的濃H2SO4氧化性強(qiáng)。氧化性強(qiáng)。C、酸堿度：如、酸堿度：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。溶液的氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化性還原性的強(qiáng)弱是指氧化性還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子或失電子的難易，與得失物質(zhì)得電子或失電子的難易，與得失電子數(shù)目的多少并無(wú)直接關(guān)系電子數(shù)目的多少并無(wú)直接關(guān)系！初步初步學(xué)會(huì)利用化合價(jià)升降相等配平一個(gè)氧化還原反應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)升降相等配平一個(gè)氧化還原反應(yīng)重重點(diǎn)掌握雙線橋法點(diǎn)掌握雙線橋法Cl2+ Ca(OH)2 KClO3 + HCl KCl + Cl2 +H2OCu+H2SO4(濃濃)MnO

14、2+HCl(濃濃)Na2O2+H2OFeS2+O22004年選擇題第年選擇題第21題題下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O BCuO+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H20CFe2O3+2A1A12O3 + 2Fe D 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O2003年第年第26題題下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鐵片與鹽酸的反應(yīng)鐵片與鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)C灼熱的

15、炭與灼熱的炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2003年第年第27題題人體血紅蛋白中含有人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有具有A酸性酸性 B堿性堿性 C氧化性氧化性 D還原性還原性2002年第年第11題題.下列微粒中既有氧化性，又有還原性的是下列

16、微粒中既有氧化性，又有還原性的是A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式（電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式（b級(jí)）級(jí)）P15、P53（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念P13電解質(zhì)是電解質(zhì)是化合物化合物。 電解質(zhì)是電解質(zhì)是純凈物純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。，電解質(zhì)溶液是混合物。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于自由強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子的移動(dòng)離子的濃濃度有關(guān)。度有關(guān)。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)， 兩者具備之一兩者具備之一。導(dǎo)電的離子必須是

17、由化合物導(dǎo)電的離子必須是由化合物本身電離本身電離而產(chǎn)生的。而產(chǎn)生的。電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷往往不是從定義來(lái)判斷，更多與非電解質(zhì)的判斷往往不是從定義來(lái)判斷，更多的是根據(jù)物質(zhì)的類別來(lái)判斷：的是根據(jù)物質(zhì)的類別來(lái)判斷：酸、堿、鹽和金屬酸、堿、鹽和金屬氧化物、氧化物、水屬于水屬于電解質(zhì)電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物氧化物、氨氣等、氨氣等屬于屬于非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離電離程度電離程度電離過(guò)程電離過(guò)程在溶液中的在溶液中的微粒形式微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離 離子離

18、子(水合離子水合離子)分子、分子、 離子離子(水合離子水合離子)可逆：可逆：不可逆：不可逆：=（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念P53強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)也可以難注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)也可以難溶于水，如碳酸鈣、硫酸鋇等；弱電解質(zhì)也可以易溶于水，溶于水，如碳酸鈣、硫酸鋇等；弱電解質(zhì)也可以易溶于水，如醋酸、一水合氨等。如醋酸、一水合氨等。（3）電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離電解質(zhì)在水溶液中或熔

19、融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)的電離常用電離方程式來(lái)表示，一般指水溶液中電解質(zhì)的電離常用電離方程式來(lái)表示，一般指水溶液中的電離方程式，特殊還可以是熔融狀態(tài)下的電離方程式。的電離方程式，特殊還可以是熔融狀態(tài)下的電離方程式。電離方程式書寫： 先判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱先判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱 強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用 “=”，弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用 “ ” 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主多元弱酸分步電離，以第一步電離為主 多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHCO3、Na

20、HSO4下列下列物質(zhì)物質(zhì)（1）能導(dǎo)電的是（）能導(dǎo)電的是（ ） （2）屬于電解質(zhì)的是（）屬于電解質(zhì)的是（ ） （3）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（ ） （4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A.NaOH溶液溶液 B.Cu C.液態(tài)液態(tài)HCl D.液態(tài)液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液蔗糖溶液 F.液氨液氨 G.氨水氨水 H.CuSO4 I.石墨石墨 J.無(wú)水乙醇無(wú)水乙醇 K.SO2 L.AgCl M.鹽酸鹽酸 ABGIMCDHLFJKCHL2.下列溶液中加入少量下列溶液中加入少量NaOH固體，導(dǎo)電固體，導(dǎo)電基本基本不變不變的是（的是（ ）A.H2O B.鹽酸鹽酸 C.醋酸溶液醋

21、酸溶液 D.NaOH溶液溶液3. 將小燈泡分別插入將小燈泡分別插入0.1mol醋酸和醋酸和0.1mol氨氨水中，燈泡較暗；將醋酸和氨水混合后，燈水中，燈泡較暗；將醋酸和氨水混合后，燈泡變化如何？解釋為什么泡變化如何？解釋為什么？P53離子反應(yīng)方程式書寫四步驟：離子反應(yīng)方程式書寫四步驟：（1 1）寫）寫寫相應(yīng)的化學(xué)方程式寫相應(yīng)的化學(xué)方程式（2 2）拆）拆將可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成將可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成相應(yīng)離子形式相應(yīng)離子形式（3 3）刪）刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將系數(shù)約刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將系數(shù)約成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比（4 4）查）查離子方程式是否符合電荷守恒

22、與質(zhì)量守恒離子方程式是否符合電荷守恒與質(zhì)量守恒例：碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式例：碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的的本質(zhì)及發(fā)生的條件、離子方程式條件、離子方程式（必考內(nèi)容！超級(jí)重要?。ū乜純?nèi)容！超級(jí)重要！）P53離子方程式書寫：離子方程式書寫：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、固體（沉淀）、水、弱電解質(zhì)寫化單質(zhì)、氣體、氧化物、固體（沉淀）、水、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，其它寫離子，相同的離子學(xué)式，其它寫離子，相同的離子刪去！刪去！練習(xí)：練習(xí)：5.氯氣的尾氣處理氯氣的尾氣處理1.氯氣通入水中氯氣通入水中2.二氧化錳與濃鹽酸共熱二氧化錳與濃鹽酸共熱4.漂白粉溶液的漂白粉溶液的

23、漂白原理漂白原理3.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水6.高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，離子方化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)。程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)。思考：離子反應(yīng)方程式思考：離子反應(yīng)方程式H+ + OH H2O 可表示哪些化學(xué)反可表示哪些化學(xué)反應(yīng)？應(yīng)？答：所有強(qiáng)酸（或硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）與強(qiáng)堿作用生成答：所有強(qiáng)酸（或硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。的中和反應(yīng)。注意：若強(qiáng)堿是氫氧化鈣必須是澄清石灰水！注意：若強(qiáng)堿是氫氧化鈣必須是澄清石灰水！2006年下列反應(yīng)的離子方程式書

24、寫正確的是：A鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2 C硝酸銀與鹽酸反應(yīng) Ag+Cl-=AgCl D氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng) H+OH-=H2O2015/19 表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag HCl=AgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHH=H2OC向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2+H2O+CO2D相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al34OH=AlO22 H2O2003年第年第25題下列離子方程式書寫正確的是：題下列離子方程式書寫正確的是： A

25、少量的金屬鈉投入水中：少量的金屬鈉投入水中： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H2 B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ H2O + CO2 C氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42 BaSO4 D制作印刷電路板：制作印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+ + Cu2+2004年第年第29題第（題第（3）小題：）小題：寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。A會(huì)考中最有可能出現(xiàn)的離子反應(yīng)方程式：會(huì)考中最有可能出現(xiàn)的離子反應(yīng)方程式：（1）H+OHH2O（2）2H+CO32 H2O + CO2（

26、3）H+ + HCO3 H2O + CO2（4）2H+ + SO32 H2O + SO2（5）H+ + CH3COO CH3COOH（6）NH4+ + OH NH3 + H2O（7）2OH+Mg2+ Mg(OH)2（8）2OH+Cu2+ Cu(OH)2（9）2OH+Fe2+ Fe(OH)2（10）3OH+Fe3+ Fe(OH)3（11）OH+HCO3 H2O + CO32（12）Ag+ + Cl AgCl（13）2Ag+ + CO32 Ag2CO3（14）Ba2+ + CO32- BaCO3（16）Ba2+ + SO42- BaSO4（15）Ca 2+ + CO32- CaCO3（17）Fe3

27、+ + 3SCN Fe(SCN)3（18）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2（19）Mg + 2H+ Mg2+ + H2（20）2Na + 2H2O 2Na+ + H2+2OH熟練掌握以上這些離子反應(yīng)，對(duì)解決會(huì)考中的另一類離子熟練掌握以上這些離子反應(yīng)，對(duì)解決會(huì)考中的另一類離子反應(yīng)的題型反應(yīng)的題型離子大量共存離子大量共存也很有幫助！也很有幫助！（21）Fe + 2H+ Fe2+ + H2（22）Cl2 + 2I 2Cl + I2（23）Cl2 + 2Br 2Cl + Br2（24）Br2 + 2I 2Br + I2（25）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（26）2Fe2+

28、+ Br2 2Fe3+ + 2Br（27）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（28）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （29）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu離子大量共存：離子大量共存：（1）無(wú)色溶液：（區(qū)別）無(wú)色溶液：（區(qū)別透明溶液透明溶液）（2）酸性溶液：）酸性溶液：MnO4 (紫紅色紫紅色)、Fe3+ (棕黃色棕黃色)、Fe2+ (淺綠色淺綠色)、 Cu2(藍(lán)色藍(lán)色)（3）堿性溶液：）堿性溶液：（4）相互產(chǎn)生沉淀：）相互產(chǎn)生沉淀：（5）Fe3+與與I-、Fe3+與與S2-、Fe2+與與H+、NO3- MnO4-與與I-等等OH-、弱酸根離子、弱酸根離子H+，弱酸，弱酸酸

29、式鹽酸式鹽離子，離子，Ca2+ ， Mg2+、NH4+等弱堿陽(yáng)離子等弱堿陽(yáng)離子不能生成弱電解質(zhì)、水、沉淀、氣體不能生成弱電解質(zhì)、水、沉淀、氣體不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)下列無(wú)色透明溶液能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是下列無(wú)色透明溶液能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是: A. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、S2-、 MnO4- C. K+、NH4+、Br-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、HCO3-20062006年下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：年下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：A AK K+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-