高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn).

1、T鍵由兩個(gè)相同或不相同的原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊而形成的共價(jià)鍵 , 叫做Q鍵。C鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此T 鍵比擬穩(wěn)定。C鍵是能圍繞對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)，而不影響鍵的強(qiáng)度以及鍵跟鍵之間的角度 鍵角。根據(jù)分子軌道理論 ,兩個(gè)原子軌道充分接近后 ,能通過(guò)原子軌道的線性組合 , 形成兩個(gè)分子軌道。其中 ,能量低于原來(lái)原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道 ,能量高于 原來(lái)原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。以核間軸為對(duì)稱軸的成鍵軌道叫C軌道，相應(yīng)的鍵叫6鍵。以核間軸為對(duì)稱軸的反鍵軌道叫 C軌道，相應(yīng)的鍵叫C鍵。分子在 基態(tài)時(shí) ,構(gòu)成化學(xué)鍵的電子通常處在成鍵軌道中 ,而讓反鍵軌道空著。

2、6鍵是共價(jià)鍵的一種。它具有如下特點(diǎn) :1. 6鍵有方向性 ,兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近 ,才能到達(dá)最大重疊。2. 成鍵電子云沿鍵軸對(duì)稱分布 ,兩端的原子可以沿軸自由旋轉(zhuǎn)而不改變電子云 密度的分布。3. 6鍵是頭碰頭的重疊 ,與其它鍵相比 ,重疊程度大 ,鍵能大,因此,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。共價(jià)單鍵是c鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)c鍵,:鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)6鍵，兩個(gè)n鍵組 成。n鍵成鍵原子的未雜化p軌道，通過(guò)平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做n鍵。1. n鍵是由兩個(gè)p軌道從側(cè)面重疊而形成的，重疊程度比c鍵小，所以n鍵不如c 鍵穩(wěn)定。當(dāng)形成n鍵的兩個(gè)原子以核間軸為軸作相對(duì)旋轉(zhuǎn)時(shí)，會(huì)減少p軌道的重疊 程度，最

3、后導(dǎo)致n鍵的斷裂。2. 根據(jù)分子軌道理論 ,兩個(gè)原子的 p 軌道線性組合能形成兩個(gè)分子軌道。能量低 于原來(lái)原子軌道的成鍵軌道 n和能量高于原來(lái)原子軌道的反鍵軌道 n相應(yīng)的鍵分別 叫n鍵和n鍵。分子在基態(tài)時(shí)，兩個(gè)p電子n電子處于成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空 著。3. n鍵有兩塊電子云組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成的平面兩側(cè)，如以它們間所包 含原子核的平面稱為鏡像 ,他們互為鏡像 ,這種特征稱為鏡像對(duì)稱。雜化軌道理論在形成多原子分子的過(guò)程中 ,中心原子的假設(shè)干能量相近的原子軌道重新組合 , 形成一組新的軌道 ,這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化 ,產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。核外電子在一般狀態(tài)下總是處于一種較為穩(wěn)定

4、的狀態(tài) ,即基態(tài)。而在某些外加 作用下 ,電子也是可以吸收能量變?yōu)橐粋€(gè)較活潑的狀態(tài) ,即激發(fā)態(tài)。在形成分子的過(guò) 程中 ,由于原子間的相互影響 ,單個(gè)原子中 ,具有能量相近的兩個(gè)能級(jí)中 ,具有能量較低 的能級(jí)的一個(gè)或多個(gè)電子會(huì)激發(fā)而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) ,進(jìn)入能量較高的能級(jí)中去 ,即所謂的 躍遷現(xiàn)象 ,從而新形成了一個(gè)或多個(gè)能量較高的能級(jí)。此時(shí) ,這一個(gè)或多個(gè)原來(lái)處于 較低能量的能級(jí)的電子所具有的能量增加到與原來(lái)能量較高的能級(jí)中的電子相同。 這樣,這些電子的軌道便混雜在一起 ,這便是雜化 ,而這些電子的狀態(tài)也就是所謂的雜 化態(tài)。只有最外電子層中不同能級(jí)中的電子可以進(jìn)行軌道雜化 ,且在第一層的兩個(gè)電 子不參

5、與反響。不同能級(jí)中的電子在進(jìn)行軌道雜化時(shí) ,電子會(huì)從能量低的層躍遷到能量高的層 , 并且雜化以后的各電子軌道能量相等又高于原來(lái)的能量較低的能級(jí)的能量而低于原 來(lái)能量較高的能級(jí)的能量。當(dāng)然的 ,有幾個(gè)原子軌道參加雜化 ,雜化后就生成幾個(gè)雜 化軌道。雜化軌道成鍵時(shí) ,要滿足原子軌道最大重疊原理的原子軌道成鍵時(shí)重疊的程度更大，形成的共價(jià)鍵更加牢固(1s-p型雜化只有s軌道和p軌道參與的雜化，主要有以下三種類型:sp1雜化,sp2雜化,sp3雜 化。sp雜化軌道角度分布及其空間伸展方向示意圖(2s-p-d型雜化ns軌道,np軌道,nd軌道一起參與雜化稱為s-p-d型雜化，此外還有以內(nèi)層的(n-1 d軌

6、道,ns軌道,np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在于過(guò)渡金屬配位化合物中，例 如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。(3等性雜化和不等性雜化雜化過(guò)程中形成雜化軌道可能是一組能量相等的并軌道，也可能是一組能量彼 此不相等的軌道。因此，軌道的雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。幾種雜化軌道之后的分子空間形態(tài)sp雜化:直線形如：C02、CS2sp2雜化:平面三角形(等性雜化為平面正三角形如:BC13、sp3雜化:空間四面體等性雜化為正四面體如：CH4、CCI4sp3d雜化:三角雙錐如:PCI5sp3d2雜化:八面體等性雜化為正八面體sp3d3雜化:五角雙錐如：IF7dsp2雜化:平面四方形等性雜化為

7、正方形如：PtNH32CI2順鉑sp雜化是如何雜化的sp雜化是由s軌道和一個(gè)p軌道雜化形成兩個(gè)能量均等的軌道，兩個(gè)sp雜化軌 道對(duì)稱軸之間的夾角是1800;成一條直線。兩個(gè)未參與雜化的 p軌道互相垂直，并 且都與兩個(gè) sp 雜化軌道對(duì)稱軸組成的直線垂直。sp雜化:以乙炔為例，碳原子用一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化,形成兩個(gè)相 等的sp雜化軌道。每個(gè)sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分,這兩個(gè) sp雜化軌道的對(duì)稱軸形成180度的夾角，處于同一直線。分子雜化類型由取決于的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目和成鍵電子對(duì)數(shù)目對(duì)于 ABn 型分子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=A最外層電子數(shù)一B成對(duì)電子數(shù) 溝吃成鍵電子對(duì)

8、數(shù)目 =n對(duì)于BeCI2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=21 &吃=0,成鍵電子對(duì)數(shù)目=2二者之和0+2=2,故為sp雜化對(duì)于BF3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=3 1X3吃=0,成鍵電子對(duì)數(shù)目=3二者之和為 0+3=3,故為 sp2 雜化以此類推,4為sp3雜化,5為sp3d雜化,6為sp3d2雜化等性雜化軌道類型夾角分子的空間構(gòu)型實(shí)例sp雜化108°直線型BtCI3sp2雜化120°平面三角形HgCI2sp3雜化 109° 2正四面體 CH4、SiH4、NH4+sp3d2雜化90°及180°正八面體SF6不等性雜化軌道類型 (雜化軌道中有孤對(duì)電子存在不等性s

9、p3雜化104° 4三角形H2O H2S107°三角棱錐NH3 PH31 、離子共存1.1 條件4大類一:由于發(fā)生復(fù)分解反響 ,離子不能大量共存。(1 有氣體產(chǎn)生。女口 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不 能大量共存。(2有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 CI-,Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3有弱電解質(zhì)生成如

10、 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2- 、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC03-、HPO42-、 HS-、H2PO4-、HS03-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。二:由于發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,離子不能大量共存。(1 具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、 SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、 Cr2O7-、NO3-、ClO-與 S2-、HS-、SO32-、

11、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3SJ +3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。三:能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存如 AI3+ 和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+與 CO32-、 HCO3-、AIO2-、CIO-等不能大量共存。1 、【鋁離子和碳酸氫根離子】AI3+3HCO3- =AI(OH3 J +3CO才因?yàn)榉错懳锖蜕晌镏卸加兴窒?，就不表 示出來(lái)了 2、【鋁離子和碳酸根離子】2AI3+3CO32-+

12、3H2O=2AI(OH3J +3CO才3、【鋁離子和硫離子】2AI3+3S2-+6H20=2AI(OH3 J +3H2ST4、【鋁離子和HS-(硫氫根離子】AI3+3HS- +3H2O=AI(OH3； +3H2ST5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】Fe3+3(AI(OH4-=Fe(OH3J +3AI(OH3J6、【鐵離子和碳酸根離子】2Fe3+3(CO32-+3H2O=2Fe(OH3 +3CO2t7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】NH4+(AI(OH4- =NH3 H2O+AI(OH3j8、【鐵離子和碳酸氫根離子】Fe3+3HCO3-=Fe(OH3j +3CO才9、【銨根離子和偏鋁酸根離子】

13、AIO2- + NH4+ + H2O = AI(OH3 J + NH3 T10、【鋁離子和偏鋁酸根離子】AI3+ + 3AIO2- + 6H2O 4AI(OH3 J四:溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與 SCN-不能大量共存;Fe3+與 CN-不能大量共存。五:有色離子:Cu2+銅離子藍(lán)色Mn2+ 錳離子 淺粉色Cr3+ 鉻離子 綠色MnO4 -高錳酸根離子 紫紅色MnO4 2-錳酸根離子 墨綠色CrO4 2-鉻酸根離子 黃色Cr2O7 2-重鉻酸根離子 橙色Fe(SCN(2+ 硫氰合鐵絡(luò)離子 血紅色Fe3+遇到SCN-時(shí)的顏色血紅色1、氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí)

14、 KI+ KMnO4+ H2SO4 12+ K2SO4+ Mn SO4+ H20 As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH42AsO4 + (NH42SO4 + H20 Fe2O3 + KC1O3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ + Cl2 T + H2O FeS + HNO3Fe(NO33 + H2SO4 + NOT + H2OO 6BrO3+ Br-+Br2 + H2OO 7Cr2(OH4 + CIO+ OH-CrO42-+ Cl-+ H2OO8CrI3 + Cl2 + K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

15、1.(07年山東理綜15一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O42H2O。假設(shè)用0.1000mol L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O, 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的濃度(mol L-1 為提示:H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4牛43CO2O2. (07年廣東化學(xué)5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤.的是D .生成 1molN 2

16、 有 6mol 電子轉(zhuǎn)移3. (2022全國(guó) II 卷 13某含鉻 Cr 2O 72-廢水用硫酸亞鐵銨FeSO 4 (NH 42 SO 4 6H 20 處理，反響中鐵元素和鉻元素完 全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到 n molFeO Fe y Cr x O 3。不考慮處理過(guò)程中的 實(shí)際損耗 ,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2-xmolB .處理廢水中 Cr 2O 72- 的物質(zhì)的量為 nx 2molC .反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx molD .在 FeO-Fe y Cr x O 3 中 3x=y4. (08年海南化學(xué)4鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)

17、生成1mol 硝酸鋅時(shí),被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A .2 molB .1 molC .0.5 molD .0.25 mol5. (09年廣東化學(xué)17常溫下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液可發(fā)生如 下兩個(gè)反響:2Fe 2+H 2O 2+2H +=2Fe 3+2H 2O ,2Fe 3+H 2O 2=2Fe 2+O 2 T +H + 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .H 2O 2的氧化性比 Fe 3+強(qiáng),其復(fù)原性比 Fe 2+弱B .在 H 2O 2分解過(guò)程中 ,溶液的 pH 逐漸下降C .在 H 2O 2 分解過(guò)程中 , Fe 2+和 Fe 3+的總量保持不變D .H 2O 2 生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)

18、格防止混入 Fe 2+6. (09年廣東理綜25鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響： 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH2; 4Fe(OH2+O 2+2H 2O=4Fe(OH3; 2Fe(OH3=Fe 2O 3+3H 2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . 反響 、 中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B . 反響 中氧化劑是氧氣和水C .與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D .鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕7. (09年廣東文基66以下有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確.的是A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C. 自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒D

19、. 維生素C具有復(fù)原性，可用作食品抗氧化劑8. (09年海南化學(xué)7用足量的CO復(fù)原13.7 g某鉛氧化物(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量 207,把生成的C02全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后質(zhì)量為8.0g,那么此鉛氧化物的化學(xué)式是 :9. (2006年全國(guó)II以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2 f H2O IO3- l2MnO4-Mn 2+HNWNO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO310. (2006年北京卷：向KmnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;向 FeCI2溶液

20、中通入少量實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在 淀粉 KI 試紙上 ,試紙變藍(lán)色 .以下判斷正確的選項(xiàng)是 (A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4>Cl2>Fe3+>I2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性11. (2006年江蘇卷實(shí)驗(yàn)室制 CI2的反響為4HCI(濃十Mn02 =MnCI2+C12T +2H2O以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A. 復(fù)原劑是HCI,氧化劑是Mn02B. 每生成1 moICI2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 每消耗1 molMnO2,起復(fù)原劑作用

21、的HCI消耗4molD. 生成的CI2中,除含有一些水蒸氣外，還含有HCI雜質(zhì)12. (07全國(guó) 1 理綜第 10題氧化復(fù)原反應(yīng):2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI； +1312 +12K2SO4+12H2O,其中 1mol 氧化劑在 反響中得到的電子為 (A 10moIB 11moIC 12moID 13moI13. (07全國(guó) 1 理綜第 11 題等物質(zhì)的量的以下化合物在相應(yīng)條件下完全分解后 得到氧氣最多的是 (A KCIO3(加MnO2催化劑，加熱B KMnO4(加熱C H2O2(水溶液，加MnO2催化劑D HgO(加熱14. (2007年寧夏a g鐵粉與含有H2SO4

22、的CuSO4溶液完全反響后，得到a g銅, 那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A. 1 :7B. 7 :1C. 7 :8D. 8 :715. (2007年四川足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生 成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加 5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么 消耗 NaOH 溶液的體積是16. (08全國(guó)U卷(NH42SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在 該反響的化學(xué)方程式中 ,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 (A

23、. SO2、 H2O、 N2、 NH3B. N2、 SO2、 H2O、 NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N217. (08廣東理科根底33氮化鋁(AIN,AI和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14廣 泛應(yīng)高溫用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下 ,AIN 可通過(guò)反響AI2O3+N2+3C2AIN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A. 上述反響中,N2是復(fù)原劑,AI2O3是氧化劑B. 上述反響中，每生成ImoIAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AIN 中氮元素的化合價(jià)為 +318. (08上海卷在熱的堿性溶液中,NaCIO發(fā)生如下反應(yīng):3NaCIO=2NaCI+

24、NaCIO3。在相同條件下NaCIO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn) 物是 (A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIO3C. NaCIO、NaCIO3D. NaCIO3、NaCIO41. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 (A. FeCI2 溶液中通入 CI2:Fe2+CI2 = Fe3+2CI-B. 氫氧化鎂與稀硫酸反響：H+0H-=H20C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合 ：Ca2+十0H-+HC03-= CaC03j +H20D. AlCl3 溶液中參加過(guò)量氨水 ：Al3+40H-= Al02-+2H202. (2022江蘇以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是(A. 用

25、 KI03 氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I03-+3H20=3I 2+60H-B. 向NH4HC03溶液中加過(guò)量 Na0H溶液并加熱:NH4+60H- NH3T +H20C. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:S02+NH3- H20=HS03-+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3N03-=Ag+N0T +H203. (2022海南兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀 生成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 (A . BaCl2 和(NH42S04B . AgNO3 和 NH4Cl C.FeCI3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3

26、4. (2022海南能正確表示以下反響的離子方程式為(有兩個(gè)正確選項(xiàng)(A. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH -= CO32-+ H2OB. 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2 + ClO- + 2OH匸SO42-+CI-+ H2OC. 硫化鋇參加稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S T + Ba2+D. 新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH 2AIO2卻H2O5. (2022四川以下離子方程式正確的選項(xiàng)是(A. 鈉與水反響：Na+2H2O=Na+2OH-+H2TB. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3jC. O.OImol L-1NH4

27、AI(SO42 溶液與 0.02mol L-1Ba(OH2 溶液等體積混合：NH4+AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO亂 +AI(OH3 J +NH3- H2OD. 濃硝酸中參加過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2 +3H2O6. (2022北京以下結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的選項(xiàng)是(A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B. 向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2SJ +2C1-C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D.

28、向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J +CO32-+2H2O7. (2022?t海在復(fù)鹽NH4Fe(SO42溶液中逐滴參加Ba(OH2溶液,可能發(fā)生的反 應(yīng)的離子方程式是 (有兩個(gè)正確選項(xiàng) (A. Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4J +Fe(OH2JB. NH4+Fe3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4； + Fe(OH3 J + NH3 H2OC. 2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4J + 2Fe(OH3JD. 3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=

29、3BaSO亂 +Fe(0H3j +3NH3 H208、(2022 蘇咼考以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是 (A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CI + 2H2O CI2 T + H2 T +2OH-+ H2OB. 用氫氧化鈉溶液出去鋁外表的氧化膜：AI2O3+2OH =2AIO 2C. 用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮:2OH+2NO2= NO +NOT +H2O3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2T + H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:CO239只有一種試劑能鑒別出 NaNO3、BaCI2、Na2SO3、Ba(HCO32四種溶液。該 試劑是 _,相關(guān)的離子方程式為 , 。1 以下各組離子

30、在水溶液中能大量共存的是 (ANa+、 Ba2+、 OH-、 AIO2-(BH+ 、 Na+、 CI-、 SO32-(CH+、 Na+、 HPO42-、 NO3- (DK+、 Ca2+、 CIO-、 SO42-2以下各組離子在水溶液中能夠大量共存的是 (AAl3+ 、SO42-、HCO3-、NO3- (BNH4+ 、Cl-、SiO32-、SO42-(CNH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-(DFe3+、Cl-、HCO3-、NO3-3 以下各組離子在水溶液中不能大量共存的是 (ANa+、Mg2+、NO3-、I-(BH+ 、Fe2+、NO3-、Cl-(CNa+、K+ 、ClO-、 H+(D

31、H+ 、 Fe2+、 SO42-、 I4 以下各組離子在水溶液中不能大量共存的是 (AH+、Na+、CH3COO-、Cl-(BNa+、Ag (NH32+ 、OH-、NO3-(CH+、K+、MnO4-、Cl-(DNa+ 、K+、AlO2-、NO3-5. (2022江蘇常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 (A. 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B. 0.1 mol L-1 的 Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. 0.1 molL-1FeCI3 溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D. c(H+/c(OH-=1 W

32、14 的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-6. (2022?t海某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取 樣:用 pH 計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢 驗(yàn)的離子是 (A. Na+C. Ba2+D. NH4+1、氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí) KI+ KMnO4+ H2SO4 12+ K2SO4+ Mn S04+ H20 As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH42AsO4 + (NH42SO4 + H20 Fe2O3 + KC1O3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4-+

33、CI-+ H+ Mn2+ + CI2 T + H2O FeS + HNO3Fe(NO33 + H2SO4 + NOT + H2OO 6BrO3+ Br-+Br2 + H2OO 7Cr2(OH4 + CIO+ OH-CrO42-+ Cl-+ H2OO8CrI3 + CI2 + K2CrO4 + KIO4 + KCI + H2O配平練習(xí)答案 : 10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 O6 2 12 12H+7 6O7 2 3 4 2 3 5 O82 27 64KOH 2 6 54 323.(07年

34、山東理綜15一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O42H2O假設(shè)用O.IOOOmol L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O, 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的濃度mol L-1 為提示:H2C2O4是二元弱酸 1OKHC2O4 H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4牛4OCO2O解析:此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示,H2C2O4為二元弱酸，可寫出 氫氧化鈉與KHC2O4 H2C2O4 2H2O反響的方程式：6NaOH+2KHC 2O 4 H 2C 2

35、O 4 2H 2O=3Na 2C 2O 4+K 2C 2O 4+8H 2O ;1OKHC 2O 4 H 2C 2O 4+8KMnO 4+ 17H 2SO 4=8MnSO 4+9K 2SO 4+4OCO 2+32H 2O ?？傻藐P(guān)系式 :6NaOH2KHC 2O 4 H 2C 2O 42H 2O ,1OKHC 2O 4 H 2C 2O 48KMnO 4 ;綜合以上兩式可得 :15NaOH 4KMnO 4 , 結(jié)合題意:V(NaOH=3V(KMnO 4可得出關(guān)系：15NaOH 4KMnO 415 43V(KMnO 4X0.1000mol L -1 V(KMnO 4 Xc(KMnO 4 列式得:15

36、 ¥(KMnO 4X c(KMnO 4=4X3V(KMnO 4X).1000mol L-1,整理得:0.08000mol L-1,答案選 B。2. (07年廣東化學(xué)5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3CI2+2NH 3=N 2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤 .的是 A .假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B .該反響利用了 Cl 2的強(qiáng)氧化性C .該反響屬于復(fù)分解反響D .生成ImoIN 2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案:C解析:此題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，當(dāng)NH 3過(guò)量時(shí)會(huì)與HCI反響 生成 NH 4Cl 白煙故 A 對(duì),反響氯氣為氧化劑 ,NH 3為復(fù)原劑,

37、氮由-3價(jià)升高至 0價(jià)故 生成1molN 2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。3. (2022全國(guó)II卷13某含鉻Cr 2O 72-廢水用硫酸亞鐵銨FeSO 4 (NH 42 SO 4 6H 2O 處理，反響中鐵元素和鉻元素完 全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到 n molFeO Fe y Cr x O 3 。不考慮處理過(guò)程中的 實(shí)際損耗 ,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2-xmolB .處理廢水中 Cr 2O 72- 的物質(zhì)的量為 nx 2molC .反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx molD .在 FeO Fe y Cr x O 3中 3x=y關(guān)鍵是:n mol FeO?F

38、eyCrxO3共含 nymol 三價(jià)鐵，nxmolCr。Cr2O72沖鉻為+6價(jià),最后復(fù)原為+3價(jià)(Cr3+,共轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，所以nxmol鉻共 轉(zhuǎn)移 3nxmol 電子而亞鐵氧化成三價(jià)鐵轉(zhuǎn)移 1個(gè)電子,所以生成 nymol 三價(jià)鐵,共轉(zhuǎn)移 nymol 電子,3nx=ny,即 3x=y4. (08年海南化學(xué)4鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol 硝酸鋅時(shí),被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0.25 mol答案:D解析:此題主要考查氧化復(fù)原反響的配平：Zn+HNO3(稀Zn(NO32+NH4NO3+H2O, Zn:0> +

39、2,化合價(jià)改變值為：(2-0X 1=2,N:+5 化合價(jià)的 改變值為:(5 +3 >=8,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO32前配4,NH4NO3前配 1,然后根據(jù)反響前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ,找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方 程式為：4Zn+10HNO3(稀=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,當(dāng)生成 1mol 的 Zn(NO32 時(shí)，被復(fù)原的HNO3為0.25mol。5. (09年廣東化學(xué)17常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下 兩個(gè)反響 :2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O2=2Fe2+OZH+ 以下說(shuō)法正確 的選

40、項(xiàng)是A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其復(fù)原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C. 在H2O2分解過(guò)程中,Fe2+和 Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格防止混入Fe2+答案:CD解析:由氧化復(fù)原反響的強(qiáng)弱律可知 ,氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物 ,復(fù)原性是復(fù) 原劑大于復(fù)原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知,復(fù)原劑H2O2復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)所以A錯(cuò)誤;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性，所以隨著反響進(jìn)行,pH升高,B錯(cuò)誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+乍催化劑，所以總量不變

41、,C正確;因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要防止混入Fe2+,D正確。6. (09年廣東理綜25鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2; 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3; 2Fe(OH3=Fe2O3+3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B. 反響中氧化劑是氧氣和水答案:A解析 仮應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2中的氧化劑是O2,1molO2在反響中得到 4mol電子，同樣在反響 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3中氧化劑也是 O2,而且兩個(gè) 反響中氧氣的系數(shù)都是1,因此得到的電子均是4m

42、ol,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ,而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕 ,因此 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。7. (09年廣東文基66以下有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確.的是A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C. 自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒D. 維生素C具有復(fù)原性，可用作食品抗氧化劑答案:C解析:根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體 ,因氯氣與水反響生成的 HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒殺菌。因此 C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。8

43、. (09年海南化學(xué)7用足量的CO復(fù)原13.7 g某鉛氧化物(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量 207,把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后質(zhì)量為8.0g,那么 此鉛氧化物的化學(xué)式是 :A .PbOB .Pb 2O 3C .Pb 3O 4D .PbO 2 答案:C解析:設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式 Pb x O y ,Pb x O y y O y CO y CO 2 y CaCO 316y 100y(Pb M Pb m : (O M O m =3 : 49. (2006年全國(guó)II以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如變化 :H 2O 2 f H 2O IO 3 I 2 MnO

44、4- Mn 2+ HNO 3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI ,得到 I 2最多的是(A. H 2O 2B. IO 3C. MnO 4D. HNO 310. (2006年北京卷：向KmnO 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCI 2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上 ,試紙變藍(lán)色 .以下判斷正確的選項(xiàng)是 (A .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性 ：MnO -4>CI 2>Fe 3+>I 2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe 2+既有氧化性又有復(fù)原性1

45、1. (2006年江蘇卷實(shí)驗(yàn)室制 CI 2的反響為4HCI(濃十Mn02 = MnCl2+C12 T +2H 2O以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A .復(fù)原劑是 HCI ,氧化劑是 Mn02B .每生成 1 moICI 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 moIC .每消耗 1 moIMnO 2,起復(fù)原劑作用的 HCI 消耗 4moID .生成的 CI 2中,除含有一些水蒸氣外 ,還含有 HCI 雜質(zhì)12. (07全國(guó)1理綜第 10題氧化復(fù)原反響 ：2Cu(IO 32+24KI +12H 2SO4=2CuI J +131 2+12K 2SO 4+12H 2史中1mol氧化劑在反響中得到的電子為 (A 10mo

46、lB 11molC 12molD 13mol13. (07 全國(guó) 1 理綜第 11題等物質(zhì)的量的以下化合物在相應(yīng)條件下完全分解后 得到氧氣最多的是 (A KClO3 加 MnO2 催化劑，加熱 C H2O2 水溶液，加 MnO2 催化劑 B KMnO4加熱D HgO加熱14.2007年寧夏a g鐵粉與含有H2SO4的 CuSO4 溶液完全反響后，得到 a g 銅，那么參與反 應(yīng)的 CuSO4 與 H2SO4 的物質(zhì)的 量之比為 A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7 15. 2007 年四川足量銅與一定 量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合 氣體，這些氣體與 1

47、.68LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，貝U消耗NaOH 溶液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL 起初時(shí) N 為+5 價(jià)的硝酸， 到最后 N 全部又成為了硝酸根，沒(méi)有變化啥，是吧。 換句話說(shuō)，最初硝酸把銅氧 化了，自己成了氮氧化物，后來(lái)氮氧化物又都被氧氣氧化回了硝 酸，自己相當(dāng)于 沒(méi)變化，只是讓氧氣把銅氧化了。 那么就可以求出銅有多少：氧氣 1.68L， 0.075mol。那么銅就是氧氣的兩倍，0.15mol。現(xiàn)在往硝酸銅里滴堿， 注意硝酸銅 溶液中是不含硝酸的， 那些混合

48、氣體生成的硝酸在另一個(gè) 容器中，不予考慮。0.15mol銅離子消耗氫氧根就是0.3mol,那么體積就是60mL。16.08全國(guó)U卷(NH42SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學(xué) 方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( A. SO2、 H2O、 N2、 NH3 B. N2、 SO2、 H2O、 NH3 C. N2、 SO2、 NH3、 H2O D. H2O、 NH3、 SO2、 N2 假設(shè)有1份NH42SO4然后產(chǎn)生的SO2必然只有一份只有他含硫元素，然 后 H2O 就是兩份根據(jù)氧元素同理可計(jì)算出 NH3 和 N2 分別是 4/3 和 1/3 份。1

49、7.08 廣東理科根底 33氮化鋁 AlN， Al 和 N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27 和14廣泛應(yīng) 用于電子、 陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。 在一定條件下， AlN 可通過(guò)反響 Al2O3+ + N2+ 3C高溫2AIN + 3C0合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .上述反響 中，N2是復(fù)原劑，AI2O3是氧化劑B .上述反響中，每生成ImoIAIN需轉(zhuǎn)移3mol 電子 C. AIN 中氮元素的化合價(jià)為+ 3 D. AIN 的摩爾質(zhì)量為 41g 18;. 08 上海 卷在熱的堿性溶液中， NaCIO 發(fā)生如下反響： 3NaCIO=2NaCI+NaCIO3。 在相同條件下 NaCIO2 也能發(fā)生類似的反響，其

50、最終產(chǎn)物是 ( A. NaCI、NaCIO B.NaCI、NaCIO3 C. NaCIO、NaCIO3 D. NaCIO3、NaCIO4 1.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 2+ 3+ C A. FeCI2 溶液中通入 CI2：Fe +CI2 = Fe + 2CI B .氫氧化鎂與稀硫酸反響：H +OH =H2O + 2 + C.澄清石灰水與少量小蘇 打溶液混合：Ca十OH + HCO3 = CaCO3 + H2O D . AICI3溶液中參加過(guò)量氨 水： AI + 4OH = AIO2 + 2H2O 3+ 2.2022江蘇以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.用KIO3氧化酸性溶液

51、中的 KI: 51 + IO3 + 3H2O=3I 2 + 6OH B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量 NaOH 溶液并加熱：NH4 + 6OH + + CNH3t + H2O + C.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+ NH3- H2O=HSO3 + NH4 + D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H + 3NO3 =Ag + NOT + H2O 3.2022海南兩種鹽的 固體混合物： 加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生， 加水溶解時(shí)有沉淀生 成， 且沉淀溶于稀鹽 酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCI2和(NH42S04 B . AgNO3和NH4CI -ACD. KCI 和 Na2CO3

52、BDC. FeCI3 和 NaHCO3 -2-4.2022 -海南能正確表示以下反響的離子方程式為(有兩個(gè)正確選項(xiàng)A .碳酸氫鈉溶液中滴入氫 氧化鈣溶液：HCO3 +OH = CO3 + H2O B .二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + CIO + 2OH = SO4 +CI + H2O C .硫化鋇參加稀硫酸：BaS + 2H = H2S T + Ba 5.2022 -四川以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A .鈉與水反響：Na+2H2O=Na+2OH +H2T B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO3 +2H =H2SiO3 J + + +2+ 2- D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH =2AIO2 +H2OCC. 0.01mol L NH4AI(SO42 溶液與 0.02mol L Ba(OH2 溶液等體積混合： NH4 +AI +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4 J +AI(OH3 J +NH3- H2O. D濃硝酸中參加過(guò)