2018年高考化學(xué)江蘇卷及答案解析

1、絕密啟用前-江蘇省2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。甲乙m-二二二二二二二二號(hào)生考二二二二二二二二名姓二二一二二二二校學(xué)業(yè)畢此一卷一上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137第1卷（選擇題共20分）一、選擇題（本題共20小題，每小題1分，共20分。每小題只有.一.個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO?含量上升的是（）A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2-用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=N

2、H4CI中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）-8A.中子數(shù)為8的氮原子：7NB. HCI的電子式：IC. NH3的結(jié)構(gòu)式：”答一題一無(wú)D.CI-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑A.0.1moIL-1KI溶液：Na+、K+、CIO-、OH-B.0.1moIL-1Fe2(SO»3溶液：Cu2+_-2-、NH4、NO3、SO4C.0.1moIL-1HCI溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、N

3、O3-D.0.1moIL-12+NaOH溶液：Mg、2-Na+、SO42、HCO34.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液-C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的CI2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的CJ尾氣6 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）A.向FeC%溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAI（SO4”-12H2。溶于水可形成AI（OH）3膠體C. NH4CI與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuC%7 .下

4、列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2cO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4l_CaCO3+SO42-.,._一.-.一-_-一+-_B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H=12+3出。2-_-+_C.KCIO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3CIO+2Fe（OH）3=2FeO4+3CI+4H+H2OD.電解飽和食鹽水：2CI-+2H+理電CI2+H28.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）

5、B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. NaHCO3（s）-區(qū)Na2CO3（s）tNaOH（aq）B. AI（s）-生四與NaAIO2（aq）-AI（OH）3（s）C. AgN03（aq）-更Ag（NH3）2-（aq）-9Ag（s）D. F62O3（s）-Fefs）-*UFeCaq）10 .下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2FezO3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)23C.

6、3moIH2與1moIN2混合反應(yīng)生成NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6M6.02黑10D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快化學(xué)試卷第2頁(yè)（共22頁(yè)）化學(xué)試卷第1頁(yè)（共22頁(yè)）二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.

7、Y與B2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X-Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)A.圖甲是CO（g）+HzO（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的去0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2OJ隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na?SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中cBa2+）2-2-2+與c（SO4）的關(guān)系曲線，說(shuō)明

8、溶液中c（SO4）越大c（Ba）越小12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積,振蕩后靜置，CCl4上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色在中的溶解度人于在水I2CCl4中的溶解度C向溶液中加入鐵粉，有紅色固體CUSO4析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于C/+的氧化性D向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，后黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）14. H2c2O4為二元弱酸，Ka1（H2c2O4）=5.4父10

9、/,Ka2（H2c2O4）=5.4父10,，設(shè)H2c2O4溶液中c（總尸c（H2c2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00ml0.1000mol/LH2c2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A. 0.1000mol/LH2c2O4溶液:cH+=0.1000molL-1cC2O42-cOH-cH2c2O4B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42->>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol，L-1+c(C2O42-)cH

10、2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2aH2c2O4)+c(HC2O4-)15. 一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g+O2（g口2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器1容器2容器3反應(yīng)溫度TKP-00X00反應(yīng)物投入恥2mol/J1M31O.4molSOj2molSO；JmolO;平衡j叱W平黛*SOJnwLL勺白平瓶體系總壓強(qiáng)侏1曲為P*物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率看e/SOj)uQOjI平衡常數(shù)人%A：卜列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)試卷第3頁(yè)（共22頁(yè)）A.v1<v2,c2A2G化學(xué)試卷第4頁(yè)（

11、共22頁(yè)）B. K1>K3,P2>2P3C. V1<V3,on（SO2）>O3（SO2）D. C2>2q,O2（SO3）+%（SO2）<1第II卷（非選擇題）16.以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、FezO3、SQ2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原-二二二二二二二二號(hào)生考料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得尸備。4的部分工藝流程如下:空氣-少焙燒(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生*泄液S03SO2,用NOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為卷(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16-二二二二二二二二名姓?qǐng)D所示。-校學(xué)業(yè)畢已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫

12、度都高于600硫去除率焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）100%不添加CaO的礦粉在低于500C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。700C焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3oFe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Fe$):n(Fe2O3)=。萬(wàn)7丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：化學(xué)試卷第5頁(yè)(共22頁(yè))(1) A中

13、的官能團(tuán)名稱為(寫(xiě)兩種)。(2) D*E的反應(yīng)類(lèi)型為。(3) B的分子式為C9H14O,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4) 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。巧coocH,(5)寫(xiě)出以I和(為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2x)Al2(SO41+3xCaCO3+3

14、xH2O=2(1x)Al2(SO4%xAl(OH)3+3xCaSO4J+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4%xAl(OHI中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后化學(xué)試卷第6頁(yè)(共22頁(yè))過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g0取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入

15、0.1000mol?L'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol?L,CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1）。計(jì)算（1x）Al2（SO4）Al（OH3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19.以Cl2、NaOH、（NH22CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4-O（水合隊(duì)）和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：IWI【溶汽-*N力飄力水臺(tái)腓溶液已知：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2。沸點(diǎn)約118C,具有強(qiáng)還

16、原性，能與（1）步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)NaClO3和NaCl,其離子方程式為40NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。c,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是。（2）步驟n合成N2H4H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。題19-T（3）步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO2-隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示）。化學(xué)試

17、卷第7頁(yè)（共22頁(yè)）KI)IflO2n4060邊攪拌邊向Na2cO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2sO3的實(shí)驗(yàn)方案：乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20.NOx（主要指NO和NO?）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：12N02（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）AH=116.1kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+HzO(l)AH=75.9kJmol反應(yīng)3NO2(g)+HzO(l)=2HNO3(aq)+N

18、O(g)的H=,用少量無(wú)水NOx是環(huán)境1kJ?mo|一。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。（3）用酸性（NH2）2co水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與（NH2）2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N20NH3與NO2生成電的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖-1）。氣體檢測(cè)儀催化Nd還原反鹿器題20-T反應(yīng)相

19、同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能化學(xué)試卷第8頁(yè)（共22頁(yè)）100200300JMl5U0溫度/七00806040201求、*縫代包二ZCHOCOOKCOCH題20一2此【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按A小題評(píng)分。二21.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)號(hào)臭兼-（。3）在Fe（HzO口2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO4-NO3,生_卷考二NOx也可在其他條件下被還原為N2。二

20、（1）中心原子軌道的雜化類(lèi)型為;的空間構(gòu)型為（用文字描述）。_（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080c滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是。（2）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）步驟3中，處理合并后溶液的

21、實(shí)驗(yàn)操作為。（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。上（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式）江蘇省2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)答案解析（4） n2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n（。）：n（冗）=（5）Fe（H2O6與NO反應(yīng)生成的Fe（NO/Hz。2+中，NO以N原子與Fe2+形二二二一校學(xué)業(yè)畢2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為17n,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl化學(xué)試卷第9頁(yè)（共22頁(yè)）化學(xué)試卷第10頁(yè)（共22頁(yè)）成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e（NOXH2O5結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。FMNQKH。匕廣州杓，仁隹圖22.

22、實(shí)驗(yàn)化學(xué)3-4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為1 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6CO2+6gO與4C6Hl2O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成co2,化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)

23、飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，答案選Co【考點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、低碳經(jīng)濟(jì)。中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng),H-NHINH3的結(jié)構(gòu)式為H,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C最外層有意圖為'/,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CoNH3中含3個(gè)N-H鍵,8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示【考點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。3 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)

24、有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，Si。?用于制光導(dǎo)纖維與Si。？熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng),Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaOT歸與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaCffi于食品干燥劑與Ca0tl水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選Do【考點(diǎn)】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途。4 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在FeSO。3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH,在HCl溶

25、液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選Bo5 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用塔期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離獲得含的溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)LMnCl2+Cl2+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo6 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4S

26、CN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCl2溶液中滴加化學(xué)試卷第11頁(yè)(共22頁(yè))NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl(SO4)2I2H2O溶于水電離出的八產(chǎn)水解形成AQH交體，離子方程式為Al3+3H2OLAl(OH)3(膠體)+3H,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH”混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2|_CaCl2+2NH3+2H2O,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確；答案選Ao【考點(diǎn)】Fe3+的檢驗(yàn)、鹽類(lèi)的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的

27、原理、Cu與FeCl的反應(yīng)。7 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4l_CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3cl-O+2Fe3OH-+4-OH4=3-Cb,+C2峭eOD+55H角徽和食鹽水生成NaOHH2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2c+2H2O通電Cl2+H2+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao8 .【答案】D【解析】短周期主

28、族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O(X)>S(W),X的簡(jiǎn)單

29、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。9 .【答案】A化學(xué)試卷第12頁(yè)(共22頁(yè))【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2cO3、CO2和H2O,Na2cO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe,Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)

30、的是A項(xiàng)，答案選Ao10 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6M6.02父1023,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案

31、選Co11 .【答案】BD【解析】A項(xiàng)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上；B項(xiàng)，Y與Br2的加成產(chǎn)物為中“*”碳為手性碳原子；C項(xiàng)，X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；D項(xiàng)，X+2-甲基丙烯酰氯一Y+HCl,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。D項(xiàng)正確，故答案選BD。12 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+;D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、化學(xué)

32、試卷第13頁(yè)(共22頁(yè))NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小。故答案選B。13 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>1,HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO42)越大O2越小，D項(xiàng)正確；

33、答案選C。14 .【答案】AD【解析】A項(xiàng)，H2c2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH),10.1000mol?LH2c2O4溶放中0.1000mol/L=c(H2c2O4)+c(HC2O4Ac(C2O42),兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2c2O4)+c(C2O42)+c(OH-),A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(Na+)=c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHCzO4,HC2O4一既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4水解的離子方程式為hc2o4-+h2oLh2c2o4+oh-,hc2o4一水解常數(shù)cH2c2O4cOH-cH2c2O4cO

34、H-cH+KW1104Kh=1=一一一一2cHC2O4cHC2O4cH+Ka1H2C2O45.410，HC2O4一的電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)>c(H2c2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42)+c(OH-),室溫pH=7即c(H+)=c(OH-),貝Uc(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2c2O4),由于溶液體積變大，c(總)<0.1000mol/L,c(Na+)<0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2

35、c2O4),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Na+)=2c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2c2O4,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4D+c(C2O42-),兩式整理得1.8510化學(xué)試卷第14頁(yè)(共22頁(yè))c(OH)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-),D項(xiàng)正確；答案選AD。15 .【答案】CD【解析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物

36、質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，U2AU1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2g,P2<2r,”1(SO2)+02(SO3)<1,容器1和容器2溫度相同，&=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，白下。，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)Q<G,P3Ap1,%(SO2)<01(SO2),K3<K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，。2>»,c2>2g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3<K1,p2<2p1,p3Ap

37、i，則p2<2p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，U3>亶，a3(SO2)<%(SO2),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c2a2g,q,則6>2,以SOJ+o2(SO3)<1,&(SO2)<g(SO2),貝U電(SO3)+%(SO2)<1,D項(xiàng)正確；答案選CD。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系。16 .【答案】(1)SO2+OH-=HSO3-(2)FeS硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3) NaAlO2、Al(OHJ(4) 1:16【解析】(1)過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子方程式為SO2+

38、OH-=HSO3-。(2)根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600C,不添加CaO的礦粉低于500c焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于Fe$。添加CaO,CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義，700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3) “堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OHb,反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=

39、Al(OH)3J+HCO3,即Al元素存在的形式由NaAlO專(zhuān)化為Al(OH)。(4) Fe2O3與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FO4和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O3里11FQO4+2SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Fe)SX2F=eO。1:16【考點(diǎn)】流程的分析。17.【答案】(1)碳碳雙鍵玻基【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、默基。(2)對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D-E脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O,根據(jù)A-B-C結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C9H6。3,結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度

40、為7;化學(xué)試卷第16頁(yè)(共22頁(yè))化學(xué)試卷第15頁(yè)(共22頁(yè))的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基，水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為25mL溶液中：n(Al3+)=9.000父10-3mol1mol(1-x)Al2(SO41xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SQ2)=3(1-xjmol33nAl2-x9.00010molnSO2-=31-x=0.0100mol(5)對(duì)比的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給。合成。x

41、=0.41【解析】(1)制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x的值，即促進(jìn)Al3+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：適當(dāng)增加CaCO3的量、加快攪拌速率。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2,溶液堿性減弱，pH減小。已知構(gòu)建碳干骨架；需要由個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由,官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成2.25mL溶放中：n(SO4)=n(BaSO423300g233gmol1=0.0100mol(XXXMX)在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成匚；匚發(fā)生加成反應(yīng)生成COOCH,與H2發(fā)生加成反18.【答案】(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快

42、攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=23300g=0.0100mol233gmol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000molLx25.00mLx10L?nL-0.08000mol-L，父20.00mLM10,LmL。=9.000M10“mol化學(xué)試卷第17頁(yè)(共22頁(yè))2.5mL溶液中：nAl3=nEDTA-nCu2=0.1000molL25.00mL10學(xué)LL1-0.08000molL120.0010九mL'=9.00010mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)

43、Al2(SO4bxAl(OH1中nAl3=2-xmol;nSQ2-=31-xmol31-nAl2-xnSO2-31-x_39.00010moi-0.0100mol,解得x=0.41?！究键c(diǎn)】反應(yīng)原理的理解、反應(yīng)條件的控制和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。19.【答案】(1)3Cl2+6OH-L5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入C(2)NaClO堿性溶液減少水合隊(duì)的揮發(fā)(3)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34c條件下趁熱過(guò)濾化學(xué)試卷第18頁(yè)(共22頁(yè))【解析】(

44、1)溫度超過(guò)40C,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH|_5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3Cl2+6OH-|_5Cl-+ClO3-+3H2O。由于C%與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40C、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。(2)步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合腫，由于水合隊(duì)具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合腫被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的

45、溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110c繼續(xù)反應(yīng)，N2H4H2O沸點(diǎn)約118C,使用冷凝管的目的：減少水合隊(duì)的揮發(fā)。(3)向Na?CO3溶液中通入SO?制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的摩爾分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2。由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為NazSOs,根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10;根據(jù)Na2sO3的溶解度曲線，溫度高于34c析出Na2sO3,低于34

46、c析出Na2s037H2O所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34C。由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34c條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)加料的方式、實(shí)驗(yàn)原理的理解和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)圖表等信息的獲取和處理應(yīng)用能力。20.【答案】(1)136.2(2) HNO2-2e+H2O=3H+NO3-(3) 2HNO2+NH22CO=2N2CO23H2O(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOX去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOX去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO【解析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)，2NO2(g)+H2。(