氧化還原反應(yīng)方程式配平PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原反應(yīng)方程式配平氧化還原反應(yīng)方程式配平第1頁(yè)/共39頁(yè)C第2頁(yè)/共39頁(yè)反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、第3頁(yè)/共39頁(yè) 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e- ，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得到得到2e- ，被還原被還原 H

2、2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏離，被氧化被氧化化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，電子對(duì)偏向，被還原被還原發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)特征特征：凡有化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)凡有化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）化合價(jià)的升降變化化合價(jià)的升降變化本質(zhì)本質(zhì)：【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】表示方法：表示方法： 雙線橋法和單線橋法雙線橋法和單線橋法判斷依據(jù)判斷依據(jù)：第4頁(yè)/共39頁(yè)升失氧，降得還；升失氧，降得還；若說劑，兩相反。若說劑，兩相反

3、?；蟽r(jià)化合價(jià)升升高高失失去電子去電子氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)還還原原劑劑 化合價(jià)化合價(jià)降降低低得得到電子到電子還還原反應(yīng)原反應(yīng)氧氧化化劑劑 第5頁(yè)/共39頁(yè)光光 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小試牛刀小試牛刀】第6頁(yè)/共39頁(yè)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：第7頁(yè)/共39頁(yè)【練習(xí)練習(xí)2】用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子三者的、還原劑、轉(zhuǎn)移

4、電子三者的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得到得到23e- ，被還原被還原0 +5 2 +2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去32e-，被氧化，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2

5、 2O O還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物第8頁(yè)/共39頁(yè) 1 1、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表 金屬：金屬： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金屬：非金屬：F Cl Br O I SF Cl Br O I S 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱。離子的氧化性越弱。 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離

6、子的還原性越弱。陰離子的還原性越弱。 二、二、 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法第9頁(yè)/共39頁(yè)金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，強(qiáng)，其其離子的離子的還原性還原性相應(yīng)減相應(yīng)減弱弱2、依據(jù)元素周期、依據(jù)元素周期表表第10頁(yè)/共39頁(yè)3 3、依據(jù)元素的化合價(jià)、依據(jù)元素的化合價(jià) 一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性；子只能得電子，該元素只具有氧化

7、性；元素處于最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電元素處于最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；子，該元素只具有還原性；記憶記憶：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)”若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。第11頁(yè)/共39頁(yè)第12頁(yè)/共39頁(yè) 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne-）被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高（失ne-）被氧化（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）4 4、依據(jù)、依據(jù)第1

8、3頁(yè)/共39頁(yè)5 5、依據(jù)反應(yīng)條件：依據(jù)反應(yīng)條件：6 6、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度7 7、依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性、依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性8 8、依據(jù)電化學(xué)原理、依據(jù)電化學(xué)原理第14頁(yè)/共39頁(yè)常見重要的氧化劑和還原劑常見重要的氧化劑和還原劑第15頁(yè)/共39頁(yè)第16頁(yè)/共39頁(yè)【重點(diǎn)突破】 1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般一般處于最高處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，但是化性又具有還原性，但是主要主要表現(xiàn)為其表

9、現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。中一種性質(zhì)。如：濃如：濃H H2 2SOSO4 4的的S S處于最高價(jià)只具有處于最高價(jià)只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S處于最低價(jià)只具有處于最低價(jià)只具有還原性還原性，單質(zhì)單質(zhì)S S和和SOSO2 2中的中的S S處于中間價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)既有氧化既有氧化性又有還原性性又有還原性。第17頁(yè)/共39頁(yè)【實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用】A第18頁(yè)/共39頁(yè)【重點(diǎn)突破】 2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律強(qiáng)者生成弱者規(guī)律 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性（較強(qiáng)氧化性) （較強(qiáng)還原性）（較強(qiáng)還原性） （較弱還原性（較弱還原性) （較弱氧化性）（較弱氧化性）

10、 （又叫（又叫“強(qiáng)制弱強(qiáng)制弱”規(guī)律）規(guī)律） 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物應(yīng)用一：應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱第19頁(yè)/共39頁(yè)【實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+第20頁(yè)/共39頁(yè)【重點(diǎn)突破】 3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循循“高價(jià)高價(jià)+低價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律，只能的規(guī)律，只能靠近而一定不

11、會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只只靠攏，不交叉靠攏，不交叉”原則。原則。同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑可以干燥強(qiáng)還原劑SO2 。第21頁(yè)/共39頁(yè)【實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用】分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物。變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物。【例題例題3】請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原反應(yīng)方程請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原反應(yīng)方程式式(1)H2S 、SO2、H2SO4(濃濃)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃濃) H2S +H2SO

12、4(濃濃)=SO2 +S+H2O S+ HNO3(濃濃) =NO2 +SO2 +H2O 第22頁(yè)/共39頁(yè)【重點(diǎn)突破】 4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律 溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；用； 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序第23頁(yè)/共39頁(yè)為：【實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用】2Fe2Fe2+ 2+

13、 +Cl+Cl2 2= = 2Fe2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -2I2I- - +Cl+Cl2 2= = I I2 2 + 2Cl+ 2Cl- -第24頁(yè)/共39頁(yè)【重點(diǎn)突破重點(diǎn)突破】 5、電子得失守恒規(guī)律電子得失守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。一定相等。應(yīng)用應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算第25頁(yè)/共39頁(yè)【實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用】D 還原劑： SO32- SO42- 失去2e-氧化劑：

14、XO4- X n+ 得到（7-n)e-則有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2 = 2 21010-3 -3 molmol （7-n)解得：n=4第26頁(yè)/共39頁(yè)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：電子得失總數(shù)相等原理：電子得失總數(shù)相等方法：化合價(jià)升降法方法：化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：第27頁(yè)/共39頁(yè)AsH3 +

15、AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價(jià)升高化合價(jià)升高6化合價(jià)降低化合價(jià)降低11116663 62、畫好線橋列變化；、畫好線橋列變化；1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；、寫出方程標(biāo)化價(jià)；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：注：1、通過觀察配平不變價(jià)元素、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )2、檢查好后切記劃上等號(hào)、檢查好后切記劃上等號(hào)（一般檢查一般檢查O）4、配上系數(shù)再檢查。、配上系數(shù)再檢查。此即為配平的一般步驟此即為配平的一般步驟第28頁(yè)/共39頁(yè)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式：C + HNO

16、3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高4化合價(jià)降低化合價(jià)降低14和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42第29頁(yè)/共39頁(yè)例題分析例題分析配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合價(jià)升高化合價(jià)升高5化合價(jià)降低化合價(jià)降低45和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20 4 44 4 5 54 45 5-2第30頁(yè)/共39頁(yè)Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高2化合價(jià)降低化合價(jià)降低12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 1

17、11 2222學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N原子原子第31頁(yè)/共39頁(yè)MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10化合價(jià)降低化合價(jià)降低2化合價(jià)升高化合價(jià)升高12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2212學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的Cl原子原子第32頁(yè)/共39頁(yè)Cl2 + KOH（濃濃）- H2O + KCl + KClO3例題分析：例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：0+5-1化合價(jià)升高化合價(jià)升高5化合價(jià)降低化合價(jià)降

18、低15和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為5 11 53563第33頁(yè)/共39頁(yè)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + HCl + N2-30化合價(jià)升高化合價(jià)升高3 2化合價(jià)降低化合價(jià)降低46 6和和4 4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為1212 23 3162+4023有有2 2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N N原原子子第34頁(yè)/共39頁(yè)討論與研究討論與研究配平下列反應(yīng)方程式配平下列反應(yīng)方程式KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2+7+2-10化合價(jià)降低化合價(jià)降低5化合價(jià)升高化合價(jià)升高1 22和和5的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為10 222 555138第35頁(yè)/共39頁(yè)配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)： 1、確定、確定變價(jià)元素變價(jià)元素、標(biāo)明化