高中化學(xué)精品課程——南京市2013屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料匯總

1、南京市2013屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)部資料. 請勿外傳南京市2013屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料【考前復(fù)習(xí)的幾點建議】1指導(dǎo)學(xué)生考前復(fù)習(xí)回歸教材，重溫復(fù)習(xí)筆記和錯題筆記，查漏補缺，糾正錯誤。2認真復(fù)習(xí)做過的模擬試卷，特別是南京市四次模擬考試試卷。檢查每次考試暴露的問題是否解決。3請老師加強對各層次臨界生的個別輔導(dǎo)，對關(guān)鍵學(xué)生注意加強糾錯矯正，強化選擇題，選做題盡量能拿滿分。4本考前專題復(fù)習(xí)題是按照近三年江蘇高考題型順序編排。使用本組復(fù)習(xí)題進行專題強化，回顧近年江蘇高考試題及南京模擬試題，注意解題反思與歸納，使學(xué)生能全面復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，舉一反三。第一部分 選擇題一、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技1化學(xué)與人類生活、社會

2、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害。加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求。PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重。用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨。過度使用尿素CO(NH2)2會使土壤堿化，可用石灰加以改良。A B C D【答案】B【使用和講評建議】熱點提醒：正確使用食品添加劑，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害，BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐。二、化學(xué)用語2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

3、A氟化氫的電子式： B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C水分子球棍模型： D質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： 【答案】D【典型錯誤】A. HF是通過共價鍵形成的分子，電子式錯寫成離子鍵；B聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式中的鏈節(jié)表示錯誤；C球棍模型要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型和原子相對大小，水分子球棍模型為?！臼褂煤椭v評建議】熱點提醒：（1）電子式書寫典型錯誤：漏寫孤對電子或多寫孤對電子，如NF3的電子式、；（2）正確區(qū)別比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型為：、比例模型為。三、離子共存3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(

4、Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3【答案】C【典型錯誤】B. Al3+與 AlO2因雙水解而不能大量共存?！臼褂煤椭v評建議】熟悉復(fù)分解反應(yīng)（是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+與SCN）等是解決此類問題的關(guān)鍵。熱點提醒：（1）酸性條件下不能大量共存的離子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。（2）堿性條件下不能大量共存的離子：N

5、H4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。（3）離子之間生成沉淀不能大量共存。如：Ba2+與SO42、Ca2+與CO32、Ag+與Cl等。（4）離子之間生成氣體不能大量共存。如：H+與CO32、HCO3、SO32；OH與NH4+等。（5）離子之間生成弱電解質(zhì)不能大量共存。如：H+與CH3COO、OH、ClO等。（6）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。如：MnO4、NO3（H+）、ClO等與I、S2、sO32、Fe2+等、Fe3+與I、S2、sO32、等。（7）離子之間生成配離子時不能大量共存。如：Fe3+與SCN、C6H5OH；Ag+與NH3H2O等。（8）雙水

6、解完全的離子不能大量共存，如，Al3+與CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，F(xiàn)e3+與CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等。四、化學(xué)反應(yīng)原理中圖像問題4. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A. 圖1表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B. 圖2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示t時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【典型錯誤】A.能改變活化能的只有催化劑；B.起始pH應(yīng)大于

7、1 ；C.起始時冰醋酸中不存在自由移動離子，不導(dǎo)電。【使用和講評建議】除上述圖像，還應(yīng)注意強弱電解質(zhì)在稀釋過程中，離子濃度或pH的變化圖像。五、物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（ ）A二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好【答案】C【典型錯誤】B.稀硫酸作淀粉水解催化劑，濃硫酸會使淀粉脫水炭化?！臼褂煤椭v評建議】熱點提醒：蘆山地震后可用84消毒液、ClO2等做殺菌消毒劑來殺菌消毒；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率；水玻璃可用于

8、生產(chǎn)黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融MgCl2制得金屬鎂，電解熔融Al2O3制得金屬鋁。六、化學(xué)反應(yīng)原理6下列說法正確的是（ ）A.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，K與N相接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少B常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則H0C分別向等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中加入足量鋅片，完全反應(yīng)后，所得氫氣體積V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入強酸或強堿，能抑制水的電離，使水的KW減小【答案】B【典型錯誤】錯選A，正極PbO2生成PbSO4，質(zhì)量也在增加?！臼褂煤椭v評建議】電化學(xué)易錯點：根據(jù)電

9、流方向、電子流向、溶液中離子遷移方向判斷正負極、陰陽極；電極反應(yīng)式的書寫，判斷電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，pH的變化，關(guān)于電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電極反應(yīng)產(chǎn)物的計算?？沙潆婋姵貜脑姵氐诫娊獬?，電極的變化口訣是正接正，負接負。七、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ）NH3    NO  HNO3濃HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  無水MgCl2  Mg飽和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2

10、CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A【典型錯誤】實驗室采用加熱濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氯氣；MgCl2(aq)應(yīng)在干燥氯化氫氣流中加熱（抑制Mg2+水解，同時帶走水分）制備無水MgCl2?！臼褂煤椭v評建議】鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、溴、氧、硫、氮元素及化合物間的相互轉(zhuǎn)換。八、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的

11、碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【典型錯誤】D.鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是三氯化鐵（與鐵是否過量無關(guān)），鐵和三氯化鐵溶液才能反應(yīng)生成氯化亞鐵?！臼褂煤椭v評建議】通過C選項教會學(xué)生利用“最簡式”解決此類問題；通過B選項強化學(xué)生記憶Vm=22.4L/mol的使用條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體”，同時還要明確苯中不存在碳碳雙鍵；溶液中離子數(shù)目的計算：如1L0.1molL-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（錯誤）；某溫度下，1L pH=8純水中，含106 mol OH（錯誤）；常溫下， pH=8氫氧化鈉溶液含106 mol OH（

12、錯誤）。九、正確書寫離子方程式9. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO【答案】C【典型錯誤】A. 電解某電解質(zhì)溶液，陰極放電順序：Ag> Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K；

13、陽極放電順序：非惰性電極>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子。B. 當(dāng)溶液呈中性時，OH和H應(yīng)為1：1，而要滿足Ba2和OH的物質(zhì)的量之比，則正確的反應(yīng)方程式為：Ba22OH2HSO= BaSO42H2O。相似的問題有：向硫酸鋁鉀溶液中加氫氧化鋇至沉淀的物質(zhì)的量最大；向含1mol硫酸鋁銨的溶液中加含2mol氫氧化鋇溶液；向FeBr2溶液中通入過量氯氣。【使用和講評建議】解答此題要“一看、二查、三判斷”，看反應(yīng)原理（即是否符合反應(yīng)事實），查電荷守恒，判斷反應(yīng)物用量與產(chǎn)物是否一致（如1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L

14、-1的HCl溶液等體積混合，產(chǎn)物是Al(OH)3還是Al3+。要熟悉復(fù)分解反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，明確微粒在溶液中存在形式（如HClO），表達是否符合要求。十、元素周期表、元素周期律10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A元素的原子半徑：ABC D EB對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最

15、強的是E【答案】D【使用和講評建議】掌握原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性的周期性變化規(guī)律；化學(xué)鍵的判斷、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱的判斷。十一、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如圖），下列說法不正確的是（ ）A綠原酸分子中有3個手性碳原子B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOHD綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】A【典型錯誤】對手性碳原子個數(shù)的判斷。【使用和講評建議】（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能團：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、與苯環(huán)相連的碳上有氫的有機物

16、、酚羥基、與羥基相連碳上有氫的醇、醛基、甲酸某酯。（2）1 mol有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量。與NaOH溶液反應(yīng)的官能團有： x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、COOH(1:1) 、(1:1) 。（3）1 mol有機物與氫氣加成（要考慮苯環(huán)與H2的加成，一般不考慮羧基、酯基與氫氣加成）。（4）共面、共線原子數(shù)，判斷有機物中不同化學(xué)環(huán)境氫原子種類，環(huán)狀有機物中手性碳原子的判斷。（5）特征反應(yīng)（與銀氨溶液、新制氫氧化銅、濃溴水、三氯化鐵溶液的反應(yīng)等）。（6）反應(yīng)類型的判斷：取代、消去、加成、還原、氧化、聚合。十二、物質(zhì)制備、混合物分離和除雜12下列有關(guān)

17、實驗問題的敘述正確的是（ ）A實驗室用圖甲所示裝置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1molL-1硫酸溶液潤洗C選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用圖乙所示裝置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【答案】C【典型錯誤】A.溫度計水銀球插入液面下；B.容量瓶不需要潤洗，滴定管需要潤洗。【使用和講評建議】熟悉過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣、常見物質(zhì)的制備和除雜（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等實驗。熟悉pH試紙、托盤天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求。十三、實驗原理13下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正

18、確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某充滿NO2的密閉容器，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移動B用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，再加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可除去鍋爐沉積物中的CaSO4C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色該氣體是SO2D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na，無K【答案】B【典型錯誤】錯選A.忽略體積的變化對顏色的影響；錯選C.忽略氯氣等也能使品紅褪色。十四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡14向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物

19、起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是（ ）A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動C由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DT1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%【答案】B【典型錯誤】B.通過對乙和丙的數(shù)據(jù)分析，得到加壓平衡不移動，即x=1?！臼褂煤椭v評

20、建議】關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、速率、平衡時各物質(zhì)濃度的計算，等效平衡的判斷，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，改變外界條件時，平衡移動方向的判斷（或V正與V逆的相對大?。Ｊ?、電解質(zhì)溶液粒子濃度關(guān)系15下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH) C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 molL-1Na

21、OH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2O) > c(OH) D常溫下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2) 【答案】BC【典型錯誤】漏選B或C選項。均要綜合利用物料守恒、電荷守恒來判斷離子濃度的大小?！臼褂煤椭v評建議】解題關(guān)鍵：1、熟悉單一溶液或混合溶液的三個守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），其中，質(zhì)子守恒可由電荷守恒、物料守恒相加或相減約去不水解的離子得到。2、正確判斷粒子濃度

22、的大?。悍治鰡我蝗芤褐形⒘ｊP(guān)系時，要分析粒子水解或電離程度的相對大小，同時結(jié)合電荷守恒作為解題重要依據(jù)；分析混合溶液中微粒大小關(guān)系時，要先分析溶液的酸堿性，c (H)與c(OH)的相對大小，再根據(jù)電荷守恒分析其他微粒的濃度大小，有時也會繼續(xù)用物料守恒來判斷其他粒子的濃度大小。第二部分 非選擇題16-1（12分）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答

23、下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是_， X物質(zhì)是_。（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是 _，濾液W中主要含有的離子有_。（3）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 _。 （4）操作是_（填寫名稱），操作是 _（選填編號）。a趁熱過濾b冷卻過濾 c蒸餾d灼燒（5）碳酸化調(diào)整pH=8的目的是_，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是_；操作的名稱是_?！緟⒖即鸢浮浚?）Al2O3 CO2 （2分） （2）坩堝 Na+、K+、HCO3 （2分）（3）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)

24、3+ CO32（產(chǎn)物寫成HCO3不給分）（2分）（4）蒸發(fā) a （2分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出 Na2CO3（2分）（6）足量BaCl2溶液(寫CaCl2給分，不扣分) 恒重操作(重復(fù)干燥稱量操作)（2分）【典型錯誤】（1）第一空會因為沒看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3；第二空有關(guān)X的箭頭未看懂，無法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進入碳酸化流程。（2）第一空會將“坩堝”的字寫錯，或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實驗室煅燒固體應(yīng)使用坩堝；第二空易漏寫Na+，多寫CO32。（3）此題非常容易寫錯，對AlO2與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉，特別要注意產(chǎn)物寫成HCO3不給

25、分，因為碳酸化時pH=11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以CO2不能過量。（4）第一空后續(xù)流程未看懂，無法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了，所以結(jié)合題目信息仔細分析很關(guān)鍵，切忌只根據(jù)經(jīng)驗做題。（5）此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112以及溶解度圖像，第一空較難答準(zhǔn)確、答完整，第二空易錯寫成NaHCO3。（6）第一空易漏寫足量，第二空學(xué)生對“恒重操作”不熟悉，無法準(zhǔn)確寫出?！臼褂煤椭v評建議】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分

26、析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，溶液中離子反應(yīng)分析，有關(guān)典型物質(zhì)的溶解度圖像分析”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。（1）講評時要強調(diào)學(xué)生對重要元素及其化合物主干知識的掌握和理解。（2）掌握化工生產(chǎn)流程題的解題思路和方法，注意試題設(shè)問的角度，生產(chǎn)的目的、設(shè)計的原理、生產(chǎn)流程的作用等；化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理；實驗基本操作；資源的回收和利用；“綠色化學(xué)”生產(chǎn)、環(huán)境保護等。（3）化學(xué)工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、題干和題尾三部分。題頭一般簡單介紹以何種物質(zhì)（主要成分是什么，含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息）為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途。題干部

27、分則是工業(yè)制備的簡化工藝流程圖。題尾部分則是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學(xué)知識命題者精心設(shè)計的系列問題。對于學(xué)生解題需要的未學(xué)過的信息在三個部分都有可能出現(xiàn)，審題時須全盤考慮。要明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進入的是反應(yīng)物（投料），箭頭出去的是生成物（產(chǎn)物、副產(chǎn)物），返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。要帶著問題精心研究各步反應(yīng)原理和操作目的，明確所需解答的問題，不糾纏于無關(guān)步驟。16-2（12分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中Cr（I

28、II）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0 mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液的pH，見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.54.7沉淀完全時的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重鉻酸根離子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）該工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧

29、化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp=_。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一點）。（3）加入H2O2的作用是_。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去_離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）利用鈉離子交換樹脂除去雜質(zhì)離子后，在溶液中通入SO2來還原鉻酸鈉（Na2CrO4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?！緟⒖即鸢浮?6-2（1）Ksp=c( Fe3)·c3(OH) （2分） （2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。m當(dāng)延長浸取時間等角度（只要答

30、出任意一點即可）。（2分）（3）氧化Cr3+（轉(zhuǎn)變成+6價Cr或Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離。（2分）Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5） 3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）【典型錯誤】（1）平衡常數(shù)表達式中氫氧根離子漏寫3次方；（3）加入H2O2的作用錯寫成“氧化Fe2+生成Fe3+”，調(diào)節(jié)溶液的pH8目的錯寫為“除去Cu2+”，沒有注意題中“硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+”描述中沒有Fe2+和Cu2+；（4）漏寫離子；

31、（5）水分子式前系數(shù)配平錯誤。【使用和講評建議】本題以“某工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用”為命題背景，將Cr、Fe、Al、O、S的化合物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)原理，生產(chǎn)條件的控制等知識和原理融合在實際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生靈活運用化學(xué)知識，解決實際問題的能力，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性，同時考查學(xué)生思維的全面性和深刻性。（1）講評時要強調(diào)學(xué)生對重要元素單質(zhì)及其化合物主干知識的掌握和理解（物質(zhì)類別的通性和特性、物質(zhì)所含元素化合價的可變性即氧化性和還原性），進一步提高在新情境下書寫化學(xué)或離子方程式，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的能力。（2）了解常見化工生產(chǎn)流程：原料對原料的預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品的提純和

32、分離目標(biāo)產(chǎn)物。關(guān)注并掌握試題設(shè)問的角度：生產(chǎn)的目的、設(shè)計的原理、生產(chǎn)流程的作用等；化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理（化學(xué)反應(yīng)速率和平衡理論、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、溶液pH控制分離除雜、沉淀溶解平衡）；化學(xué)反應(yīng)條件控制的方法（調(diào)節(jié)溶液的PH使某些金屬離子沉淀，控制溫度、壓強以加快反應(yīng)速率或使平衡移動，趁熱過濾以防止某物質(zhì)降溫而析出，冰水洗滌以洗去雜質(zhì)離子而減少晶體的損耗）實驗基本操作；資源的回收和利用；“綠色化學(xué)”生產(chǎn)、環(huán)境保護等。解題的關(guān)鍵出發(fā)點是一切反應(yīng)和操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。17-1（15分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的

33、一種氧氮雜類化合物H的合成路線：（1） 原料D中含有的官能團名稱是_、_。反應(yīng)的類型是_。（2） 原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）寫出符合下列條件的中間產(chǎn)物F的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮手性異構(gòu)）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個取代基是：COOCH3和，且二者處于對位。（5）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，試寫出B合成蘋果酸（）的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br【參考答案】（1）氨基（1分） （

34、酚）羥基（1分） 加成反應(yīng)（2分）（2） （2分）（3） （3分）（4） （任意寫一種）（2分）（5）（4分）【典型錯誤】（1）氨基、羥基官能團字寫錯，會錯寫成取代反應(yīng)；（2）未寫成對位；（3）特別容易漏寫水，以及反應(yīng)條件漏寫，酯基官能團寫錯；（4）書寫結(jié)構(gòu)簡式時未按要求寫指定基團是對位；（5）對酸酐性質(zhì)不熟悉，不知道與水作用就可以生成酸。NaOH水解時三個官能團均要發(fā)生變化，極易寫錯?！臼褂煤椭v評建議】本題是一道基礎(chǔ)有機合成題，以氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)為載體，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設(shè)信息、解決實際問題的能力，也考查了學(xué)生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性

35、和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官能團、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計與表達，重點考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解答有機推斷題時，我們應(yīng)首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關(guān)系，以特征點作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團種類的

36、改變，搞清反應(yīng)機理。17-2（15分）喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為，它的合成路線如下： 已知：（）反應(yīng)為取代反應(yīng)；（）A的系統(tǒng)命名為1,4二溴2丁烯。（）請回答下列問題：（1）物質(zhì) 含有的官能團名稱為_。（2）分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）反應(yīng)的目的是_。（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 與NaOH能反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)； 核磁共振氫譜只有三個峰。（5）已知：SH（巰基）的性質(zhì)與OH相似，則在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）是一種重要的有機化合物。請設(shè)計

37、合理方案，完成從到的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如：【參考答案】（1）碳碳雙鍵、羧基（2分）（2）（2分）（3）保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）5）（2分）（6）（5分）【典型錯誤】（1）漏寫碳碳雙鍵，或?qū)戝e別字；（3）沒有前后聯(lián)系起來思考問題；（4）多寫碳碳雙鍵，少氫原子數(shù)。沒有關(guān)注題中已知條件“A的系統(tǒng)命名為1,4二溴2丁烯”的使用；（5）少寫H2O，高分子有機物結(jié)構(gòu)簡式錯寫，或配平錯誤；（6）沒有能設(shè)計流程變換碳碳雙鍵位置，導(dǎo)致整題錯誤?！臼褂门c講評建議】本題以喹硫平的合成路線為背景，考查了有機物官能團的識別、有機物的結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體

38、、有機反應(yīng)方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。第（1）小問考查學(xué)生對官能團的識別，特別涉及到學(xué)生較為不熟悉的“氨基，醚鍵，肽鍵”，要區(qū)別醛基與羰基，羧基與酯基，酯基與醚鍵，提醒學(xué)生最后復(fù)習(xí)要回歸課本，掌握好基礎(chǔ)。第（2）小問結(jié)合信息判斷分子式為C13H9NO4S的有機物的結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生如何分析對比前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異，結(jié)合反應(yīng)條件，判斷官能團的變化，進而推斷出未知有機物的結(jié)構(gòu)。第（3）小問要求學(xué)生了解有機合成中常見官能團的保護。如碳碳雙鍵保護：碳碳雙鍵易被氧化，在氧化其他基團時可先用HX加成保護起來，等氧化后再利用消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵。酚羥基的保護：酚羥基易被氧化，在氧化其他基團時可先用Na

39、OH反應(yīng)生成ONa保護起來，等氧化后再利用酸化將其轉(zhuǎn)變?yōu)镺H。第（4）小問是限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，書寫同分異構(gòu)體需要有序，嚴謹，不可遺漏或多寫，在寫完之后需要進行復(fù)核所寫的結(jié)構(gòu)是否符合條件的限定。第（5）小問重點考查學(xué)生有機化學(xué)反應(yīng)類型的理解和有機化學(xué)方程式的書寫。書寫時箭頭或可逆符號的正確使用，反應(yīng)條件的準(zhǔn)確表達，方程式的配平，不要遺漏小分子產(chǎn)物等均要注意。第（6）小問重點學(xué)會如何運用已有知識并結(jié)合已知條件特別是前面合成路線中隱含的信息來設(shè)計合理的有機合成路線。在路徑設(shè)計過程中要充分利用題目所提供的信息，選擇最優(yōu)路徑進行合成，書寫過程中注意條件的選擇。18-1（12分）高鐵酸鈉是一種高

40、效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe

41、（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)0.4mol·L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）【參考答案】（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失 （2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2

42、分）（3）（8分） n(NO)2688mL/22.4L·moL-1·1000mL· L-10.12mol 溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3)200mL ·4 mol·L-1 /1000mL· L-1 0.12mol0.68mol （2分） 根據(jù)電荷守恒 n(NO3)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3 n(Fe3+)=0.2mol 樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol （2分）設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y56g·mol-1

43、 × x 232 g·mol-1 × y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol （2分）單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為56g·mol-1 ×0.11mol /13.12 g=0.47 （2分）【典型錯誤】 （1）描述未寫完整，特別是兩點“呈堿性會抑制其水解”、“有利于減少產(chǎn)品損失”。 （2）缺項方程式需找全反應(yīng)物，生成物，并根據(jù)電子得失守恒配平。（3） 不會判斷溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+， 溶液中計算n(NO3)忘了扣除產(chǎn)生氣體的量， 不會根據(jù)電荷守恒 n(NO3)×1=n(H+)

44、×1+n(Fe3+)×3 準(zhǔn)確計算n(Fe3+)=0.2mol 不會列出方程組計算，最后計算質(zhì)量分數(shù)出錯?！臼褂煤椭v評建議】本題是一道基本計算題，難度并不是很大，以高鐵酸鈉物質(zhì)制備過程實驗問題、電池反應(yīng)、以及黑色粉末成分分析與相關(guān)計算為背景，涉及化學(xué)計算溶液電荷守恒、元素守恒、兩種混合物列方程組等方法。試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會生活，考查學(xué)生用化學(xué)的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識?；瘜W(xué)計算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學(xué)計算中的運用。18-2.（12分

45、）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進而可制備綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_。（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_。（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液， 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4·FeSO4

46、83;6H2O(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 molL-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（未配平）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 molL-1 KMnO

47、4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_。實驗室配制250mL 3 moL L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g mL-1硫酸的體積為_ mL。（保留1位小數(shù)）試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 【參考答案】（1）除去鋁離子，而不使亞鐵離子形成沉淀（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O （3）若不煮沸趕盡SO2 ，溶液中的SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，無法準(zhǔn)確測定混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。 40.8 電子守恒有 MnO4 5 Fe2剩余的KMnO4的物質(zhì)的量為：50.00×103L ×0.2 molL-1 &

48、#215;1/5 = 2.00×103 mol 用0.150 molL-1 KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為： 40 mL×103L ×0.150 molL-1 2.00×103 mol = 4.00×103 mol 設(shè)：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y 160g/mmol x + 96 g/mmoly = 0.352g 8/5 x +6/5y = 4.00×103 mol 解方程組得x = 1.00×103 mol y = 2.00×

49、;103 mol 混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)為：m(CuS)/m(總) = (2.00×103 mol×96 g/mmol)/ 0.352g = 54.5% 【典型錯誤】錯答除Fe3+，沒有根據(jù)試題“生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液”的目的挖出隱含的反應(yīng)：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；錯誤選擇OH配平；不了解SO2的溶解性和還原性對測定影響。不能理解題意進行簡單混合物計算，不能正確計算，書寫不規(guī)范?！臼褂门c講評建議】近幾年江蘇高考試卷中化學(xué)計算不是單獨計算題，選擇題和各個大題中都可能分散考查計算能力，難度不大，且設(shè)計一些情境體現(xiàn)真實性和一定的應(yīng)用價值，與化工流程、化學(xué)平衡（平衡常數(shù)與

50、轉(zhuǎn)化率）、pH、Ksp、氧化還原（滴定）、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液中微粒濃度、蓋斯定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、定量實驗等知識相結(jié)合，脫離實際、人為編制的無實際意義的計算題不是復(fù)習(xí)的重點，應(yīng)盡可能回避，更無訓(xùn)練的必要性?；瘜W(xué)計算解題中有抓好一個中心、二個基本點。一個中心：以物質(zhì)的量為中心；二個基本點：一是守恒，守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量對象及其關(guān)系（原子守恒、電子守恒、電荷守恒）。二是化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有： 利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式； 利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式； 利用方程式的加合建立關(guān)系式。本題是一道基本計

51、算題，難度并不是很大，運用電子守恒、化學(xué)方程式中的比例關(guān)系，尋找物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)變和聯(lián)系進行的混合物計算。講解時可以著重幫助學(xué)生鞏固化學(xué)計算的最本質(zhì)原理，以不變應(yīng)萬變。19-1（15分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。工藝流程如下：硫酸工業(yè)尾氣氨 水適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉犯邼舛任找喊彼蛱妓釟滗@晶 體母液（循環(huán)）請按要求回答下列問題（1）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出(N

52、H4)2SO3·H2O晶體。加入氨水或碳酸氫銨的目的是 (以碳酸氫銨為例用離子方程式表示)，溫度降低的原因是 ；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。（2）尾氣吸收塔循環(huán)母液中亞硫酸銨的含量對SO2的吸收率有重要影響，通過分析母液中亞硫酸銨的含量 ，以調(diào)節(jié)補充加入母液中的氨量，維持正常操作指標(biāo)， 亞硫酸銨對SO2具有很好的吸收能力。為了確定循環(huán)母液中亞硫酸銨的含量，實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的循環(huán)母液，加入過量的碘將亞硫酸銨氧化為硫酸銨，然后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式：I2 + (NH4)2SO3 + H2O(NH4

53、)2SO42HI 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若母液中含有亞硫酸氫銨，所測定的亞硫酸銨含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）(NH4)2SO3·H2O主要用于造紙工業(yè)，也用于感光材料基日用化工。已知(NH4)2SO3·H2O 呈白色或淡黃色，空氣中易氧化，6070分解，易溶于水，微溶于乙醇。提純上述工藝流程中得到的(NH4)2SO3·H2O的操作步驟是： ； ；過濾； ；低于60烘干?！緟⒖即鸢浮浚?） HCO3 + HSO3 = SO32 + CO2 + H2O (2分) 反應(yīng)吸熱(2分) 防止(NH4)2SO3被氧化(2分)（2）淀粉溶液(1分)；滴加最后一滴溶液，藍色變?yōu)闊o色，且30S不變色(1分)