公開課-鐵的重要化合物PPT--

1、課時(shí)課時(shí)3 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 第三章第三章 元素及其化合物元素及其化合物課時(shí)課時(shí)3 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵元素是地殼主要組成成鐵元素是地殼主要組成成分之一。分之一。 鐵在地殼中的含量僅次鐵在地殼中的含量僅次于于 、 、 , ,居居第第 位。主要以位。主要以 的形式的形式存在，在化合物中鐵元素的化存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有合價(jià)主要有 和和 價(jià)。價(jià)。 【 知識(shí)回顧】知識(shí)回顧】FeO FeO 黑色黑色硫酸亞鐵硫酸亞鐵磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3：紅色的油漆紅色的油漆黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）隕鐵隕鐵赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O

2、O3 3）【活動(dòng)】【活動(dòng)】 一、了解鐵的氧化物一、了解鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式鐵的鐵的化合價(jià)化合價(jià)色、色、態(tài)態(tài)俗稱俗稱溶溶解解性性氧化物氧化物類別類別與酸的與酸的反應(yīng)反應(yīng)用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵都不溶于水都不溶于水堿性氧化物堿性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3氧化鐵顏料的應(yīng)用氧化鐵顏

3、料的應(yīng)用汽車涂料汽車涂料木器涂料木器涂料外墻涂料外墻涂料印刷油墨印刷油墨美術(shù)涂料美術(shù)涂料化妝品化妝品二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物 【活動(dòng)】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)【活動(dòng)】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【思考】如何制備鐵的氫氧化物【思考】如何制備鐵的氫氧化物 ？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在兩只試管里分別加入少量【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液

4、，然后分別滴入然后分別滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。1、Fe(OH)3 的制備的制備紅褐色紅褐色沉淀沉淀NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液1、Fe(OH)3 的制備的制備Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程轉(zhuǎn)變過程Fe(OH)2在空氣中的轉(zhuǎn)變過程在空氣中的轉(zhuǎn)變過程2、Fe(OH)2 的制備的制備FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液離子方離子方程式程式生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)闉榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=F

5、e(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通過實(shí)驗(yàn)，完成下列表格通過實(shí)驗(yàn)，完成下列表格 【小組討論】【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保保持較長時(shí)間以便于觀察？持較長時(shí)間以便于觀察？除去試管和溶液中氧氣除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境創(chuàng)造無氧環(huán)境123 1、在試管、在試管A和和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中管中觀察到的現(xiàn)象為觀察到的現(xiàn)象為 _，目的是目的是 _。B導(dǎo)管口有氣泡導(dǎo)管口有氣泡排除排除B試管中

6、的空氣試管中的空氣2、這樣生成的、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是是 _ 試管試管生成的氫氣充滿試管生成的氫氣充滿試管和試管和試管，外界空，外界空氣不容易進(jìn)入。氣不容易進(jìn)入。、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施：、加入、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、還可以在試管中、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入溶液液面上預(yù)

7、先注入 一層植物油等，則生成的一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)保存的時(shí) 間會(huì)更長一些。間會(huì)更長一些。4、用其它氣體如、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。等趕盡裝置內(nèi)的空氣。學(xué)與問學(xué)與問Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性堿，你都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = = FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ 2H+ 2H2 2O O(1) Fe(

8、OH)3的性質(zhì)的性質(zhì) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 受熱可分解受熱可分解（難溶于水的（難溶于水的紅褐色紅褐色固體）固體）(2) Fe(OH)2的性質(zhì)的性質(zhì) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O歸納總結(jié)歸納總結(jié)（難溶于水的白色固體）（難溶于水的白色固體）三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)310鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)鐵鹽

9、和亞鐵鹽的一些性質(zhì)1 1、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液總結(jié)溶液呈紅色溶液呈紅色溶液顏色不變?nèi)芤侯伾蛔兒泻蠪e3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液時(shí)變成溶液時(shí)變成紅色紅色，我，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。的存在。2 2、Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液溶液中加入鐵中加入鐵粉、粉、KSCNKSCN溶溶液液在在上層清上層清液液中中加入加入氯水氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2Fe

10、Cl32Fe3+Fe = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不顯紅色不顯紅色溶液顯紅色溶液顯紅色結(jié)論：結(jié)論：Fe3+具有具有 性。性。氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 劑。劑。還原還原 氧化氧化科學(xué)探究（1）Fe3+Fe2+Fe3+ 和還原劑（和還原劑（Zn、Fe、Cu、I- 等）反應(yīng)。等）反應(yīng)。例：例：相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+用用FeClFeCl3 3 溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：（2）Fe2+Fe3+Fe2+ 和強(qiáng)氧化劑（和強(qiáng)氧化劑（O

11、2、Cl2、Br2、H2O2、濃濃H2SO4 、HNO3 ）等作用）等作用相互轉(zhuǎn)化例：例： Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+ Fe3+ 還原劑：還原劑：鐵、銅、鐵、銅、S2-、I-等等 氧化劑：氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Fe2+ 和和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)【應(yīng)用】蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的【應(yīng)用】蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色淺綠色變?yōu)樽優(yōu)?棕黃色，棕黃色，為什么呢？為什么呢？新鮮蘋果汁新鮮蘋果汁放置一段時(shí)

12、間放置一段時(shí)間O2Fe2+ Fe3+ 鑒別方法鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察直接觀察加加KSCN溶液溶液與與OHOH- -作用作用 3、Fe2+與與Fe3+的鑒別：的鑒別： 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色顯紅色顯紅色不顯紅色不顯紅色白色絮狀沉淀迅白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后速變灰綠色最后呈紅褐色呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀練習(xí)練習(xí)1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了

13、防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNDC3 3只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4證明某溶液只含有證明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含F(xiàn)eFe3+3+的實(shí)驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色顯紅色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色最后顯紅褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽