演示文稿3 (2)

1、課題課題2 2 原子的結構原子的結構 ( (第三課時）第三課時）NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：、離子的形成：鈉在鈉在其中：帶正其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。電荷的原子叫做陽離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 （2）、離子化合物：像）、離子化合物：像6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學性質(zhì)不同：原子結構大多不穩(wěn)定，化學、化學性質(zhì)不同：原子結構大多不穩(wěn)定，化學 性質(zhì)活潑；離子結構穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結構

2、穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 三、相對原子質(zhì)量：三、相對原子質(zhì)量： 1、定義：、定義：國際上一致同意以一種碳原國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量子質(zhì)量 的的1/12作為標準作為標準, 其他原子的質(zhì)量跟其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比它比較所得的比, 作為這種原子的作為這種原子的相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量。（用符號。（用符號Ar表示）表示） 實實 質(zhì)：質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，它相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為 1，省略不，省略不寫。寫。氫原子的實際質(zhì)量氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)

3、量的x1/12例：例：氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子結構知識可知：在原子中原、由原子結構知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。量可以忽略不計。故：故： 原子的近似相對原子質(zhì)量原子的近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值找規(guī)律：相對原

4、子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律：相對原子質(zhì)量規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 我國科學院院士張青蓮教授為相對原子我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。課堂練習：課堂練習：1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構

5、成；原子核都由質(zhì)子和中子構成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里電子在這個空間里 作高速運動；作高速運動；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；2、 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子

6、 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子由，則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( ) 個中子構成一個原子核，核外有個中子構成一個原子核，核外有( ) 個電子作高速運動而構成。個電子作高速運動而構成。 整個原子不整個原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學完本課題你應該知道：學完本課題你應該知道：1、原子的構成、原子的構成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子作為標準，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。2 2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子、