定量研究化學(xué)反應(yīng)：2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)提問【復(fù)習(xí)提問】參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 ，這一這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1. 什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的原子的 ，原子的，原子的 。所以。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類

2、沒有改變種類沒有改變數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷： CuO + X Cu + H2O 反應(yīng)中反應(yīng)中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質(zhì)中一定含有物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。碳、氫碳、氫氧氧H2一、練一練：一、練一練：二、簡答題：二、簡答題：1、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅

3、絲時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。2、運用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化、運用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化 實例：實例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之

4、和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。三、三位同學(xué)分別取三、三位同學(xué)分別取10克鎂條在空氣中燃燒：克鎂條在空氣中燃燒：1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于10克，這是因為：克，這是因為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后生成，所以

5、反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即10克）。克）。2、小江得到的白色固體質(zhì)量小于、小江得到的白色固體質(zhì)量小于10克，這是因為：克，這是因為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量小于小于

6、10克?？?。3、小李得到的白色固體質(zhì)量等于、小李得到的白色固體質(zhì)量等于10克，這是因為：克，這是因為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量不變，等于不變，等于10克。克。通電通電水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 + O2通電通

7、電重新重新組合組合+2H2O2H2O2=通電通電每每2個水分子在通電條件下能生成個水分子在通電條件下能生成2個氫分子個氫分子和和1個氧分子。個氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO化分化分+2H2O2H2O2=通電通電二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1、概念：、概念：C+O2=CO2點燃碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來來表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)的式子的式子碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C CO OO OC CO OO

8、OC + O2 = CO2點燃每每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好恰好完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳 一個一個碳原子碳原子和一個和一個氧分子氧分子生成一個生成一個二氧化碳分子二氧化碳分子質(zhì)量比質(zhì)量比123244思考：思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克氧氣反應(yīng)可以生成多少克 二氧化碳二氧化碳？3g8g11g3g10g11g你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5 點燃各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比計算反應(yīng)

9、物計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)量比時，應(yīng)將各物質(zhì)的將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)計量系數(shù)4315322142124160284練一練練一練2、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各粒的各粒子的相子的相對數(shù)量對數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比C+O2=CO2點燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示的意義：表示的意義：表示每表示每

10、12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子生成一個二氧化碳分子 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：另外另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量

11、守恒表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和和等于生成物質(zhì)量總和)3、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點燃點燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個磷原子和個磷原子和5個氧氣分子在點燃個氧氣分子在點燃條件下生成條件下生成2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 2841.化學(xué)方程式的書寫

12、原則化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ), 不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律, 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是就是配平配平，但，但不能改變不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式。三、如何正確書寫化學(xué)方程式三、如何正確書寫化學(xué)方程式氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng)：氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2=點燃點燃點燃點燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點燃點燃臆造了物質(zhì)

13、臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符+H2OH2O2=點燃點燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有遵守質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確，并說出理由。析是否正確，并說出理由。練習(xí)練習(xí)（1）P + O2 PO2_點燃（2）P2 + O5 P2O5_點燃（3）P + O2 P2O5_點燃憑空憑空臆造成生成物臆造成生成物PO2 ，與事實不符，與事實不符任意任意改動改動氧氣氧氣化學(xué)式化學(xué)式，臆造了臆造了反應(yīng)物的反應(yīng)物的化學(xué)式化學(xué)式，也與事實也與事實不符，不符，應(yīng)為應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背

14、了質(zhì)量守恒違背了質(zhì)量守恒定律定律4P + 502 2P205化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫寫:點燃點燃根據(jù)事實根據(jù)事實寫出寫出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式,中間中間用用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式,并檢驗并檢驗(就是就是等號兩邊各種原子等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等的數(shù)目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)“”或或“”（5)5)查查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方

15、程式是否配平檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？如何配？要注意什么？要注意什么？3.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)呐淦交瘜W(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)計量數(shù), 使式子（短線）左、右兩邊的使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)每一種元素的原子總數(shù)相等相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。）。閱讀課本閱讀課本P97中的平衡圖中的平衡圖 如何配平化學(xué)

16、方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃C + O2 CO點燃點燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。 練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的

17、個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計量數(shù)前面配上計量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計量數(shù)配上計量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在在P前面配上計前面配上計量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子最多的原子8349點燃點燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222CO + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元

18、素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習(xí)：2245配配H2O前化學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)2配配C2H2前化學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)2配配CO2前計量數(shù)前計量數(shù)4配配O2前化學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)5Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到

19、原子團(tuán)：一般作為整體考慮。遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋骺醋鱉nO42試一試我能行試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20 222111通電通電2點燃點燃閱讀課本閱讀課本P98中標(biāo)注條件和生成中標(biāo)注條件和生成物狀態(tài)的有關(guān)知識物狀態(tài)的有關(guān)知識 如何在化學(xué)方程式中體

20、現(xiàn)反應(yīng)條如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)？件和生成物的狀態(tài)？ 有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)）反應(yīng) 條件只有一個寫在等號的上方；若需條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個或多個條件，則分開寫在等號上下方個條件，則分開寫在等號上下方 （2） 點燃點燃加熱（加熱（） 點燃點燃燃燒（不能寫燃燒）燃燒（不能寫燃燒） 高溫高溫加熱（加熱（）（3）只有生成物只有生成物中有中有氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體）氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體），在，在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)標(biāo)注注“”。（4）溶液中的反應(yīng)）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)只有

21、生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時（反應(yīng)物無不溶性固體）時（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式，在固體物質(zhì)的化學(xué)式 右邊右邊標(biāo)標(biāo)注注“ ”。判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。正確，說明理由，并改正。一氧化碳一氧化碳?xì)怏w氣體燃燒生成燃燒生成CO2 點燃點燃 2CO+O2 2CO2實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞受熱分解生成汞和氧氣氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ)

22、,(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律.化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-標(biāo)標(biāo)-查查3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法重客觀重客觀 量守恒量守恒左反應(yīng)左反應(yīng) 右生成右生成配數(shù)目配數(shù)目 標(biāo)條件標(biāo)條件注氣沉注氣沉 劃等號劃等號如何寫好化學(xué)方程式如何寫好化學(xué)方程式 四四、查標(biāo)號查標(biāo)號“四查”一一、查化學(xué)式查化學(xué)式二二、查配平查配平三三、查條件查條件將本節(jié)課之前學(xué)習(xí)的所有將本節(jié)課之前學(xué)習(xí)的所有 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示出來。用化學(xué)方程式表示出來。 （1） C + CO2 CO （2

23、） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點燃點燃點燃點燃高溫高溫點燃點燃試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24 3 22 22 22 2 2練習(xí)練習(xí)1：課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加高錳酸鉀加熱分解熱分解3、水通電分解、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒、細(xì)鐵絲燃燒2H2O 2H2 + O2通電通電點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22、鋁箔燃燒、鋁箔燃

24、燒4、過氧化氫、過氧化氫在二氧化錳催化作用下在二氧化錳催化作用下分解分解4Al +3O2 2Al2O3點燃點燃2H2O2 2 H2O+O2 MnO2練習(xí)練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2 = 2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比比 。練習(xí)練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9點燃點燃B3：2：5C2H5OH + O2 H2O + CO2 點燃點燃 點燃酒精燈點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個干凈的燒杯，火

25、焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃燒的化學(xué)方程式燒的化學(xué)方程式332練習(xí)練習(xí)4能用奇數(shù)配偶法配平嗎？能用奇數(shù)配偶法配平嗎？在最復(fù)雜的化學(xué)式前在最復(fù)雜的化學(xué)式前配上計量數(shù)配上計量數(shù)1，然后配相關(guān)的原子，然后配相關(guān)的原子，此題是此題是先配先配C、再配再配H、最后配最后配O。如果最后配如果最后配O2前的計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的前的計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的計量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的數(shù)值。計量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的

26、數(shù)值。根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)5:堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳生成氧化銅、水和二氧化碳練習(xí)練習(xí)6:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)7、自來水消毒過程通常會發(fā)、自來水消毒過程通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下：可用圖表示如下：表示氯原子表示氯原子表示氧原子表示氧原子表示氫原子表示氫原子+ 練習(xí)練習(xí)8 8、氨氣（、氨氣（NHNH3 3）是一種重要的化）是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。若冷劑等等。若表示氮原子表示氮原子 ， 表示表示氫原子，請寫出在高溫高壓、催化劑的氫原子