高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算及工藝流程練習(xí)題(附答案)

1、高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算及工藝流程練習(xí)題、單選題1.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2.我國古代勞動人民在化學(xué)方面曾做出重大貢獻(xiàn)。下列描述的過程中主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.河上婢女（汞），靈而最神，得火則飛，不見塵埃C.硝石、豬油、松樹脂與雄黃 （AS4s4）煉之，引之如布，白如冰 （AS與AS2O3的混合物）D.練帛，以欄為灰（草木灰），渥淳其帛，實諸澤器，淫之蜃（含氫氧化鈣

2、）3.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用明磯處理水中的懸浮物2+2+ .B.用Na2s處理水中的Cu 、Hg 等重金屬離子C.用Fes。4處理含C2O7-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+D.用NaOH處理含高濃度NH 4的廢水并回收利用氨4.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（）序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO 4H2O2。2MnO2KCIO3濃鹽酸Cl2KMnO 4濃鹽酸Cl2MnCl 2A.表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B.表中生成1mol的。2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C.表中的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16D.表中還原產(chǎn)物是 KCl

3、5.SO2氣體與足量Fe2（SO43溶液完全反應(yīng)后，再加入K2C2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)小,3+ ,2- ,2+ SO2+ 2Fe +2H2O=SO4+2Fe +4H C2O7鼻6Fe2+ + l4H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氧化性 Cr207-Fe3+S02B. （52。7 能將 Na?SO3氧化成 NazSO,C.每有1mol K2cr2O7 ,參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.若有6.72LSO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mol K2CLO76.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）SO,H#,、發(fā)

4、器 lL磁麥*赴融 二|冷卻）結(jié)牖| * SL產(chǎn)品A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H 2。2的分解D.從 母液”中可回收的主要物質(zhì)是 Na2SO47 .五氧化二鈕（V2O5）是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五 氧化二鈕的說法中錯誤的是（）軸斗酸麗河7南處理;+1沉圳- 一|五翼化二鈿靛轅（） （）A.五氧化二鈕的結(jié)構(gòu)式為8 . V2O5溶于堿生成VO廠C.沉鈕”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3+ 2H 2SO4+ 2NH4CI = NH4 2 V6Oi6+2N 2SO4+2H 2O

5、+2NaClD. V2O5+ 6HCl（濃尸 2VOC12+ CI2+3H2O,生成 1 mol CI2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na8.除去單質(zhì)Ag中的少量Cu常用以下兩種方法：方法的反應(yīng)為AgCl+NazCO3T NaCl + CO2 +Ag + O2（未配平）；方法的原理為置換反應(yīng)。已知：Cu（OH 2與氨水反應(yīng)可生成易溶于水的Cu（NH3 OH20下列說法不正確的是（）依酸性(H廣OJA.不用濃硝酸溶解 Ag、Cu的混合物，目的是減少氮氧化物的產(chǎn)生8 .分離AgNO3和Cu( NO 3 2可以用稀氨水C.方法中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4D.方法得到的銀可以用稀鹽酸清洗來提高其純

6、度9 .下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.葡萄糖為人類生命提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能B.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色C.二氧化碳使過氧化鈉固體變白D.中國古代人民利用天然磁石磨制最早的指南針一司南10.三元WO3/C3N4/M (OH) x光催化劑產(chǎn)氫機理如圖。下列說法正確的是 ()A.TEOA - TEOA+為還原反應(yīng)B.Ni (OH) x降低了 H + -H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能一電能一化學(xué)能D.WO 3沒有參與制氫反應(yīng)過程二、實驗題11 .暗紫色固體高鐵酸鉀( LFeO,)是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用

7、也非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀：在劇烈攪拌下，向次氯酸鉀強堿性溶液中加入硝酸鐵晶體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)用間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下NaUO,XaOH KOH .n:I中加熱的方法是 ,溫度控制在4050c的原因是 。n中加入的次氯酸鈉的電子式為 。出是向高鐵酸鈉溶液中加入KOH ,析出高鐵酸鉀晶體，出中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 減壓過濾裝置如圖所示，減壓過濾的目的主要是。白米木企吳(3)制備KzFeO4也可以用電解法，裝置如圖所示，N電極附近溶液的Ph (填 揩大減小”或不變”)，陽極的電極反應(yīng)式為 。離子交換黑14 mWL KOH落

8、雀(4)高鐵酸鉀是新型水處理劑。含 NH3廢水會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用 KzFeO,處理含NH3廢水，既可以把NH3氧化為N2,又能生成凈水劑使廢水變澄清，該反應(yīng)的離子方程式為一天然水中存在 Mn2+,可以利用高鐵酸鉀或高鎰酸鉀將Mn2+氧化為難溶的 MnO?除去，高鐵酸鉀的除鎰效。果比高鎰酸鉀好，原因是 。12 .鋼是虎，鈕是翼，鋼含鈕猶如虎添翼”，鈕是 現(xiàn)代工業(yè)的味精”。鈕對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 vo2(1)請寫出金屬鈕與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：(2)灼燒NH4V。3時可生成鈕的氧化物 V2O5,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。(3) V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的

9、濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中鋰元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ： 3-(4) V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成鈕酸鹽(陰離子為VO4),溶于強酸生成含鈕氧離子(VO力的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：、(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O3。在氧化SO?的過程中，450c時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5+SO2=2VOz+SO3、4V。2+。2= 2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作 用是。13 .酸fKMnO4溶液、H2O2溶液在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧

10、化試劑。高鎰酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2 c2。4)去除。Fe(NO3 3溶液也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化試劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入匕。2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(2)取300mL o.2mol，L-1的KI溶液與一定量的酸性 KMnO,溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I?和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(3)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2。3溶液進(jìn)行滴定，取 0.474 KMnO 4樣品溶解酸化后，用0.100mol，L的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn) Na2s。3溶液應(yīng)盛裝

11、在(填 酸式”或 堿 式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液12.00mL,則該樣品中KMnO 4的物質(zhì)的量是(有關(guān)離子方程式為 8MnOK5s2。3314H+= 8Mn2 +l0SO237H2O)(4)在Fe(NO3 3溶液中加入Na?SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是 ,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是 .14 .鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生同溫同壓下的氣體體積比為,鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度

12、控制在5060C,再緩慢通入空氣，一段時間后可制得硫酸銅溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,再向此溶液中加入一定量的Na?SO3和NaCl溶液加熱，生成 CuCl沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式：(3)高鐵酸鉀(KzFeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6NazO2,該反應(yīng)中的還原劑是,該反應(yīng)每生成1 mol Na?FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子；K?FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是還原 產(chǎn)物是Fe,;二是K?FeO4的氧化性強，可以濕法制備高鐵酸鉀(K

13、zFeO,)的反應(yīng)體系中有六種微粒 ：Fe(OH、ClO-、OH-、Feo4 -、Cl-、H2O o寫出該反應(yīng)的離子方程式 ：。低溫下，向NazFeO,溶液中加入KOH固體至飽 和，可析出KzFeO,的原理是 .15.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的 溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn (OH 2堿性懸濁液(含有 KI )混合，反應(yīng)生成 MnO(OH,實現(xiàn)氧的固定。n .酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH被還原為Mn2+,在暗處靜置 5min ,然后用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2

14、O3溶液滴定生成的 I2(2S203rI2 =2I FS4O2)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。(2)氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑 瓶和 ;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a mol，L，Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ;若消耗Na2s2O3溶液的體積為 b mL,則水樣中溶解氧的含量為1 mg L 0(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有

15、氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 。(填 高”或 低”)。參考答案1答案：A解析：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；B.鋰離子電池放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故 B不選；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，發(fā)生電解反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故 C不選；D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，消耗氧氣，呼出二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：A。2答案：C解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。石灰石煨燒分解為CaO和CO2,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B項中描述的是Hg受熱易揮發(fā)，屬于物理變化， B項錯誤；As4s4轉(zhuǎn)變成As和As2O3, 屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；D項

16、中主要發(fā)生反應(yīng) K2CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+2KOH ,利用KOH溶 液洗滌絲織品，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。3答案：C解析：A項，明磯凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，用Na2s將水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，用FeSO4處理含Cr2O7-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+ ,反應(yīng)前后鐵元素、銘元素的化合價發(fā)生變 化，涉及氧化還原反應(yīng)；D項，用NaOH處理含高濃度NH 4的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化 合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)。4答案：C解析：反應(yīng)中若 CL過量，Br一可被CI

17、氧化為B2 ,氧化產(chǎn)物可能有 B2, A不正確；反應(yīng) 10中，H202 To2,生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，B不正確；反應(yīng)中 CL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn) 物，D不正確；反應(yīng)的離子方程式為2MnOK 10CI升16H+= 2Mn 2+5Cl2 +8H2O , C正確。5答案：D解析：反應(yīng)中SO2作還原劑，故氧化性 Fe3SO2,反應(yīng)中氧化性：Cr2O；, Fe3+,故氧化性的 強弱關(guān)系為 C2O2- Fe3+ SO2, A、B項正確；C2O2T 2Cr3+, Cr元素化合價降低3價，故每有 1mol KzCrzO,參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6Na , C項正確；從兩個反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)

18、系為3SO2: 6Fe2+: 52。7一，故6.72L (0.3mol) SO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，消耗0.1 mol K2CLO7, D 項錯誤。解析：A、根據(jù)流程圖,NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3 +SO2 =Na2SO4+2ClO2,其中NaClO 3作氧化劑，故A說法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為 2C1O2 +H2O2 +2NaOH =2NaClO2 +2H2O+O2 ,1mol H2O2 失去 2mol 電子，故 B 說法錯誤;C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，母液 中溶質(zhì)主要為Na2so4

19、，故D說法正確。7答案：B解析：A項，根據(jù)五氧化二鈕的化學(xué)式（V2O5 ）及氧元素的化合價可以推出鋰元素的化合價為+5價，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確。B項，根據(jù)題干信息知 V2O5是一種兩性氧化物，可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不變故B錯。G項，根據(jù)題目所給流程圖可知，沉鈕”是使鈕元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不發(fā)生改變，故C正確。D項，V2O5具有強氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時可將CI-氧化成氯氣，生成1 mol CI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ,故D正確。8答案：B解析：根據(jù) Ag+2HNO3（濃戶 AgNO 3+ NO2+H2O、3Ag +

20、4HNO3（稀尸 3AgNO3+NO +2H2O、Cu + 4HNO3 （濃尸 Cu（NO31 + 2NO2 +2H2O 和3Cu+8HNO3 （稀 戶3Cu（NO3 2+2NO +4H2O可知，溶解等物質(zhì)的量的銀或銅，稀硝酸產(chǎn)生的氮氧化物少，A正確；AgNO 3和氨水反應(yīng)可生成溶于水的 Ag（NH3 2 OH ,Cu（OH ）2也可以與氨水 反應(yīng)生成易溶于水的Cu（NH3 4：（OH 2 ,故無法用稀氨水分離 AgNO 3 Cu（NO3 2 , B錯誤；方法反應(yīng)的化學(xué)方程式配平后為4AgCl+2NazCO3- 4NaCl+2COz +4Ag +O2 ，氧化產(chǎn)物（。2）與還原產(chǎn)物（Ag）物質(zhì)的

21、量之比為1:4, C正確；方法得到的銀中可能會混有鋅，鋅能溶于鹽酸，而銀不與鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸清洗可除去鋅，達(dá)到提高銀的純度的目的，D正確。9答案：D解析：葡萄糖為人類生命提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過程，所以是氧化還原反應(yīng)，故 A錯誤；NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀即 Fe（OH，后被空氣 中的氧氣氧化成紅褐色的Fe（OH 3 ,期間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故 B錯誤；二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故 C錯誤；用磁石打磨指南針不是化 學(xué)變化，更不是氧化還原反應(yīng)，故 D正確。10.答案：B解析：A.TEOA -TEO

22、A+為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯誤；B.Ni(OH ) x為催化劑，降 低了 H+-H2的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能一 化學(xué)能，故C錯誤；D.由圖可知 WO3參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)的途徑，故 D錯誤。11.答案：(1) 3:2(2)水浴加熱 溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解Na七0卷&】一復(fù)分解反應(yīng) 加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 &(3)增大 Fe-6e8OH FeO2f4H2O(4) 2FeO2X2NH3+2H2O= 2Fe(OH M膠體)+ N2 +4OH-高鐵酸根的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，其可吸附二氧化鎰形成沉淀，

23、有利于除鎰反應(yīng)向正反應(yīng)方 向進(jìn)行解析：(1)氧化劑是KC1O ,其還原產(chǎn)物為 CI-, 1 mol CIO-得到2 mole-;還原劑是Fe3+,氧化 產(chǎn)物為FeO2- 1 mol Fe3力去3 mol e4艮據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:2(2)控制溫度等于或低于 100 c時通常選擇水浴加熱；溫度控制在4050c的原因是溫度低，反應(yīng)速率慢硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，若溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解。次氯酸鈉是離子化 合物，其電子式為 NatgC&-。根據(jù)題給信息 向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH,析出高鐵酸鉀晶 &體”可知，生的反應(yīng)為 Na2FeO4 +2KOH = KzFeO

24、4 J+2NaOH ,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。圖中自來 水流經(jīng)抽氣泵時把吸濾瓶和安全瓶內(nèi)的空氣部分抽出，使得吸濾瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓， 從而可加快過濾速度，得到較干燥的沉淀。(3) Ni電極與直流電源負(fù)極相連作電解池的陰極，該電極發(fā)生放氫生堿”的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e = H2 +2OH -,故Ni電極附近溶液堿性增強， pH增大；由題意可知鐵電極與外 接直流電源正極相連作電解池的陽極，在強堿性溶液中鐵失去電子被氧化為高鐵酸根離子，電極 反應(yīng)式為 Fe-6e38OH -二 FeO2+4H2。(4)含NH3的廢水為堿性廢水，結(jié)合題給信息可知在堿性環(huán)境中FeO4和還原產(chǎn)物為Fe(O

25、H 膠體，則反應(yīng)的離子方程式為 2FeO2-2NH3+ 2H2O = 2Fe(OH 3 (膠體 升N2 +4OH-。高鎰酸根的 還原產(chǎn)物是二氧化鎰，高鐵酸根的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，其可以吸附二氧化鎰形成沉淀，有 利于除鎰反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。12.答案：(1) V+6H+ + 5NO 尹 VO2 + 5NO2 +34。妁燒 2NH 4VO3V2O5+ 2NH3 +H2O*(3) V2O5+ 6H + 2CI -= 2VO2 + +Cl2+3H2O(4) Na3VO4(VO2 2SO4(5)催化劑或催化作用解析：(1)金屬銳與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為V +6H+ +5NO*VO 2+ 5NO2

26、 +3H2O ；I M闌(2)灼燒NH4V。3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4VO3V2O5+ 2NH 3 +H2O;(3)沸騰的濃鹽酸與 V2O3反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯元素的化合價升高，元素被還原為藍(lán)色的VO2+,反A應(yīng)的離子方程式為 V2O5+ 6H+2CI2VO2+ +CI2 +3H2。；(4) V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成 Na3VO 4, V2O5與稀硫酸反應(yīng)生成(VO2SO4；(5) V2O5 ,在接觸法制硫酸過程中起催化作用。13.答案：(1) Cu +2H 4出。2= Cu2+2H2。1: 2(2) 0.16 (3)堿式 1.92 x10-moi(4) Fe3地還原成 Fe3Fe2。4H+

27、NO產(chǎn)3Fe3+NO +2&0解析：(1)浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 CuCl2、水，該 反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H + +H2O2 = Cu2 + +2H2O,其中Cu2+是氧化產(chǎn)物， 出0是還原產(chǎn)物，所 以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的 物質(zhì)的量之比為1:2。(2) KI的物質(zhì)的量是0.06mol, 0.06mol I- 0.02mol I2+ 0.02mol1O 3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.02mol 父2+ 0.02mol 父6= 0.16mol。(3) Na2s2。3溶液顯堿性，則應(yīng)盛放在堿式滴定管中， _13n(Na2s2O3 0.012L 父

28、0.100mol L = 1.2父10 mol ,設(shè)樣品中 KMnO 4 的物質(zhì)的量為 x,則 _._ _ 2-22._8MnO”5S2O3 斗 14H =8Mn+10SO4 斗7H 2。8 53x 1.2 M10 mol。3x= 1.92 10 mol(4)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原后又被氧化，又變?yōu)樽攸S色的原因是H +與NO 3-組成的硝酸將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為 3 +_ 3+ _ _3+ _3Fe +4H +NO3 3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO +H2O .14.答案：(1) 3:4 3Fe +4H2O(g；JFesO4+ 4H2A(2) 2H 2SO4+2CU+O22CUSO4+2H2O2CU2+2CI+SO2-+H2O2CuCI J+SO2-+2H +(3) Fes。,和 Naz。？ 5Fe3+水解生成的Fe(OH ),膠體能吸附并除去水中懸浮的雜質(zhì)消毒殺菌 2Fe(OH 3 +3CIO- +4OH = 2FeO2+3CI -+2H +低溫下 LFeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小高而解析：(1)由 Fe+ 2HCI = FeC+ H2 、3Fe+4H2O(g；FGO4+4H2 ,知，等量的鐵在兩個反應(yīng)中置換出來的氫氣體積比為3:4 (同溫同壓下)。(2)在加熱條件下，空氣中的