高考化學(xué)綜合能力提升練習(xí)一含解析

1、2019高考化學(xué)綜合能力提升練習(xí)一（含解析）一、單選題1.就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是（） A. 阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛藥                                    B.

2、60;NaOH抗酸藥C. 麻黃素興奮劑                                              D. 青霉素消炎藥2.溶液、膠

3、體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（） A. 能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)                                           B.

4、0;分散質(zhì)粒子直徑的大小C. 能否透過濾紙或半透膜                                       D. 是否均一、透明、穩(wěn)定3.在某無色透明的酸性溶液中，能大量

5、共存的離子組是（    ） A. Na+、K+、SO 、HCO                                 B. Na+、K+、Cl、SO C. Cu2+、K+、SO 、NO   

6、                               D. Fe2+、K+、NO 、Cl4.下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（    ） A. 金屬鈉     

7、60;                     B. 溴水                           

8、;C. 碳酸鈉溶液                           D. 紫色石蕊溶液5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（） A. 酒精和碘                &

9、#160;               B. 苯和水                       C. 乙酸和水       &#

10、160;               D. 溴和四氯化碳6.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（   ） A. SO2                         

11、;           B. CaO                                    C.

12、0;CO                                    D. NaOH7.下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是(     ) A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于

13、合成纖維                      B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物        D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料8.下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是

14、(    ) A. SO2+Na2O=Na2SO3                                        B. SO2+2H2

15、S=3S+2H2OC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+           D. SO2+H2O2=H2SO49.苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色 A.       

16、;                     B.                            C.&

17、#160;                           D. 10.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（   ） 選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+）B0.1c（N

18、a+）c（AlO2）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.2c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D0.3c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A. A                                  

19、;         B. B                                       &#

20、160;   C. C                                           D. D二、

21、多選題11.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個答案）（）A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡              B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)              

22、                  D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18依此推斷正確的是（）XYWZA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高     B. W、X、Y的原子半徑依次減小C. W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離

23、60;                      D. W的氧化物能溶解在氨水中13.取5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98（=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應(yīng)下列關(guān)于該實驗的預(yù)測合理的是（） A. 反應(yīng)后溶液顏色接近無色         

24、60;                          B. 有藍(lán)色固體出現(xiàn)C. 有白色固體出現(xiàn)                  

25、60;                               D. 反應(yīng)結(jié)束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩?4.侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是（）A. 母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32  B.

26、60;通入NH3只是為了增加NH4+濃度C. 加入的Y物質(zhì)為CO2                                           

27、0; D. 生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水15.將淀粉、碘化鉀的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸餾水中，過幾分鐘后進(jìn)行下列實驗，其現(xiàn)象正確的是（） A. 取杯中袋外液體加AgNO3溶液有黃色沉淀          B. 取杯中袋內(nèi)液體加氯水變藍(lán)色C. 取杯中袋外液體加氯水變藍(lán)色              

28、60;              D. 取杯中袋外液體加碘水變藍(lán)色16.關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（） A. 紅磷沒有毒性而白磷劇毒                         

29、60;          B. 白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷C. 白磷可用于制造安全火柴                                

30、    D. 少量白磷應(yīng)保存在水中17.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（   ） A. 乙烷                                   

31、  B. 乙烯                                     C. 乙醇       

32、0;                             D. 乙酸三、填空題18.元素氣態(tài)氫化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)_（判斷對錯） 19.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣

33、泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_ （填序號）A生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_ （3）放出的氣體是_ ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是_  （4）某同學(xué)通過其它的實驗操作

34、，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_ A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正確的是_&#

35、160;（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_ 有關(guān) 20.有七種常見儀器：細(xì)口瓶、試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽請根據(jù)它們的用途或特征回答問題：（1）可用于研磨固體的儀器是 _（2）只有一個刻度線的儀器是 _（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是 _（4）在實驗室中通常作為熱源的儀器是 _ 21.t將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）XC（g），2min時反應(yīng)達(dá)平衡（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簭?/p>

36、開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_ ，X=_  22.上海是我國最早建成磁懸浮鐵路的城市，磁懸浮的核心技術(shù)是對超導(dǎo)體反磁性高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知該物質(zhì)是以YmOn , BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，（此過程中所有元素的化合價均不變），則YmOn的化學(xué)式是_；制備高溫超導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)方程式是_ 23.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛實驗室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣供選擇的藥品：石灰石氯化銨 氫氧化鈣 飽和氯化鈣溶液 濃硫酸 

37、        6molL1鹽酸飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是_  ， 儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 裝置B中盛放的溶液是_ （填藥品序號）（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級_ （簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯_ （填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是_ （用離子方程式表示）（4）上

38、述裝置存在一處缺陷，該缺陷為_ 四、解答題24.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（   ） 試劑：KMnO4/H+NaOH溶液飽和Na2CO3溶液H2ONaBr2/H2OBr2/CCl4裝置：選項物質(zhì)試劑裝置AC2H6（C2H4）B苯（苯酚）CCH3COOC2H5（CH3COOH）D甲苯（二甲苯）25.有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g若將13.8gA與足量金屬鈉

39、充分反應(yīng)，所得氫氣的體積為5.04L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過計算確定A的相對分子質(zhì)量、分子式及結(jié)構(gòu)簡式 26.人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.5g常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O65H2O試求：（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量 五、實驗探究題27.某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量 （1）操作為灼燒，則灼燒時應(yīng)該用_（儀器名稱）盛裝海帶，操作為_； （2）水浸時通常要將懸濁液煮沸23min，目的是_ （3）操作，是同學(xué)們對溶

40、液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實驗 推測：以IO3形式存在；以I形式存在查閱資料：IO3具有較強(qiáng)的氧化性；I2+2S2O322I+S4O62將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管、無現(xiàn)象往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；_證明不是以IO3形式存在往試管II中加入_證明以I形式存在（4）定量檢驗海帶中的碘含量： 取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅

41、色，將I氧化為I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟、兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為_假設(shè)操作、中碘不損失，原子量I127） 六、綜合題28.碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1）若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖1所示p2、195時，n（H2）隨時間的變化如表所示 t/min0

42、135n（H2）/mol8544p2、195時，01min內(nèi)，v（H2）=_molL1min1 （2）你認(rèn)為p1_p2；p2、195時，B點，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3）p2、195時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_ （4）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_ （5）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有       （填序號） A. 升高溫度   

43、0;         B. 加入催化劑             C. 將尿素及時分離出去             D. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)29.       &

44、#160;    （1）鍵線式 表示的分子式_；名稱是_ （2）中含有的官能團(tuán)的名稱為_ 答案解析部分一、單選題1.就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是（） A. 阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛藥                             

45、60;      B. NaOH抗酸藥C. 麻黃素興奮劑                                          

46、    D. 青霉素消炎藥【答案】B 【考點】藥物的主要成分和療效 【解析】【解答】A、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能作為抗酸藥使用，故B錯誤；C、麻黃素止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的作用，故C正確；D、青霉素屬于抗生素，作為消炎藥使用，故D正確；故選：B【分析】A、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；C、麻黃素止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的作用；D、青霉素屬于抗生素2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（） A. 能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)    &#

47、160;                                      B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小C. 能否透過濾紙或半透膜     &#

48、160;                                 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】B 【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 【解析】【解答】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、

49、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A、C、D錯誤，B正確，故答案為：B【分析】根據(jù)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷.3.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（    ） A. Na+、K+、SO 、HCO                         &#

50、160;       B. Na+、K+、Cl、SO C. Cu2+、K+、SO 、NO                                  D. Fe2+

51、、K+、NO 、Cl【答案】B 【考點】離子共存問題 【解析】【解答】解：A酸溶液中不能大量存在HCO ，故A不選；B酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；CCu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；DFe2+、H+、NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答4.下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（    ） A. 金屬鈉    &

52、#160;                      B. 溴水                         

53、60; C. 碳酸鈉溶液                           D. 紫色石蕊溶液【答案】B 【考點】有機(jī)物的鑒別 【解析】【分析】鈉：與乙酸反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平和，不與苯反應(yīng)溴水：與乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氫溴酸不足以和乙醇反應(yīng))，與苯發(fā)生萃取分層（上層橙黃，下層幾乎無色)

54、碳酸鈉：與乙酸反應(yīng)放出大量氣體，與乙醇互溶，與苯分層（兩層都為無色)紫色石蕊：遇乙酸變紅，與乙醇互溶，與苯分層（上層無色，下層紫色)故選溴水B。5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（） A. 酒精和碘                                B. 苯和水  

55、                     C. 乙酸和水                       D. 溴和四氯化碳【答案】B 【考點】

56、分液和萃取 【解析】【解答】A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤故選B【分析】分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開6.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（   ） A. SO2                  &

57、#160;                 B. CaO                              &#

58、160;     C. CO                                    D. NaOH【答案】B 【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

59、 【解析】【解答】ASO2為酸性氧化物，故A不符合題意；BCaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，CaO為堿性氧化物，故B符合題意；CCO為不成鹽氧化物，與酸、堿均不反應(yīng)，故C不符合題意；DNaOH含Na、O、H三種元素，屬于堿，故D不符合題意。故答案為：B【分析】堿性氧化物是指能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此判斷即可.7.下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是(     ) A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維           

60、;           B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物        D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料【答案】D 【考點】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【解析】【解答】A. 滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A不符合題意；B. 三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹

61、脂不屬于“三大合成材料”，故B不符合題意；C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故C不符合題意；D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D符合題意。故答案為：D【分析】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子；B.合成樹脂不屬于合成材料；C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚的產(chǎn)物；D.具有吸水性，屬于功能高分子材料.8.下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是(    ) A. SO2+Na2O=Na2SO3        

62、                                B. SO2+2H2S=3S+2H2OC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+          

63、; D. SO2+H2O2=H2SO4【答案】A 【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】酸性氧化物的通性是與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應(yīng)生成Na2SO3 ， 說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應(yīng)，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。故答案為：A【分析】二氧化硫表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)在于與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽或與水反應(yīng)生成酸，據(jù)此解答即可.9.苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）苯不能使酸性

64、KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色 A.                            B.     &#

65、160;                      C.                           

66、 D. 【答案】B 【考點】苯的結(jié)構(gòu) 【解析】【解答】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾CC，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的

67、交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確所以可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)故選B【分析】根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；單、雙鍵不同，鍵長不相等；根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答10.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（   ） 選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+）B0.1c（Na+）c（AlO2）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.2c（Na+）c（

68、HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D0.3c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A. A                                        &#

69、160;  B. B                                           C. C &#

70、160;                                         D. D【答案】B 【考點】離子濃度大小的比較 【解析】【解答】解：A.0.3molNaA

71、lO2的溶液中AlO2離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+），故A正確； B.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.1molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3 ， 得到溶液中為0.1molNaAlO2和0.1molNa2CO3 ， 溶液中偏鋁酸根離子水解程度大于碳酸根離子，離子濃度大小c（Na+）c（CO32）c（AlO2）c（OH）c（H+），故B錯誤；C.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.2molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（O

72、H）3+Na2CO32110.3mol0.15mol0.15mol剩余二氧化碳0.05mol，反應(yīng)碳酸鈉0.05mol，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO31120.05mol0.05mol0.1mol得到溶液中0.1molNa2CO3 ， 0.1molNaHCO3 ， 碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解，c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故C正確；D.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.3molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， 得到溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中離子濃度大

73、小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正確；故選B【分析】A.0.3molNaAlO2的溶液中AlO2離子水解溶液顯堿性；B.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.1molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3；C.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.2molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3 ， CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ， D.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.3molCO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式N

74、aAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， 二、多選題11.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個答案）（）A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡              B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)        &#

75、160;                       D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動【答案】B,C 【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線 【解析】【解答】A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯誤；B、T2之前A%變小，C%從0漸增大，而T2之后A%漸大，C%

76、漸小，而T2時恰好平衡，故B正確；C、T2時恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、T2時恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。故選：BC?！痉治觥縏2之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2時為化學(xué)平衡狀態(tài)，T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析。12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層

77、電子數(shù)之和為18依此推斷正確的是（）XYWZA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高     B. W、X、Y的原子半徑依次減小C. W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離                       D. W的氧化物能溶解在氨水中【答案】B,C 【考點】位置

78、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W最外層電子數(shù)為n，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故W為Al，X為C，Y為N，Z為S，A常溫下，水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑WXY，故B正確；CAl3、S2離子均發(fā)生水解，均能促進(jìn)水的電離，故C正確；D氨水溶液為弱堿性，不能溶解氧

79、化鋁，故D錯誤，故選BC【分析】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W最外層電子數(shù)為n，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故W為Al，X為C，Y為N，Z為S，據(jù)此解答13.取5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98（=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應(yīng)下列關(guān)于該實驗的預(yù)測合理的是（） A. 反應(yīng)后溶液顏色接近無色                

80、                    B. 有藍(lán)色固體出現(xiàn)C. 有白色固體出現(xiàn)                         

81、                         D. 反應(yīng)結(jié)束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩帷敬鸢浮緼,C 【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗 【解析】【解答】A、由于在濃硫酸中，生成的CuSO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，而液體中由于沒有了銅離子，溶液是無色的，故A正確；B、反應(yīng)后的硫酸還能將五水硫酸銅脫水，生成無水硫酸銅，故B錯誤；C、Cu+2H

82、2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 由于在濃硫酸中，生成的CuSO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，故C正確；D、濃硫酸含水量大約為0.184克即0.01mol，反應(yīng)生成的水為0.06mol，而整個體系中只有約0.07mol水且不考慮加熱時蒸發(fā)的損耗，這時硫酸的濃度也要超過0.81；故D錯誤；故選AC【分析】濃硫酸含水量大約為0.184克即0.01mol，反應(yīng)生成的水為0.06mol，而整個體系中只有約0.07mol水且不考慮加熱時蒸發(fā)的損耗，這時硫酸的濃度也要超過0.81；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O    由于在濃硫酸中，生成的Cu

83、SO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，而液體中由于沒有了銅離子，自然也是無色的；另外，反應(yīng)后的硫酸還能將五水硫酸銅脫水，說明濃度還是較大的，不是稀硫酸14.侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是（）A. 母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32  B. 通入NH3只是為了增加NH4+濃度C. 加入的Y物質(zhì)為CO2                

84、;                             D. 生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水【答案】A,D 【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法） 【解析】【解答】A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32 ， 故A

85、正確；B、氨水溶液呈堿性，增強(qiáng)二氧化碳的溶解度，故B錯誤；C、加入的X物質(zhì)為CO2 ， Y物質(zhì)為氯化鈉，故C錯誤；D、反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl中消耗水，所以生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水，故D正確；故選AD【分析】A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉；B、氨水溶液呈堿性，增強(qiáng)二氧化碳的溶解度；C、加入的X物質(zhì)為CO2 ， Y物質(zhì)為氯化鈉；D、反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl中要消耗水15.將淀粉、碘化鉀的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸餾水中，過幾分鐘后進(jìn)行下列實驗，其現(xiàn)象正確的是（）

86、 A. 取杯中袋外液體加AgNO3溶液有黃色沉淀          B. 取杯中袋內(nèi)液體加氯水變藍(lán)色C. 取杯中袋外液體加氯水變藍(lán)色                            &

87、#160;D. 取杯中袋外液體加碘水變藍(lán)色【答案】A,B 【考點】滲析 【解析】【解答】淀粉膠體和碘化鉀溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內(nèi)，但是鉀離子、碘離子能通過半透膜而進(jìn)入燒杯的水中A淀粉膠體不能透過半透膜，而較小的鉀離子、碘離子能透過半透膜，取杯中袋外液體加入硝酸銀溶液，發(fā)生Ag+IAgI生成黃色沉淀，故A正確；B由于不是流動的水，因此半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，所以袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體都含有I ， 取杯中袋內(nèi)液體加氯水，Cl2+2KlI2+2KCl，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，故B正確；C取杯中袋外液體加氯水Cl2+2KlI2+

88、2KCl，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內(nèi)，不會變藍(lán)色，故C錯誤；D燒杯內(nèi)液體含有鉀離子、碘離子，加入碘水后無現(xiàn)象，故D錯誤；故選AB【分析】A溶液中的微粒直徑小于半透膜的孔隙，膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；B水不流動，袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體碘化鉀濃度保持相等；C淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內(nèi)；D膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙，半透膜袋內(nèi)淀粉膠體無法進(jìn)入燒杯內(nèi)16.關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（） A. 紅磷沒有毒性而白磷劇毒             &#

89、160;                      B. 白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷C. 白磷可用于制造安全火柴                    

90、;                D. 少量白磷應(yīng)保存在水中【答案】A,D 【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，磷 【解析】【解答】A、白磷為蠟狀固體，有劇毒，紅磷無毒，故A正確；B、白磷的著火點為40，紅磷著火點為240，白磷在空氣中加熱到260，已經(jīng)燃燒生成五氧化二磷，所以不能轉(zhuǎn)化為紅磷，故B錯誤；C、白磷的著火點為40，紅磷著火點為240，所以紅磷可以制造安全火柴，白磷不能制造安全火柴，故C錯誤；D、白磷的著火點為40，易自燃，白磷

91、和水不反應(yīng)，所以少量白磷應(yīng)保存是水中，故D正確故選AD【分析】A、白磷為蠟狀固體，有劇毒，紅磷無毒；B、一定條件下，白磷能轉(zhuǎn)化為紅磷；C、紅磷可用于制造安全火柴；D、白磷易自燃，少量白磷應(yīng)保存在水中17.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（   ） A. 乙烷                         

92、60;           B. 乙烯                                     

93、;C. 乙醇                                     D. 乙酸【答案】BC 【考點】乙烯的化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，不

94、能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A錯誤； B乙烯含有碳碳雙鍵，具有強(qiáng)的還原性，能夠還原高錳酸鉀使其褪色，故B正確；C乙醇含有OH，具有醇的性質(zhì)，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D乙酸與高錳酸鉀不反應(yīng)，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D錯誤；故選：BC【分析】高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，遇到還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)退色，據(jù)此解答三、填空題18.元素氣態(tài)氫化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)_（判斷對錯） 【答案】錯 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 【解析】【解答】解：元素氣態(tài)氫化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如氫化物的酸性：HFHBr，而F、Br非金屬性強(qiáng)弱為：FBr，故題干說法錯誤，故答案為：錯【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，而不能根據(jù)氫化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性19.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅